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文档简介
化学反应速率和化学平衡第七章第二节化学平衡考点2化学平衡的移动栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．化学平衡移动的过程【知识梳理】2．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系①v正____v逆：平衡向____反应方向移动。②v正____v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。③v正＜v逆：平衡向____反应方向移动。＞正＝逆3．外界因素对化学平衡的影响4．勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着________________的方向移动。正逆减小增大不吸热放热不能减弱这种改变【思维深化】3．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？【答案】不会。因为升高温度v吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，v吸增大的程度大于v放增大的程度，故v吸和v放不再相等，v吸>v放，原平衡被破坏，平衡向吸热反应的方向移动，直至建立新的平衡。降温则相反。考点突破21．(2016·黑龙江哈尔滨模拟)已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(
)①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥加入催化剂可以达到以上目的A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥外界条件对化学平衡移动的影响★★★★【答案】B
【解析】A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)＞v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变，故选项B正确。解答化学平衡移动类试题的一般思路化学平衡移动原理在物质制备中的应用★★★★【答案】(1)<
I2(2)<在该条件下，CO的转化率已很高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失【解析】(1)由题意可知，未提纯的TaS2粉末变成纯净TaS2晶体，要经过两步转化：①TaS2＋2I2===TaI4＋S2，②TaI4＋S2===TaS2＋2I2，即反应(Ⅰ)先在温度T2端正向进行，后在温度T1端逆向进行，反应(Ⅰ)的ΔH大于0，因此温度T1小于T2，该过程中循环使用的物质是I2。(2)从图像来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故ΔH＜0，综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给条件下，CO的转化率已经很大，不必再增大压强。化工生产适宜条件选择的一般原则(1)从化学反应速率分析，既不能过快，又不能太慢。(2)从化学平衡移动分析，既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性。(3)从原料的利用率分析，增加易得廉价原料，提高难
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