《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第8章 第2节

第八章第二节一、选择题1．(2016·河北廊坊模拟)下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O=H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小【答案】C2．(2016·湖北黄冈模拟)下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH【答案】D3．现有pH＝5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()A．向溶液中加水稀释至10B．加入一定量的NaOH固体C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液D．加入一定浓度的盐酸【答案】B4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【答案】D【解析】NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。5．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝EB．C点一定是纯水C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液D．100℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后【答案】B【解析】温度相同时，水的离子积常数相同，且温度越高，水的离子积常数越大，故A正确；C点为中性溶液，可以是纯水，也可以是强酸强碱盐的溶液，B错误；D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，C正确；100℃时，水的离子积常数为1×10－12，pH＝2的硫酸中c(H＋)与pH＝10的KOH溶液中的c(OH－6．常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是()A．b>a＝d>c B．a＝b>c>d C．a＝b>d>c D．c>a＝d>b【答案】A【解析】pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，c<a。7．已知t℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()A．若c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1，则混合液一定呈中性B．若a>b，则混合液中的c(NHeq\o\al(＋,4))大于c(Cl－)C．若溶液呈酸性，则a<bD．混合液中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)【答案】A【解析】a>b时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(NHeq\o\al(＋,4))可能小于、等于或大于c(Cl－)，B不正确；当a＝b时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有a＝b时，混合液中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)才成立，D不正确。8．(2016·山东泰安模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2LB．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6【答案】A【解析】A项，将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度变为0.05mol·L－1，c(OH－)为0.1mol·L－1，pH＝13，正确；B项，pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，促进酸的电离，因此稀释100倍后，其pH<5，错误；C项，pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)≈c(OH－)＝1×109．(2016·广东珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂【答案】B【解析】根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1mol·L－1，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。10．某温度下水的Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是()A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99【答案】C【解析】A项，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则10－1Va＝10－2Vb，Va∶Vb＝1∶10，故A错误；B项，若所得混合液为中性，10(a－13)Va＝10－bVb，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝10－b∶10(a－13)＝10(13－a－b)＝10∶1，故B错误；C项，若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则10－1Va－10－2Vb＝10－3(Va＋Vb)，Va∶Vb＝1∶9，故C正确，D错误。二、非选择题11．(2016·广东东莞检测)现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液②0.01mol·L－1盐酸③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液⑥0.01mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②______③(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①______②，③____④，⑤____⑥。(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填字母)。A．酸性 B．碱性 C．中性【答案】(1)⑥②③④(2)＞(3)＞＞＞(4)A、B、C12．(1)某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________(填字母)。A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大(2)常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝________，写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________________②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是__________________________________________。③0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H＋)＋c(HA)－c(OH－)＝________mol·L－1(溶液体积变化忽略不计(3)t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。①该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝____________________________。②该温度下(t℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_______________________________。【答案】(1)A、B、D(2)①3HA＋OH－=A－＋H2O②c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)③0.05(3)10－13①12②pHa＋pHb＝12【解析】(1)配制溶液时，容量瓶只有刻度线，不存在读数，E不正确；中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则消耗硫酸的体积减小，导致最后测得NaOH溶液的浓度偏小，F不正确。(2)①根据水的离子积常数可知，如果c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，则溶液中OH－浓度为eq\r(1×10－22)mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，则H＋浓度为0.001mol·L－1，所以pH＝3，这说明HA是弱酸，所以和氢氧化钠反应的离子方程式是HA＋OH－=A－＋H2O。②由于HA是弱酸，所以pH＝3的HA溶液的浓度大于0.001mol·L－1，在与氢氧化钠的反应中HA是过量的，因此反应后溶液显酸性，则离子浓度大小顺序是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。③0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，酸是过量的，所以根据电荷守恒和物料守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)、2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1，则c(H＋)＋c(HA)－c(OH－)＝c(Na＋)＝0.05mol·L－1。(3)t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01＝Kw/10－11，解得该温度下水的离子积常数Kw＝10－13。①硫酸和氢氧化钠的物质的量分别是0.01mol和0.04mol，则溶液中OH－浓度是(0.04mol－0.02mol)÷0.2L＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，即pH＝12。②1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则10－pHa＝10×10pHb－13，解得pHa＋pHb13．(2016·浙江绍兴模拟)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：(1)移取10.00mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()H2O2＋eq\x()H＋=eq\x()Mn2＋＋eq\x()H2O＋eq\x()eq\x()(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是______________________________________________。(4)重复滴定三次，平均耗用cmol·L－1KMnO4标准溶液VmL，列式求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数：____________。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】(1)容量瓶(2)256285O2↑(3)酸式滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(4)eq\f(17cV,200ρ)(5)偏高【解析】(4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为eq\f(17cV,200ρ)。14．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NHeq\o\al(＋,4)＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ：称取样品1.500步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛