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文档简介
考点巩固卷07化学反应与能量(一)
考法01反应热燃变
考点01化学反应的热效应考法02热化学方程式
(限时:20min)考法03反应热的测定燃烧热能源
考法04盖斯定律及应用
考法01原电池的工作原理及应用
考法02一次电池
考点02原电池、化学电源
考法03二次电池
(限时:25min)
考法04燃料电池
考法05新型电源
B二黏
7考点训
考点01化学反应的热效应
考法01反应热燃变
1.下列需要吸收热量的是()
①口272C1
②2F7F2
③SO3+H2OH2s。4
④2Na+2H2O2NaOH+H2T
⑤KOH+CH3COOHH2O+CH3COOK
⑥C+H2O©
=CO+H2
⑦食物腐败
⑧液氨汽化
A.①⑥⑧B.①③⑥⑧C.③④⑥⑦D.①⑥⑦⑧
2.(2024.黑龙江哈尔滨六中期中)某化学反应X+Y一Z分两步进行:①X—>M;②M+Y—>Z。其能量
变化如图所示。下列正确的是()
反应进程
A.M是总反应的催化剂
B.反应物(X和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量
C.反应①②和总反应都是放热反应
D.总反应是原子利用率为100%的绿色化学反应
3.CO2和CH4催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要的意义,其反应历程示意图如下:
下列说法不正确的是()
A.合成气的主要成分为CO和H2
B.①一②既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成
C.①T②放出能量
D.Ni在该反应中没有参与反应
4.H2和12在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),1molH2完全反应放出akJ热量。已知:
ckJ•tnol"1
键断裂o©(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是()
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1molH—H键和1molI—I键所需的能量高于断开2molH—I键所需的能量
C.断开2moiH—I键所需的能量约为(c+b+a)kJ
D.向密闭容器中加入2moi压和2moiL,充分反应放出的热量小于2akJ
5.化学反应的AH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C
键能/(kJ.
460360436431176347
mol1)
y'H
工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)^=^Si(s)+4HCl(g)NH=kJ.moP'o
考法02热化学方程式
6.通常人们把气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以用于估
算化学反应的反应热(△//),化学反应的△”等于反应中断裂旧化学键吸收的能量之和与反应中形成新化学键
释放的能量之和的差。
化学键H—HCl—ClH—Cl
生成1mol化学键时放出的能436kJ243kJ431kJ
量
根据上表中给出的数据判断,下列热化学方程式不正确的是()
1
A.1H2(g)+|ci2(g)HCl(g)AH=-91.5kJ-moP
1
B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△”=-183kJ-moP
1
C.HCl(g)|H2(g)+|ci2(g)AW=-91.5kjmor
-1
D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)=+183kj-mol
7.(2024•齐齐哈尔高级中学模拟)已知:298K时,相关物质的相对能量如下图所示。下列说法错误的是()
100
CzH,(g)
52
Hz(g)或&(g)
0Un
C2H6(g)
a/
-100-
—111Un
-CO(g)
-200HO(g)
—2242
286
-300H2O。)
CO(g)
-4002--393
-1
A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)#2CO2(g)AH=-566kJ-mol
1
B.H2的标准燃烧热NH=-242kJmoF
C.C2H6比C2H4稳定
D.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)是放热反应
8.(2024•浙江杭州学军中学适应考)下列关于反应能量的说法正确的是()
A.若反应A(g)=B(g)A//<0,说明物质A(g)比物质B(g)稳定,分子内共价键键能A比B大
B.若Mg(s)+CuSC)4(aq)=MgSO4(aq)+Cu(s)A//=akJ-mol-1,贝!]a<0
C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△»=—QkJ-moPi,则H2的燃烧热为与2kJ-mo「
+1
D.H(aq)+OH7aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmoC,则相同条件下含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含
0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
9.几种物质的能量关系如图所示。下列说法正确的是()
“能量C(s)+2H2(g)+2O:(g)
♦CH,(g):2O寂一
I854.5
965.1IVT•mcl1
Wm。「请喘t上空i也巴幽
”1CO2(g)+2HQ⑴
°反应过程
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)
A//=-965.1kJ-mol'1
B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
A//=+221.2kJ-moP1
C.由图可知,甲烷的燃烧热为890.3kJmol-i
D.通常由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焰,由图可知,CH4(g)
的标准生成焰为+74.8kJ-mol1
10.根据信息书写热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量。kJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石
灰水吸收可得100gCaCO3沉淀,则乙醇燃烧的热化学方程式为o
(2)NaBH“s)与巴。⑴反应生成NaBC)2(s)和氢气,在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH/s)放热21.6
kJ,该反应的热化学方程式是o
(3)如图是1molNCh和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热
化学方程式:«
考法03反应热的测定燃烧热能源
11.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()
玻璃J
搅拌器—温度计
温度计拌
j与
盐
寻Ba(OH)2•8H2O
酸
J一和NH4cl固体、
(b)⑹
A.实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D.实验(c)中若用NaOH固体测定,则测定数值偏高
12.“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生
物质能”,主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取
暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法,不正确的是()
A.利用生物质能就是间接利用太阳能
B.生物质能是可再生的能源
C.生物质能是解决农村能源的重要途径
D.生物质能的缺点是严重污染环境
13.下列热化学方程式中△”的数值表示可燃物燃烧热的是()
1
A.CO(g)+1o2(g)=CO2(g)-283kJ-moF
-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A//=-802.3kJ-mol
1
C.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)-285.8kJ-moC
1
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)NH=-184.6kJ-moF
14.一些烷烧的燃烧热如下表:
化合物燃烧热A”/(kJ-moP1)化合物燃烧热△”/(©•moP1)
甲烷-890.3正丁烷-2878.0
乙烷-1559.8异丁烷-2869.6
丙烷-2219.92-甲基丁烷-3531.3
下列表达正确的是()
1
A.乙烷燃烧的热化学方程式为2c2H6(g)+7O2(g)4C02(g)+6H2O(1)AW=-1559.8kj-mor
B.稳定性:正丁烷〉异丁烷
C.正戊烷的燃烧热<-3531.3kJ-mor1
D.相同质量的烷煌,碳元素的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
15.下列说法正确的是()
A.葡萄糖的燃烧热是2800kJ-mo「,则;C6Hl2O6(s)+3O2(g)=3CC)2(g)+31^0(1)A/f=-1400kJ-moP1
B.在一定条件下将1molSCh和0.5molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2kJ,则反应的热化学
方程式为2so2(g)+C)2(g)2so3(g)NH=~158.4kJ-mol-1
C.已知稀溶液中,H+(aq)+OJT(aq)=H2O(l)△”=—57.3kJ-mol_1,则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1mol
水时放出57.3kJ的热量
D.已知HC1和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ-moPi,则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol水时
放出的热量为57.3kJ
考法04盖斯定律及应用
16.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接
的方法测定。现有如下3个热化学方程式:
1
@Fe2O3(s)+3C0(g)2Fe(s)+3CO2(g)AH=-24.8kJ-moP
-1
②3Fe2()3(s)+CO(g)2Fe304(s)+CO2(g)AH=-47.2kj-mol
1
@Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)AH=+640.5kj-mor
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为()
1
A.FeO+COFe+CO2AH=+11kj-mor
-1
B.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AW=-22kj-mol
-1
C.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AH=-218.0kj-mol
-1
D.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AH=+22kj-mol
17.(2024・北师大附中一模)制备CrCb过程中的能量变化如下图所示,下列说法正确的是()
Cr2O3(s)+3CC14(g)=^2CrCl3(g)+3coe%(g)
A//,AH,
2Cr(s)+6cl(g)-1
30(s)+3CCl2(g)
A.AH2<AH4,AH3>AH5
B.CCL中共价键的键能约为:A%
C.AHi+AH2+AH3+AH4+AH5=0
D.AH5很小,说明COCb沸点很高
18.(2024•湖南株洲检测)已知NaHCCh溶液与盐酸反应生成CCh吸热,Na2cCh溶液与盐酸反应生成CO2
放热。
COF(aq)+H+(aq)=HCO^(aq)A//i
+
HCOF(aq)+H(aq)=H2CO3(aq)Aft
H2co3(aq)H2O(l)+CO2(g)A/f3
CO2(g)+COF(aq)+H2O(l)=2HCOr(aq)AH4
下列关于AH的判断正确的是()
A.AHi<0,AH2>0
B.AH2+AH3>0
C.AHI+AH2+AH3>0
D.A//I<A//4
19.在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中NH:能转化为N2(g)和H2O⑴,总反应为4NHl(aq)+3Ch(g)=2N2(g)
+1
+4H(aq)+6H2O(l)NH=akJ-mol_,示意图如下:
废液废液
氧气一I好氧菌湎1T厌氧菌池J氮气
反应I反应n
+-1
已知:反应I为NHt(aq)+2O2(g)=NOr(aq)+2H(aq)+H2O(1)AHi=bkJ-mol
下列说法正确的是()
A.两池发生的反应中氮元素的化合价均升高
B.两池中投放的废液体积相等时,NHI能完全转化为N2
C.常温常压下,反应II中生成22.4LW转移的电子数为3.75NA
+
D.反应II为5NHt(aq)+3NOF(aq)=4N2(g)+9H2O(1)+2H(aq)A8=(2a-3b)klmo「
SH=akJ-mol-1
20.1,3-环己二烯常用作有机合成中间体,已知:
几种物质之间的能量关系如图所示,则上述反应中的a为()
考点02原电池、化学电源
考法01原电池的工作原理及应用
1.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中,正确的是()
石墨
NaCl溶液稀H2SO4
(盐桥中装有含KC1
饱和溶液的琼脂)
A.Fe作正极,发生氧化反应
B.负极反应:2H++2屋=H2T
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(C「)增大
2.(2024・上海育才中学月考)有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:
1)「a(1
abICC(1
实验
装置
2之芸W三13
稀硫酸
CuSO,溶液稀硫酸稀硫酸
部分
a极质量减少;bb极有气体产生;d极溶解;c极有电流从a极流向
实验
极质量增加c极无变化气体产生d极
现象
由此可判断这四种金属的活动性顺序是()
A.a>b>c>dB.b>c>d>a
C.d>a>b>cD.a>b>d>c
3.理论上能用于设计原电池的化学反应,必须是能自发进行的氧化还原反应。下列不能用于设计原电池的
化学反应是()
A.HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H20(l)
B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)
C.Zn(s)+CuS04(aq)=ZnS04(aq)+Cu(s)
D.2H2(g)+O2(g)2H2O(1)
4.(2024•广东广州一模)下列有关电化学知识的描述正确的是()
A.锌、铜与稀硫酸组成的原电池,在工作过程中,电解质溶液的pH保持不变
B.用足量锌粒与稀硫酸反应制取上,若要增大反应速率,可以滴入几滴CuSCU溶液
C.将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池,铁作负极,铜作正极,其负极反应式为Fe—2e-=Fe2
+
D.燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应,将化学能转化为热能,然后再转化为电能的化学电
源
5.镁、海水、溶解氧(石墨)可构成原电池,为水下小功率设备长时间供电,其原理如图所示。但该电池
负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是(
A.由于溶解氧浓度低,故需增大电极与海水的接触面积
B.该电池正极的电极反应式为。2+4H++4e-2H2。
负极活性衰减的原因可能是生成的Mg(0H)2覆盖了电极
析氢副反应可以表不为。
D.Mg+2H2Mg(0H)2+H2T
考法02一次电池
6.微型银一锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是Ag/Ag2。和Zn,电解质为KOH溶液,电池总反
应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列说法正确的是()
A.电池工作过程中,KOH溶液浓度降低
B.电池工作过程中,电解液中OJT向正极迁移
C.负极发生反应Zn+2OH-2鼠=Zn(OH)2
D.正极发生反应Ag2O+2H++2e-—Ag+H2。
7.(2024•新疆乌鲁木齐一模)水动力盐水灯为无电或少电的地方带来了光明,也可以在抗震救灾或者极限情
况下用于应急使用。工作时,只需要将盐水倒入灯中,就可以持续发光。该电池的工作原理如图所示,下
列叙述错误的是()
一|一镁片
□^)灯@―镀银
—铁合金
A.合金片接LED灯的正极
B.盐水中的NaCl不参与反应
C.用铁片代替镁片,发光效果更好
D.反应一段时间后,盐水的pH增大
8.纸电池是一种有广泛应用的“软电池”,某种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体,纸的两面分别
附着锌和二氧化铳。下列有关该纸电池的说法不合理的是()
A.Zn为负极,发生氧化反应
B.电池工作时,电子由MnCh流向Zn
-
C.正极反应:MnO2+e'+H2O=MnO(OH)+OH
D.电池总反应:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)
9.海水电池在海洋能源领域备受关注,一种锂-海水电池构造示意图如图。下列说法错误的是(
隔膜玻璃陶瓷
A.海水起电解质溶液作用
B.N极仅发生的电极反应:2H2O+2e-20H-+H2T
玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D.该锂-海水电池属于一次电池
10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图
硫酸铅电极
无水LiCl-KCl
钙电极
电池壳
所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSCU
+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb„下列有关说法不正确的是()
A.负极反应式:Ca+2c「一2鼠===CaCb
B.放电过程中,Li+向正极移动
C.每转移0.2mol电子,理论上生成20.7gPb
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针偏转
考法03二次电池
11.(2024•湖北武汉武昌区质检)Li—Ch电池比能量高,可用于汽车、航天等领域。电池反应为2Li+
放电
22,
02口。放电时,下列说法不正确的是()
充电
A.Li在负极失去电子
B.Ch在正极发生还原反应
C.阳离子由正极移向负极
D.化学能转化成电能
12.近日,华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌一空气/碘化物混合电池,该电池的放电过程如图所
示:
负载
下列叙述错误的是()
A.放电时,电极B发生氧化反应
B.充电时,电极A接直流电源的正极
C.放电时,理论上每消耗65gZn,消耗标准状况下氧气的体积为11.2L
D.充电时,阳极发生的电极反应之一为「一6屋+60FF=IO3+3H2。
13.某科研团队发明了一种新型的锌离子热充电电池,可以利用人体产生的低热量充电。该电池以Zn和
V02-PC为电极材料,实现了低热量发电。放电时,VO2结合Zi?+生成ZnxVO2-yH2。,原理如图。下列说法
正确的是()
A.分离器可以为阴离子交换膜
B.充电时,阳极电极反应式为Zn.、VO2-yH2O+2尤e-=VO2+xZn2++yH2。
C.放电时,电流从Zn极流向VCh-PC极
D.充电时,锌离子从较高温一侧移至低温一侧
14.LiFePCU二次电池具有安全性能高、热稳定性好等优点,应用于新能源汽车。电池反应:Lii—xFePCU+
放由
LixC6装'LiFePO4+6C,石墨层和过渡金属氧化物为电极,离子导体由锂盐掺杂在液态的有机溶剂中形
成(原理如图)。下列说法错误的是()
过渡金属务oo°声豉石墨层
氧化物嘴3
ooOOOOO
dooo°Qo'oOOO(^-Li+
A.放电时,电流由石墨层经外电路流向过渡金属氧化物
B.放电时,正极电极反应式:LiirFePOd+xLi++xe-^=LiFePC)4
C.充电时,阴极电极反应式:xLi++6C+xe-=Li%C6
D.充电时,Li+向石墨层电极移动,若电路中通过1mol电子,质量增加7g
15.我国科学家使用更为稳定且不生长枝晶的KSn合金作负极,结合竣酸根官能化的碳纳米管
(MWCNTs-COOH)作正极,实现了高循环稳定性、低过电位的钾二氧化碳二次电池,装置如图所示,电
池的总反应为4KSn+3cCh充电2K2cCh+C+4Sn。下列说法错误的是()
A.放电时吸收CO2,充电时释放CO?
B.充电时,K+向负极移动
C.放电时,正极反应为4K++3co2+4鼠===2K2co3+C
D.充电时,阳极反应为K++Sn+e-===KSn
考法04燃料电池
16.如图所示是一种以液态月井(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固
体氧化物电解质的工作温度高达700〜900℃时,。2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均
为无毒无害的物质。下列说法正确的是()
负载
固体氧化物电解质
A.电池内的—由电极甲移向电极乙
B.电池总反应为N2H4+2Ch=2NO+2H2。
C.当甲电极上有1molN2H4消耗时,标准状况下乙电极上有22.4LCh参与反应
D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
17.设计出燃料电池使汽油(主要成分为C5H12)氧化直接产生电流是21世纪富有挑战性的课题。有人设计了
一种固体燃料电池,以固体氧化铝-氧化钮为电解质,这种固体电解质在高温下允许-在其间通过。该电
池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是()
8。式干燥)
多孔电极a
固体电解质
多孔电极b
c5H12H2CKCO2
A.有O2放电的a极为电池的负极
2
B.b极对应的电极反应式为C5HI2+16O-32e-=5CO2t+6H2O
C.该电池的总反应方程式为C5H12+8O2=5CO2+6H2O
D.汽油燃料电池的技术障碍是氧化反应不完全,产生碳单质堵塞电极的气体通道,从而使输电效能减弱
18.利用微生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示
意图如图所示。下列说法错误的是()
交换膜
A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能
2+++
B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应:H2+2MV=2H+2MV
C.正极区,固氮酶为催化剂,用发生还原反应生成NH3
D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
19.为了强化安
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