《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第5章 第3节

第五章第三节一、选择题1．下列物质中含有相同的化学键类型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。2．某同学抄摘了作业本上的化学用语，其中正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳原子：eq\o\al(14,6)CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C【解析】氯原子最外层有7个电子，不是8个，A错误；作为相对原子质量测定标准的碳原子为eq\o\al(12,6)C，B错误；MgCl2中Mg2＋带两个正电荷，Cl－核外有8个电子带一个负电荷，C正确；HCl的形成过程中没有电子的转移，不可能形成阴阳离子，D错误。3．下列有关说法正确的是()A．H2O、NH4Cl、H2O2：该组化合物中只含有共价键B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的【答案】D【解析】NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A项错误；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B项错误；NH4NO3为离子化合物，C项错误；共价化合物最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D项正确。4．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”A．“暖冰”中存在离子键B．“暖冰”中水分子的O—H键是非极性键C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性D．水凝固形成20℃时的“暖冰【答案】D【解析】A项，“暖冰”中的水仍然是以分子形式存在，在分子内存在共价键，不存在离子键，错误；B项，“暖冰”中水分子的O—H键是不同元素原子形成的极性键，错误；C项，“暖冰”由于形成时温度高，所以分子间的间隔大，所以密度小，错误；D项，水凝固形成20℃时的“暖冰5．下列原子间反应容易形成离子键的一组元素是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B．a和fC．d和g D．c和g【答案】B【解析】由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。6．(2016·广东湛江模拟)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX【答案】B【解析】由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素；由X、Y、Z原子序数之和为20可知X为氢元素。A项Na2O只有离子键；B项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D项NaOH有离子键、极性共价键。7．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物【答案】D【解析】A项，同一周期元素的最外层电子数可能为5＋6＋7＝18,4＋5＋6＝15，不可能为17，所以Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期，错误；B项，分析推知，Y为第ⅤA族，Z和W为第ⅥA族，则Z为O，Y为N，W为S，X原子核内没有中子，则X为H，H2O和NH3分子间均存在氢键，故沸点比H2S高，错误；C项，H2SO3为中强酸，错误；D项，NH4HSO4为离子化合物，正确。8．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是()A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液【答案】B【解析】如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1，A错误；短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，则X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，B正确；离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，C错误；若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液。9．(2016·山东滨州模拟)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．可形成双核离子或者四核离子【答案】C【解析】短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y原子的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A正确；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B正确；X、Y形成的离子化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为1∶2，C错误；X、Y形成的双核离子为OH－，形成的四核离子为H3O＋，D正确。10．(2016·湖北黄冈模拟)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是()A．最高价含氧酸酸性：X＜YB．X、Y、Z可形成离子化合物C．W可形成双原子分子D．M与W形成的化合物含极性共价键【答案】A【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5×2＝17，应为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，故Y为N元素、M为H元素；X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na。二、非选择题11．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：________________、__________________。(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是_____________________________________。②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_____________________________________。③H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：________________________________________________________________。Na2O2：_______________________________________________________________。【答案】(1)(2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)③共价化合物(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【解析】H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。题中告知“O2”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键。写出H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。12．(2016·广东深圳模拟)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。已知：①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M。②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻。③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。请回答下列问题：(1)C的气态氢化物的电子式为________，A在周期表中的位置______________________。(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为________，F含有的化学键类型为________________________________________________________________________。(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为________________________________________________________________________。(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式：________________________________________________________________________。【答案】(1)第一周期第ⅠA族(2)1∶2离子键、共价键(3)2OH－＋HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋NH3·H2O(4)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M，则C为N元素，M为NH4NO3；②A的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，则A为H元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮，则E为Na元素；C与B、D相邻，B、D原子序数均小于Na，可推知B为C元素、D为O元素；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3，则F为NH4HCO3。13．(2016·福建南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的离子结构示意图为________________。(3)用电子式表示D2的形成过程：____________________________________________。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有________________(填写完整化学键类型)，属于______化合物。(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，A含量最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相同的烃的化学式是________，含有的化学键有____________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。【答案】(1)三ⅠA(2)(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)＋4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键【解析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为H。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。(1)Na位于第三周期第ⅠA族。(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(5)C的最高化合价为＋4；与N2相对分子质量相同的烃为C2H4，C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C＝C)。14．元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念的理论、化学计算、化学实验知识的载体。(1)元素周期表1～20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。①这样的两种元素的组合有________种。②若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2，写出至少两种这种化合物的化学式：______________________________。③若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1，写出其中一种化合物的化学式和名称：__________________。(2)A是自然界存在最广泛的第ⅡA族元素，常以化合物F存在，从单质A起始发生的一系列化学反应可由图表示：请回答下列问题：①F的化学式为__________，D的电子式为__________。②E与水反应的化学方程式为______________________________________________。③