2025年高中化学必修第一册 模块综合试卷（二）

模块综合试卷（二）

［分值：100分］

一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

L下列说法正确的是（）

A.只含一种元素的物质一定是纯净物

B.金属氧化物一定是碱性氧化物

C.可利用丁达尔效应区分胶体和溶液

D.次磷酸（H3Po2）与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PCh一种，则NaH2P属于酸式盐

答案C

解析只含一种元素的物质不一定是纯净物，如与的混合物,A错误;AbO3是两性氧化物,B错

误;NaH2P。2是正盐,D错误。

2.下列说法不正确的是（）

A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

B.火灾现场存放大量活泼金属钠时，可以用水或沙土来灭火

C.炽热的钢水注入模具前,模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅

D.对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na+

答案B

解析蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，都会直接破坏铝表面的氧化膜，从而降低铝制品的抗腐蚀能力，缩

短铝制餐具的寿命，故A正确;活泼金属钠与水反应产生丛且放出大量热，会加剧火情，故B错误;若模具不干

燥,炽热的钢水会引发铁和水蒸气反应，产生田,比易燃易爆，从而引发钢水爆炸性迸溅，故C正确。

3.（2024•河北承德高一期末）一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是（）

Cl2

A.N2的电子式为N：：N

B.NH3的水溶液能导电,N%属于电解质

C.该过程的总反应为N2+6HCI^3C12+2NH3

D.Mg3N2中既含有离子键又含有共价键

答案C

解析用的电子式为:N：；N：,A错误;NH3的水溶液能导电，是一水合氨电离出离子,NH3不能发生电离，属于

非电解质,B错误;由图可知，反应物为N?和HC1,生成物为CL和NH3,反应的化学方程式为N2+6HCI——

3cl2+2NH3C正确;Mg3N2只含离子键，不存在共价键,D错误。

4.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）

A.NH3H2Oco2

B.H2ONa2OCO2

C.CaCbNaOHH20

D.HC1MgCbNH4CI

答案A

解析N%、压0、82均为共价化合物化学键类型相同，故A正确;H2O、CO2均为共价化合物,NazO为离

子化合物，化学键类型不完全相同，故B错误;NaOH、CaCb均为离子化合物,H2O为共价化合物，化学键类型

不完全相同，故C错误;HC1为共价化合物,MgCb、NH4CI均为离子化合物，化学键类型不完全相同，故D错

误。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是（）

+

A.6.02X1022个硫酸分子在水中可电离生成22VA个H

B.在0℃、101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子

C.l4g氮气中含有7NA个电子

DJVA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4

答案C

解析硫酸分子的物质的量是0.1mol,电离生成的H+的物质的量为0.2mol,即0.2NA个H+,A不正确;在

0℃x101kPa时,22.4L氢气中含2叫个氢原子,B不正确;14gN2即0.5molN2,含有电子的物质的量为0.5

molx7x2=7mol,即含7NA个电子,C正确;NA个一氧化碳分子与0.5mol甲烷的质量比为28:8=7:2,D不正

确。

6.（2024河南安阳高一检测）下列离子方程式书写正确的是（）

A.FeCb溶液与KI溶液反应:Fe3++21-L+Fe?+

B.Fe2O3溶于HBr溶液:Fe2O3+6H+^2Fe3++3H2。

C.MgC03溶于稀盐酸:CO歹+2H+-CC>2t+H2O

D.Ba(OH)2溶液与少量硫酸混合:Ba2++OH+H++SC)r^BaSO4I+H2O

答案B

解析电荷和得失电子不守叵,FeCh溶液与KI溶液反应的离子方程式为2Fe3++2I--^L+2Fe2+,A错

+2+

误;MgCCh在离子方程式中不可拆写,正确的离子方程式为MgCO3+2H^Mg+H2O+CO2t,（2错

误;Ba（OH）2溶液与硫酸反应生成BaSCU和比0,正确的离子方程式为Ba2++20H+2H++S02-=

BaSO4I+2H2O,D错误。

7.（2024湖南益阳高一检测）下列实验装置正确,且能达到相应实验目的的是（已知H2SQ3为白色沉淀）（）

选项ABCD

鉴另UNaHCCh

验证反应有Cl2验证铁粉与水验证C和Si的

实验目的溶液和Na2c。3

生成蒸气反应非金属性强弱

溶液

浓盐哈橡胶管余稀硫酸（足量）

Ca(OH)溶液

Rs

/\

实验装置MnOi'S**lr

UNa2CQ,UNaHCQ,

,千QDAgNO,肾溶液甘溶液

翦溶液Na2CO3Na2SiO3

溶液溶液

答案C

解析挥发的HC1、Cb都能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能实现实验目的,A错误;图中试管口高

于试管底且没有点燃气泡,B错误;Na2c03和NaHCCh溶液都能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，所以不能

用Ca（OH）2溶液鉴别Na2co3、NaHCCh溶液,D错误。

8.（2023・银川高一质检）铁的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是)

3+

+3Fe2O3-*FerxX

2+

$+2/FeO-Fe^Fe(OH)2

如A

0-Fe

单质氧化物盐碱物质类别

A.Fe（OH）2-X需要加入氧化剂

BlV十-X可以加入NaOH溶液

C.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3

D.用酸除铁锈时,Fe2O3-Fe3+

答案C

解析X为Fe(OH)3,Fe(OH)2-Fe(OH)3,Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂，故A正确;X为

Fe(OH)3,Fe3+-Fe(OH)3可以加入NaOH溶液，故B正确;Fe与水蒸气在高温下反应生成黑色的FesCU,故C错

误;用酸除铁锈时,Fe2C>3溶于酸生成Fe3+,故D正确。

9.(2024广东韶关实验中学高一期末)关于0.1molL"Na2cCh溶液的叙述错误的是()

A.0.5L该溶液中,Na+的物质的量浓度为0.2mol-L1

B.lL该溶液与1L0.1mol-L1的盐酸混合产生0.1molCO2气体

C.从1L该溶液中取出100mL,则取出的溶液中Na2cCh的物质的量浓度为0.1mol-L1

D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2cO3的物质的量浓度为0.01mol-L1

答案B

解析1L0.1mol-L1Na2cO3溶液中Na2cCh物质的量为1LxO.lmol-L^O.lmol与1L0.1mol-L1即0.1

mol的盐酸混合生成0.1molNaHCCh,故选Bo

10.(2024•海口高一调研)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.常温常压下,18gD2O中含有的电子数为IONA

B.100mL1molL」KClO3溶液中含有的C「数为O.INA

C.7.1gCb与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3NA

D.标准状况下,5.6LCO和02的混合气体中含有的原子数为0.5NA

答案D

解析常温常压下,18gD2O的物质的量为2O；：：L=0.9mol,而1个D2O分子含有10个电子，故0.9molD2O

中所含电子总数为9NA,A错误;KC103溶液中不含Cr含有C103，B错误:7.1gCb的物质的量为五蓝百=0.1

mol,0.1molCb与足量铁完全反应，生成0.2mol氯离子，转移的电子数为0.2NA,C错误;标准状况下,5.6LCO

和。2的所含的原子数为"A，L><2XNAmo『=0.5NA,D正确。

22.4L-mol

11.已知:SO歹+l2+H2O^S0t+2I+2H+,某无色溶液中可能含Na+、NH*、Cu2\K\1、SO，、SO广，且

所含离子物质的量浓度均相等。向溶液中滴加少量氯水,溶液呈无色。下列关于该溶液的判断中正确的是

()

A.肯定不含1-

B.可能含有Cu2+

C.至少含有Na+、NH「K+中的两种

D.不能确定是否含有SO厂

答案C

解析由于向无色溶液中滴加少量氯水（浅黄绿色），溶液呈无色很U溶液中一定含有so1,由于so1的还原性

强于I,所以溶液中还可能含有匚故A错误:由于该溶液无色,则该溶液中一定不含Cu2+（浅蓝色），故B错误;由

于所含离子浓度均相等，而溶液中一定含有S0『,可能含有I。结合溶液电中性原则，故溶液中至少含有

Na：NH：SK+中的两种，故C正确;由于溶液呈电中性，结合C项厕当溶液中含SO厂时，溶液中阴离子所带

电荷总数〉阳离子所带电荷总数，故溶液中一定不含SO厂，故D错误。

12.（2024•河南周口高一检测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与W位于同一主族，丫原

子的内层电子数是其最外层电子数的2倍,Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正

确的是（）

A.X、W元素在自然界中均能以游离态存在

B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C.X分别与Y、Z、W能形成离子型二元化合物

D.化合物YW3分子中所有原子均满足8电子结构

答案D

解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3

倍，则其最高化合价为+6价，为S元素,W为C1元素,X与W位于同一主族,X为F元素,Y原子的内层电子数

是其最外层电子数的2倍,Y为P元素。X、W都是活泼的非金属元素，在自然界中都以化合态存在,A错误；

非金属性:Z<W,则Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱,B错误;X分别与Y、Z、W能形成共价型二元

化合物,C错误;化合物YW3（PCb）分子中所有原子均满足8电子结构,D正确。

13.下列实验现象与结论均正确的是（）

选

实验操作实验现象实验结论

项

向某溶液中滴加溶液中一定含有

A溶液呈红色

KSCN溶液Fe3+,不含Fe2+

向无色溶液中滴溶液变为褐

B无色溶液中含有I

加氯水色

某少量气体通入澄清石灰水

C该气体一定是co

澄清石灰水中变浑浊2

将银白色的金属钠表面很快金属钠具有较强的

D

钠放置在空气中变暗氧化性

答案B

解析氯水中氯气分子具有强氧化性，能把r氧化为H碘水呈褐色,B正确;二氧化硫气体也具有上述的实验

现象，无法确定一定是CO2,C错误;Na被Ch氧化生成Na2O使表面变暗，说明Na具有较强的还原性,D错误。

14.（2024.山东潍坊高一期末）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+KNO3+C—*

K2S+N2t+CO2t（未配平）。下列说法错误的是（）

A.上述反应中涉及两种电解质

B.lmolKNO3固体中含有2moi离子

C.上述反应生成1molN2时，转移10mol电子

D.上述反应配平后CO2的化学计量数为3

答案C

解析黑火药爆炸反应方程式为S+2KNO3+3C-K2S+N2t+3CO2"反应中S、N元素的化合价降低，得到

电子，发生还原反应,C元素的化合价升高，失去电子,发生氧化反应，生成1molN2时，转移12mol电子,C错

误,D正确;KNO3、K2s均为电解质,A正确;KNO3中含有钾离子和硝酸根离子,1molKNO3固体中含有2mol

离子,B正确。

15.（2024.河北深源高一期末）依据下列实验方案和现象所得结论正确的是（）

选项实验方案现象结论

用红色激光笔照射某液有一条明亮的“通该液体一定是

A

体路”Fe（OH）3胶体

向盛有Fe（OH）3和盛有NiO（OH）的试

氧化

BNiO（OH）的试管中分别管中产生黄绿色气

性:NiO(OH)>Fe(OH)3

滴加浓盐酸体

用洁净的钳丝蘸取某溶该溶液中一定不含钾

C火焰呈黄色

液在酒精灯火焰上灼烧元素

将氯气通入紫色石蕊溶紫色石蕊溶液先变氯气既有酸性又有漂

D

液中红后褪色白性

答案B

解析用红色激光笔照射某液体,有一条明亮的“通路”，该液体属于胶体，但不一定是Fe（OH）3胶体,A错误；

没有透过蓝色钻玻璃片观察，不能判断溶液中是否含钾元素,C错误;将Ch通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶

液先变红是由于Cb与印0反应生成了H+,后褪色是由于反应生成了HC10,Cb本身没有酸性和漂白性,D错

误。

16.已知200mL某溶液（该溶液称为X）中仅含有两种溶质FeCb和HC1,且物质的量浓度依次为1.0molL」和

2.0moll」,向该溶液中投入加g铁粉恰好完全反应,释放出的气体体积为VL。下列叙述正确的是（）

A.X中cr的物质的量为0.6mol

B.m=14.0

C.反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

D.V=4.48

答案C

解析X中cr的物质的量为1.0mol-L4xO.ZLx3+2.0mol-L^xO.ZL=1.0mol.A错误;FeCb的物质的量为0.2

mol,HCl的物质的量为0.4mol,根据2FeCb+Fe=3FeCb、Fe+2HC1^FeCl2+H2t,m=（0.1mol+0.2

mol）x56g.mol"=16.8g,B错误;反应后所得溶液中氧化产物的物质的量为0.1mol+0.2mol=0.3mol,还原产物

只有FeCh生成的FeCb,物质的量为0.2mol,比值为3：2,C正确;气体存在条件未知,无法确定体积具体数

值,D错误。

二、非选择题（本题共4小题，共52分）

17.（12分）（2024•河南信阳高一期末）氢是宇宙中最轻的元素，其单质、化合物有许多独特的功能或用途。

（1）“人造太阳”可为人类提供用之不尽的清洁能源，我国在“人造太阳”领域的研究走在世界的前歹U,其工

作原理可表示为^H+：H一R+打。下列有关上述变化的说法错误的是（填字母）。

A.是化学变化B.释放出大量的热量

C.R是知eD^n是中子

（2）下列五种含氢元素的物质:①NaH、②HD、③NaOH、④H2so公⑤H2O2,其中只含有极性键的物质是

（填序号，下同）,含有共价键的离子化合物是,H2O2的电子式为。

（3）Cm是一种温室气体，热稳定性:CH4（填或）SiH4o

（4）氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物，已知X、Y的价电子数之和为13且X的原

子半径小于Y。写出上述Y呈最高正价时的三元化合物的化学式：。

答案(1)A(2)@③H,O：O：H(3)>(4)HC1O4

解析（1）原子核发生变化，不属于化学变化,A错误;利用该变化实现“人造太阳”，提供用之不尽的清洁能源,

该变化释放出大量的热量,B正确;根据质子数守恒，可知R的质子数为1+1=2,由中子数守恒可知,R的质量数

为2+3-1=4,故R是担e,C正确用n质子数为0,有1个中子，即Jn为中子,D正确。（2）①NaH只含有离子键，属

于离子化合物，②HD只含有非极性键，属于单质，③NaOH含有离子键、极性键，属于离子化合物，④H2sCU只

含有极性键，属于共价化合物，⑤H2O2含有极性键、非极性键，属于共价化合物,其中只含有极性键的物质是

④，含有共价键的离子化合物是③。（3）元素非金属性:OSi,故简单氢化物稳定性:CHkSiH-（4）X、Y的最外

层电子数之和为13,只能处于第VIA、VDA族，氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物，

且X的原子半径小于Y,故X为。元素,Y为C1元素,Y呈最高正价时的三元化合物的化学式为HC1O4O

18.（14分）无水氯化铝（AlCb）是一种可广泛用于有机合成、絮凝剂等的重要化工原料。在178。。时升华，易与

水反应并伴随大量白雾生成。实验室用如图装置通过铝粉与氯气反应,再冷凝收集产品制备无水氯化铝。

回答下列问题:

（1）盛装MnO2的仪器名称为，装置A中发生反应的离子方程式为0

⑵欲配制本实验中用到的470mL540moi的饱和食盐水，需要的仪器主要是托盘天平、药匙、烧杯、玻

璃棒、胶头滴管、（填仪器名称）。使用托盘天平称取一定质量的NaCl固体。下列操作会引起所配

制溶液浓度偏高的是（填序号）。

①祛码生锈

②转移时，有液体溅出

③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

④定容时俯视刻度线

⑤最后一次转移后，发现液体超过刻度线,倒出多余部分

（3）装置D存在的不足是0

（4）装置F盛放的试剂为，若缺少装置F,用化学方程式说明装置E中可能发生的反应:

（提示:反应前后含铝化合物的物质的量之比为1：1）。

△

+2+

答案（1）圆底烧瓶MnO2+4H+2Cr^Mn+Cl2t+2H2O（2）500mL容量瓶①④

(3)装置D中右边导管太细，生成的无水AlCh易堵塞试管(4)浓硫酸AlCb+3H20nAi(OH)3+3HC1

解析⑵配制本实验中用到的470mL5.40molL」的饱和食盐水，需选用500mL容量瓶。①祛码生锈，质量

偏大,称量的NaCl质量偏大，溶液浓度偏高;②转移时，有液体溅出，导致NaCl有损失，溶液浓度偏低;③转移溶

液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致NaCl有损失，溶液浓度偏低;④定容时俯视刻度线，导致溶液体积

偏小，溶液浓度偏高;⑤最后一次转移后，发现液体超过刻度线,倒出多余部分，导致NaCl有损失，溶液浓度偏

低。(4)F盛有浓硫酸用于吸收水蒸气，防止A1C13与水反应。

19.(14分)(2024•河南许昌高一期末)Na2co3、NaHCCh、Na[Al(0H)4]>Na2FeO4>NaClO等钠盐在生产生活

中具有重要应用。

(1)Na2cCh可用作食用碱，是因为Na2cCh溶液显性。

(2)NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂,是因为(用化学方程式表

示)。

⑶Na[Al(0H)4]是生产氢氧化铝的高效原料，工业上向含Na[Al(0H)4]的浸出液中通入足量的CO2后即可析

出氢氧化铝，同时生成NaHCCh,该反应的离子方程式为0

(4)高铁酸盐(如NazFeOQ被科学家们公认为绿色消毒剂制备原理之一为xFeCb+yNaClO+zNaOH—>

Na2FeO4+NaCl+H2O(未配平)。

①Na2FeO4能用于消毒与其具有(填“氧化性”或“还原性”)有关。

②配平上述反应后可得x：y:z=o

③高铁酸钠也可用于净水，其原理为4Na2FeO4+10H2O—4Fe(OH)3(胶体)+302t+8NaOH,生成的Fe(OH)3胶

体能凝聚水中的悬浮物。若有1molNazFeCU参加反应，则生成的Fe(OH)3胶粒数目(填“大

于“，，小于”或“等于")刈(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(5)“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量

“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝,再滴入浓盐酸，蓝色迅速褪去,过一会儿有刺激性气

味的黄绿色气体生成。

①工业制备"84”消毒液的化学方程式为o

②产生黄绿色气体的离子方程式为o

答案⑴碱

△

(2)2NaHCO3^Na2CO3+CO2t+H2O

(3)[A1(OH)4]+CO2A1(OH)3I+HCO3

(4)①氧化性②2：3：10③小于

(5)①Cb+2NaOH^NaCl+NaClO+H2O

②C1+C1O+2H+^C12t+H20

解析(3)向含Na[Al(0H)4]溶液中通入足量CO?气体，生成A1(OH)3沉淀和NaHCCh,该反应的离子方程式为

[A1(OH)41+CO2一A1(OH)3I+HCO30⑷①高铁酸钠(NazFeCU)具有强氧化性，能够杀菌消毒。②铁元素化

合价从+3价升高到+6价,CIO-中氯元素化合价从+1价降低到-1价,根据得失电子守恒及原子守恒可知，制备

反应原理为2FeCb+3NaClO+10NaOH^2Na2FeO4+9NaCI+5H2。,可得x：y：z=2：3：10。③

4Na2FeC)4+10H2O-4Fe(OH)3(胶体)+302t+8NaOH,lmolNazFeCU反应生成Fe(OH)3的物质的量为1mol,

氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体,Fe(OH)3胶粒数小于NA。

20.(12分X2024•河北保定高一