2025年高中化学必修第二册 第6章 章末检测试卷（二）

章末检测试卷（二）［分值：100分］

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.（2024•吉林四平高一段考）下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（）

A.CaO+H2O=Ca（0H）2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C.燃料电池是将燃料燃烧释放的热能转化为电能的装置

D.等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫蒸气放出的热量多

答案D

解析自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，该反应属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，A

错误；化学变化中的能量变化形式有热能、光能、电能等，B错误；燃料电池是将化学能转化为电能的装

置，C错误；等质量的硫蒸气能量高于硫粉，分别与氧气反应生成SOz气体，硫蒸气放出的热量多，口正

确。

2.（2023•南昌高一检测）下列事实或做法与化学反应速率无关的是（）

A.将食物存放在温度低的地方

B.用铁触媒作催化剂合成氨

C.将煤块粉碎后燃烧

D.加热金属钠制备过氧化钠

答案D

解析降低温度，反应速率减慢，所以温度降低能减慢食物的腐败速率，故A不选；用铁触媒作催化剂合

成氨，催化剂能增大反应速率，故B不选；增大反应物接触面积，能增大反应速率，将煤块粉碎能增大反

应物接触面积，所以能加快反应速率，故C不选。

3.化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识

错误的是（）

A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

B.对于放热反应，升高温度，其反应速率减小

C.任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的

D.影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂等

答案B

解析使用催化剂是为了增大反应速率，提高单位时间内产物产率，提高生产效率，故A正确；任何可逆

反应都有一定的限度，当外界条件改变时，限度是可以改变的，故C正确；影响化学反应速率的客观因素

是温度、浓度、压强和催化剂等条件，故D正确。

4.（2024•四川雅安高一月考）化学反应伴随着能量的变化，下列实验过程的能量变化相同的是（）

温

度

计玻璃棒

Ba(OH)2-

8H2O

晶#与NH4cl

②

NH,C1

矍稀盐酸

③④

A.①②B.③④C.②③D.②④

答案D

解析①是放热过程，是物理变化，③是放热反应，②④是吸热反应，故选D。

5.（2024•北京顺义月考）某化学兴趣小组，使用相同的铜片和锌片为电极，探究水果电池水果的种类和电极

间距离对电流的影响（实验装置如图），实验所得数据如下:

实验编号水果种类电极间距离/cm电流/pA

I番茄198.7

II番茄272.5

III苹果227.2

电池工作时，下列说法不正确的是（）

A.负极的电极反应为Zn-2e^=Zn2+

B.电子从锌片经水果流向铜片

C.水果种类和电极间距离对电流数值的大小均有影响

D.若用石墨电极代替铜片进行实验，电流数值会发生变化

答案B

解析电子从锌片经导线流向铜片，而不能经水果流向铜片，故选Bo

6.(2023.石家庄高一期末)对于在恒容密闭容器中进行的反应：C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g),下列说法错误

的是()

A.其他条件不变，充入少量He,则反应速率增大

B.若v正(CO)=o逆(压0),则反应达到平衡状态

C.其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变

D.若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态

答案A

解析恒容条件下，充入少量He,各物质的浓度不变，反应速率不变，A错误“正(CO)=o逆(氏。),说明

正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；其他条件不变，增加C(s)的质量不能改变其浓度，故

反应速率不变，C正确；该反应中C(s)是固体，平衡建立过程中，气体总质量和总物质的量不断变化，混

合气体的平均相对分子质量不断变化，当其不变时，该反应达到平衡状态，D正确。

7.(2023•大理白族自治州民族中学高一期中)已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判

断下列叙述中正确的是()

反应进程

A.该反应有可能是放热反应

B.断裂1molAA和1molBB放出akJ能量

C.lmolA2(g)和1molB?(g)反应生成2molAB(g)吸收的热量为(a-力kJ

D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

答案C

解析由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应为吸热反应，A、D项错误；断裂化学键

吸收能量，根据图示可知断裂1molA—A和1molB—B吸收akJ能量，B项错误；该反应为吸热反应，1

molA2(g)和1molB?(g)反应生成2molAB(g)吸收的热量为(a-6)kJ,C项正确。

8.(2024•河北沧州高一段考)某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度:

i.取3mLO.lmol-L"KI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1molL“FeCb溶液,振荡;

ii.用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝;

出.用滴管取适量步骤i反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。

下列说法错误的是（）

A.步骤i中，反应的离子方程式为2Fe3++2I--2Fe2++b

B.步骤ii中现象说明KI和FeCh的反应存在限度

C.KSCN是含有共价键的离子化合物

D.往步骤i中反应后的溶液中加入2mL苯，液体会分层且上层溶液呈紫红色

答案B

解析3mLO.lmol.L'KI溶液和10滴0.1molUFeCL溶液混合，1一过量,若不是可逆反应，Fe3+全部转化

为Fe2+,则溶液中无Fe3+,实验iii现象说明Fe?+部分转化为Fe2+,则该反应存在限度,步骤ii中现象说明

有碘单质生成，故选B。

9.（2024.长沙高一期中）一种原电池的简易装置如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

)

CuSO,溶液

A.银是正极，溶液中的阴离子向银电极移动

B.该装置工作时，电子的移动方向为铁电极一硫酸铜溶液一银电极

C.铁是负极，电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

D.理论上，当正极质量增加64g时，外电路转移电子数目为0.2NA

答案D

解析银是正极，溶液中的阳离子向银电极移动，A错误；电子的移动方向为铁电极一导线一银电极，B

错误；负极电极反应式为Fe-2e=Fe2+,C错误；正极电极反应式为Cu2++2e=Cu,质量增加6.4g,即

生成1mol铜，外电路转移电子数目为0.2NA,D正确。

10.（2024•西安高一期中）某小组利用图1装置探究X和Y的反应。

能量

Y

反应物

生成物

反应过程

图2

下列叙述正确的是（）

A.若X为NaHC03,Y为盐酸，导管形成一段液柱，则能量变化如图2

B.若X为NazCh,Y为水，烧杯中产生气泡，则能量变化如图2

C.若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产生气泡，则X和Y的反应是吸热反应

D.若X为铝粉，Y为NaOH溶液，烧杯中产生气泡，则该反应的反应物断键吸收的能量高于生成物成键释

放的能量

答案B

解析导管形成一段液柱，说明该反应为吸热反应，而图2为放热反应，故能量变化与图2不符，A错误；

烧杯中产生气泡，说明反应放热，符合图2所示能量变化，B正确；烧杯中产生气泡，则X和Y的反应是

放热反应，C错误；烧杯中产生气泡，说明反应放热，则该反应的反应物断键吸收的能量低于生成物成键

释放的能量，D错误。

1LN2O5在CC14中的分解反应为2N2C>5（CCl4）—2N2O4（CC14）+C>2（g），N2O5和分解产物N2O4均能溶解在

CC14中。不同时刻测得氧气体积和N2O5浓度变化如表所示。下列说法不正确的是（）

t/s0300600900120018002400

V(O2)/mL0.001.152.183.113.955.366.50

c(N2O5)/(moLL-i)0.2000.1800.1610.144a0.1040.084

A.用该反应研究化学反应速率的原因之一是生成的02不溶于CC14,便于收集测定体积

_1

B.0-1200s内,若0网2。4）=5.83x10。molLs则a«0.130

C.用N2O5表示的600-900s的平均反应速率小于1800-2400s的平均反应速率

D.0-1200s,随着N2O5浓度的减小，单位时间。2体积的增加量减小

答案C

解析该反应在CCL中进行，则可以利用02不溶于CC14的性质，准确测定。2的体积随时间变化的关系，

51

进而研究化学反应速率,A正确；0~1200s内,^(N2O5)=^(N2O4)=5.83X10-mol-L'-s,则

Ac=u-Ar=5.83xlQ-5mol-L'-s-'xl200s-0.070mol-L-1,贝Ua-0.200-0.070=0.130,B正确;600~900s内,

(0161144：LMOBL151

P(N^O5)=—=,~°,--5.67xlO-mol-L4-s-,1800~2400s内，

,7At(900-600)s

(0，1040084)M1L1511

P(N2O5)=—=~,°'~3.33x1O_mol-L--s-,故600~900sN,C)5的平均反应速率大于1800-2400s

△t(2400-1800)s

的平均反应速率，C错误；由表可知，随着N2O5浓度的减小，单位时间。2体积的增加量减小，D正确。

12.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测

水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag,下列有关说法正

确的是()

3、、一Ag/O/Ag

与6手手

A.2molCu与1molAgoO的总能量低于1molCU2O与2molAg具有的总能量

B.Ag2O/Ag电极为正极

C.原理示意图中，电流从Cu流向Ag2。

D.电池工作时，OH向Ag2O/Ag极移动

答案B

解析由题意知，该装置构成了原电池，原电池工作过程中发生了自发的氧化还原反应，该反应为放热反

应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；Cu在反应中失电子，作原电池的负极，所以Ag2O/Ag

电极为正极，B正确；电流由正极流向负极，所以电流方向为Ag2O-Cu,C错误；原电池工作时，电解

质溶液中的阴离子移向负极Cu极，D错误。

13.(2024•江苏徐州高一期中)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mLO.5moiL"硫酸溶液的烧杯中，

该铝片与硫酸反应产生氢气的速率。与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是()

AI由段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

BJ由b-c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C.仁c时反应处于平衡状态

Dl>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低

答案C

解析久置的铝片表面有一层致密的AbCh薄膜，AI2O3先与硫酸反应得到盐和水，无氢气放出，A正确；

该反应不是可逆反应，没有平衡状态，C错误。

14.一种新型燃料电池，它以多孔银板为电极，两电极插入KOH溶液中，向两极分别通入乙烷和氧气，其

电极反应式为C2H6+18OH-14e=2C01~+12H20,2H2O+O2+4e-=4OHo有关此电池的推断正确的是

()

A.电池工作过程中，正极区的pH逐渐减小

B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2

C.通入乙烷的电极为正极

D.电解质溶液中的OH向正极移动

答案B

解析正极生成了OH,故正极区的pH逐渐增大，A错误；乙烷在负极发生氧化反应，氧气在正极发生

还原反应，根据电池的总反应：2c2H6+7O2+8OH=4cog+10比0可知，正极与负极上参加反应的气体的

物质的量之比为7：2,B正确；原电池中，负极发生氧化反应，根据电极反应式可知，乙烷在负极失电子，

发生氧化反应，C错误；原电池中，阴离子向负极移动，因此电解质溶液中的OH向负极移动，D错误。

15.流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，

以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为

Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2Oo下列说法正确的是()

A.b为负极，a为正极

B.该电池工作时，内电路中电子由电极a流向电极b

+2+

C.b极的电极反应式为PbO2+4H+4e-=Pb+2H2O

D.调节电解质溶液的方法是补充H2s04

答案D

解析根据电池总反应Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O可知，铜失电子发生氧化反应为负极，

PbO?得电子发生还原反应为正极，则b为正极，a为负极，故A错误；内电路中是离子的定向移动，而不

+

是电子的定向移动,故B错误；b极的电极反应式为PbO2+4H+S0i-+2e-=PbSO4+2H2O,故C错误；根

据电池总反应Cu+PbO2+2H2sO4=CuSO4+PbSO4+2H2。可知，随放电的进行硫酸不断被消耗，即调节电解

质溶液的方法是补充H2s。4,故D正确。

16.某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：2N2O5I4NO2+O2。如图是该小组根据所给表格中的

实验数据绘制的。下列有关说法正确的是()

〃min01234

c(N2O5)/(molLi)0.1600.1140.0800.0560.040

1

c(O2)/(mol-L-)00.0230.0400.0520.060

A.曲线I是N2O5的浓度变化曲线

B.曲线II是02的浓度变化曲线

C.N2O5的浓度越大，反应速率越快

D.O2的浓度越大，反应速率越快

答案C

解析结合表格中N2O5和。2的初始浓度可知曲线I、II分别是。2、N2O5的浓度变化曲线，A、B项错

误；利用表格中数据进行计算，无论是用N2O5的浓度变化，还是用。2的浓度变化得出的反应速率都随着

反应的进行而减小，而随着反应的进行，N2O5的浓度减小，02的浓度增大，C项正确、D项错误。

二、非选择题(本题共4小题，共52分)

17.(14分X2024•合肥高一期中)研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。

(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是(填序号)。

能量

△生成物

反

°反应过程

①酸碱中和反应②碳酸钙分解③金属钠与水反应④酒精燃烧⑤灼热的碳与二氧化碳反应

@Ba(0H)2-8H2O与NH4cl反应

(2)H2(g)+CL(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示：

436kJ,mol"

能量

243kJ-mol

431kJ・moL能量431kJ-moL能量

若1molH?(g)和1molCb(g)充分反应，该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)利用反应Fe+Ci?+=Cu+Fe2+设计一个原电池(正极材料用碳棒)。

①电池的负极材料是，负极电极反应式为,电解质溶液是o

②正极上出现的现象是o

③若导线上转移1mol电子时，则电解质溶液改变的质量为go

答案⑴②⑤⑥(2)放热(3)①FeFe-2e=Fe2+C11SO4溶液(合理即可)②碳棒上有红色物质析出

③4

解析(1)由图可知，化学反应为吸热反应，故符合能量变化图示的是②⑤⑥。

(2)由信息可知，1molH?(g)和1molCb(g)旧键断裂共吸收243kJ+436kJ=679kJ的能量，生成2molHCl(g)

共放出431kJx2=862kJ的能量，反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成放出的能量，故该反应为

放热反应。

(3)①Fe失电子作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；Ci?+在正极上得电子发生还原反应，所以电解质是可

溶性的铜盐。

③由电极反应式可知，若导线转移1mol电子，则生成0.5mol铜和0.5molFe2+,电解质溶液改变的质量

1=

为0.5molx64g-mol'-O.Smolx56g-mol4go

18.(14分X2024.广西南宁高一期中)电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)微型纽扣银锌电池(如图)在生活中有广泛应用，其电极分别是Ag2。和Zn,电解质为KOH溶液，电极

反应分别为Zn+2OH-2e=ZnO+H2O>Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-»

KOH溶液

Ag2。是电池的极，电池的总反应方程式为0在使用过程中，电解质

溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)燃料电池必须从电池外部不断地向电池提供燃料。如甲烷(CH。-空气燃料电池，工作原理如图甲。a、b

均为惰性电极。a为极，正极的电极反应式为0当通入4.48L(标准状

况下)甲烷气体完全反应时，测得电路中转移1.2mol电子，则甲烷的利用率为。

SC)2，1。2

图甲图乙

(3)以图乙所示装置可以模拟工业生产硫酸，写出该装置负极的电极反应式：,

若此过程中转移了0.2mol电子，则理论上质子膜两侧电解液的质量变化差［△机左-△根旬为g(忽略

气体的溶解)。

答案⑴正Ag2O+Zn^=ZnO+2Ag不变

+

(2)负O2+4e+4H=2H2O75%

+

(3)SO2-2e+2H2O=S0i-+4H4.4

解析(l)Ag2。是电池的正极，锌是负极，根据Zn+2OH-2e-==ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e―2Ag+2OJT可

知电池的总反应方程式为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag,因此电解质溶液的pH不变。

+

(2)电子从a电极流出，所以a为负极，正极是氧气得到电子，则正极电极反应式为O2+4e-+4H=2H2Oo

当通入4.48L(标准状况下)即0.2mol甲烷气体完全反应时，理论上转移0.2molx8=1.6mol电子，测得电路

中转移1.2mol电子，则甲烷的利用率为Uxl00%=75%。

1.6

+

(3)二氧化硫失去电子作负极，电极反应式为SO2-2e+2H2O=S0i-+4H,若此过程中转移了0.2mol电子，

依据电子得失守恒可知消耗0.1mol二氧化硫和0.05mol氧气，有0.2mol氢离子从左侧进入右侧，则理论

上质子膜两侧电解液的质量变化差［△机左右］=(6.4g-0.2g)-(0.2g+1.6g)=4.4go

19.(12分X2024•武汉高一期中)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2,发生反应：

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),测得CO(g)和CH30H(g)的物质的量随时间变化如图1所示，反应过程中的

能量变化如图2所示。

(1)1min到3min内，以CO表示的平均反应速率o(CO)=mol-L.min'o

(2)改变下列条件对反应速率无影响的是(填字母，下同)。

A.升高温度

B.加入合适的催化剂

C.保持压强不变，充入氨气

D.保持体积不变，充入筑气

(3)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是。

A.混合气体的密度不随时间的变化而变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(4)平衡时丛的转化率为,平衡时压强与起始时压强之比为0

(5)已知断开1molCO(g)和2molH?(g)中的化学键需要吸收的能量为1944kJ,则断开1molCH30H(g)中的

化学键所需要吸收kJ的能量。

答案(1)0.0625(2)D(3)BD(4)75%1：2(5)2072.8

解析(1)1min到3min内，o(CO)=着黑瞿=0.0625molUmin」。

(2)升高温度，加入合适的催化剂，反应速率都增大，A、B错误；保持压强不变，充入氨气，容器体积变

大，反应物浓度减小，反应速率减小，C错误；保持体积不变，充入氮气，反应物浓度不变，反应速率不

变，D正确。

(3)A项，混合气体的密度为三,反应前后都是气体且恒容，则密度不变，不能说明反应达到平衡；C项，

单位时间内消耗2moi为正反应速率，生成1molCH30H也是正反应速率，不能说明反应达到平衡。

(4)根据图1可知，平衡时生成0.75molCH30H(g),消耗1.5molH2,则th的转化率为啜M*100%=75%。

消耗1.5molH2,剩余0.5molH2,CH3OH为0.75mol,CO剩余0.25mol,反应后气体的总物质的量为

(0.75+0.5+0.25)mol=l.5mol,根据同温同压下，物质的量之比等于压强之比，所以平衡时压强与起始时压

强之比为1.5:3=1：2O

(5)根据图2可知，2molH?(g)与1molCO(g)反应生成1molCH30H(g)放出128.8kJ能量，断开1molCO(g)

和2molH2(g)中的化学键需要吸收的能量为1944kJ,则形成1molCH30H(g)中的化学键所需要放出能量

为(128.8+1944)kJ=2072.8kJ,则断开1molCH30H(g)中的化学键需要吸收2072.8kJ能量。

20.(12分X2024•河北保定高一段考)某实验小组用酸性KMnCU溶液和H2c2。4(草酸)反应研究影响反应速率

2+

的因素，反应的离子方程式为5H2c2O4+2Mn0]+6H+=10CO2t+2Mn+8H2Oo他们通过测定单位时间内

生成CO2的体积，探究某种影响化学