《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第7章 第3节 考点1

化学反应速率和化学平衡第七章第三节化学平衡常数化学反应进行的方向考纲解读

考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2．能正确计算化学反应的转化率(α)。2．了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。3．掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。

2016·全国卷Ⅰ27，全国卷Ⅱ27，全国卷Ⅲ27；2015·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ27；2014·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ26；2013·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ28化学平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡体系中的应用是高考命题的趋势。预计2018年高考中将重点考查化学平衡常数及转化率的计算，化工生产中适宜温度、压强及酸碱度的选择。复习备考时，应特别关注化学平衡常数及转化率的计算，化学平衡图像的分析，化学平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡体系中的应用等。考点1化学平衡常数及应用栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物____________与反应物____________的比值是一个常数，用符号____表示。【知识梳理】浓度幂之积

浓度幂之积

K

3．意义①K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。②K只受______影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。③化学平衡常数是指某一具体反应在某温度下的平衡常数。温度

4．影响因素一个可逆反应的K仅受______影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。温度

1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(

)(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数(

)(3)升高温度，平衡常数一定增大(

)(4)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动(

)(5)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化(

)(6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度(

)【思维深化】2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？【答案】温度升高，化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K增大，反之则减小。考点突破2化学平衡常数及其影响因素★★★(4)若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。(6)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。化学平衡常数的注意事项及应用(1)注意事项：在平衡常数表达式中：纯液体、纯固体物质或稀水溶液中水的浓度均不写，但是水蒸气的浓度要写。在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中。化学平衡常数转化率的计算与判断★★★★A．平衡时，X的转化率为20%B．t

℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03mol·L－1·min－1解答化学平衡计算题的“万能钥匙”——三段式法(1)分析三个量，即起始量、转化