2025年高中化学必修第二册 模块综合试卷（二）

模块综合试卷（二）［分值：100分］

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.（2024•重庆九龙坡高一月考）《天工开物》中记载：“凡乌金纸……其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯,

闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光面成此纸。每纸一张打金箔……”。下列说法错误的是（）

A.造纸的原料是竹子，竹子含有纤维素

B.豆油是一种油脂，具有助燃性

C.金能制成金箔，说明金具有良好的延展性

D.“乌金纸"的“乌”可能是炭黑

答案B

解析豆油是一种油脂，具有可燃性，故选Bo

2.（2024.广西北海高一下检测）下列关于煤、石油、天然气的说法不正确的是（）

A.利用煤的气化可以获得可燃性气体H?和CO2

B.天然气可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇

C.煤的干储、石油的裂化和裂解都发生了化学变化

D.石油通过分储可获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油

答案A

解析煤的气化所得气体为CO和H2,故选Ao

3.（2024•内蒙古高一下月考）化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列说法正确的是（）

A.凡是含有添加剂的食品均对人体健康有害

B.一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用

C.化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害

D.药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用

答案C

解析食品中的添加剂在规定范围内合理使用，不会对人体健康产生不良影响，违反规定使用或超量使用

对人体健康有害，A错误；用药必须在医生、药师指导下合理服用，B错误。

4.（2023.成都树德中学高一月考）下列有关说法正确的是（）

①热分解法常用于冶炼铜、汞、银

②紫色石蕊溶液可鉴别乙醇、乙酸和苯

③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

④可用灼烧法鉴别蚕丝与人造丝

⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

⑥煤的气化和液化均为化学变化

⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性

⑧焦炉气和液化石油气都是由燃组成的混合物

A.2个B.3个C.4个D.5个

答案C

解析③聚乙烯老化是发生了氧化反应，其不含碳碳双键，不能发生加成反应，错误；⑧焦炉气和液化石

油气主要成分属于煌类，还有不属于煌的成分，错误；②④⑥⑦正确。

5.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是（）

高温

A.焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2+C——Si（粗硅）+CO2t

BSiOz既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物

C.碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞

D.硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构

答案C

6.（2024.山东济宁高一下段考）下列实验装置不能达到实验目的的是（）

冬浓盐酸

6

■=s

Na2co3Na;SiO3

固体溶%6

B.将碘从有机溶剂中分离

A.证明酸性：HC1>H2CO3>]42SiO3

2%浓盐酸

I-J显润的淀粉

1碘化钾试纸

a吸收剂

1县高镒酸钾

C.分离饱和Na2c。3海械和CH3coOC2H5

证明氧

D.4匕性：C12>I2

答案A

解析由于浓盐酸有挥发性，白色浑浊H2SiO3也可能是挥发的HC1和硅酸钠反应产生的，无法证明酸性:

H2CO3>H2SiO3,不能达到实验目的。

7.下列结论正确的是（）

A.能使品红溶液褪色的气体一定是SO2

B.氨气能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水

C.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI、SO2等还原性气体

D.某溶液中加入盐酸酸化的氯化银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SOj-

答案B

8.（2024.湖南张家界高一下段考）甲醛（HCHO）与。2在羟基磷灰石（HAP）表面发生反应的能量一反应历程关系

如图所示。下列说法错误的是（）

反应历程

A.该反应为放热反应

B.反应过程中，甲醛的C—H都断裂

HAP

C.反应的化学方程式为HCHO+O2―H2O+CO2

D.用"Ch作示踪实验，发现HAP中不含170原子

答案D

解析由能量一反应历程关系图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确；甲

醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中甲醛的碳氢键都断裂，B、C正确；用°O2作示踪实验，

HAP中会含"O原子，D错误。

9.（2024・三亚高一下期末）液澳及其衍生物是制药工业的重要化工原料，而澳的主要来源是海水。工业上空

气吹出法是海水提澳的常用方法，其简要工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

太阳光。2、热空气so2Cl2

液澳

粗盐

A.“氧化i”操作使用热空气可降低Bn的溶解度

B.“氧化i”和“氧化ii”反应的离子方程式相同

C.实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用饱和Na2sCh溶液代替S02

D.粗盐精制后，电解其饱和溶液制备Na

答案D

解析Bn易挥发，故“氧化i”操作使用热空气可降低Bn的溶解度，A正确；“氧化i”和“氧化ii”

均是将Br氧化为Br2,两反应的离子方程式相同，均为2Br-+Cb=Br2+2C1，B正确；实验室模拟该工艺

时，“还原”操作可用饱和Na2so3溶液代替SO2,反应原理为Na2sCh+Bn+HzO=Na2so4+2HBr,C正确；

制备金属钠需电解熔融的NaCl,D错误。

10.（2024.山东济宁高一下段考）以下几种有机物是中学化学中常见物质，下列说法正确的是（）

CvAOH

a.OHb.\c./d.CH3cH2cH2coOH

A.a、b、c、d中含官能团种类相同

B.b、c都能与灼热的CuO反应，生成含醛基（一CHO）的有机物

C.d的同分异构体中属于酯类的共有3种

D.可以利用酸性高镒酸钾溶液鉴别c、d

答案D

解析A项，a、b、c中官能团都是羟基，（1中官能团是竣基，错误；B项，c与羟基相连的碳原子上只有

1个H原子，与灼热的CuO反应，无法生成醛基，错误；C项，＜1的同分异构体中属于酯类的有

HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH（CH3）CH3,CH3coOCH2cH3、CH3cH2coOCH3共有4种，错误；D项，c与

羟基相连的碳原子上有H原子，能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，d与酸性高镒酸钾溶

液不反应，能鉴别，正确。

11.化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是（）

甲：铜锌原电池乙：纽扣式银锌电池

丙：锌镒干电池丁：铅酸蓄电池

A.甲：电子由铜片经导线流向锌片

B.乙：负极的电极反应式为Zn-2e^=Zn2+

C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄

D.T：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大

答案C

解析甲装置中，Zn易失电子，作负极，Cu作正极，则放电时电子由锌片经导线流向铜片，故A错误；

乙装置中Zn易失电子作负极，AgzO作正极，负极反应式为Zn-2e+2OH=Zn（OH）2,故B错误；丙装置

中Zn作负极，二氧化镒作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，故C正确；溶液导电能力与

离子浓度成正比，丁装置中电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸且生成水，导致溶

液中离子浓度减小，所以溶液导电能力下降，故D错误。

12.（2021•广东1月适应性测试，14）推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验,

对实验现象的预测及分析错误的是（）

鼠某浓度H2sO*

Naso3工-红色花瓣

2_/BaCb溶液

>BQ的CC1,溶液

A.试管内CCI4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性

B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

C.试管中产生大量气泡，说明Na2sCh被氧化产生SO3

D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有S0厂生成

答案C

解析锥形瓶内发生反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H20,产生的SO2进入试管中，CCk层溶液

褪色，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,证明Br2具有氧化性，A项正确；试管中红色花瓣褪色，

说明SO?可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中

产生的S02进入试管中引起的，Na2s03与H2so4发生复分解反应，C项错误；试管中Bn可将SCh氧化，

生成H2s04和HBr,SO/可以和Ba?+结合生成不溶于酸的白色沉淀，口项正确。

13.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+/?B(g)—cC(g)+2D(s),12s

时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中不正确的是()

A.l2s时，A的转化率为75%

B.0~2s,D的平均反应速率为0.1moLL±s"

C.化学计量系数之比6：c=l：2

D.图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率

答案B

解析12s时，A的转化率为空上陪二乂1。。％=75%,A正确；D是固体，不能用D的浓度变化表示反

应速率，B错误；12s时生成C的物质的量为0.8mol,C的浓度增加0.4mol-L1,B的物质的量浓度减小

0.2mol-L1,浓度的变化量之比等于系数之比，则化学计量系数之比6：c=l：2,C正确；图中两曲线相交

时，A、B的浓度继续减小，反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，D正确。

14.(2024•福建闽清月考)已知催化剂CeCh-MgO对吸热反应2co2(g)+2H2s(g)="2co(g)+S2(g)+2H2<3(g)具

有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如图所示，下列说法错误的是()

相对能量/eV

1.0

3

0.5

，〃，，〃，，，/，

催化剂催化剂，

0.0一、、、、、一,

-0.5

反应路径

A.加入催化剂CeO2-MgO,会加快该反应的化学反应速率

B.反应过程中当CO?和S2的浓度比不变的时候，该反应达到了化学平衡状态

C.状态2可表示为催化剂

D.若将该反应生成物中水的状态改成液态，反应前后的能量变化数值仍不变

答案D

解析催化剂可加快反应速率，A正确；反应过程中C02和S2的浓度不断变化，当二者浓度不变时，说明

该反应达到了化学平衡状态，B正确；对比状态2前后物质变化可知，状态2表示为催化剂，C正确；

该反应为吸热反应，若将生成物中水的状态改成液态，反应物不变，则需吸收能量降低，反应前后的能量

变化数值会变化，D错误。

15.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是（）

C00CH.3

A.丙的分子式为CIOHI602

B.甲的一氯代物有4种（不考虑立体异构）

C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

D.甲、丙均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

答案C

解析由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10HI4O2，故A错误；甲分子中有3种氢原子，则其一氯代物

有3种，故B错误；乙的结构中含有碳碳双键和酯基，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，酯基可以

发生取代反应，故C正确；甲、丙结构中均含有碳碳双键，均能被酸性高锌酸钾溶液氧化而使其褪色，故

D错误。

16.工业上用铝土矿（主要成分为A12O3,含FezCh杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：

画.电解[—03卜~4——[AI（3H）J

下列叙述正确的是（）

A.反应①过滤后所得沉淀为A1（OH）3

B.试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸

C.图中所有转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为Na[Al（OH）4]+CO2=Al（OH）3I+NaHCO3

答案D

解析铝土矿加入试剂X,氧化铝溶解，说明试剂X为氢氧化钠溶液，沉淀为氧化铁，溶液为四羟基合铝

酸钠溶液，过量的二氧化碳与四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，据此回答。氧化铝变成铝为

氧化还原反应，C错误。

二、非选择题(本题共4小题，共52分)

17.(14分)I.(1)下列反应中，属于吸热反应的是(填序号)。

①物质燃烧②炸药爆炸③浓硫酸稀释④二氧化碳通过炽热的碳⑤硝酸核溶于水吸热⑥

Ba(OH)2.8H2O与NH4cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应

(2)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号

E表示，单位为kJ-mof'eH—H的键能为436kJ-mol1,N—H的键能为391kJ-mol-1,生成1molNH3过程

中放出46kJ的热量。则N=N的键能为kJ.mol4o

n.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

(3)某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，该电池电极表面镀一层细小的柏粉，铝吸附气体的能力强，

性质稳定。请回答：

①氢氧燃料电池在导线中电子的流向为由(用a、b表示)。

②溶液中OH移向(填“A”或"B”)电极。

③该原电池的B极发生(填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为0

④氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用

水时，转移的电子数为o

答案⑴④⑥(2)946(3)①a—b②A③还原O2+4e+2H2O=4OH-④0.2NA

解析(1)①物质燃烧属于放热反应，②炸药爆炸是物质急速燃烧，属于放热反应，④二氧化碳通过炽热的

碳的反应为吸热反应，⑥Ba(OH)2・8H2。与NH4cl反应属于吸热反应，⑦铁粉和稀盐酸的反应是氧化还原

1

反应，反应过程中放热，则属于吸热反应的是④⑥。(2)设N三N的键能为.rkJ-mol,根据生成1molNH3

过程中放出46kJ的热量可知(2x3x391*3x436)kJ=92kJ,解得x=946。(3)①通入H2的电极为负极，通入

。2的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流动方向为a-b。②原电池中，阴离子向负极移

动，所以OH移向A极。③B极为原电池的正极，电极反应式为Oz+4e+2H2。=40口。④氢氧燃料电池

的总反应为O2+2H2=2H2O,每生成36gH2O时，转移电子4mol,则得至1.8g饮用水时，转移电子0.2

mol,即转移的电子数为0.2NA。

18.(14分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①利用下列方法制取氨气，其中合理的是(填字母)。

A.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

B.将氯化镂稀溶液滴入氧化钙固体中

C.将氯化钱固体加热分解

D.加热浓氨水

E.将浓氨水滴入碱石灰固体中

②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：o

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体C。和NO反应可转化

为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：

②NO和NO?按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程

式：O

此反应(填“是”或“不是”)氮的固定。

③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示：

SO2N?2N2

NC)2被吸收过程的离子方程式是，

+2+

答案(1)3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOf+4H2O

催化剂

(2)@ADE②4NH3+5O2△4NO+6H2O

催化剂

⑶①2N0+2coN2+2CO2

(2)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O不是

③2NO2+4S0歹=N2+4SOi-

解析(3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(Nz、CO”排放，C。中C的化合价升

催化剂

高2,NO中N的化合价降低2,根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学方程式为2NO+2co-一

②

N2+2C02ONO中N为+2价，NO2中N为+4价，归中反应只能都转化为+3价，故其化学方程式为

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2Oo③反应物是亚硫酸镂、二氧化氮，生成物是硫酸镂和氮气，则NO?被

吸收过程的离子方程式是2NO2+4S01=N2+4S0/。

19.(12分X2024•山东聊城高一月考)回答下列问题。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量之比为2：1的氢气和碘蒸气置于密闭容器中进行反应:

H2(g)+I2(g)-2HI(g),反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.1molLi碘蒸气的浓度为0.05molL」。前

5min平均反应速率。(&)=,H2的初始浓度是o

(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01molL-i的H2O2、H2so4、KENa2s2O3溶液及

淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”总反应的离子方程式为H202+2S20/+2H+=S4。看一+2星0

反应分两步进行：

反应A：.......

反应B：I2+2S2Og=2r+S40『

①反应A的离子方程式是。对于总反应，r的作用是。

②探究溶液变蓝快慢的影响因素，实验I、11(溶液浓度均为0.01moLL」)。

用量/mL

H2O2溶液H2SO4溶液Na2s2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O

序号

实验I54830

实验II52XyZ

i.溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验H是40min。实验II中，X、y、z所对应

的数值分别是、、。

ii.对比实验I、II,可得出的实验结论是o

答案(1)0.01molL-Lmin」0.2mol-L-1(2)①H2O2+2I+2H+=l2+2H2O催化剂②i.832ii.其他

条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度可以加快反应速率

解析⑴H2（g）+l2（g）-2HI（g）

起始/(molL」)2xX0

变化/（molU）0.050.050.1

5min时/（moLL」）0.050.1

得到尤=0.1,前5min平均反应速率。(压尸”算答一=0.01mol-L^min-1,H2的初始浓度是0.2mol-L'o

+

(2)①反应A：总反应-反应B可得该反应的离子方程式：H2O2+2r+2H=I2+2H2O,对于总反应，I的作用

相当于催化剂。

②依据表格数据可知，实验II比实验I硫酸体积减少，所以其他条件都相同，而且混合后总体积也要相同,

故实验II中，无、八z所对应的数值分别是8、3、2,对比实验I、实验II,可得出的实验结论是在其他条

件不变时，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，化学反应速率越快，即增大氢离子浓度可以加快反应速率。

20.(12分X2024•杭州高一下期中)苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题:

Br2/CCl4

区喘鬻TOCH=CH2嗡需K©

］催化剂/△

|高聚物D)

(1)苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为。

(2)产物C的结构不止一种，其中分子中含有“YH3”的结构简式为，该有机物在铜作催化

剂和加