2025届山东省百师联盟高三年级上册一轮复习联考（四）化学试卷

2025届山东省百师联盟高三上学期一轮复习联考(四)化学试卷

一、单选题

(★★★)1.化学新材料的研究，不仅推动了人类社会的进步和发展，更是现代工业的基石。

下列有关材料的说法正确的是

A.碳化硼(B4c3)结构陶瓷可制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料

B.选用硬铝做航空材料，其密度小，耐腐蚀，且属于纯净物

C.中国空间站使用的碎化镂薄膜电池，其生产原料是石英

D.我国新型飞机尾翼主盒材料选用的碳纤维是有机高分子材料

(★)2.下列化学用语或图示表示错误的是

A.34s之一的结构示意图:

用电子式表示的形成过程：

B.HCIH'+.e•i«：—HT♦&♦：r

c.乙醇的空间填充模型:

D.K中6键的原子轨道的电子云图形：

(★★★)3.实验是化学研究的重要方式。下列实验操作正确的是

A.液漠保存时，常加少量的水进行液封

B.金属钠、镁着火时，可用二氧化碳扑灭

C.取用药品时，剩余药品均不能放回原试剂瓶

D.滴定实验时，滴定管和锥形瓶均应先润洗

(★★★★)4.下列物质的性质不能用化学键理论解释的是

A.稳定性：HF>HCIB.沸点：CH30cH3<CH3cH20H

C.硬度：金刚石>晶体硅D.熔点：氧化镁〉氯化钠

(★★★)5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.S与NaOH溶液反应时，每生成1mol还原产物，则转移的电子数目为4NA

B.1mol丙烯懵(CH2=CHCN)中n键的电子对数目为3NA

C.标准状况下，22.4LN?与6.72LH?充分反应，由于该反应为可逆反应，则生成Nth的分

子数目为0.2NA

D.标准状况下，22.4L苯中sp2杂化的原子数目为6NA

(★★★)6.已知人、R、c、n四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。下列表述正

确的是

AB

CD

A.B元素的最高正价可能为+6价

B.D元素的周期数有可能等于其族序数

C.C的最高价氧化物有可能与R的最高价氧化物对应的水化物反应

D.若A为氧元素，则离子半径顺序：r(D2-)>r(B")>r(A2-)>r(C>)

(★★★)7.某兴趣小组以重铝酸钾(K2Cr2O7)溶液为例，研究外界条件对溶液中平衡体系的

影响做如下实验。

已知：①K25O7溶液存在平衡：Cr2c资+比0=2(2陋-+2H\

②含格元素的离子在溶液中的颜色：Cr20M(橙色)；C&■(黄色)；(绿色)。

加热

卜►溶液的橙色加深

①

吊

A.实验①可验证Cr2(申+H20=2c+2H+的逆反应是放热反应

B.若实验②验证“只降低生成物的浓度，使平衡正向移动”，试剂a可用K2c。3

C.实验③可以验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”

D.实验④中溶液变为黄色的原因是SO；一有还原性

(★★★)8.CeO2是催化剂领域应用广泛的稀土氧化物，其晶胞如图1所示，晶胞参数为apm,

一种铀的氧化物催化乙苯脱氢反应机理如图2所示。下列说法正确的是

A.CeC)2晶胞中Ce'+与最近O2-的核间距为更anm

2dpio

B.CeC)2的晶胞面对角线切面上的离子数目均有10个

C.催化乙苯脱氢过程中物质I为催化剂

D.反应过程中有非极性键的断裂和生成

(★★★★★)9.某溶液中各离子的浓度相等，可能含有下列离子中的若干种：K\Fe3+

Fe2+、Cu2\Al3\Cl\N0£SOf、C啃、SiO^o现进行如下实验：

①取少量该溶液，加入KSCN溶液，无明显变化；

②另取少量该溶液，并加入少量盐酸，有无色气体生成，且该无色气体遇空气变成红棕色；

③向②中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

④向②中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，并向所得溶液中加入盐

酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。

下列说法错误的是

A.溶液中一定不含AF+、Fe3+、CO；、SiO^-

B.不能确定溶液中是否含有C「

2++3+

C.实验②中生成无色气体的离子方程式为3Fe+NO,+4H=3Fe+NOt+2H2O

D.实验④中加入过量浓氨水时，则溶液中存在［Cu(NH3)4p+

(★★★★)10.25C°时，向20mLL0mol-LT的醋酸溶液中逐滴加入lQmol.LT的NaOH溶液

VmL,向20mLi.OmollT的Ck^COONa溶液中逐滴加入LOmohLT的盐酸VmL,且溶液的pOH

［化学上规定POH=-igc(oir)］与耽或器需罂］的关系如图所示。

C(LHqL,UUtl)C()

下列说法错误的是

NaOH溶液或盐酸的体积/mL

C(CHCOOH)

A.曲线①中的X=3

c(CH3coeT)

B.当pOH=9.26时，则存在关系：C(CH3COO")=C(CH3COOH)

C.当V=10时，两溶液的pH均小于4.74

D.25C。时，LOmol-【T的CH3coONa溶液的pH约为9.37

(★★★★)11.某配合物的分子结构如图所示，其中，M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短

周期主族元素，其最外层电子数之和为16；W元素基态原子的核外电子有15种空间运动状态,

以及有2个未成对电子。下列说法错误的是

Z

Z-M

\人,X=Y

X/X

W

/\八

YYX7

II

ZM-Z

A.Y的简单氢化物是一种常见的制冷剂

B.此配合物中W元素的化合价为+4价

C.第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X

D.X与Z的简单氢化物的键角大小为X>Z

二、多选题

(★★★)12.利用修。2在碱性条件下实现废水中Cr(III)的回收，铝的去除率大于99.5%,其

装置如图所示。下列说法正确的是

A.膜a,膜b均为阳离子交换膜

B.废水室中反应的离子方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+40H"=2Cg-+8H2O

C.反应一段时间后，阴极区溶液的pH减小

D.通电过程中石墨N极每产生33.6L(标准状况)气体，则双极膜内减少54gHO

三、单选题

(★★★★)13.某立方晶系的硫镒矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下(设NA

代表阿伏加德罗常数的值，括号中c数据为原子在c轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是

A.基态Mn的价电子排布式为3d54s2

B.晶体中S的配位数是6

C.Mn位于晶胞的顶角和面心

D.若晶体密度为pg-cm-3,则最近的两个硫原子之间的距离为专黑苧cm

(★★★)14.下列有关实验操作，实验现象和所得结论均正确的是

选项实验操作实验现象结论

全稀盐酸

试管中产生白色沉元素的非金属性强弱：

A:

口9g淀

Na,SiOjCl>C>Si

r箱液

向某溶液中滴加几滴新

B制氯水，再滴加KSCN试管中溶液变红原溶液中一定含有Fe2+

溶液

将Na[Al(OH)/溶液与结合氢离子能力：

C产生白色沉淀

NaHCCh溶液混合[A1(OH)4]->CO^

向2mL0.1mol/LNaOH溶先生成白色沉淀，

液中滴加3滴等浓度的再加入C11SO4溶液

DKSP[CU(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

MgSC^溶液，再加入3后，白色沉淀变为

滴CuS04溶液蓝色

A.AB.BC.CD.D

四、多选题

(★★★★)15.已知N2。可以发生分解反应：2N2O(g)^2N2(g)+O2(g)AH,若反应速率与相

关物质的浓度关系为：v正=L-C2(N2O),V逆=1-C2(N2)，C(O2)(k正,k逆均为速率常数，只受

温度影响)，速率常数与温度的关系如图1。在四个恒容密闭容器(I〜IV)中分别充入表中相

应量的气体，容器I,II,巾中N2。的平衡转化率如图2所示。下列说法正确的是

起始物质的量/molNO

2N202

容器10.100

容器II0.100

容器川0.100

容器IV0.060.060.04

A.N2。的分解反应在高温下能自发进行

B.图2中A,B,C三点对应的容器内气体的密度最小的是R点

C.若容器II、IV的体积均为1L,且容器IV在470C。下进行反应，则容器IV中起始反应速

率：vI(N2O)<vai(N2)

D.若容器II、IV的体积均为1L,且容器IV在470C。下进行反应，当反应达到平衡时，则

Igk正一Igk逆=lg6.75xIO-

五、解答题

(★★★★)16.已知X、Y、Z、W、Q、R是元素周期表前36号中原子序数依次递增的元素,

对它们的性质及结构的描述如下：

X元素的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等。工业上通过分离液态空气获得

Z单质。W元素的基态原子的最外层电子数与电子层数之积等于X、Y、Z三种元素的原子序数

之和。Q元素为过渡金属，其基态原子的价电子中，其两种自旋状态的电子数之比为1:4。R

元素的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题:

(1)X元素的基态原子的核外电子占据个不同原子轨道，R元素位于元素周期表

中的区。

(2)已知元素的电负性：Y>W,则Y与W形成的化合物YW3的空间结构为,

YW3与水发生水解反应的化学方程式为。

(3)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之

和等于18,由XZ和作为配体形成的Q的配合物;J二满足18电子规则，其

、XZ

XZXZ

配体中的大n键可表示为(已知苯分子中的大口键表示为

(4)R的甲酸盐［R(HCOO)2］与对苯二甲酸()、乙醇混合析出晶体A(晶体A

O'~ZOH

的晶胞结构如图所示)，甲酸根离子全部被交换到溶液中。

1个A晶胞中含有R的数目为；若ImolA晶胞的质量为456g,实验表明，

9L2mg晶体A可吸收13.44mgN2，则所得晶体中R与N的个数之比为1：。

(★★★★)17.“碳中和”是环境保护的重要举措，碳的氧化物有效转化是“碳中和”的重要

方式。

I.一氧化碳转化氮的氧化物可实现无害化处理。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g户N2(g)+2CO2(g)RH

已知：CO的燃烧热△Hi=-283kJ/mol；

N2(g)+02(g)=2NO(g)△2=+180.5kJ/molo则Z\H=。

⑵某小组对反应NO2(g)+CO(g)wCO2(g)+NO(g)△//<()进行相关实验探究。在固定体积的密

闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比［”O(NC>2)：〃o(CO)］进行多组实验(各次实验的

温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率［o(NO2)］，部分实验结果如图所示。

u0.511.52

“UNChH/fdCO)

①如果将图中B点的平衡状态改变为C点的平衡状态，应采取的措施是。

②图中B、D两点对应的实验温度分别为TB和TD，通过计算判断：TBTD(填

">""="或)o

II.将“水煤气”中的CO变换成H2,可作为合成氨的原料，其主要发生的反应为：

主反应：CO(g)+H20(g)?CO2(g)+H2(g)AHi<0

副反应：CO(g)+2H2(g户CH30H(g)△H2<0

(3)关于此变换过程，下列说法正确的是(填字母)。

A.在恒温，恒容条件下，混合气体的压强保持不变时，反应达到平衡

B.在恒温，恒容条件下，混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡

C.选择适当的催化剂，可以改变CO的平衡转化率

D.在一定压强下，随着温度的升高，变换塔中CO与CO2的物质的量之比增大

(4)压强平衡常数Kp的表达式就是在浓度平衡常数表达式中，用物质的分压代替物质的浓度。

气体B的分压p(B)=p.x(B),p为平衡的总压强，x(B)为平衡系统中物质B的物质的量分数。

恒容条件下向变换塔中充入2.0molCO、2.8molH2O,2.0molH2>1.0molN2，TC。时，反应

达到平衡后，平衡的总压强为p1，测得平衡时CO2为1.4mol和CH30H为0.2mol。则TC。时,

主反应的压强平衡常数Kp=o

(5)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为竣基机理，某催化剂催化反应CO*+H

2。*=CO2*+H2(g)(*表示吸附态，Ea表示活化能)的步骤如下：

a.H2O*->OH*+H*Eal=141.7kJ/mol

b......Ea2=39.5kJ/mol

c.COOH*^CO2*+H*Ea3=132.1kJ/mol

d.........%=97.4kJ/mol

①请补充步骤b的反应式：o

②反应CO*+H2。*》CO2*+H2（g）的决速步骤是（填字母）。

（★★★）18.高纯碳酸镐常用于制造通讯器材，以贫软镒矿（主要成分是MnC>2，含有

SiO2、Fe2O3、A12O3、CaO、MgO等杂质））和黄铁矿（FeS?）为原料，制备高纯碳酸锦的工艺流程如

To

稀硫酸石灰乳MnF2NH4HCO3

贫软镭矿

纯净

黄铁矿MnCOs

滤渣①滤渣②

已知：①相关金属离子&（Mn+）=0.1mol/L］形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

金属离子Al3+Fe3-Fe2+Ca2+Mn2+M*

开始沉淀的

3.81.56.310.68.89.6

pH

沉淀完全的

5.22.88.312.610.811.6

pH

②常温下，CaF2、MgF2、MnF2的溶度积分别为I.46X10lo.7.Ox10-11.5.6x10-3o

⑴为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是（任答一条即可），已知''滤渣（1）”

中不含单质硫，写出“酸浸"时MnO2与Fe为反应的化学方程式：。

（2）“中和净化”中调节溶液的pH范围为）；“二次净化”后溶液中的

c（Mg2+）=l.Ox108mol-L-1,则c（Mn2-）=mol-L-1o

（3）“沉锦”中NH4HCO3溶液浓度对纯度，产率的影响如图所示，应选择的浓度为

得到纯净碳酸镒的"系列操作”包括o

100

C

理

氨95

窗90

热

<85

80-------1-----1------1------1---------i-------i------

2.557.51012.51517.5

NH4HCO3溶液浓度A

(4)纯净碳酸镐溶于硫酸后再进行电解制备铺，装置如图所示，M3+进入阳极区发生副反应生

成MnC>2造成资源浪费，该副反应的电极反应为该工艺应采用离子交换膜

(填‘阳’或"阴”)。

(★★★★)19.氮化亚铜(CuCl)为白色立方晶体，多用于工业催化剂和还原剂，溶于浓盐酸,

不溶于水、乙醇等。实验室用废铜屑制取氯化亚铜的步骤如下。

步骤1：由废铜屑制备硫酸铜的工艺如下。

滤渣

步骤2：用天平称取25.0gCuSO4-5H2O(s)和10gNaCl(s)并置于400mL烧杯中，力口100mL水

溶解。另称取7.5gNa2SO3(s)和5gNa2CO3(s)共溶于40mL水中。

步骤3：将各药品置于如图所示装置，将NazSCh、Na2cO3混合溶液缓慢滴入CuSO4、NaCl

混合溶液中，反应1鼠

步骤4：抽滤，滤饼用1%的盐酸洗涤，然后用去氧水冲洗3次，最后用15mL无水乙醇冲洗。

干燥得到7.57g晶体。

搅拌器

Na,SO八

Na2CO3

混合溶液CuSO4,

NaCl

混合溶液

(1)“步骤1”中操作a为o

(2)“步骤3”中，盛放Na2sO3、Na2cO3混合溶液的仪器名称为。

(3)“步骤3”中，随着反应进行，反应体系的pH随时间变化的关系如图1所示，则发生反应

的离子方程式为。若CuCl的产率随pH的变化关系如图2所示，则反应中加入

Na2cO3的作用为o

H3

d3.J5

g2;

熊

2

起

1.93

回

14

塑^

20406080100120

时间/min

图1

(4)“步骤4”的一系列操作中减压过滤(即抽滤)的优点是