《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第3章 第4节 考点1

金属及其化合物第三章第四节铜及其化合物合金金属矿物的开发利用考纲解读1考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1．了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2．了解常见金属的活动性顺序。3．了解合金的概念及其重要应用。

2016·全国卷Ⅱ13，全国卷Ⅲ7；2015·全国卷Ⅰ10；2014·全国卷Ⅱ9本部分内容涉及题型较多，有选择题、综合推断题及实验探究题，铜及其重要化合物知识往往结合电化学知识一起考查。由金属材料、铜及其重要化合物知识联系生活实际，近几年高考的考查有升温趋势。预计在2018年高考中还会继续考查本部分内容，在平时的复习过程中，多注重与实验探究的结合。考点1铜及其重要化合物的性质和应用栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．铜(1)物理性质铜是______色金属，具有良好的______性、______性和延展性。(2)化学性质【知识梳理】性质反应物质化学方程式与非金属单质反应O2①潮湿的空气中：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3

(碱式碳酸铜，绿色)；②与氧气加热：______________________________________Cl2_____________________________________________S_____________________________________________紫红导电导热性质反应物质化学方程式与氧化性酸反应浓硫酸_____________________________________________浓硝酸_____________________________________________稀硝酸_____________________________________________与某些盐反应AgNO3_____________________________________________FeCl3_____________________________________________Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2

2．氧化铜和氧化亚铜黑色

蓝色

Cu(OH)2

CuO＋H2O

醛基

(2)硫酸铜①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称______________；②无水CuSO4为____色粉末，遇水变____色(生成______________)，可作为水的检验依据。(3)铜盐的毒性铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，人们利用了它的这一性质，用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液来杀灭植物的病毒。蓝矾、胆矾白蓝CuSO4·5H2O

【思维深化】(4)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼(

)(5)将铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，Cu与稀HNO3发生置换反应(

)(6)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是鉴定Cu2＋的原理之一(

)(7)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成(

)(8)H2还原CuO时，应先加热后通H2(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×

(6)√

(7)×

(8)×2．人类很早就发现孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来，试用化学方程式表示孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]变化的两个主要反应。考点突破21．下列有关铜的化合物的性质的叙述中，正确的是(

)A．CuSO4·5H2O晶体加入浓硫酸中变成CuSO4是物理变化，体现了浓硫酸的脱水性B．醋酸是弱酸，所以Cu(OH)2悬浊液与醋酸不能反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋金属铜及其重要化合物的性质 ★★★2．(2016·黑龙江哈尔滨模拟)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是(

)A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【答案】D

【解析】铜与浓硫酸反应后仍有大量浓硫酸，不能把水加入反应器中，否则发生危险，A项错误；Cu与Cl2常温下不反应，需要加热才能发生反应，B项错误；CuCl2水解生成的HCl易挥发，加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2固体，C项错误。3．(2016·湖北孝感测试)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程如下：流程图题中的铜及其化合物间的转化 ★★★(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是______(填字母)。a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是______________________________________________。(3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是______(填字母)。A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于从溶液中过滤出来B．Cu(OH)