《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第3章 第1节 考点3

金属及其化合物第三章第一节钠及其重要化合物考点3两种重要的钠盐——Na2CO3和NaHCO3栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．Na2CO3和NaHCO3的比较如下表(方程式用离子方程式表示)：【知识梳理】名称碳酸钠碳酸氢钠俗名______或______________主要性质色、态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水(20℃，S＝21．5g)可溶于水(20℃，S＝9．6g)热稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化受热易分解与H＋反应__________________________________________________与Ca(OH)2反应____________________NaHCO3过量______________________；Ca(OH)2过量__________________________________________________纯碱苏打小苏打立即产生立即产生2．侯氏制碱法首先配制出饱和NaCl溶液，然后依次向溶液中通入足量的______和足量的__________，此时会有晶体析出，过滤得到NaHCO3固体，最后将所得固体加热分解即得到纯碱。反应原理为______________________________________________。氨气二氧化碳NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量的HCl溶液，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2(

)(2)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应(

)(3)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊(

)(4)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出(

)【思维深化】(5)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(

)(6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(

)(7)除去CO2气体中的HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液(

)(8)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成(

)(9)可用Ca(OH)2溶液鉴别区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×

(6)√

(7)√

(8)×

(9)×2．用“>”或“<”填空。(1)热稳定性：NaHCO3________Na2CO3。(2)与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3______Na2CO3。(3)相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3______Na2CO3。(4)等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3______Na2CO3。【答案】(1)<

(2)>

(3)<

(4)<考点突破2碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途 ★★★★【答案】A

【解析】A项，Na2CO3受热不易分解，而NaHCO3受热易分解，评价正确；B项，Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同，评价错误；C项，Na2CO3与NaOH溶液不反应，评价错误；D项，相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的气体质量大，评价错误。3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(

)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D

【解析】Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应，不符合除杂的要求。碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂 ★★★4．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(

)A．分别加入1mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色【答案】C

【解析】A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色反应为黄色，可行。5．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了如下图所示实验。

(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_______________________________________________________________________。(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式分别为______________________________________________________________________。(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是____________________________________________(填化学式)。1．四种方法突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别2．Na2CO3、NaHCO3的除杂方法依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质)，如下表：序号混合物除杂方法①Na2CO3(s)、NaHCO3加热法②NaHCO3(aq)、Na2CO3足量CO2③Na2CO3(aq)、NaHCO3适量NaOH溶液6．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(

)A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多Na2CO3、NaHCO3与)酸反应的原理及计算 ★★★依据图像特点判断溶液成分的方法(1)若a＝0(即图像从原点开始)溶液中的溶质为NaHCO3(2)若VOa＝Vab(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)溶液中的溶质为Na2CO3(3)若VOa>Vab(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH的混合物(4)若VOa<Vab(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO38．(2016·河北邯郸模拟)将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是(

)A．Na2O2与Na2CO3 B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH【答案】B

【解析】在密闭容器中NaHCO3