《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第5章 第2节 考点3

物质结构元素周期律第五章第二节元素周期表元素周期律考点3元素周期表和元素周期律的应用栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．元素周期表中元素的分区【知识梳理】①分界线：沿着元素周期表中____、锗、锑、钋与硼、____、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线(氢元素除外)。②各区位置：分界线左面为______元素区，分界线右面为________元素区。③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。2．元素周期表的应用铝硅金属非金属金属元素非金属元素3．元素“位—构—性”之间的关系及应用同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：(1)结构与位置互推①电子层数＝__________；质子数＝__________；最外层电子数＝__________。②熟练掌握周期表中的一些特殊规律：各周期所能容纳元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系。(2)性质与位置的互推①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按__________的顺序从左向右排列。周期序数原子序数主族序数C、B、A②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。如A、B、C三种元素在同一主族中由上而下排列，则A、B、C的单质氧化性依次______或还原性依次______。(3)结构与性质的互推①若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易________；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易________。②若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数________；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数________。减弱增强失电子得电子大于4小于4【思维深化】2.不看元素周期表，你能确定82号元素在元素周期表中的位置吗？试写出它的最高价氧化物的化学式。【答案】第六周期第ⅣA族PbO2考点突破21．(2016·全国卷Ⅲ，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(

)A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z元素位、构、性的综合应用★★★★★【答案】B

【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，Z与X形成的化合物水溶液呈中性，说明XZ为氯化钠，Z为氯元素，则Y为硫元素或磷元素，W为氧元素或氮元素。简单离子半径：Z＞W＞X，A项错误；W和钠形成的化合物为氮化钠、氧化钠或过氧化钠，其水溶液溶质都有氢氧化钠，显碱性，B项正确；气态氢化物稳定性：W＞Y，C项错误；最高价氧化物对应的水化物中高氯酸酸性最强，D项错误。2．(2015·天津卷，7)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x，y，z…表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在元素周期表中的位置是________________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_______＞_______；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______＞_______。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________。(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。②写出m点反应的离子方程式：_______________________________________。③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。周期表中的“序、层”规律和“序、价”规律“序、层”规律若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大同