2025届高三化学一轮复习：盐类水解中的三大守恒综合（含解析）

盐类水解中的三大守恒综合

一、单选题(本大题共15小题，共45分)

1.设义为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3P。4溶液，下列说法正确的是()

A.每升溶液中的H+数目为0.02刈

-

B.c(H+)=C(H2PO；)+2c(HPO『)+3c(P0『)+c(OH)

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D.加入NaH2P。4固体，溶液酸性增加

2.下列关于常温下溶液的说法正确的是()

+2-

A.0.1mol•「Na2s溶液中:2c(Na)=c(S)+c(HS-)+c(H2S)

B.0.02mol•广1氨水和0.01mol•广1氨水中的c(NHf)之比小于2：1

C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此时混合溶液中c(Na+)<(H3COO~)

D.已知同浓度的HCOONa和NaF溶液中，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)

3.某溶液中所含离子的浓度如下表，贝帆内及a值可能分别为

离子NQ,so,H+Al3+Mn+

浓度（mol.「1）3422a

A.蝇2+、1.5B.Fe3+>0.5C.Ba2+>1.5D.K+>2.5

4.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cr)+c(C10-)+c(OH-)

+

B.pH=8.3的NaHCOs溶液：c(Na)>(HCO3)>(C0『)>(H2CO3)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cr)=c(NHj)>(H")=c(H+)

D.0.2mol-L-1CH3COOH溶液与O.lmol•广1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-

2c(0H-)=C(CH3COO")-C(CH3COOH)

5.肯定温度下，向300mLlmol/L的NaOH溶液中通入bmolCOz，下列说法正确的是()

A.通入CO2过程中溶液的除减小

B.b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同

C.当b=0.2时，所得溶液中部分别子浓度关系为：c(HCO.)>(0/)>(H-)>

(H+)

D.当b=0.3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO.)+c(OfF)

6.下列有关说法中，不正确的是()

A.amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>

(『)，则a肯定小于b

-7

B.常温,Cl^COONa溶液的pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO")=9.9X10mol/L

C.常温下，O.lmol/L的某酸溶液中，若c(0IT)/c(H+)=1X10-8,则溶液中由水电离出的

c(H+)=1X10-11mol/L

D.在O.lmol/L的Na2sO3溶液中加入少量NaOH固体，c(S0,-)与c(Na+)均增大

7.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不行能出现的结果是()

A.pH=7,且C(CH3C(X)-)=c(Na+)>(H+)=c(0H-)

+

B.pH>7,且c(Oir)>(a+)>(H)>(H3COO")

C.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(CH3cOCT)

D.pH<7,且c(CH3C0(F)>(H+)>(a+)>(H-)

8.草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性.对于O.lmol/LKHC204,下列关系正确的是()

++

A.c(K)+c(H)=C(HC20；)+c(0H~)+c(C201~)

"

B.C(HC2O；)+c(C2O^)=O.lmol/L

+-

C.c(K)=C(H2C204)+C(HC20；)+c(C201)

D.c(C20t)<(H2C2O4)

9.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(N0.)

B.1.0mol•『Wa2cO3溶液：c(OIT)=c(HC0Q+c(H+)

C.1.0mol•广1加4cl溶液：c(NH：)=c(Cl)

++

D.醋酸钠溶液：c(Na)>(H3COO")>(H)>(H-)

10.常温下向20mLO.linol/LC/COOH溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶pH・

液，其pH改变曲线如图所示(忽视温度改变).下列说法中错误的是

A.a点表示的溶液中c(CH3co0)略小于103mol/L0v(NaOH)/mL

B.b点表示的溶液中c(CH3CO(T)>(a+)

C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和

D.滴定过程中溶液中的n(CH3C0(F)+n(CH3C00H)的和不变

11.某溶液中大量存在以下五种离子：NO.、SO：，Fe3+、H+、M,它们的微粒数比为n(N0.)：

n(S0：-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：b则M可能为(HNO3具有强氧化性)()

A.Mg2+B.Na+C.C01"D.Ba2+

12.常温下，用O.lOOOmol•「iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-ICH3COOH溶液所得滴定曲线

如图。下列说法正确的是()

A.点①所示溶液中:

B.点②所示溶液中:c(Na+)=C(CH3COOH)+c(CH3C00")

+-

C.点③所示溶液中:c(Na)>(OH)>(CH3COO")>(H+)

-

D.滴定过程中可能出现：C(CH3C00H)>(CH3COO-)>(H+)>(Na+)>(OH)

13.25℃时,向20位0111101儿珈11(：14溶液中滴加0.：1111014曲011溶液,滴定曲线如图1所示,

含氯微粒的物质的量分数(5)随pH改变关系如图2所示，则下列说法不正确的是

A.图2中A点对应溶液的pH约为5

B.b点对应溶液中：c(Na+)>(ID

+

C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H)=C(HAUC14)

D.滴定过程中，MHAuCl。与n(AuCl£)之和保持不变

14.常温时，O.lmol•广1的H3ASO4溶液用NaOH调整pH得到一组C53ASO4)+c(H2AsO；)+

c(HAsO/)+c(AsO/)=O.lmol•广1的溶液，各含碑微粒的物质的量的分布分数如图所示,

下列说法错误的是()

分loo

布80

分60

数50

40

20

0

46.9881012

pH

A.M点时，pH=-lgKal

B.O.lmol的NaH2As()4溶液中：cf^AsO])>(。^)>(H3AsO4)

-1

C.N点时，c(Na+)>0.3-L-3c(HAsO/)-3c(H3AsO4)

D.P点时,c(Na+)>(HzAsO])+5c(AsOf)

15.已知AG=1g空2。室温下，向10mL0.1mol•「HR溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合

c(OH)

10

6

4

2

1020

5

-2°八V[NaO!H(aq)|/mL

-4

-6

-8

-10

溶液中AG与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.G点溶液中:c(Na+)=c(R-)

B.水的电离程度：G>>>

C.P点溶液：c(Na+)>()+2(R-)

D.室温下，HR电离度(a)为1%

二、填空题(本大题共4小题，共55分)

16.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

I♦.

力1000

化学式CHC00HHC10

3H2CO3

Ki=4.3x10-7

电离平衡常数1.8x10-53.0xIO-8

-11

K2=5.6xIO

回答下列问题：

⑴一般状况下，当温度上升时，Ka(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子实力由大到小的依次是(填序号)；

--

a.COg-b,ClOc.CH3COOd.HCO3

(3)下列反应不能发生的是(填序号)

a.C0『+CH3COOH=CH3COO-+C02T+H20

-

b.ClO+CH3COOH=CH3COO-+HC1O

c.COg-+2HC10=C02T+H20+2C10-

-

d.2C10+C02+H20=COg+2HC1O

(4)用蒸储水稀释O.lOmol的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是

(填序号)；

-++

C(CH3COOH)C(CH3COO)C(H),c(H)

T

a.+D.c.-------d.---------

c(H)C(CH3COOH)kwc(0H")

(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中

pH改变如图所示。

则HX的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于"，下同)醋酸的电离平衡

常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理

由是;

(6)25℃时，若测得CmCOOH与CmCOONa的混合溶液的pH=6,则溶液中cCCmCO。一)一

c(Na+)=mol.广1(填精确数值)。

17.I.(1)氯化铁水溶液呈______性，缘由是(用离子方程式表示)：；

把FeC4溶液蒸干，灼烧，最终得到的主要固体产物是;一般泡沫灭火器是利

用NaHC03溶液跟A12(SC)4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器,

相关反应的离子方程式是=

(2)已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.Imol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化钱、⑤醋酸镂、⑥硫酸镂、⑦硫酸氢钱、⑧氨水。

①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的依次是(填序号)；

④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH1浓度由大到小的依次是(填序号)0

II.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题:

化学式CH3C00HH2CO3HC10

-7

Kal=4.3x10

-5-8

电离平衡常数Ka=1.8xIOKa=3.0x10

-11

Ka2=5.6x10

(1)物质的量浓度均为0.的四种溶液：pH由小到大排列的依次是

___________________(用编号填写)

a.CH3C00Nab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3

(2)常温下，0.lmol」TCH3C00H溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

工(HDB.遥品C.c(H+),c(OH-)

Dc(0『)C(H+)C(CH3C0(T)

'c(H+),-C(CH3COOH)一

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：一

(4)25℃时，C/COOH与C/COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6,则溶液中(:①比⑦。-)-

c(Na+)=(填精确数值)。

(5)25℃时，将amol•广】的醋酸与bmol氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中

性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为

(6)标准状况下，将L12LCO2通入100mLImol•广1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度

符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2cO3)+

18.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平

衡。请依据所学学问回答：

I.已知H2s是一种二元弱酸，回答以下问题：

(l)0.1mol/LNaHS溶液显碱性，则"S?」)。(比5)(填“大于”，“小于”或“等于”

)°

(2)常温下，向0.2mol/L的H2s溶液中逐滴滴入0.2mol/LNa0H溶液至中性，此时溶液中以下

所示关系肯定正确的是o

A.c(H+)-c(OH")=1XKF”B.c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)

C.c(Na+)>(S-)+c(S2-)+

2-

C(H2S)D,C(H2S)>(S)

(3)若向CaS悬浊液中加入CU(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离

子方程式O

(4)已知：%S：0=1.0义IO-7%=7.1xI。-'H2cO3：Ki=4.3xICT7第=5.6x

l(Fn,含H2s尾气用足量的曲2«)3溶液来汲取。写出离子反应方程式。

II、已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8x10-5。常温下，0.1mol/LNaOH溶

液VimL和0.2mol/LCH3COOH溶液V2mL混合后(忽视混合前后溶液体积的改变)溶液的pH=

7„

(1)反应后溶液中离子浓度的大小关系为。

(2)V1：V2(填“>”、“<”或“=")2:1

(3)c(CH3co(F)：C(CH3COOH)=。

-2-5

19.草酸(H2c2O4)是二元弱酸，25℃时,H2c2O4：Kj=5.4XIO,K2=5,4X10;H2C03：氏=

4.5x10-7,K2=4.7X10-U。已知：KHC2O4溶液呈酸性。

(1)下列化学方程式不正确的是。

A.CO2+%0+C2O4—CO3+H2c2。4

-

B.HC204+COf=HCO3+C201-

C.HCO3+C2O广=HC20；+CO-

D.H2C2O4+C0/=C2oi-+C02T+H2O

(2)常温下,向10mL0.01mol•:电2c2O4溶液中滴加0.01mol»L的KOH溶液VmL,回答下

列问题：

①当V<1/寸，反应的离子方程式为；

②当溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c(C20t)+C(HC2OJ)+c(H2c2O4)，则此时溶液

中溶质为(填化学式)；

③若反应后溶液的pH=7,则V10(填或“=”)；

④当V=20时，溶液中HC2O7、C2。/、H2c2O4、0旷的物质的量浓度从大到小的依次为

答案和解析

1.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡的影响因素为解答的

关键，留意驾驭电荷守恒的概念，试题侧重考查学生的分析实力及敏捷运用实力。

【解答】

A.常温下pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=O,Olmol/L,1L该溶液中含有的n(H+)=0.01mol/LX

IL=O.OlmoL含有H+数目为O.OINA，故A错误；

+

B.依据H3PO4溶液中的电荷守恒可知：c(H)=C(H2P0；)+2c(HPO/)+3c(PO：)+c(0H-),故B

正确；

c.加水稀释H3P。4的浓度减小，其电离度增大，但溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故C

错误；

D.加入NaH2P固体后，抑制了H3P的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，故D错

误。

故选Bo

2.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查溶液中的离子平衡，涉及弱电解质的电离平衡、三大守恒关系、盐类水解的规律等,

难度一般。

【解答】

A.依据物料守恒，c(Na+)=2[c(s2-)+c(HS-)+c(H2S)],故A错误；

B.一水合氨是弱电解质，浓度越小，电离程度越大，则0.02mol氨水和0.01mol氨水

中的c(NH[)之比小于2:1,故B正确；

C依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=C(CH3co(F)+C(0IT),因为溶液呈中性，则C(H+)=C(0IT),

-

则c(Na+)=C(CH3C00),故C错误；

D.同浓度的HCOONa和NaF溶液中，前者的pH较大，说明HCOCF的水解程度大于F,依据酸性

越弱越水解，则酸性HCOOH<,则Ka(HCOOH)<Ka(HF),故D错误。

3.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，依据电解质混合溶液中电荷守恒计算离子浓

度即可解答。

【解答】

电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c(H+)+3c(Al3+)+nc(Mn+)=

c(NO')+2c(SO/),即2moi/L+2mol/Lx3+nc(Mn+)=3mol/L+4mol/Lx2,故nc(M"+)=

3mol/L,

A.1.5moi/L的Mg2+,2X1.5mol/L=3mol/L(故A符合题意;

B.0.5moi/L的Fe'+,3x0.5mol/L=1.5mol/L,故B不合题意；

C.1.5moi/L的Ba?+,2x1.5mol/L=3mol/L,但Ba?+与SO,不能共存，故C不合题意；

D.2.5mol/L的K+,1X2.5mol/L=2.5mol/L,故D不合题意。

4.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，正确推断溶液中溶质及其物质的量，再结合溶

液酸碱性、原子守恒、电荷守恒分析解答即可，留意：电解质溶液中存在电荷守恒和物料守

恒与电解质强弱、溶液浓度无关。

【解答】

A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，依据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CF)+c(C10")+

c(OH-),故A错误；

B.NaHCOs溶液的pH=8.3>7,溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，所以

c(CO32-)<(H2co3)，故B错误；

C.pH=11的氨水浓度大于pH=3的HC1溶液，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，

则cQT)>(H+),依据电荷守恒得c(C「)<(Hj),故C错误；

D.0.4mol-f1CH3COOH溶液与0.2mol•LTNaOH溶液等体积混合，因为醋酸和NaOH反应，

溶液中的溶质为等物质的量浓度的C/COOH和CHsCOONa,CH3COOH电离程度大于CH3COO一水解程

度，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，依据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=

---

C(CH3C00)+c(OH),依据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),所以得2c(H+)-

--

2c(OH)=C(CH3COO)-C(CH3COOH),故D正确。

故选Do

5.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查电解质溶液中离子浓度大小比较，难度适中，解题关键是分析溶液组成，运用平衡

原理和守恒关系进行解答。

【解答】

A.通入CO2过程中，溶液温度不变，则溶液中的Kw不变，故A错误；

+

8/=0.3与6=0.15时，所得溶液中的微粒种类相同，都含有：HCO5、CO”0旷、H.H2CO3>

H20,故B错误；

C.300mL1mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.3mol,0.2mol二氧化碳与0.3mol

氢氧化钠反应后溶质为O.lmol碳酸钠、O.lmol碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根

离子，贝k(HC07)>(0/)、c(OH-)>(H+),溶液中离子浓度大小为：c(HCO7)>

(0『)>(IT)>(H+),故C正确；

D.当b=0.3时，NaOH和C02恰好完全反应，得到含0.3molNaHC()3溶液，依据电电荷守恒：

+

c(Na+)+C(H)=c(HCOg)+c(0H-)+2c(CO1"),故D错误。

6.【答案】A

【解析】解：A、等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN,

溶液显示碱性，肯定满意c(Na+)>(2)，所以amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH

溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>(N-),贝lja<b,故A错误；

+-

B、CH3COONa溶液中，肯定满意c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH"),溶液的pH=8,则c(H+)=

6-+

1XIO-、mol/L、c(0H")=1X10~mol/L,所以c(Na+)-c(CH3COO)=c(0H-)-c(H)=1X

10-6mol/L-1X10-8mol/L=9.9X10-7mol/L,故B正确；

C、常温下，O.lmol/L的某酸溶液中，若c(0IT)/c(H+)=1xio",依据水的离子积可知：c(H+)=

1x10-3mol/L;酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c(H+)=1x

10-11mol/L,故C正确；

-

D、亚硫酸根离子存在水解平衡：S0i-+H20#HSO3+0H,在O.lmol/L的Na2sO3溶液中加入少

量NaOH固体，平衡向着逆向移动，亚硫酸根离子水解程度减小，溶液中c(SO「)与c(Na+)均增

大，故D正确；

故选：Ao

A、HCN为弱电解质，amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，若2=b,生

成NaCN溶液，c(Na+)>(N-),若a<,也能满意c(Na+)>(5),所以满意关系为

a<b；

+-

B、依据电荷守恒可知：c(Na)+c(H+)=C(CH3COO")+c(0H-),则c(Na+)-c(CH3COO)=

c(0H-)-c(H+)；

C、常温下,c(0H-)/c(H+)=1x10-8,依据K=c(0H-)-c(H+)=1x10-14,可得，c(H+)=

1x10-3mol/L,酸性溶液中氢氧根离子是水电离的，据此计算出水电离的氢离子；

-

D、亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子存在水解平衡：S0^+H20?iHS03+0H,加入氢氧化钠

后，抑制了亚硫酸根离子的水解，c(S0『)与c(Na+)均增大.

本题考查了酸碱混合时定性推断及有关pH的简洁计算、盐的水解原理，题目难度中等，留意

驾驭推断酸碱混合后溶液酸碱性的方法及溶液pH的计算方法，明确盐的水解原理及其应用，

能够利用电荷守恒、物料守恒比较或推断溶液中离子浓度.

7.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查酸碱混合的定性推断，题目难度不大，留意醋酸为弱电解质的特点，结合溶液的电

荷守恒解答该题。

【解答】

+

A.依据溶液的电荷守恒可知c(Na+)+c(H)=C(CH3COO")+c(0H"),pH=7,则有c(H+)=

c(OH"),则溶液中存在C(CH3C0(F)=c(Na+)>(H+)=c(OH"),故A正确；

B.稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH>7,说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，

--

则可能为c(Na+)>(H)>(H3COO)>(仁)；还可以是醋酸钠溶液，c(Na+)>

(H3COO")>(H-)>(H+)；即氢氧根离子的浓度不行能大于钠离子的浓度，故B错

误；

--

C.pH>7,说明溶液呈碱性，溶液存在电荷守恒，则有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),

故C正确；

D.pH<7,说明醋酸过量，如醋酸过量较多，则可存在c(CH3C0(T)>(H+)>(a+)>

(H-),故D正确。

故选Bo

8.【答案】C

【解析】解：A、在溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=C(HC207)+C(0H-)+2C(C2。/)，故

A错误；

-

B、溶液中总存在物料守恒：C(H2C2O4)+C(HC2O；)+c(C201)=O.lmol/L,故B错误；

C、由电荷守恒和物料守恒，联立可得到：(K+)=c(H2c204)+c(HC201)+c(C2。广)，故C正确；

D、KHC2O4溶液呈酸性，说明口2。£的电离程度大与水解程度，即c(C2()r)>(H2c2O4)，故D

错误。

故选：Co

依据H2c2O4为一弱酸，则在O.lmol1一】KHC2O4溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中

离子的关系.

本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来推断溶液的酸碱性是解答的关键，并留意溶液

中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可.

9【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查弱电解质和盐类水解问题，题目难度中等，留意依据溶液电中性和物料守恒解答该

题。

【解答】

A.硝酸钠的化学式是NaN03,硝酸钠中钠离子和硝酸根离子个数之比是1：1,依据物料守恒知，

溶液中存在c(Na+)=c(N05)，故A正确；

B.碳酸钠溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=2c(HCOJ+2c(CO/)+2c(H2cO3)①，溶液呈电中

性，存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=e(OIT)+c(HC09)+2c(C0。②,将①带入②得

+

c(0H-)=C(HCO3)+2C(H2C03)+c(H),故B错误；

C.氯化镂是强酸弱碱盐，镂根离子水解而氯离子不水解，所以溶液中c(N可)<(广)，故C

错误；

D.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解而钠离子不水解，醋酸根离子水解而使醋酸钠溶液呈碱性，

所以c(0H-)>(H+),故D错误。

10.【答案】C

【解析】解：A.a点是c(H+)=lOymol/L,由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离

远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c(CH3C0(F)约为

10-3mol/L,故A正确；

+

B.溶液中肯定满意电荷守恒：c(Na+)+c(H)=c(0H-)+c(CH3C00"),b点时，溶液显示酸性,

c(H+)>(IT),则有c(CH3C0(F)>(a+),故B正确；

C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应

时溶液应当呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故c错误；

_3_3

D、d依据物料守恒，得n(CH3co(F)+n(CH3C00H)=20mLx10L/mlXO.lmol/L=2x10mol>

所以n(CH3C0(F)+n(CH3COOH)的和不变，故D正确；

故选：Co

A.酸能抑制水的电离，再依据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度.

B.任何溶液肯定满意电荷守恒，依据电荷守恒进行推断；

C、依据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型推断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是错误

的；

-3-3

D、依据物料守恒，得n(CH3C0(F)+n(CH3C00H)=20mLX10L/mlXO.lmol/L=2X10mol.

本题考查了酸碱混合的定性推断、离子浓度大小比较，题目难度中等，能够依据电荷守恒、

物料守恒比较溶液中离子浓度大小.

11.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查溶液中离子的共存及电荷守恒的学问，在任何溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴

离子所带的负电荷总数相等，即电荷守恒，难度不大。

【解答】

在任何溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，即电荷守恒。它们

的微粒数比为川NO,):〃出0丁)：n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1：3：1,不妨设各微粒数

分别为：2、3、1、3、lo

己知阴离子所带的负电荷数是：2x1+3x2=8,阳离子所带的正电荷数是：lx3+3xl=

6,则阳离子所带正电荷总数小于阴离子所带的负电荷总数，所以该离子带有正电荷，由于其

个数是1个，因此该微粒带有2个单位的正电荷。解除B、C选项。由于溶液中含有S07；SOt

与Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，故A正确。

故选Ao

12.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查酸碱中和滴定曲线分析、离子浓度大小比较，综合考查学生的分析实力和化学基本

理论的运用实力，为高考常见题型，难度中等，留意电荷守恒的运用。

【解答】

A.点①反应后溶液是C/COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，C/COOH电离程度大

-

于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)>(H3COOH),由电荷守恒可知：C(CH3COO)+c(OH")=

c(Na+)+e(H+),所以c(CH3co(T)+c(OH-)>(H3COOH)+c(H+),故A错误；

++-

B.点②pH=7,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH-),

-

故c(Na+)=C(CH3COO),故B错误;

C.点③说明两溶液恰好完全反应生成C比COONa,因CH3COO-水解，且程度较小，c(Na+)>

(H3COO")>(H-)>(H+),故C错误；

D.当C/COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CmCOONa少量，可能出现“C^COOH)〉

-+

(H3COO)>(H)>(a+)>(H-),故D正确。

故选Do

13.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查了酸碱混合溶液定性推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断实力和对基础学问

的综合应用实力，正确推断图中各点对应的溶质是解本题关键，难点是图象分析，题目难度

中等。

【解答】

A.20mL0.1mol/LHA11CI4溶液的pH=3,降=〜"xiL=1x10-5,A点

C(HAUC14)0.1

C(HAUC14)=c(AuCl；),贝服(H+)=1xlO^mol/L,即A点对应溶液的pH约为5,A正确；

B.b点含等量的HA11CI4与NaAuCl小存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(0H-)+c(AuCl£),由图

知b点显酸性，即c(H+)>(H-),故c(Na+)<(1；),B错误；

C.d点为NaAuC1溶液，存在质子守恒：c(H+)+c(HAuC14)=c(OH-),C正确；

D.依据元素守恒，滴定过程中，MHAuCl。与n(AuCl[)之和保持不变，D正确；

故选Bo

14.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查溶液中离子浓度改变，驾驭离子浓度比较为解题关键，难度一般，侧重考查电离平

衡常数计算和三大守恒的应用。

【解答】

+

A.M点C(H3ASO4)=C(H2ASO4),Kal=/飞=c(H),pH=-lgKal,故A正确；

B.O.lmol/L的NaHzAsOq溶液显酸性，则HzAsO1电离强于水解，即c(HAsO/)>(H3AsO4),故B

正确；

++

C.N点时，C(H2ASO^)=c(HAsO广)，存在电荷守恒式：c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(H2AsO7)+

2c(HAsO/)+3c(AsO丁)=c(OH-)+3c(HAsO广)+3c(AsO广),c(Na+)=c(OH-)+3c(HAsO7)+

3c(AsOi-)-c(H+),3C(H3ASO4)+3c(H2AsO；)+3c(HAsO1-)+3c(AsO广)=0.3mol/U则

+-+

c(Na)=0.3mol/L-3c(H3AsO4)-3c(H2AsO；)+c(0H)-c(H)<0.3/-

3(H3ASO4)-3C(H2ASO4),故C错误；

D.P点时，C(HASO4")=c(AsOt),存在电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c@AsOQ+

-

2c(HAsO1-)+3c(AsO广)=c(OH)+c(H2AsO；)+5c(AsOr)，则c(Na+)>(H2AsOJ)+

5c(AsOt)，故D正确。

15.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查酸碱混合溶液定性推断，侧重考查图象分析推断及计算实力，明确各点溶液酸碱性

及溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，留意电荷守恒和物料守恒的敏捷运用。

【解答】

A.G点AG=0,示意：c(H+)=c(OH-),依据电荷守恒式推知，c(Na+)=c(G),A项正确；

B.酸碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，E点为O.lmol•L-ifiR溶液，据图像AG=

Ig^盘=8,c(H+)=0.001mol」T,F点为等浓度的HR、NaR,G点呈中性，为NaR和少量

HR,P点为等浓度的NaR、NaOH,c(0H-)«XO.lmol-L-1,对水的抑制作用更大，即P点对

应溶液中水电离程度最小，B项错误；

C.依据物料守恒，P点溶液中有c(Na+)=2c(HR)+2c(IT),C项正确；

D.利用E点计算，AG=8,c(H+)=0.001mol-L-1,HR电离度a(HR)=°舞；才X100%=1%,

D项正确。

16.【答案】(1)增大；

(2)a>>>；

(3)cd；

(4)b；

(5)大于；大于；稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),它对水的电离的抑制

实力较弱；

(6)9.9x10-7o

【解析】

【分析】

本题考查酸碱混合溶液定性推断，题目难度中等，涉及离子浓度大小比较、pH的简洁计算等

学问，试题学问点较多、综合性较强，充分考查学生分析推断实力及化学计算实力。

【解答】

(1)上升温度促进弱电解质的电离，所以当温度上升时，Ka增大，

故答案为：增大；

(2)电离平衡常数越大，越易电离，等浓度时溶液中氢离子浓度越大、酸性越强，则酸性强弱

为：CH3C00H>H2c。3>>03,酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢

离子的实力越弱，则四种离子结合质子的实力由大到小的依次是：C0『>0->03>

-

H3C00,即a>>>,

故答案为：a>>>；

(3)a.C0i-+CH3COOH=CH3COO-+C02T+H20：碳酸的酸性小于CH3COOH,所以CH3COOH能够制

取碳酸，该反应能够发生，故a不选；

-

b.CIO+CH3COOH=CH3C00-+HC10：CH3COOH的酸性大于HC10,CH3COOH能够制取HC10,该反

应能够发生，故b不选；

-

c.CO汽+HC10=C02T+H20+CIO：HC10的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c选；

-

d.2C10+C02+H20=C0『+2HC10：由于酸性H2CO3>>0[,则碳酸与次氯酸

根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成C0，，该反应不能发生，故d选；

故答案为：c、d；

(4)a.加水稀释促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以端詈的

比值减小，故a错误；

b.加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则

喏篙的比值增大，故b正确；

C.加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以半的

kw

比值减小，故c错误；

d.加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根

离子浓度增大，整的比值减小，故d错误；

故答案为：b；

(5)加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH改变大的酸酸性强，改变小

的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度

越大，

依据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH改变大，则HX的酸性大于醋酸，

所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；溶液中氢离子浓度越小，对水的抑制程度

越小，水的电离程度越大，稀释后HX溶液中的c(『)小于C/COOH溶液中的c(H+),它对水的电

离的抑制实力较弱；

故答案为：大于；大于；稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3co0H溶液中的c(H+),它对水的电离

的抑制实力较弱；

6-1-8-1

(6)pH=6,则c(H+)=10-mol-Lsc(0H")=10mol-L,

溶液呈存在电荷守恒：C(CH3C0。-)+c(0H")=c(H+)+c(Na+),

则:虱CH3coeF)-c(Na+)=c(H+)-c(0H-)=10-6mol-L-1-10-8mol-L-1=9.9X10-7mol-

Li

故答案为：9.9x10-7。