2025届高三化学一轮复习考点特训：水的电离和溶液的pH（含解析）

水的电离和溶液的pH

一、选择题(共7题)

1.用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起试验误差分析不正确的是

A.用酚醐作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终

点

B.用蒸储水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL氨水至锥形瓶，最终

会使试验结果偏低

C.用蒸储水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使试验结果

偏高

D.用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前起先调整液面时，仰视读数，最终会使试验结果偏低

2.25C时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n,且m=2n(m、n均为小于14的正整数),

则下列叙述正确的是()

A.若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且CSIT)QC(OH-)乙

B.。00甲=15+)乙

C.若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且C®)甲＞c(H+)乙

D.若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲＜c(OH「)z

3.25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积改变的曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线I代表盐酸的稀释过程

B.a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强

C.b点水电离的c(H')比c点水电离的c(H')大

C©)变小

D.将a、b两点溶液加热至30°C,

c(CH3COO)

4.用0.0100mol•L的KMnO』标准溶液滴定某未知浓度的H2c冷,溶液，下列说法错误的是

A.用酸式滴定管量取标准KMnO,溶液，该滴定试验不须要指示剂

B.该试验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

C.滴定管运用前需检验是否漏液

D.若滴定终止时，俯视读数，所测H2c◎浓度偏低

5.95C时，向pH=6的蒸储水中加入NaHSO,晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2,下列叙

述不正确的是

A.此时水的离子积4=1X10-2B.水电离出的cOr)=lXl(r%oi/L

C.水的电离程度随温度上升而增大D.c(Na+)=c(SO：)

6.下列说法正确的是

A.pH<7的溶液肯定是酸性溶液

B.室温时pH=5的溶液和pH=3的相比,前者c(OlT)是后者的100倍

C.室温时，0.001mol/LNa0H溶液的pH=3

D.HC1溶液中无OHLNaCl溶液中既无01T也无

7.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CKCOOH溶液；②pH=2的HC1溶液；③pH=12的氨

水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.5mol-L-1的NH4cl溶液,下列有关说法正确的是

A.由水电离出的c(H+)：①二②二③二④〉⑤

B.将②、③溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②>③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的山的物质的量最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

二、非选择题(共10题)

8.已知：lg2=0.3lg5=0.7o回答下列问题：

(1)室温下，某HzSCh溶液的浓度是0.005mol-U1,则该溶液的pH=。

⑵室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2s溶液等体积混合(忽视体积改变)，混合溶液的

pH=0

⑶室温下，pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液混合(忽视体积改变)，混合溶液的pH=ll,则

盐酸与NaOH溶液的体积比为o

9.求下列溶液的pH：

(1)PH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合—

(2)PH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合—

(3)pH=12的NaOH和pH=4的HC1等体积混合—

10.电离平衡常数(K)是衡量弱电解质电离程度的重要指标.

(1)下图为水在不同温度下的电离平衡曲线.

①由图可推断，曲线。和曲线b对应的温度关系为北(填或“=")Tb.

②曲线。对应的Kw=.

③若曲线b对应的溶液为O.lmoLljiNaOH溶液，则该溶液的pH值为.

(2)已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：

化学式电离平衡常数(25℃)

HCNK=4.9x101。

CH3COOHK=1.8x10-5

H2cO3&=4.3*10-7

11

K2=5.6x10

①25℃时，有等浓度的KCN溶液、K2cO3溶液、CH3coOK溶液，三种溶液的pH由小到

大的依次为(填化学式).

②向KCN溶液中通入少量C02,反应的化学方程式为.

11.25℃时，部分物质的电离常数如表所示:

化学式CH3COOHH2cO3HC10

-5-711-8

电离常数1.7X10Ki=4.3X10K2=5.6X10-3.0X10

请回答下列问题：

(Da.CH3COOH,b.H2C03,C.HC10的酸性由强到弱的依次为(填编号).

(2)已知水存在如下平衡：H20+H20^H；0+0H-AH〉O,现欲使平衡向右移动，且所得溶液

显碱性，选择方法是o

A.向水中加入NaHSOi固体B.向水中加入NaOH固体

C.加热至100℃D.向水中加入Na

(3)向NaClO溶液中通入少量的C02,反应的离子方程式为.

(4)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a.HCLb.H2S04,c.CH3COOH滴加等浓度的NaOH

溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V1、%、Vs则三者的大小关系

()

A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3

(5)常温下0.Imol•I7】的CLCOOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据肯定变小的是

(填序号).

++

A.c(H)B.c(H)/c(CH3COOH)

++-

C.c(H)•c(OH')D.c(H)•c(CH3COO)/c(CH3COOH)

(6)25℃时，将pH均为2的HC1与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积改变的曲线

如图所示.

溶液体积

则稀释前c（HX）0.Olmol/L（填“〉”〈”）；a、b两点：c（X-）—c（C「）（填

〉"、“="、“<”）；溶液的导电性：ab（填“>”、"=”、“〈”）

12.某同学欲用物质的量浓度为0.lOOOmol。!？的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶

液，选择酚酰作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：

A移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入干净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酰溶液。

B用标准溶液润洗滴定管2~3次。

C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调整滴定管尖嘴使之充溢溶液。

D取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm处。

E调整液面至“0”或“0”以下刻度，登记读数。

F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并登记滴定管液面的刻度。

请填写下列空白：

（1）正确的操作步骤的依次是（填字母）o

⑵步骤B操作的目的是o

（3）配制标准盐酸时，须要用的仪器有—（填字母）。

a容量瓶b托盘天平c量筒d酸式滴定管e烧杯f胶头滴管g玻璃

棒

（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填字母）。

a起先试验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消逝

b盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

c酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次

d读取盐酸体积时，起先仰视读数，滴定结束时俯视读数

e滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

（5）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为mLo若仰视，会使读

数偏（填“大”或"小”兀

(6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是mol/Lo

标准酸体积

滴定次数待测溶液的体积/mL

滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL

第一次10.002.3420.39

其次次10.003.2020.20

第三次10.000.6017.80

13.某学习小组运用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。

+2+

I.试验原理：MnO4+H202+H=Mn+H20+02t(未酉己平)。

II.试验步骤

(1)移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL—(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。

(2)移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸储水稀释，作

被测试样。

(3)读取盛有0.lOmol•L酸性高锯酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图

所示，则此时的读数为—mL„

ot-I

(4)滴定。本试验是否须要选定指示剂—(填“是”或“否”)，当—时，停止滴定，并记

录酸性高锦酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3次。

III.试验记录

滴定次数1234

H样品的体积)/mL25.0025.0025.0025.00

18.0017.90

V(KMnO4)/mL17.1018.10

IV.数据处理与探讨

(5)某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积

17.10+18.10+18.00+17.90

V=mLo请指出他们计算的不合理之处:

4

若数据处理合理，可得过氧化氢的浓度为—mol-L^o

(6)在本试验的滴定过程中，若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消逝，则测定结果—(“偏

高”“偏低”或“不变”)。

14.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示:

c(OH)/(mol•L-1)

(1)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH=7,则NaOH

溶液与盐酸溶液的体积比为=

(2)95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中

性，则混合前，a与b之间应满意的关系是。

(3)25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(xW6,y,8),取aL该盐酸与bL

该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，若x+y>14,则3=(填表达式)。

15.(1)某温度下纯水的pH=6。请据此回答下列问题：

①pH=7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

②0.05mol•I?Ba(0H)2溶液的pH=。

⑵25℃时，将PH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9,则NaOH

溶液与硫酸溶液的体积比为。

⑶已知常温下,NH3-HQ的电离常数为Kb=L8Xl(T,若氨水的浓度为2.OmoLL,则溶液中

0H一的浓度是molVo

⑷25℃,某浓度的盐酸、氯化锡溶液中由水电离出的c(H+)分别为1.0X10^amol•「、1.0X10

-bmol-L-1,这两种溶液的pH之和为(用a和b相应关系式表示)

(5)下表为室温下几种弱电解质的电离平衡常数

CH3COOHH2cO3H2sNH3•H2O

1.8X10-5&=4.3XKF，及=5.6XICT”&=9.IXIO-%=Lixi(rK1.8X10-5

少量C02与NaHS反应的离子方程式为。室温下,

CH3C00NH4溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)

16.⑴在水的电离平衡中，c(H+)和c(0『)的关系如图所示:

tc(OH-)/mol-L-1

I!D-r,

。10-U0-6c(H+)/mol-L-'

①A点水的离子积为LOXlOi,B点水的离子积为0造成水的离子积改变的因素

是O

②下列说法正确的是(填字母)。

a.图中A、B、D三点处&的大小关系：B>A>D

b.AB连线上随意点的溶液均显中性

c.B点溶液的pH=6,显酸性

d.图中温度TDTz

③%时，若盐酸中c(H+)=5X10Tmol•则由水电离产生的c(H+)=。

(2)按要求填空：

①双氧水(比0”和水都是极弱电解质，但比。2比更显酸性。若把HQ?看成是二元弱酸，请

写出在水中的电离方程式：、o

②25℃时，0.1mol.LT的3种溶液盐酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的关系是。

③25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度(填或“=")pH=10的Ba(OH)z溶

液中水的电离程度。

④下列曲线图中，可以正确描述中1mol•广1乙酸(甲,Ka=1.8X10f)和0.1mol氯乙

酸(乙，冗=1.4><10寸的水溶液中，水电离出的c(H+)与加入水体积V的关系是(填字

母)。

17.(1)室温下，运用pH计测定0.1mol/LNH4C1溶液的pH(如图)，由此可以得到的结论是

(填字母)。

_________i

a.NH3-H20是弱碱

b.溶液中c®)>c(OIT)

c.NH：水解是吸热反应

d.由H20电离出的c®)VlCTmol/L

e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

=1

(2)已知常温下，H2s。3的电离常数为Kal=1.54X102,Ka21.02X10,H2c的电禺常数为Kal

=4.30X10—7,Q=5.60X10-"。

①下列微粒可以大量共存的是(填字母)。

a.CO」，、HSO；b.HCO；、HSO；c.SO〉、HCO；d.H2sO3、HCO"

②H2sO3溶液和NaHCOs溶液反应的主要离子方程式为。

(3)①常温下将0.15mol/L的稀硫酸％mL与0.1mol/L的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液

的pH为1,则％：电=(溶液体积的改变忽视不计)。

②常温下，设pH=5的HBOa溶液中由水电离出的酎浓度为a；pH=5的AIKS。，溶液中由水

电离出的『浓度为cz,则ci：c2=0

③常温下若溶液由pH=3的HA溶液％mL与pH=ll的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说

法正确的是。

A.若混合后溶液呈中性，则C(H+)+C(0IT)=2X10-'mol/L

B.若Vi=Vz,混合后溶液的pH肯定等于7

C.若混合后溶液呈酸性，则匕肯定大于必

D.若混合后溶液呈碱性，则%肯定小于5

水的电离和溶液的pH

一、选择题(共7题)

1.用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起试验误差分析不正确的是

A.用酚酸作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终

点

B.用蒸储水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL氨水至锥形瓶，最终

会使试验结果偏低

C.用蒸储水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使试验结果

偏高

D.用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前起先调整液面时，仰视读数，最终会使试验结果偏低

【答案】A

【解析】A.强酸滴定弱碱要用甲基橙作指示剂，A错误；

B.没有用待盛氨水润洗碱式滴定管，使氨水浓度减小，消耗标准液的体积偏小，最终会使试

验结果偏低，B正确；

C.用蒸储水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，使氨水物质的量增大，消耗标准液

的体积偏大，最终会使试验结果偏高，c正确；

D.用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前起先调整液面时，仰视读数，消耗标准液的体积偏小,

最终会使试验结果偏低，D正确；

故选Ao

2.25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n,且m=2n(m、n均为小于14的正整数)，

则下列叙述正确的是()

A.若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(0H%>c(0ff)乙

++

B.c(H)?=c(H)i

C.若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c®)Qc(H+)乙

D.若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(om单vcsm乙

【答案】B

【解析】A.若甲溶液呈碱性，则7<m<14,结合m=2n可知，3.5<n<7,所以乙只能为酸性,

故A错误；

B.甲溶液pH=m,则c®)甲=l(F"mol/L,乙溶液pH=n,则c(H*)乙=10「nmol/L,而m=2n,所以

c(H')单=1®)五,故B正确；

C.若乙溶液呈酸性，则0<n<7,结合m=2n可知，则甲溶液可能为呈碱性，不肯

定为酸性，故C错误；

D.若甲溶液呈酸性，则m<7,结合m=2n可知：n<3.5,说明乙溶液呈酸性，甲的酸性比乙

弱,所以c(OF)Qc(OH)乙，故D错误;

综上所述答案为Bo

3.25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积改变的曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线I代表盐酸的稀释过程

B.a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强

C.b点水电离的c(H')比c点水电离的c(H*)大

C©)

D.将a、b两点溶液加热至30℃,变小

c(CH3COO)

【答案】AD

【解析】A.将等pH的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数时，促进醋酸进一步电离，则醋酸溶液

中H，浓度大于盐酸中H*浓度，即稀释后醋酸溶液的pH略小，故曲线I代表盐酸的稀释过程、

H应为醋酸稀释时的pH值改变曲线，故A正确；

B.a点溶液中H*浓度小于b点溶液中H*浓度，则a点溶液的导电性比b点溶液的导电性弱,

故B错误;

C.酸溶液抑制水的电离，b点溶液中H+浓度大于C点溶液中H+浓度，则b点水电离的c(H+)

比c点水电离的c(H。小，故C错误；

D.上升温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则

c(cr)

比值减小，故D正确;

c(CH3COO)

故答案为ADo

4.用0.0100mol•I?的KMnO”标准溶液滴定某未知浓度的压&0&溶液，下列说法错误的是

A.用酸式滴定管量取标准KMnO,溶液，该滴定试验不须要指示剂

B.该试验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

C.滴定管运用前需检验是否漏液

D.若滴定终止时，俯视读数，所测HC04浓度偏低

【答案】B

【解析】A.因为KMnO”溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以应运用酸式滴定管量取标准KMnOa

溶液；KMnO,溶液呈紫色，所以该滴定试验不须要指示剂，A正确；

B.KMnO”标准溶液和HGO,溶液都应放在酸式滴定管内，该试验不须要运用碱式滴定管，B错

误；

C.为防止滴定过程中滴定管漏液，在滴定管运用前需检验是否漏液，C正确；

D.若滴定终止时，俯视读数，则读取KMnO,标准溶液的体积偏小，所测浓度偏低，D正

确；

故选B„

5.95℃时，向pH=6的蒸储水中加入NaHSO,晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2,下列叙

述不正确的是

A.此时水的离子积4=1X10“B.水电离出的c(H+)=lXl(r%ol/L

C.水的电离程度随温度上升而增大D.c(Na+)=c(SO；-)

【答案】B

【解析】A.95℃时蒸储水的pH=6,即中性溶液中。田+)=0(010=1乂10%014，所以该温度下

水的离子积4=1X10”,故A正确；

B.NaHSCh溶液的pH=2,即溶液中c(H*)=lX10*mol/L,则溶液中c(0F)=lX105moi/L,且

氢氧根完全由水电离，而水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等，所以水电离出的C(H+)=IXIO

^10mol/L,故B错误；

C.水的电离是吸热过程，上升温度，平衡正向移动，电离程度增大，故C正确;

D.NaHSO,和硫酸氢根都为强电解质，依据物料守恒得。(Na")=c(SO：),故D正确;

故选：Bo

6.下列说法正确的是

A.pH<7的溶液肯定是酸性溶液

B.室温时pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c(0I)是后者的100倍

C.室温时，0.OOlmol/LNaOH溶液的pH=3

D.HC1溶液中无OT,NaCl溶液中既无0H一也无1

【答案】B

【解析】A.温度未知pH〈7的溶液不肯定显酸性，故A错误;

10-9

B.室温时pH=5的溶液中。(0])=10%014，pH=3的溶液中。(0H-)=10-%ol/L,=100,

nF

故B正确;

C.室温时,0.OOlmol/LNaOH溶液中c(0H-)=10-3mol/L,则〃4)=10「％014，所以pH=H,故

C错误;

D.任何水溶液中都含有氢氧根离子和氢离子，当c(0T)>c®)时溶液显碱性，当c(0T)〈c(H+)

时溶液显酸性，当c(01)=c(H+)时溶液显中性，故D错误；

综上所述答案为B。

7.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CHCOOH溶液；②pH=2的HC1溶液；③pH=12的氨

-1

水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.5mol-L的NH4C1溶液,下列有关说法正确的是

A.由水电离出的c(H+)：①二②二③二④〉⑤

B.将②、③溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②>③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H?的物质的量最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

【答案】B

【解析】A.①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的

离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，盐溶液⑤促进电离，所以这五种溶液中

由水电离的c(H'):⑤>①=②=③=④，故A错误；

B.氨水是弱碱只有部分电离，所以c(NH3-HQ)〉c(0in,氯化氢是强电解质，所以其溶液中

+

c(HCl)=c(H),C(NH3-H20)>C(HC1),若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性,则消耗溶液的体积：

②》③，故B正确；

C.醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为:

①>②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成员的量：①最大，故C错误;

D.醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7Xg>①；氨

水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③〉④>7,所以

向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH:③〉④〉②》①，故D错误；

故选B。

二、非选择题(共10题)

8.已知:lg2=0.3lg5=0.7o回答下列问题：

(1)室温下，某H2s溶液的浓度是0.005mol-U1,则该溶液的pH=。

(2)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2sO,溶液等体积混合(忽视体积改变)，混合溶液的

pH=o

⑶室温下，pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液混合(忽视体积改变)，混合溶液的pH=11,则

盐酸与NaOH溶液的体积比为o

【答案】23.39：1

【解析】(1)依据硫酸化学式可知c(H+)与硫酸浓度的关系，依据pH=Tgc(H,)计算该溶液的

pH；

(2)酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再依据C=2计算氢离子的物质

的量浓度，最终依据pH=-lgc(H+)计算出混合液的pH；

(3)依据溶液的pH计算出氢氧化钠和盐酸的浓度，再依据反应后溶液的pH计算0斤浓度，

依据c=三计算其体积比。

+

【详解】(1)该硫酸溶液中氢离子浓度为：C(H)=2c(H2SO4)=2X0.005mol/L=0.Olmol/L,该硫

酸溶液的pH为：pH=-lg[c(H+)]=-lg(0.01)=2,故答案为:2；

(2)设pH=3的盐酸和PH=5的硫酸的体积均为VL,等体积混合后，混合液中氢离子的浓度为:

1n-3v+1n-5V

c(H+)=----------------七5x104moVL,所以pH=-lg(5x10")=4-lg5=3.3,故答案为：3.3；

(3)pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液浓度分别为lO々mol/L、O.lmol/L，混合后溶液pH=ll,

则碱过量反应后氢氧根浓度c=l(y3mol/L，设盐酸体积为明,NaOH溶液体积为％,则有

c.V-c.V.0.1V,-0.01V.,八3

；/*1=--T—~L=10,则％:Vz=9:l,故答案为：9:1。

…v1+v2

9.求下列溶液的pH：

(l)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合___

(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合—

(3)PH=12的NaOH和pH=4的HC1等体积混合—

【答案】3.311.711.7

【解析】【分析】酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再依据/三计算氢

V

离子的物质的量浓度，最终依据pH=-lgc(H。计算出混合液的pH；碱混合时先依据混合溶液的

氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，依据溶液pH的公式计算；酸碱混合时,

依据溶液的pH计算出氢氧化钠和盐酸的浓度，从而推断过量状况及溶液的酸碱性，再计算出

溶液的pH,由此分析。

【详解】(1)设pH=3的盐酸和pH=5的硫酸的体积均为VL,等体积混合后，混合液中氢离子的

物质的量为：/?(H+)=VLX10^mol/L+X10^mol/L«10^Mnol,则混合溶液中氢离子浓度为：

+10Vmo1-4

c(H)==5xIOmol/L,所以pH=-lg5X10'=4-lg5=3.3；

2VL

(2)设两种碱的体积都是IL,pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢

氧根离子的物质的量=10~,X1L+1O^XIL)mol=l.01X102mol,混合后氢离子的物质的量浓度

101乂1(1-2If)-14

——=5.05X10^mol/L,则混合溶液中氢离子浓度=一-——-mol/L=2XlO^mol/L,

2L5.05x10-3

pH=-lg2X1042=12-lg2=ll.7；

(3)设溶液体积均为H,pH=12的NaOH中〃(0H-)=cH10\ol/LX九=10'比mol,pH=4的HC1中

Z7(H+)=c^lO-tmol/LXPL=10^Mnol,故混合后NaOH过量，故溶液中

110T4

c(OH-)=—(IO-2Hnol-10^Mnol)^5XlO^mol/L,贝1Jc®)=-------=2X10^2mol/L,故

25x10-3

pH=-lg2X10^=12-lg2=U.7o

10.电离平衡常数（K）是衡量弱电解质电离程度的重要指标.

（1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线.

①由图可推断，曲线。和曲线b对应的温度关系为北（填或）Tb.

②曲线。对应的Kw=.

③若曲线b对应的溶液为O.lmoLIjiNaOH溶液，则该溶液的pH值为.

（2）已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：

化学式电离平衡常数（25℃）

HCNK=4.9*10-1°

CH3coOHK=1.8x10-5

&=4.3x10-

H2cO3

&=5.6x10"

①25℃时，有等浓度的KCN溶液、KzCOs溶液、CHsCOOK溶液，三种溶液的pH由小到

大的依次为（填化学式）.

②向KCN溶液中通入少量CO2,反应的化学方程式为.

14

【答案】<1x1011CH3COOK<KCN<K2CO3

KCN+H2O+CO2^=HCN+KHCO3

【解析】（1）①依据水在不同温度下的电离平衡曲线，可以计算出相应的上值。曲线a的

=+-6

KwC何+卜（。口卜10"x107=10?曲线b的K.-C（H）-C（OH）=10XIO』。？上升温度，

促进水的电离，则L增大。因此曲线a和曲线b对应的温度关系为TKTb。

714

②曲线a对应的KM=C（H+）-C（OH]=1（T7X10=1X10;

③若曲线b对应的溶液为0.Imol/L的氢氧化钠溶液，则c(0H0=0.Imol/L,曲线b的Kw=10^,

K1042

■c(H+)=-7—w-v=—-=10^mol/L,故pH=-lg[c(H+)]=-lg[10"]=n,溶液的pH为11；

clOH)0.1

(2)①弱酸的电离平衡常数越大，其相应的酸根的水解常数越小，则同浓度的盐溶液的水解程

度越小，碱性越弱，pH越小；三种弱酸的电离平衡常数大小为CH3coOK〉KCN〉K2co3,

则等浓度的三种溶液相应的弱酸根的水解常数大小为CH3coeT<CN-<CO,,三种溶液的

pH大小为CH3COOK<KCN<K2CO3；

②依据上述分析，酸性H2cC)3>HCN>HC0)因此向KCN溶液中通入少量二氧化碳，发生

反应KCN+H2O+CO2^=HCN+KHCO3。

11.25C时，部分物质的电离常数如表所示：

化学式HC10

CH3COOHH2CO3

57-118

电离常数1.7X10KI=4,3X10K2=5.6X103.0X10

请回答下列问题：

(Da.CH3COOH,b.H2CO3,C.HC10的酸性由强到弱的依次为(填编号).

(2)已知水存在如下平衡：H2O+H2O^H；O+OH-AH〉0,现欲使平衡向右移动，且所得溶液

显碱性，选择方法是o

A.向水中加入NaHSOa固体B.向水中加入NaOH固体

C.加热至100℃D.向水中加入Na

⑶向NaClO溶液中通入少量的C02,反应的离子方程式为.

(4)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a.HCLb.H2SO4,c.CH3COOH滴加等浓度的NaOH

溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V1、%、Vs则三者的大小关系

()

A.V3>V2>VIB.V3=V2=VIC.V3>V2=VID.VI=V2>V3

(5)常温下0.Imol•I/】的CHaCOOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据肯定变小的是

(填序号).

A.c(H+)B.c(H+)/c(CHsCOOH)

C.c(H+)•c(OBT)D.c(H+)•c(CH3COO一)/c(CH3COOH)

(6)25℃时，将pH均为2的HC1与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积改变的曲线

如图所示.

溶液体积

则稀释前c(HX)O.Olmol/L(填“>”“=)；a、b两点：c(X-)—c(C[)(填

〉"、“=”、“〈”)；溶液的导电性：ab(填、"=”、“〈”)

【答案】a>b>cDC10'+H20+C02=HCO3+HC1OCA

【解析】【分析】由给出的电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCO3,结合H'实力:

co；>ci(y>HCO：ACKCO。一,据此解答。

【详解】⑴由分析可知酸性：CH1COOH>H2CO3>HC1O,故答案为：a>b>c；

(2)HzO+HzOUllO+OIT为水的电离平衡：

A.向水中加入NaHSO4固体，T浓度增大，平衡逆向移动，溶液显酸性；

B.向水中加入NaOH固体，01T浓度增大，平衡逆向移动，溶液显碱性；

C.加热至100℃,平衡正向移动，H，和0IT浓度同等程度增大，溶液显中性；

D.向水中加入Na,消耗H,，H，浓度减小，平衡正向移动，溶液显碱性；

故答案为：D；

⑶结合T实力：CO^>C10>HCO3,向NaClO溶液中通入少量的CO?,反应的离子方程式

C10+H20+C02=HCO3+HC1O,故答案为：CIO+H2O+CO2=HCO3+HC1O；

(4)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a.HC1,b.H2S04,c.CH3COOH,浓度：c(CH3COOH)

>C(HC1)=2C(H2S04),依据反应的方程式可知恰好中和等浓度的NaOH消耗NaOH溶液的体积V3

>v2=v1；故答案为：c；

(5)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHUCH3co(y+H,，越稀越电离，则：

A.加水稀释，溶液酸性减弱，则c(H+)减小；

c(H+)xc(CH.COO)

B.电力过程中c(CH3co0一)减小，电离常数K产八~~~士------温度不变几不变,

C(CH3COOH)

+

贝Uc(H)/c(CH3COOH)±t^；

C.水的离子积K产c(H')•c(OH)温度不变，K”不变，则c(H+)・c(OH-)不变;

c(H+)xc(CH,COO)

5

D.电离常数~~~------温度不变Ka不变，则con-c(CH；iC00')/c(CH3C00H)

C(CH3COOH)

不变；

故答案为：A；

(6)HC1为一元强酸，全部电离，加水过程中不再产生甲，一元弱酸部分电离，加水过程中电

离出肯定的HlpH改变程度一元强酸〉一元弱酸，结合图像可知HX为一元弱酸，稀释前HC1

和HX的pH相等且等于2,则稀释前c(HX)>c(HCl)=0.01mol/L,HC1溶液存在

++

c(H)=c(CD+c(OH),c(CD=c(H)-c(0H-)f同理HX溶液存在c(X-)=c3)-c(OH),a点酸性

<b点酸性，则a点c(H+)-c(Off)<b点c(H+)-c(OH-),即a、b点c(X)>c(CU),随着加水

稀释，HX还再电离，HX溶液中离子浓度较大，所以导电性a<b,故答案为：>；>；<o

12.某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol・L的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶

液，选择酚酷作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：

A移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入干净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酰溶液。

B用标准溶液润洗滴定管2~3次。

C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调整滴定管尖嘴使之充溢溶液。

D取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm处。

E调整液面至“0”或“0”以下刻度，登记读数。

F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并登记滴定管液面的刻度。

请填写下列空白：

(1)正确的操作步骤的依次是(填字母)o

⑵步骤B操作的目的是。

(3)配制标准盐酸时，须要用的仪器有—(填字母)。

a容量瓶b托盘天平c量筒d酸式滴定管e烧杯f胶头滴管g玻璃

棒

(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(填字母)。

a起先试验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消逝

b盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

c酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次

d读取盐酸体积时，起先仰视读数，滴定结束时俯视读数

e滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

(5)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为mLo若仰视，会使读

数偏(填“大”或"小”)。

(6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是mol/Lo

标准酸体积

滴定次数待测溶液的体积/mL

滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL

第一次10.002.3420.39

其次次10.003.2020.20

第三次10.000.6017.80

【答案】BDCEAF洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差

acefgde19.12大0.1710

【解析】(1)中和滴定依据检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等依次操

作，题目所给步骤从润洗起先，所用标准液为盐酸，选用酸式滴定管，润洗后装液，即取标

准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm处，调整滴定管尖嘴使之充溢溶液，之后调

整液面，记录读数，之后取待测液并加指示剂、滴定，正确的依次为：BDCEAF；

⑵用标准液润洗可以洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差；

⑶配制肯定物质的量浓度溶液时常用的仪器有容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，由于配制

肯定物质的量浓度的盐酸时一般是稀释浓盐酸，所以还须要量筒量取浓盐酸，所以所用仪器

有acefg；

(4)a.起先试验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消逝，则会使记录的标准

液体积用量变大，使得NaOH浓度偏大，故a不符合题意；

b.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次会使标准液的用量偏大，计算得到的

NaOH浓度偏大，故b不符合题意；

C.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗展3次会稀释标准液，从而使标准液体积偏大，计

算得到的NaOH浓度偏大，故c不符合题意；

d.读取盐酸体积时，起先仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使标准液体积读数偏小，计算

得到的NaOH浓度偏小，故d符合题意；

e.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致部分NaOH溶液损失，会使

标准液用量偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，故e符合题意；

综上所述选de；

(5)滴定管的零刻度在上，读数时要估读一位，读到小数点后两位，所以图示读数为19.12mL；

仰视读数会使读数偏大；

(6)第一次所用标准液的体积为20.39mL-2.34mL=18.05mL,其次次所用标准液的体积为

20.20mL-3.20mL=17.00mL,第三次所用标准液的体积为17.80mL-0.60mL=17.20mL,第一次读

数的误差较大，舍去，则所用标准液的平均体积为1720mL+17.00mL;U.10mL,所以NaOH

2

-0.01710Lx0.lOOOmol.r1一

溶液的浓度为-----------------------=0.1710mol/L„

0.010L

【点睛】滴定管读数时要留意和量筒的区分，量筒的