《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第2章 第1节 考点3

化学物质及其变化第二章第一节物质的组成、性质和分类考纲解读1考点3分散系及其应用栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．分散系(1)概念把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类①按照______________________________分：

②按照分散质和分散剂的___________分：【知识梳理】分散质粒子直径的大小胶体聚集状态

(3)三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质粒子直径________________________性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸________________________能否透过半透膜________________________鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水小于1nm

1～100nm

大于100nm

能能不能能不能不能2．胶体的性质(1)丁达尔效应当可见光束通过胶体时，在胶体中出现的现象为____________________。丁达尔效应可用于区分溶液和胶体。(2)聚沉在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。使胶体聚沉的常用方法：①加入________________；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③________。一条光亮的“通路”电解质溶液加热3．Fe(OH)3胶体的制备(1)过程将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL___________________，继续煮沸至溶液呈__________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)化学方程式_________________________________________________。饱和氯化铁溶液红褐色1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(

)(2)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(

)(3)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别(

)(4)含0．1molFeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0．1mol(

)(5)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色(

)(6)可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开(

)(7)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(

)(8)“血液透析”利用了胶体的性质(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)√【思维深化】2．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，实验过程中可能观察到哪些现象？试分析其原因。【答案】先出现红褐色沉淀，然后沉淀又完全溶解。原因是加入稀H2SO4后，Fe(OH)3胶体发生聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4与Fe(OH)3发生反应，使沉淀溶解。考点突破21．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中正确的是(

)A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径三种分散系的比较 ★★【答案】B

【解析】所得分散系为胶体，A项错误；胶体具有丁达尔效应，B项正确；分散质是黑色的，而Fe2O3是红色的，C项错误；该胶体是由多个胶粒聚集在一起形成的，D项错误。2．下列关于溶液和胶体的说法正确的是(

)A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈褐色D．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来【答案】C

【解析】淀粉溶液属于胶体，A项错误；丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别，B项错误；胶粒也能透过滤纸，二者不能用过滤方法分离，而应用渗析法分离，D项错误。3．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是(

)A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D．PM2．5是直径小于或等于2．5μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围【答案】D

【解析】胶体粒子直径的范围是1～100nm而不是1～100μm，D项错误。4．下列事实与胶体性质无关的是(

)A．明矾净水B．一束平行光线照射蛋白质溶液，从垂直于光线的方向观察可以看到一条光亮的通路C．油脂碱性水解完全后，向溶液中加入饱和食盐水D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀【答案】D

【解析】向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，不属于胶体的性质，D项无关。胶体的性质与应用 ★★5．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(

)①胶体的吸附②盐类水解③焰色反应④氧化还原反应A．①②③④ B．①②④C．②③④ D．①③④【答案】B胶体知识“4”提醒(1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。(2)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。(3)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。(4)掌握净水剂及其作用原理。胶体粒子的直径一般在1～100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶