2025年高中化学同步讲义 必修第一册 离子反应的应用 专项提升

提升课时1离子反应的应用

学习目标1.通过认识物质分离、提纯与鉴别中的离子反应及离子推断中的知识

应用，初步掌握物质分离、提纯与鉴别的原理与方法，培养证据推理与模型认知

的化学核心素养。2.结合生产、生活中污水处理中离子反应知识的应用，体会化

学在生产、生活中的应用，培养科学精神与社会责任的化学核心素养。

提升点一离子反应在物质分离与提纯中的应用

自主探究

［情境素材］

粗盐通过简单的溶解、过滤和蒸发操作后得到的盐中仍然会有可溶性杂质CaCL、

MgCb及一些硫酸盐等。利用化学方法可以将这些可溶性杂质进一步去除，常选

用的试剂有：BaCb、Na2co3、NaOH和稀盐酸。

［问题讨论］

1.分析粗盐的组成，从粗盐溶液中所含离子的角度分析，需要保留的离子和需要

除去的杂质离子分别是什么？

提示粗盐溶液中含有Na+、Ca2+,Mg2+、SO1和CF等。需要保留的离子是Na

+和C「，需要除去的杂质离子是Ca2+、Mg2+和SCT。

2.选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂，除杂试剂不能影响

要保留的离子。要除去的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO/，根据信息所给出的试

剂，你能选择除去这些杂质离子的对应试剂吗？用离子方程式表示其除杂的原理。

2+

提示用BaCb溶液除去SOF,离子反应为SOr+Ba=BaSO4I；用Na2CO3

2+2+2+2+

溶液除去Ca,Ba,离子反应为Ca+COr=CaCO3；、Ba+COt

2+-

===BaCO3I;用NaOH溶液除去Mg2+,离子反应为Mg+2OH=Mg(OH)2I。

3.如何保证每一步除杂都能把杂质除净？除杂过程中有可能引入的新杂质应如何

处理？

提示为保证每一步除杂都能把杂质除净，加入的除杂试剂要适当过量，并且保

证在后续过程中能把新引入的杂质除去。故先加入BaCb除去SOF,再加入

Na2cCh除去Ca2+和过量的Ba?+,过滤后，加HC1除去过量的CO1和OH,

探究归纳

1.物质提纯的一般思路

混合物组成分析一沉淀剂的选择一合理安排加入沉淀剂的顺序一考虑过量沉淀剂

如何除去一确定实验步骤及实验操作。

2.溶液中可溶性杂质的除去原则

3.粗盐提纯过程中的注意事项

(1)选择除杂试剂时以不引入杂质及过量的杂质易除去为原则。

(2)除杂要除尽，通常除杂试剂要添加过量，可根据继续滴加时不再出现最初滴加

时的实验现象为准，如向上层清液中滴加BaCb溶液时，无白色沉淀生成，说明

溶液中无SOF,滴加的BaCL溶液过量。

(3)最后溶液酸化时，必须先过滤除去不溶性杂质，否则盐酸酸化时，会溶解部分

沉淀，重新引入新的杂质。

4.粗盐提纯时添加试剂的先后顺序

为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂，后续试剂要能够将前面所加过量的

试剂除去，由此可知，碳酸钠溶液要在氯化领溶液之后加入，稀盐酸要在氢氧化

钠溶液、碳酸钠溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序：

①BaCb溶液一NaOH溶液一Na2cO3溶液一(过滤)稀盐酸；

②NaOH溶液一BaCb溶液一Na2cO3溶液一(过滤)稀盐酸；

③BaCb溶液一Na2cO3溶液一NaOH溶液一(过滤)稀盐酸。

典例剖析

［典例1］为了将混有Na2so4、NaHCCh的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学

生设计了如图所示的实验方案:

NaCl

曙|残留物|整船［gg力嚅女|悬浊液|力口嗒°3gg

Na2s。4

NaHCO3

加警沸函I的NaCl溶液

9--------------------------------

(1)操作①盛放药品可选用I________.(填仪器名称)。

⑵操作为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是

⑶进行操作②后，如何判断已除尽？

方法是。

(4)操作③的目的是_____________________________________________________

为何不先过滤后加Na2c03溶液，其理由是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑸此设计方案是否严密？请说明理由____________________________________

答案⑴用烟(2)会引入N0,杂质离子

(3)用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCb溶液，若无沉淀说明SOr已除

尽

(4)除过量的Ba2+可减少过滤次数

(5)不严密，在操作③时加入的Na2c。3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后

应加入适量盐酸，然后再加热煮沸，除去HC1

解析将混合物放在增炳中加热得到残留物为NaCl、Na2so4、Na2cO3混合物，

溶解后加入过量的BaCb溶液可以除去混合液中的SO歹、COF,再加入过量

Na2c03溶液可以除去溶液中过量的Ba2+,过滤除去沉淀后，向滤液中加入稍过

量的盐酸除去溶液中过量的CO?,;Ba(NO3)2溶液代替BaCb溶液会使所得溶液

中含有NaNO3o

对点训练

1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SCT和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列

五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2c。3溶

液⑤加过量BaCb溶液，正确的操作顺序是()

A.①④②⑤③B.④①②⑤③

C.②④⑤①③D.⑤②④①③

答案D

解析首先要明确除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SOi,可分别加入Na2cO3溶液、

NaOH溶液和BaCb溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCCh、

Mg(OH)2、BaSCU沉淀，过量的BaCb溶液只能用Na2c。3溶液除去，故要先加入

BaCb溶液，再加入Na2c。3溶液，才能保证不引入新杂质Ba?+,而多余的NaOH

和Na2cO3只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于NaOH溶液的加入顺序，只要

在过滤前加入就可除去Mg2+,故D项正确。

2.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCL、CaCL、Na2sO4

以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：

NaOH产沉淀蒸发、

溶解溶液溶液溶液过滤

结晶、

粗盐①‘过量‘过量‘过量‘⑤‘

盐酸烘干

②③④」滤液⑥’⑦

精盐」

(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是

⑵第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2s04和CaCb,需要加入的试剂

依次是、(填化学式)。

(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为

(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是K0H溶液，理由是

(5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有、.

答案(1)防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅

(2)BaCL、Na2cO3

(3)NaOH+HCl==NaCl+H20,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02t

(4)会引入新杂质K+

⑸漏斗烧杯玻璃棒

解析(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过

高，造成液体飞溅。(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过

量BaCb溶液，第④步操作是为了除去CaCb及过量的BaCb,则需要加入过量

Na2c。3溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所

以发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2cO3+2HCl=2NaCl

+H2O+CO2t。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是会引入新杂质K+。

(5)过滤操作所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。

提升点二离子的检验与推断

1.三种离子的检验方法

2.离子推断的“四原则

(1)互斥性原则：当判断出一定有某种离子存在时，应运用已有知识，将不能与

之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。如溶液中含有Ba2+,

则不存在大量的COT、SOFo

(2)溶液的酸、碱性原则：根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成哪

些物质；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。

(3)进出性原则：在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，

原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还有一些离子会随着实验过程中所产生

的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响。

(4)电中性原则：任何电解质溶液都呈电中性，即阳离子和阴离子同时存在于溶液

中且正负电荷总量相等。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未

通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。

典例剖析

［典例2］某无色溶液中只可能大量含有K+、Ag+、Ba?+、Fe3+、C「、0H->COt>

SO厂中的若干种，对其进行如下实验操作：

(1)取少量该溶液，测得能使紫色石蕊试液变蓝色；

(2)另取少量该溶液，加入少量BaCb溶液，产生白色沉淀；

(3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤；

(4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2。固体)()

A.一定含有K+、OH、co-、soF

B.可能含有cr、OH

C.一定不含有Ag+、Ba2+>Fe3+、CP

D.无法判断该溶液中离子的存在情况

答案A

解析该溶液无色，其中一定不含Fe3+(棕黄色)；取少量该溶液，测得能使紫色

石蕊试液变蓝色，则溶液呈碱性，则该溶液中一定含有0H，一定不含有Ag+；

另取少量该溶液，加入少量BaCb溶液，产生白色沉淀,则该溶液中至少含有COM、

SO厂中的一种；向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生

成，证明(2)所得体系中含有碳酸钢和硫酸钢两种沉淀，碳酸钢溶于盐酸生成无色

气体C02,硫酸钢不溶于盐酸，则该溶液中一定含有CO歹、SOF,一定不含Ba?

+;向⑶所得滤液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了

cr,故不能确定该溶液中是否含cr；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含

有K+。综上可知，该溶液中一定含有K+、0H\COr、SOF,一定不含Ba2+、

Fe3\Ag+,可能含有C「故A项正确。

【题后归纳】

电解质溶液呈电中性，即阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。

在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但可运用

溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在，如本题可以根据电荷守恒判断该溶液中

+

一定含有Ko

L向某无色溶液中加入BaCb溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，

则有关该溶液的下列说法正确的是()

A.一定有SOF

B.一定没有SOF

C.一定有Ag+

D.可能有SO歹，也可能有Ag+,但二者不能同时存在

答案D

解析加入BaCb溶液形成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4o由

于Ag2s。4是微溶物，因此Ag+和SO厂不能大量共存。

2.(2023.临沂莒南一中高一月考)某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO歹、③C1

一、④HCO,、⑤CO〉、@H\⑦C/+中的几种，且每种离子的个数均相等。依

次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤操作现象

(1)向溶液中滴加2〜3滴紫色石蕊溶液溶液变红

(2)向溶液中滴加BaCb溶液和稀盐酸有白色沉淀生成

将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入

(3)有白色沉淀生成

AgNO3溶液和稀硝酸

下列结论正确的是()

A.该实验无法确定是否含有③

B.肯定含有的离子是①②⑥

C.可能含有的离子是①③

D.肯定不含的离子有④⑤⑦

答案B

解析因溶液是无色的，则溶液中不含Ci?+；向溶液中滴加2〜3滴紫色石蕊溶

液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H+,不含CO歹和HCO,；向溶液中滴加

BaCb溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSCh,说明溶液中含有SOF;

(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNCh溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，

此沉淀为AgCl,因⑵中引入了C「，故无法说明溶液中是否含有C「；由于每种

离子的个数相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na+,一定不含CF；结

合以上分析可知，溶液中一定含有①Na+、②SO歹、⑥H+,一定不含③C「、④HCO3、

⑤8歹、⑦Cu2+。

3.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有H+、Na+、CO歹、

SOr、NO,、HCO,、C「等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些

离子是否大量存在。

①用紫色石蕊试液检验，结果溶液变红色。

②取2mL溶液用BaCb溶液和稀硝酸进行检验，生成白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgN03溶液和稀硝酸

进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)溶液中一定存在的离子是,一定不存在的离子是。

(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填写代号)。对该错误改正的方

法是(要作较详细地说明)。

(3)到目前为止，确实不能肯定在溶液中是否存在的离子是。

答案(1)H\SOFco歹、HCO3

(2)③另取原溶液2mL,用AgNCh溶液和稀硝酸进行检验

(3)Na+、N03

解析用紫色石蕊试液检验溶液变红色，说明溶液中一定含有大量的H+,则一定

不能有CO歹和HCO,。用BaCb溶液和稀硝酸检验时生成了白色沉淀，说明溶液

中有SO歹。由于BaCb溶液中含有C「，所以第③步操作是错误的，应另取原溶

液作cr的检验，以确定溶液中是否存在c「。

提升点三治理水中污染物的离子反应

自主探究

［情境素材］

建设生态文明，功在当代，利在千秋。工业废水治理是生态文明建设的重要一环。

废水治理过程中离子反应知识尤为重要。

乙厂

某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3\CP、

OH，NO3六种离子。甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。

［问题讨论］

1.若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂一定含有哪种离子？同时该厂还能含有的离子

有哪些？

提示甲厂的废水显棕黄色，说明含有Fe3+。根据离子共存的判断依据，则OH-

在乙厂，因为Ag+和OT反应，所以Ag+只能在甲厂，则C厂在乙厂，根据溶液

呈电中性的原则，则甲厂一定含有阴离子NO',所以甲厂含有的离子为Fe3+、Ag

+、NO3O

2.若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子有哪些？

提示K+、OH,CFO甲厂废水显碱性，则溶液中含有大量的OH,与OH-反

应的Ag+、Fe3+不能大量存在，则Ag+、Fe3+在乙厂，C厂在甲厂，根据溶液呈电

+

中性可知甲厂废水中还应含有Ko

3.污水处理厂某技术人员提出了另一种设想，将甲厂和乙厂的废水按适当的比例

混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？

提示将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经

过滤后的废水中的溶质主要为KNO3,可以作为肥料灌溉农田。

典例剖析

［典例3］(2022.重庆南开中学高一期末)某工业废水中存在大量的Na\SOF>

Cu2\C「，欲除去其中的C/+、SOF,设计的工艺流程如图所示：

比亚废狗液试辿过量常毅溶液除西试迦瓦

(1)加入NaOH溶液时反应的离子方程式：

(2)试剂a为,试剂b为-

(3)流程图中操作X为o

(4)检验废水中的SOF已沉淀完全的方法为-

答案(1)CU2++2OH==CU(OH)2I

(2)BaCb溶液盐酸(3)过滤

(4)取上层清液于试管中，加入适量BaCb溶液，若无明显现象，则SOr已沉淀完

解析工业废水中存在大量的Na+、SCT、Cu2+、Cr,欲除去其中的Cu2+.SOF,

由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+,然后加试剂aBaCb可除去SO歹，再加

试剂Na2co3,生成碳酸钢沉淀，可除去过量钢离子，操作X为过滤，分离出的

溶液含氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，最后加试剂b盐酸可除去碳酸钠、氢氧化钠。

⑴氢氧根离子可以和铜离子反应生成沉淀，离子方程式为：CU2++2OH-

=CU(OH)2I;(2)由分析可知试剂a为BaCb,试剂b为盐酸；(3)由分析可知

流程图中操作X为过滤；(4)硫酸根离子可以和钢离子生成难溶于酸的沉淀，故

检验废水中的SO?」已沉淀完全的方法为：取上层清液于试管中，加入适量BaCb

溶液，若无明显现象，则SO厂已沉淀完全。

对点训练

1.已知某工厂污水中含有KC1,另一工厂污水中含AgNO3o

⑴若将这两种污水按适当的比例混合，则发生的离子反应是：

⑵将混合后的水经过滤后再排放,(填“能”或“不能”)消除了水污染，

而且还能回收,处理后的水中含有(填离子符号)，用这样的水

浇灌农田可以作为植物的肥料。

答案(l)Ag++Cr=AgCl；(2)能AgClK+和NO,

2.某溶液中含有Ba2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2s。4溶液将这三

种离子逐一沉淀分离，流程如图所示(已知溶液2为无色溶液)。

「沉淀

Ba2+,1

r*溶液2

Cu2+,Ag+

」溶液1

f沉淀2

(1)沉淀的化学式：沉淀1：,沉淀2：,沉淀3：0

⑵“混合液+A”的离子方程式为；

“溶液］+B”的离子方程式为0

(3)从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有

答案⑴AgClCU(OH)2BaSO4

+2++

(2)Ag+Cl-=AgClICU+2OH==CU(0H)2I、H+OH===H20

(3)漏斗、玻璃棒、烧杯

解析向含有Ba2+、Cu2\Ag+的溶液中加入A溶液，生成沉淀1和溶液1,则

A为盐酸，沉淀1为AgCl；向溶液1中加溶液B生成沉淀2和无色的溶液2,则

2+

溶液2含Ba,向溶液2中继续加入C得到沉淀3,则沉淀3为BaSO4,C为Na2so4；

沉淀2为CU(0H)2,B为NaOH。

(1)沉淀1为AgCl；沉淀2为CU(OH)2;沉淀3为BaSO4o(2)混合液中的Ag+与

盐酸反应生成氯化银白色沉淀，则其离子方程式为Ag++C「==AgClI；溶液1

中的Ci?+与B中的氢氧根离子结合反应生成氢氧化铜，同时氢氧根还会与过量的

氢离子发生中和反应，则其方程式分别为：CU2++2OH-=CU(OH)2；、H++OH

=H2OO(3)溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验为过滤实验，则

所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。

课堂

1.某溶液中可能含有Na+、NH1、SO歹、Cl->Fe2+>Fe3+>CO歹中的若干种，且

各离子个数均相同。为确定其组成，进行如下实验：

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；②向①的

滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生。已知NH』+0H-

==NH3t+H2Oo下列说法正确的是()

A.溶液中存在NHl、SO歹、Fe蚪、Cl-

B.溶液中一定存在Na+和CF

C.溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种

D.无法确定溶液中是否存在COt

答案A

解析由题意分析知，①中白色沉淀为BaS04,说明原溶液中含有SO/。由实验

②中有沉淀生成知，原溶液中至少含有Fe?+和Fe3+中的一种，则原溶液中一定不

存在COF；由“微热，有气体产生”可知，该气体为NH3,说明原溶液中含有

NH：O由溶液中各离子个数相等及溶液呈电中性可知，溶液中一定含有的离子是

Fe2\NH4.SO?、CF,一定不含的离子是Na+、Fe3+.COF0根据上述分析可

知，A项正确。

2.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：

①Ba（NCh）2②KC1③NaOH@CuSO4⑤Na2so4,如果不用其它任何试剂（包

括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理

的是（）

A.④③①⑤②B.④③⑤②①

C.①⑤③④②D.③④①⑤②

答案A

解析首先根据溶液颜色鉴别出蓝色CuS04溶液，用蓝色CuS04溶液可鉴别出

NaOH溶液（生成蓝色沉淀）和Ba（NO3）2溶液（生成白色沉淀），再用Ba（NC）3）2溶液

做试剂可鉴别出Na2s。4溶液（生成白色沉淀），最后剩下的为KC1溶液。

3.粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO/杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取

食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程

式均正确的是（）

答案D

解析A项，除去NaCl溶液中的Mg2+,应该用NaOH,不能用KOH,错误；B

项，加入BaCb溶液除去SO歹的离子方程式是Ba2++SO/=BaSO4I,错误；C

项，加入Na2c。3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+,错误；D项，加入盐酸的目的

+-+

是除去过量的NaOH,Na2co3,反应的离子方程式是H+0H=H20,2H+

COF=CO2t+H2O,正确。

4.某溶液的溶质可能由下列离子组成：CF>SO/、8至、H+、Ba2\Na+,某同

学进行了如下实验：

(1)向溶液中加入过量的BaCb溶液，有白色沉淀产生，过滤；

(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以

推断，原溶液中一定含有;一定没有;可能含有o

答案SO歹、COl、Na+H+、Ba2+Cl-

解析实验(1)说明原溶液中没有Ba2+；由实验⑶中白色沉淀部分消失、产生气

体可知一定含有SO2一(BaSO4不溶于盐酸)、COl(BaCO3溶于盐酸)；由于加入

BaCb溶液引入了C「，所以不能由实验(2)确定原溶液中是否含有CF；而CO歹与

H+不能大量共存，所以原溶液中肯定不含有大量H+；依据溶液呈电中性原则，

+

则一定含有NaO

课后巩固训练

L提纯含有少量硝酸领杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()

A.加入过量硫酸钠溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C.加入过量碳酸钠溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D.加入过量碳酸钾溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

答案D

解析A项，除杂原则之一“不增”，加入Na2s04会混入新杂质Na+和SOt,

错误；B项，加入过量硫酸钾溶液，会混入新杂质SO?-,错误；C项，加入过

量碳酸钠溶液，会混入新杂质Na9,错误；D项，加入过量碳酸钾溶液除去硝酸

钢(使硝酸钢转化为碳酸钢沉淀)，然后过滤除去BaCCh沉淀，再在滤液中补加适

量的硝酸除去过量的K2co3,正确。

2.已知NHl+OtrjJNH3t+H2O。只用一种试剂就能将NH4C1、(NH4)2SO4、

NaCl、Na2so4,四种溶液区别，这种试剂是()

A.NaOH溶液B.AgNO3溶液

C.Ba(OH)2溶液D.BaCh溶液

答案C

解析氢氧化钠溶液能与NH4C1溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味的气体,

现象相同，且与NaCl溶液或Na2s04溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，A错误;

AgNCh溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误；

氢氧化钢溶液与(NH4)2SC)4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与

NH4cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2s04

溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，C正确；氯化钢溶液能与(NH4)2SO4

溶液、Na2s04溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误。

3.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、S0「、AF+和M离子，经测定Fe3+、S0，、

AF+和M离子的个数之比为2：4：1：1,则M离子可能是下列中的()

A.Na+B.NO3

C.Mg2+D.OH"

答案B

解析经测定Fe3+、SOr、AF+和M离子的个数之比为2：4：1：1,则M应该

带有负电荷，根据电荷守恒可知：2X3+3X1=2X4+M,解得：M=l,M应带

有1个单位的负电荷，又OH一离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项

中的NO,。

4.某溶液中含有大量的C「、CO歹、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能

够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()

①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNCh溶液④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③

C.①②③②④D.④②③②①

答案B

解析如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加

Ba(NO3)2溶液检验COT,过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验0H,过

滤，最后向滤液中滴加AgNCh溶液检验C「，所以实验操作顺序正确的是B选项。

5.有一包白色粉末，由BaCb、K2so4、CaCCh、NaOH、CuSC)4中的一种或几种组

成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是()

士卜酯

白色滤渣AH气体B,白色沉淀

白色水，「全部溶解

粉末过滤B

无色滤液C白色沉淀

A.白色滤渣A中一定有CaCCh，可能有BaSCU

B.BaCb、CaCCh一定存在，NaOH可能存在

C.NaOH一定存在，CuSCU一定不存在

D.K2so4、NaOH、CaCC)3一定存在

答案C

解析白色粉末加水，过滤得到白色滤渣A和无色滤液C,说明不含硫酸铜，白

色滤渣A加入盐酸，生成气体，滤渣全部溶解，说明有碳酸钙无BaSCU,生成二

氧化碳气体，二氧化碳通入到无色滤液中生成白色沉淀，说明是碳酸钢沉淀，说

明含有氯化钢和氢氧化钠溶液，而不含有硫酸钾。综上C选项正确。

6.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是()

A.CuSCU、Na2so4、BaCl2

B.CuSCU、Ba(NO3)2、BaCl2

C.HCkNa2co3、NaOH

D.Na2so4、BaCb、Na2cO3

答案A

解析蓝色溶液为CuSCU,再把CuSCU溶液滴加到另外两溶液中，有白色沉淀生

成的是BaCL,剩下的便是Na2so4,A项符合题意；蓝色溶液为CuSO4,再把CuSO4

溶液滴加到另外两溶液中，都会有白色沉淀，不能区分Ba(NO3)2和BaCl2,B项

不符合题意；HC1和Na2c。3反应，产生气泡，但是NaOH与HC1和Na2c03反

应，均无明显变化，不能区分HC1和Na2co3,C项不符合题意；BaCb溶液滴

加到另外两溶液中，都会有白色沉淀，不能区分Na2s04和Na2co3,D项不符合

题意。

7.(2022.濮阳高一期中)粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2\SO/等杂质，其提纯过

程一般经过以下流程：

下列说法不正确的是()

A.过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒

B.操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCb溶液、Na2CO3

溶液

C.操作⑤中加盐酸调pH的目的，只是为了除去过量的OH一

D.进行操作⑥时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

答案C

解析粗盐中含有泥沙以及Ca2\Mg2+、SCT等杂质，加水搅拌后过滤除去泥

沙等不溶物，滤液中存在Na+、Cl\Ca2+,Mg2+^SOt,先加入过量的NaOH

溶液除去Mg2+,然后加入过量的BaCb溶液除去SOI,最后再加入Na2cO3,除

去溶液中Ca2+和过量的Ba2+,滤液中存在的是Na+、Cl\CO歹、OH,加入盐

酸调节pH,除去CO1和OH,最后得到NaCl溶液，通过蒸发结晶的方式得到

精盐。过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；操作③中按

a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCb溶液、Na2c。3溶液，依次除

去Mg2+、SO/、Ca2+和过量的Ba?+,B正确；操作⑤中加盐酸调pH的目的，除

去CO歹和OH,C错误；操作⑥为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停

止加热，D正确。

8.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出

所加的试剂及有关反应的离子方程式。

(l)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为,离子方程式为

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)Cu(Mg)：试剂为,离子方程式为

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)CO(CO2)：试剂为,离子方程式为

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案⑴铁粉Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

+2+

(2)稀盐酸(或稀硫酸)Mg+2H===Mg+H2f

(3)氢氧化钠溶液CO2+2OH-==COr+H2O

解析(l)Fe比Cu活泼，因此可向溶液中加入铁粉置换出铜，发生反应的离子方

程式为Fe+Ci?—==Cu+Fe2+。(2)Mg是活泼金属，能与酸性溶液反应，而Cu是

不活泼金属，不与酸性溶液反应，故试剂可选用稀盐酸(或稀硫酸)，发生反应的

+2+

离子方程式为Mg+2H=Mg+H2to(3)CC)2能与氢氧化钠溶液反应而CO不

能，故试剂可选用氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为CO2+2OH-==COM

+H2OO

9.为了除去KC1固体中少量的MgCb、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HC1和K2CO3

三种试剂，按下图步骤操作：

画画如生颉力瞋量A国力唾事加曲沸”

(1)写出三种试剂的化学式：

A,B,C0

(2)①加入过量A的目的是,

有关化学方程式为____________________________________________________

②加入过量B的目的是________________________________________________

有关化学方程式为__________________________________________

③加热煮沸目的是O

⑶操作I是,

操作n是0

答案(l)Ba(OH)2K2CO3HC1

⑵①除尽MgCb和MgSO4(或除尽Mg2+和SO5)

MgCb+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2I,MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4I+

Mg(OH)2I

2+

②除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCb(或除去过量Ba)

Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3I+2K0H,BaCl2+K2CO3==BaCO3I+2KC1③使

HC1挥发(3)过滤蒸发结晶

解析要使杂质完全除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后

面步骤中必须除去，要除去Mg2+,可用含OH-的试剂，除SO?一可用含Ba2+的试

剂，故选用Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba?+可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2

中的OIF,以及过量K2cO3中的CO「，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去

HClo

10.现有NaCl、Na2sO4和NaNCh的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到

纯净的NaNCh固体。相应的实验流程如图表示：

沉

淀

混

过量沉

合A

BaCl?溶液淀

溶

沉

溶过量B

液

淀

一过量

液X溶液

一

溶C

1Na2co3

②活液'

液

溶

2③

液NaNO3

3晶体

请回答下列问题:

(1)产生沉淀A的离子方程式是

(2)试剂X是(填化学式)。

⑶上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要玻璃仪器有

(4)上述实验流程中加入过量Na2cCh溶液产生的沉淀C是0

(5)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液

3中加入适量的(填化学式)，并写出离子方程式

答案(l)Ba2++SOF==BaSO4I

(2)AgNO3

(3)烧杯、玻璃棒和漏斗

(4)Ag2c。3和BaCO3

+

⑸HN032H+COF===CO2t+H2O

解析由流程可知，①中加氯化钢，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4,

溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化领，②中加AgNCh后氯离子转化为沉淀，沉淀

B为AgCL溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钢，③中锹离子，银离子转化为沉

淀，沉淀C为碳酸钢、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证

离子完全转化为沉淀。