第13课 核外电子排布和离子（原卷版）

第13课核外电子排布和离子目标任务预习导学自主梳理►核外电子的排布►原子结构示意图►离子►元素周期表效果检测探究提升►环节一核外电子的排布►环节二原子结构示意图►环节三离子►环节四元素周期表课堂总结强化训练001目标任务课程标准学习目标1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的；2.知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子；3.知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分子、原子、离子的符号，4.能说明分子、原子、离子的区别和联系1.掌握典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点。2.以氯化钠为例，认识离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。（难点）3.掌握离子的分类、表示方法、符号意义等。4.能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。002预习导学自主梳理一、核外电子排布1.核外电子是分层排布的。2.原子结构示意图3.规律=1\*GB3①第一层上的电子数最多为2个=2\*GB3②第二层上的电子数最多为8个=3\*GB3③最外层电子数最多为8个=4\*GB3④稳定结构：a、最外层电子数为8；b、当只有一层时，最外层电子数为2⑤原子的最外层电子数决定元素的化学性质，即原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。二、离子1.离子也是构成物质的一种微粒。氯化钠是由Na+和Cl—构成的2.离子：带电的原子叫离子。离子是原子得失电子而形成的带电微粒。3.离子和原子的转化原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数原子失去电子形成阳离子：核电荷数=核内质子数>核外电子数原子得到电子形成阴离子：核电荷数=核内质子数<核外电子数4.离子的表示方法（离子符号）一个镁离子带两个单位正电荷一个镁离子带两个单位正电荷两个镁离子两个镁离子5.氯化钠（NaCl）的形成一个钠原子失去电子变成钠离子（或Na+），一个氯原子得到电子变成氯离子（或Cl－），阴阳离子相互作用形成氯化钠。6.原子、离子、分子的关系质子质子中子原子核核外电子原子物质离子分子效果检测1．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．2．如图为氧的原子结构示意图，其中“x”的数值是（）A．2 B．4 C．6 D．83．下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）A．X原子的原子核内有11个中子B．X的原子最外层电子数为8C．该粒子最外电子层已达到相对稳定结构D．该粒子可表示为X-4．（2022·四川德阳什邡市期中）下列有关原子的说法正确的是（）A．原子最外层电子数小于4的一定是金属原子B．原子的质量主要集中在原子核上C．原子呈电中性是因为原子中质子数和中子数相等D．最外层为8个电子结构的粒子一定是稀有气体原子5．（2022·吉林丰满区期末）下图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，以下说法正确的是（）A．钠原子与氯原子共用一个电子B．氯原子得到电子后，变成阳离子C．钠原子与氯原子结合形成氯化钠分子D．钠原子失去电子后，形成相对稳定的结构6．（2022·江苏扬州竹西中学期中）我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是（）A．电子在离核远近不同的区域中运动B．所有原子中，质子数＝中子数＝核外电子数C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成D．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略7．（2022·宁夏银川月考）原子变成离子后，一定会引起改变的是（）A．化学性质 B．原子质量 C．电子层数 D．质子数8．（2022·广东江门市第一中学模拟）四种粒子的结构示意图如图所示。根据图示判断，以下说法错误的是（）A．图④中x=8B．②和③属于同种元素C．①容易失电子，化学性质活泼D．③表示粒子的符号是F-9．（2022·四川成都竞赛）对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④10．（2022·辽宁盘锦中考）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）具有相对稳定结构的粒子是________（填字母序号，下同）。（2）具有相似化学性质的原子是___________。（3）D粒子在化学反应中容易______（填“失去”或“得到”）电子。003探究提升►环节一核外电子的分层排布情境材料1科学史话1913年，玻尔（是卢瑟福的学生）在有核模型的基础上，提出原子轨道模型，认为当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运行；当原子有多个电子时，电子将分层排布，在不同的轨道上运行，按能量高低而距核远近不同。问题探究11.电子层（1）核外电子的运动有自己的特点，它没有固定的轨道，但有经常出现的区域，我们称之为电子层。（2）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。（电子层由内到外分别用K，L，M，N，O，P，Q表示）2.核外电子的能量规律：离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。3.核外电子的排布规律核外电子在原子核外分层排布，第一层最多排2个电子，第2层最多排8个电子，最外层最多排8个电子（第一层为最外层时最多排布2个电子）。要点归纳典例精讲【典例1】（山东省泰安市东岳中学2022-2023学年八年级上学期期中）下列说法不正确的是A.在多个电子的原子里，电子是分层排布的B.具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子C.非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于或等于4个D.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数【典例2】（2023秋·全国·九年级假期作业）原子核外电子的排布规律(1)电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”，核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做，按电子高低，分别排布在离核从近到远的电子层内，电子能量排在离核近的层里，电子的能量排在离核远的层里，离核最远的电子层叫作(2)原子的第一层最多排电子，第二层最多排电子，最外层电子数最多不超过8个电子，只有1层的不超过2个电子。►环节二原子结构示意图问题探究21.原子结构示意图：表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。（1）小圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数；（2）弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。2.以钠原子结构示意图为例3.部分原子的原子结构示意图4.原子的化学性质与核外电子排布的关系原子种类实例最外层电子数得失电子结构稳定性化学性质稀有气体He、Ne、Ar8（He为2）不易得，不易失稳定稳定金属Na、Mg、Al<4易失去不稳定不稳定非金属N、O、S>4易得到不稳定不稳定原子的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子的数目有关。换言之，原子的最外层电子数决定原子的化学性质。要点归纳典例精讲【典例1】（2023年广东省广州市越秀区中考一模）我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。镓的原子结构示意图如下，下列说法正确的是A.镓原子由31个质子和电子构成 B.镓原子带31个单位的正电荷C.原子核外的电子分5层排布 D.镓原子在反应中趋于失去电子【典例2】（陕西省咸阳市礼泉县2022-2023学年九年级上学期期末见微知著，掌握微粒结构，能更好地了解元素性质和物质变化。（1）A在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。（2）A、B、C、D、E中，达到相对稳定结构的是______（填字母，下同），属于同一种元素的是______。（3）C表示的化学符号为______。►环节三离子问题探究31.阴离子、阳离子的定义（1）阴离子：带负电的原子叫做阴离子。（2）阳离子：带正电的原子叫做阳离子。2.阴离子、阳离子的形成过程（金属钠与氯气的反应）钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，如钠离子（Na+）；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子（Cl-），带相反电荷的Na+与Cl-相互作用就形成了NaCl（氯化钠）。3.离子符号的含义元素符号右上角的“+”“﹣”表示电性，如Na+表示钠离子带1个单位正电荷，Cl-表示氯离子带1个单位负电荷。4.说出下列数字“2”的含义：（1）2H（2）O2（3）S2-（4）Mg2+要点归纳典例精讲【典例1】（2023年云南省昆明市五华区中考一模）用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。如图是铝原子的结构示意图，下列说法不正确的是A.铝原子核外有3个电子层 B.铝原子的核电荷数为13C.铝原子的最外层电子数为3 D.铝原子易失去电子形成阴离子【典例2】（2023年辽宁省营口市中考）根据图中提供的信息，请回答下列问题：（1）下图为几种原子的结构示意图：①图中具有相对稳定结构的原子是_______（填字母序号）；②B原子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子，成为_______（填“阴”或“阳”）离子；③C中x的值是_______；（2）下图为某化学反应的微观示意图：根据图示写出该反应的化学方程式_______。【典例3】（2023年辽宁省营口市站前区营口市第一中学中考一模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息，请回答：（1）钠原子的核外电子层数是_____，在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。（2）元素的化学性质主要是由原子的_____决定的。（3）化学反应前后，氯元素的化合价变化为_____（填“升高”“降低”或“不变”）。（4）构成氯化钠的离子是_____（填微粒符号）。【典例4】（2023年四川省自贡市中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。（1）从宏观角度分析，氧气是由氧_____(填“元素”或“原子”)组成的。（2）中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为_____。（3）根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题：①属于非金属元素的有_____(填数字)种。②与氧元素具有相似化学性质的是_____(填元素符号)。③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为_____。►环节四元素周期表情境材料4【资料】现代化学的\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"元素周期律是1869年\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"俄国科学家门捷列夫（DmitriMendeleev）首先创造的，他将当时已知的63种元素依\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"相对原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫1869年，俄国化学家门捷列夫按照\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"质子数（核外\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"电子数或\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"核电荷数），形成现行的元素周期表。元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"短周期（1、2、3）、\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"长周期（4、5、6、7）。共有18个族，从左到右每个纵列算一族。例如：氢属于1族元素，而氦属于\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"0族元素。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。问题探究4元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。请对它进行研究：(1)上图中硫元素的核电荷数z=16；氯元素的原子最外层电子数y=7，与氯元素化学性质最相似的元素是氟。(2)上图的元素排列具有一定的规律：①同一纵行中各元素的原子在结构上的相同点是最外层电子数相同，不同点是电子层数不同。②同一横行中各元素的原子在结构上的相同点是电子层数相同，不同点是最外层电子数不同。要点归纳典例精讲【典例1】（2023年黑龙江省绥化市中考）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。（1）原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子_______。（2）O2-核外电子排布与_______原子相同。（3）铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子_______。【典例2】（2023年吉林省白城市通榆县育才学校中考模拟）下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，回答下列问题。（1）表中属于非金属元素的是________；（2）在化学反应中，Li、Na、Be、Mg、Al五种原子都容易失去电子的原因是它们的最外层都少于___个电子；（3）氧原子的结构示意图为，推测氧元素在元素周期表中应排在第___周期。0404课堂总结005强化训练1．（2023·辽宁沈阳·统考三模）下列物质由离子直接构成的是A．矿泉水 B．氯化钠 C．氧气 D．石墨2．（2023·河南许昌·统考二模）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列各组物质构成微粒的种类不相同的是A．铜、汞 B．氧气、金刚石C．氯化钠、硫酸铜 D．氨气、二氧化碳3．（2023春·云南·九年级学业考试）原子是化学变化中的最小粒子，研究原子的结构，有助于了解分子构成的奥秘，下列说法不正确的是A．硫原子的结构示意图为

B．硫原子的最外层电子数为6C．硫离子有4个电子层 D．硫原子在化学反应中易得到电子4．（2023·四川乐山·统考模拟预测）原子和离子可以用结构示意图表示，下列结构示意图表示阴离子的是A．

B．

C．

D．

5．（2023·吉林长春·校考模拟预测）下列物质中由离子构成的是A．二氧化碳 B．铜C．金刚石 D．氯化钠6．（2023春·黑龙江哈尔滨·八年级校考期中）下列粒子在化学反应中易失去电子的是A． B． C． D．7．（2023秋·广西梧州·九年级统考期末）下列四种微粒中，具有相似的化学性质的是A．②③ B．①④ C．②④ D．①②8．（2023年江苏省扬州市中考）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是A．氧气 B．水C．氯化钠 D．金刚石9.（2023年广西贵港市二模）化学是在原子、分子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。以下说法正确的是A.分子可以再分，原子不可以再分B.原子、分子、离子都可以直接构成物质C.分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成D.分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成10.（山东省德州市乐陵市化楼镇中学2022-2023下学期第一次月考）如图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠模拟图．下列说法中错误的是A.每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+B.每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣C.Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠D.氯化钠由氯化钠分子构成11．（2023·广东东莞·可园中学校考二模）“钛”在多个领域被广泛应用。如图为钛元素的原子结构示意图，下列说法错误的

A．钛元素在元素周期表中位于第四周期B．图中x=8C．钛原子在化学变化中易失去电子D．钛原子核内质子数为2212．（2022秋·河北邯郸·九年级校考）下列化学用语与所表达的意义对应正确的是A．Mg2-——镁离子 B．——铝原子C．2He——2个氦原子 D．2NaCl——2个氯化钠分子13．（2020·广西贵港·统考二模）某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是A．该微粒为稳定结构 B．该微粒所属元素位于元素周期表第二周期C．该微粒属于离子 D．该微粒带3个单位正电荷14．（2023春·湖南邵阳·九年级校考竞赛）下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是①SO2；②2NH3；③S2-；④Ca2+；⑤；⑥N2A．表示离子所带电荷数的是③④B．表示分子个数的是①②C．表示化合价数值的是①⑥D．表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤⑥15．（2023·云南玉溪·统考三模）“结构决定性质“是化学的核心观念，下列说法不正确的是A．硫原子的最外层电子数为6B．硫原子易失电子变成硫离子C．硫元素呈-2价与硫原子的最外层电子数有关D．硫离子的结构示意图为

16．（2023·广西南宁·南宁市天桃实验学校校考模拟预测）下列有关分子和原子的认识，错误的是A．分子和原子总是不断地运动B．原子都是由质子、中子和电子构成的C．分子和原子都可以保持物质的化学性质D．在化学变化中，分子可分，原子不可分17．（2023·山东聊城·二模）下列关于原子、分子、离子的说法中正确的是A．原子都是由质子、中子和电子构成的 B．分子构成物质而原子不能构成物质C．分子的质量一定大于原子的质量 D．金属原子失去电子后会形成阳离子18．（2023·湖北省直辖县级单位·校考模拟预测）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是

A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．核外电子数改变，核内质子数也会随之改变D．硫原子在化学反应中容易失去电子19．（2023春·云南玉溪·九年级统考学业考试）如图是钠的原子结构示意图。下列说法正确的是

A．X的值为8 B．质子数为11C．易得到电子形成阴离子 D．“+”表示钠原子带正电20．（2023·河南许昌·统考二模）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列各组物质构成微粒的种类不相同的是A．铜、汞 B．氧气、金刚石C．氯化钠、硫酸铜 D．氨气、二氧化碳21．（2023春·云南·九年级学业考试）原子是化学变化中的最小粒子，研究原子的结构，有助于了解分子构成的奥秘，下列说法不正确的是A．硫原子的结构示意图为

B．硫原子的最外层电子数为6C．硫离子有4个电子层 D．硫原子在化学反应中易得到电子22．（2023·四川乐山·统考模拟预测）原子和离子可以用结构示意图表示，下列结构示意图表示阴离子的是A．

B．

C．

D．

23．（2023·江苏无锡·江苏省锡山高级中学实验学校校考三模）关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是A．原子是实心球体，不可再分 B．分子可分，原子不可分C．离子都是带电的原子 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子24．（2023·山东临沂·统考二模）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，不正确的是A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的B．同种元素的原子核内质子数和核外电子数一定相等C．氯化钠由氯离子和钠离子构成的D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子25．（2023·湖南株洲·统考一模）下列各组粒子中，核外电子数目相同的是A．和O2- B．F-和 C．和 D．和26．（2023·广西南宁·南宁市天桃实验学校校考模拟预测）物质由微粒构成。下列说法错误的是A．氧气由氧分子构成 B．水由氢原子和氧原子构成C．金刚石由碳原子构成 D．硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成27．（2023·四川乐山·统考模拟预测）下列说法正确的是A．同种元素组成的物质一定是纯净物B．分子、原子、离子都可以直接构成物质C．保持氧气化学性质的粒子是氧原子D．水受热变成水蒸气后体积变大是因为水分子受热体积变大28．（2023·辽宁大连·统考一模）下列微观粒子的结构示意图中，表示阴离子的是A． B． C． D．29．（2023·广西防城港·二模）下列有关分子、原子、离子说法正确的是A．分子可分，而原子不可分B．带正电荷的微粒不一定是用离子C．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的D．分子可以保持某些物质的化学性质，原子不能保持任何物质的化学性质30．（2023春·黑龙江哈尔滨·八年级校考期中）下列粒子在化学反应中易失去电子的是A． B． C． D．31．（2023·河南平顶山·统考一模）物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是A．氯化钠、硫酸铜 B．水、干冰C．金刚石、水银 D．氦气、氯气32．（2023·山东滨州·校联考二模）下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 B．原子可以构成分子，不能直接构成物质C．原子是最小的粒子，不能再分 D．微粒得到或失去电子变成离子33．（2023秋·广西梧州·九年级统考期末）下列四种微粒中，具有相似的化学性质的是A．②③ B．①④ C．②④ D．①②34．（2023·山东济宁·统考二模）用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶原子的结构示意图。图2是几种粒子的结构示意图。

(1)图1中x=_____；(2)图2中与锶原子化学性质相似的原子是_______(填化学符号)；(3)已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是____(填字母)。35．（2023·吉林松原·校联考模拟预测）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问