《高考备考指南 化学 》课件-第三节　盐类的水解

水溶液中的离子平衡第八章第三节盐类的水解(本节对应系统复习P233)栏目导航01必备知识关键能力03真题体验领悟高考02研解素养悟法猎技04配套训练必备知识关键能力1知识点1盐类的水解及其规律1.定义水解反应是指在溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成__________的反应。

弱电解质

2.实质增大

3.特点可逆→水解反应是______反应

吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应微弱→水解反应程度很微弱可逆

4.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3___无____性

____7

强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2________、

_________性

____7

弱酸强碱盐Na2CO3、CH3COONa___________、

______________性

____7

否中＝

是

Cu2+

酸＜

是

CH3COO-

碱>

5.盐类水解的离子方程式的书写如NH4Cl水解的离子方程式：______________________________。(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如Na2CO3水解的离子方程式：

______________________________。(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式：

________________________________。(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：_________________________________________。

×

√

×

√

×

×

×

突破一

水解离子方程式的书写1.(2022·天津南开中学期中)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(

)①HCl+H2O===H3O++Cl-②AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl

A.①②③④

B.①②③

C.②③ D.全部D2.按要求书写离子方程式：(1)AlCl3溶液呈酸性：________________________________。(2)NaHS溶液呈碱性的原因：________________________。

(3)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是_________________________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是__________________________________。

HR(n－1)－＋OH－Mm＋＋突破二

盐类水解的实质及规律3.(2022·河南洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列四种盐溶液，其pH测定结果如表所示，下列说法正确的是(

)

序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3B4.(2023·广州白云区统考)X、Y、Z三种液体的近似pH如图所示，下列判断正确的是(

)A.X可能是醋酸钠溶液B.Y可能是90℃时的纯水C.Y一定是正盐溶液D.Z可使甲基橙溶液变黄D知识点2盐类水解的影响因素及应用1.影响盐类水解的因素(1)内因。弱酸根阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越________，就越易发生水解。

弱>

(2)外因。(填“增大”或“减小”)因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移__________浓度增大右移__________减小(即稀释)右移__________外加酸、碱酸弱碱阳离子水解程度_____碱弱酸阴离子水解程度_____增大增大减小增大

增大减小减小减小

2.盐类水解的应用应用原理解释热的纯碱溶液去污能力强加热促进了盐的水解，OH-浓度______泡沫灭火器明矾净水Al3+水解生成的氢氧化铝胶体可用于_______物质提纯除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入_________________反应消耗掉部分H+，促进Fe3+的水解，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去增大净水

氧化镁(或氢氧化镁)应用原理解释配制易水解的盐溶液如配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液时，常将它们溶于___________中，然后再加水稀释；目的是抑制Fe3+、Fe2+、Sn2+、Al3+的水解草木灰不能与铵态氮肥混合施用硫化铝、氮化镁的制备硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间的化合反应才能制得较浓的盐酸

应用原理解释比较盐溶液中离子浓度的大小如Na2S溶液中离子浓度大小的顺序为________________________________________判断弱电解质的相对强弱如比较等物质的量浓度的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液的碱性，若NaHCO3溶液碱性强于CH3COONa溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸证明某些电解质是弱酸或弱碱如CH3COONa的溶液能使酚酞试剂变红，证明该溶液显碱性，说明CH3COOH是弱酸c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)应用原理解释判断盐溶液蒸干产物如将FeCl3溶液蒸干并灼烧，产物为______盐溶液除锈Fe2O33.盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子是易水解的强碱盐时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4、Na2CO3。

易错辨析

判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)外界条件对盐水解程度起决定作用(

)(2)盐溶液显酸碱性一定是由水解引起的(

)(3)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小(

)(4)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(

)(5)降低温度或加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动(

)(6)配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制FeCl3溶液要加入盐酸，二者原理相同(

)(7)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体成分相同(

)×

×

√

×

×

×

×

突破一

外界条件对盐类水解的影响1.关于下列实验的说法不正确的是(

)【解析】加热醋酸钠溶液促进CH3COO-的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，B错误。B2.(2022·浙江嘉兴期中)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25

C

D突破二

盐类水解的应用4.(2023·广东惠州模拟)化学让生活更美好。下列事实与盐类的水解无关的是(

)A.用明矾净水B.用热的纯碱溶液清洗油污C.用稀盐酸清除铁锈D.配制FeCl3

溶液时加入少量盐酸C5.将下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是(

)①CuSO4

②FeSO4

③K2CO3

④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3

⑥KMnO4

⑦FeCl3A.全部都可以

B.仅①②③C.仅①③⑥

D.仅①③D熟记下列因完全水解而不能大量共存的离子组合

突破三

水解常数(Kh)的意义和应用6.已知常温下CN-的水解常数Kh＝1.61×10-5。(1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN-)________(填“>”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________。(2)常温下，若将cmol·L-1盐酸与0.62mol·L-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝___________(小数点后保留4位数字)。碱

＜

c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)0.6162

③＜②＜①

＜

(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小说明判断理由：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

碱

水解常数（Kh）与电离常数的关系

研解素养悟法猎技2提升能力篇“粒子”浓度关系判断1.理解两大平衡，树立微弱意识(1)电离平衡→建立“电离过程是微弱的”这一意识。(2)水解平衡→建立“水解过程是微弱的”这一意识。

弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。

(3)质子守恒：由水电离产生的c(H+)和c(OH-)始终相等。如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示，由图可得c(H3O+)[或c(H+)]+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。3.溶液中离子浓度大小溶液类型典型实例离子浓度大小规律多元弱酸溶液0.1mol·L-1的H2S溶液中：c(H+)>c(HS-)>c(S2-)显性离子>一级电离离子>二级电离离子一元弱酸的正盐溶液

浓度为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)不水解离子>水解离子>显性离子>水电离出的另一离子二元弱酸的正盐溶液

不水解离子>水解离子>显性离子>二级水解离子>水电离出的另一离子4.比较溶液中粒子浓度关系的解题流程

题型二单一溶液中离子浓度的关系0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系：(1)大小关系：_______________________________________。(2)物料守恒：_______________________________________。(3)电荷守恒：_______________________________________。(4)质子守恒：_______________________________________。

题型三酸、碱中和型离子浓度的关系

【答案】D

B

A.在a、b、c、d点对应的溶液中，b点时水的电离程度最大B.b点对应的溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.d点对应的溶液中：c(OH-)＝c(H+)+c(HA)+c(A-)D.室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10-4B【解析】图像中各点对应的主要溶质与溶液的酸碱性如下表所示：

图像上的点abcd主要溶质HAHA和NaANaANaA和NaOH酸碱性酸性弱酸性弱碱性碱性

A.曲线①代表lgc(H2A)，曲线③代表lgc(A2-)B.P点时，c(K+)＝c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C.0.1mol·L-1KHA溶液中，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.用KOH固体改变KHA溶液pH至14的过程中，c(A2-)一直增大B真题体验领悟高考31.(2022·浙江卷6月)25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10-10，下列说法正确的是(

)A.相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.将浓度均为0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C.25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O-)＝c(C6H5OH)D.25℃时，向0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加入少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小【答案】C

D

3.(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是(

)A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B【解析】A项，热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂；B项，重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关；C项，蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸；D项，Fe3+能发生水解反应生成

Fe(OH)3，加热能增大Fe3+的水解程度。4.(2021·北京卷)下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是(

)A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个实验中，滴入溶液后，试管中溶液pH均降低B配套训练4(本栏目对应配套训练P70~72)[A组·基础练习]1.下列方程式属于水解反应的是(

)D2.关于常温下0.1mol·L-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是(

)A.溶液中c(H+)＝c(CH3COO-)B.加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小C.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D.加入等体积、pH＝13的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO-)C3.(2023·湖北荆州阶段考)其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是(

)A.可逆反应的化学平衡常数KB.0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pHC.水的离子积常数KwD.弱电解质的电离程度A【解析】若正反应为放热反应，升高温度则平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度则平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，可逆反应的化学平衡常数K不一定增大，A正确；醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性增强，pH增大，B错误；水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，水的离子积一定增大，C错误；电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离程度增大，D错误。

4.(2023·广东佛山统考)苯甲酸(PhCOOH)是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，下列说法正确的是(

)A.稀释苯甲酸钠溶液，溶液的pH减小B.苯甲酸钠的溶液中：c(PhCOOH)+c(OH-)＝c(H+)+c(Na+)C.常温下，1LpH＝4.00的苯甲酸溶液中，水电离的c(H+)＝1.0×10-4mol·L-1D.用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用甲基橙做指示剂A【解析】苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，稀释会导致溶液碱性减弱，pH减小，A正确；由电荷守恒得c(PhCOO-)+c(OH-)＝c(H+)+c(Na+)，由于PhCOO-的水解是微弱的，c(PhCOO-)>c(PhCOOH)，则c(PhCOOH)+c(OH-)＜c(H+)+c(Na+)，B错误；苯甲酸抑制水的电离，故水电离出的c(H+)＜1×10-7mol·L-1，C错误；NaOH与苯甲酸恰好完全反应生成的苯甲酸钠溶液呈碱性，用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时应选择碱性范围内发生颜色变化的指示剂，应选用酚酞做指示剂，D错误。

B

6.已知常温下浓度均为0.1mol·L-1的溶液的pH如下表所示：溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6

D

D

D9.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(

)选项加入的物质结论A50mL1mol·L-1H2SO4B0.05molCaOC50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变B

[B组·提高练习]10.常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液。导电能力随加入氨水体积变化的曲线如图所示。已知Ka(CH3COOH)＝1.7×10-5。下列叙述正确的是(

)

C

B【解析】V1L

pH＝11的NaOH溶液与V2L

pH＝3的HA溶液混合后显中性，如果是强酸，则体积相等，如果是弱酸，酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，则酸的体积一定小于碱的体积，因此V1≥V2，A错误；根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)，溶液中各种离子的总浓度为2倍的c(Na+)+c(H+)，同样在NaClO中有c(Na+)+c(H+)＝c(ClO-)+c(OH-)，溶液中各种离子的总浓度也为2倍的c(Na+)+c(H+)，已知两种溶液的c(Na+)相等，而NaCl的c(H+)大于NaClO的c(H+)，故有NaCl中的c(Na+)+c(H+)大于NaClO中的c(Na+)+c(H+)，即NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数，B正确；

CAe13.(1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是________________________________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的________以________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈____性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中c(Na+)____(填“>”“＝”或“＜”)c(CH3COO-)。

酸

Al3++3H2OAl(OH)3