2025年高考化学一轮复习考点巩固卷：化学反应与能量（一）（原卷版）

考点巩固卷07化学反应与能量（一）

考法01反应热燃变

考点01化学反应的热效应考法02热化学方程式

（限时：20min）考法03反应热的测定燃烧热能源

考法04盖斯定律及应用

考法01原电池的工作原理及应用

考法02一次电池

考点02原电池、化学电源

考法03二次电池

（限时：25min）

考法04燃料电池

考法05新型电源

B二黏

7考点训

考点01化学反应的热效应

考法01反应热燃变

1.下列需要吸收热量的是（）

①口272C1

②2F7F2

③SO3+H2OH2s。4

④2Na+2H2O2NaOH+H2T

⑤KOH+CH3COOHH2O+CH3COOK

⑥C+H2O©

=CO+H2

⑦食物腐败

⑧液氨汽化

A.①⑥⑧B.①③⑥⑧C.③④⑥⑦D.①⑥⑦⑧

2.（2024.黑龙江哈尔滨六中期中）某化学反应X+Y一Z分两步进行：①X—>M；②M+Y—>Z。其能量

变化如图所示。下列正确的是（）

反应进程

A.M是总反应的催化剂

B.反应物（X和Y）的总能量低于产物（Z）的总能量

C.反应①②和总反应都是放热反应

D.总反应是原子利用率为100%的绿色化学反应

3.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下:

下列说法不正确的是（）

A.合成气的主要成分为CO和H2

B.①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C.①T②放出能量

D.Ni在该反应中没有参与反应

4.H2和12在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）,1molH2完全反应放出akJ热量。已知:

ckJ•tnol"1

键断裂o©（a、b、c均大于零）

下列说法不正确的是（）

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1molH—H键和1molI—I键所需的能量高于断开2molH—I键所需的能量

C.断开2moiH—I键所需的能量约为（c+b+a）kJ

D.向密闭容器中加入2moi压和2moiL，充分反应放出的热量小于2akJ

5.化学反应的AH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C

键能/(kJ.

460360436431176347

mol1)

y'H

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)^=^Si(s)+4HCl(g)NH=kJ.moP'o

考法02热化学方程式

6.通常人们把气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以用于估

算化学反应的反应热(△//),化学反应的△”等于反应中断裂旧化学键吸收的能量之和与反应中形成新化学键

释放的能量之和的差。

化学键H—HCl—ClH—Cl

生成1mol化学键时放出的能436kJ243kJ431kJ

量

根据上表中给出的数据判断，下列热化学方程式不正确的是()

1

A.1H2(g)+|ci2(g)HCl(g)AH=-91.5kJ-moP

1

B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△”=-183kJ-moP

1

C.HCl(g)|H2(g)+|ci2(g)AW=-91.5kjmor

-1

D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)=+183kj-mol

7.(2024•齐齐哈尔高级中学模拟)已知：298K时，相关物质的相对能量如下图所示。下列说法错误的是()

100

CzH,(g)

52

Hz(g)或&(g)

0Un

C2H6(g)

a/

-100-

—111Un

-CO(g)

-200HO(g)

—2242

286

-300H2O。)

CO(g)

-4002--393

-1

A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)#2CO2(g)AH=-566kJ-mol

1

B.H2的标准燃烧热NH=-242kJmoF

C.C2H6比C2H4稳定

D.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)是放热反应

8.(2024•浙江杭州学军中学适应考)下列关于反应能量的说法正确的是()

A.若反应A(g)=B(g)A//<0,说明物质A(g)比物质B(g)稳定，分子内共价键键能A比B大

B.若Mg(s)+CuSC)4(aq)=MgSO4(aq)+Cu(s)A//=akJ-mol-1,贝！］a<0

C.101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△»=—QkJ-moPi,则H2的燃烧热为与2kJ-mo「

+1

D.H(aq)+OH7aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmoC,则相同条件下含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含

0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

9.几种物质的能量关系如图所示。下列说法正确的是()

“能量C(s)+2H2(g)+2O：(g)

♦CH,(g)：2O寂一

I854.5

965.1IVT•mcl1

Wm。「请喘t上空i也巴幽

”1CO2(g)+2HQ⑴

°反应过程

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)

A//=-965.1kJ-mol'1

B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

A//=+221.2kJ-moP1

C.由图可知，甲烷的燃烧热为890.3kJmol-i

D.通常由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焰，由图可知，CH4(g)

的标准生成焰为+74.8kJ-mol1

10.根据信息书写热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量。kJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石

灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为o

(2)NaBH“s)与巴。⑴反应生成NaBC)2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH/s)放热21.6

kJ,该反应的热化学方程式是o

(3)如图是1molNCh和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热

化学方程式：«

考法03反应热的测定燃烧热能源

11.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()

玻璃J

搅拌器—温度计

温度计拌

j与

盐

寻Ba(OH)2•8H2O

酸

J一和NH4cl固体、

(b)⑹

A.实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D.实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高

12.“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生

物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取

暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法，不正确的是()

A.利用生物质能就是间接利用太阳能

B.生物质能是可再生的能源

C.生物质能是解决农村能源的重要途径

D.生物质能的缺点是严重污染环境

13.下列热化学方程式中△”的数值表示可燃物燃烧热的是()

1

A.CO(g)+1o2(g)=CO2(g)-283kJ-moF

-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A//=-802.3kJ-mol

1

C.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)-285.8kJ-moC

1

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)NH=-184.6kJ-moF

14.一些烷烧的燃烧热如下表：

化合物燃烧热A”/(kJ-moP1)化合物燃烧热△”/(©•moP1)

甲烷-890.3正丁烷-2878.0

乙烷-1559.8异丁烷-2869.6

丙烷-2219.92-甲基丁烷-3531.3

下列表达正确的是()

1

A.乙烷燃烧的热化学方程式为2c2H6(g)+7O2(g)4C02(g)+6H2O(1)AW=-1559.8kj-mor

B.稳定性：正丁烷〉异丁烷

C.正戊烷的燃烧热＜-3531.3kJ-mor1

D.相同质量的烷煌，碳元素的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

15.下列说法正确的是()

A.葡萄糖的燃烧热是2800kJ-mo「，则;C6Hl2O6(s)+3O2(g)=3CC)2(g)+31^0(1)A/f=-1400kJ-moP1

B.在一定条件下将1molSCh和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学

方程式为2so2(g)+C)2(g)2so3(g)NH=~158.4kJ-mol-1

C.已知稀溶液中，H+(aq)+OJT(aq)=H2O(l)△”=—57.3kJ-mol_1,则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1mol

水时放出57.3kJ的热量

D.已知HC1和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ-moPi,则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol水时

放出的热量为57.3kJ

考法04盖斯定律及应用

16.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接

的方法测定。现有如下3个热化学方程式：

1

@Fe2O3(s)+3C0(g)2Fe(s)+3CO2(g)AH=-24.8kJ-moP

-1

②3Fe2()3(s)+CO(g)2Fe304(s)+CO2(g)AH=-47.2kj-mol

1

@Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)AH=+640.5kj-mor

则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为()

1

A.FeO+COFe+CO2AH=+11kj-mor

-1

B.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AW=-22kj-mol

-1

C.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AH=-218.0kj-mol

-1

D.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AH=+22kj-mol

17.(2024・北师大附中一模)制备CrCb过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是()

Cr2O3(s)+3CC14(g)=^2CrCl3(g)+3coe%(g)

A//,AH,

2Cr(s)+6cl(g)-1

30(s)+3CCl2(g)

A.AH2<AH4,AH3>AH5

B.CCL中共价键的键能约为:A%

C.AHi+AH2+AH3+AH4+AH5=0

D.AH5很小，说明COCb沸点很高

18.(2024•湖南株洲检测)已知NaHCCh溶液与盐酸反应生成CCh吸热，Na2cCh溶液与盐酸反应生成CO2

放热。

COF(aq)+H+(aq)=HCO^(aq)A//i

+

HCOF(aq)+H(aq)=H2CO3(aq)Aft

H2co3(aq)H2O(l)+CO2(g)A/f3

CO2(g)+COF(aq)+H2O(l)=2HCOr(aq)AH4

下列关于AH的判断正确的是()

A.AHi<0,AH2>0

B.AH2+AH3>0

C.AHI+AH2+AH3>0

D.A//I<A//4

19.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH：能转化为N2(g)和H2O⑴，总反应为4NHl(aq)+3Ch(g)=2N2(g)

+1

+4H(aq)+6H2O(l)NH=akJ-mol_,示意图如下：

废液废液

氧气一I好氧菌湎1T厌氧菌池J氮气

反应I反应n

+-1

已知：反应I为NHt(aq)+2O2(g)=NOr(aq)+2H(aq)+H2O(1)AHi=bkJ-mol

下列说法正确的是()

A.两池发生的反应中氮元素的化合价均升高

B.两池中投放的废液体积相等时，NHI能完全转化为N2

C.常温常压下，反应II中生成22.4LW转移的电子数为3.75NA

+

D.反应II为5NHt(aq)+3NOF(aq)=4N2(g)+9H2O(1)+2H(aq)A8=(2a-3b)klmo「

SH=akJ-mol-1

20.1,3-环己二烯常用作有机合成中间体，已知:

几种物质之间的能量关系如图所示，则上述反应中的a为()

考点02原电池、化学电源

考法01原电池的工作原理及应用

1.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是()

石墨

NaCl溶液稀H2SO4

(盐桥中装有含KC1

饱和溶液的琼脂)

A.Fe作正极，发生氧化反应

B.负极反应：2H++2屋=H2T

C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D.工作一段时间后，NaCl溶液中c(C「)增大

2.(2024・上海育才中学月考)有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下:

1)「a(1

abICC(1

实验

装置

2之芸W三13

稀硫酸

CuSO,溶液稀硫酸稀硫酸

部分

a极质量减少；bb极有气体产生；d极溶解；c极有电流从a极流向

实验

极质量增加c极无变化气体产生d极

现象

由此可判断这四种金属的活动性顺序是()

A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

3.理论上能用于设计原电池的化学反应，必须是能自发进行的氧化还原反应。下列不能用于设计原电池的

化学反应是()

A.HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H20(l)

B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

C.Zn(s)+CuS04(aq)=ZnS04(aq)+Cu(s)

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(1)

4.(2024•广东广州一模)下列有关电化学知识的描述正确的是()

A.锌、铜与稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH保持不变

B.用足量锌粒与稀硫酸反应制取上，若要增大反应速率，可以滴入几滴CuSCU溶液

C.将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe—2e-=Fe2

+

D.燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电

源

5.镁、海水、溶解氧(石墨)可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其原理如图所示。但该电池

负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是(

A.由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积

B.该电池正极的电极反应式为。2+4H++4e-2H2。

负极活性衰减的原因可能是生成的Mg(0H)2覆盖了电极

析氢副反应可以表不为。

D.Mg+2H2Mg(0H)2+H2T

考法02一次电池

6.微型银一锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2。和Zn,电解质为KOH溶液，电池总反

应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是()

A.电池工作过程中，KOH溶液浓度降低

B.电池工作过程中，电解液中OJT向正极迁移

C.负极发生反应Zn+2OH-2鼠=Zn(OH)2

D.正极发生反应Ag2O+2H++2e-—Ag+H2。

7.(2024•新疆乌鲁木齐一模)水动力盐水灯为无电或少电的地方带来了光明，也可以在抗震救灾或者极限情

况下用于应急使用。工作时，只需要将盐水倒入灯中，就可以持续发光。该电池的工作原理如图所示，下

列叙述错误的是()

一|一镁片

□^)灯@―镀银

—铁合金

A.合金片接LED灯的正极

B.盐水中的NaCl不参与反应

C.用铁片代替镁片，发光效果更好

D.反应一段时间后，盐水的pH增大

8.纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，某种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别

附着锌和二氧化铳。下列有关该纸电池的说法不合理的是()

A.Zn为负极，发生氧化反应

B.电池工作时，电子由MnCh流向Zn

-

C.正极反应：MnO2+e'+H2O=MnO(OH)+OH

D.电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

9.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如图。下列说法错误的是(

隔膜玻璃陶瓷

A.海水起电解质溶液作用

B.N极仅发生的电极反应：2H2O+2e-20H-+H2T

玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能

D.该锂-海水电池属于一次电池

10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图

硫酸铅电极

无水LiCl-KCl

钙电极

电池壳

所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSCU

+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb„下列有关说法不正确的是（）

A.负极反应式：Ca+2c「一2鼠===CaCb

B.放电过程中，Li+向正极移动

C.每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针偏转

考法03二次电池

11.（2024•湖北武汉武昌区质检）Li—Ch电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应为2Li+

放电

22，

02口。放电时，下列说法不正确的是（）

充电

A.Li在负极失去电子

B.Ch在正极发生还原反应

C.阳离子由正极移向负极

D.化学能转化成电能

12.近日，华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌一空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所

示：

负载

下列叙述错误的是（）

A.放电时，电极B发生氧化反应

B.充电时，电极A接直流电源的正极

C.放电时，理论上每消耗65gZn,消耗标准状况下氧气的体积为11.2L

D.充电时，阳极发生的电极反应之一为「一6屋+60FF=IO3+3H2。

13.某科研团队发明了一种新型的锌离子热充电电池，可以利用人体产生的低热量充电。该电池以Zn和

V02-PC为电极材料，实现了低热量发电。放电时，VO2结合Zi?+生成ZnxVO2-yH2。，原理如图。下列说法

正确的是（）

A.分离器可以为阴离子交换膜

B.充电时，阳极电极反应式为Zn.、VO2-yH2O+2尤e-=VO2+xZn2++yH2。

C.放电时，电流从Zn极流向VCh-PC极

D.充电时，锌离子从较高温一侧移至低温一侧

14.LiFePCU二次电池具有安全性能高、热稳定性好等优点，应用于新能源汽车。电池反应：Lii—xFePCU+

放由

LixC6装'LiFePO4+6C,石墨层和过渡金属氧化物为电极，离子导体由锂盐掺杂在液态的有机溶剂中形

成（原理如图）。下列说法错误的是（）

过渡金属务oo°声豉石墨层

氧化物嘴3

ooOOOOO

dooo°Qo'oOOO（^-Li+

A.放电时，电流由石墨层经外电路流向过渡金属氧化物

B.放电时，正极电极反应式：LiirFePOd+xLi++xe-^=LiFePC）4

C.充电时，阴极电极反应式：xLi++6C+xe-=Li%C6

D.充电时，Li+向石墨层电极移动，若电路中通过1mol电子，质量增加7g

15.我国科学家使用更为稳定且不生长枝晶的KSn合金作负极，结合竣酸根官能化的碳纳米管

（MWCNTs-COOH）作正极，实现了高循环稳定性、低过电位的钾二氧化碳二次电池，装置如图所示，电

池的总反应为4KSn+3cCh充电2K2cCh+C+4Sn。下列说法错误的是（）

A.放电时吸收CO2，充电时释放CO?

B.充电时，K+向负极移动

C.放电时，正极反应为4K++3co2+4鼠===2K2co3+C

D.充电时，阳极反应为K++Sn+e-===KSn

考法04燃料电池

16.如图所示是一种以液态月井（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固

体氧化物电解质的工作温度高达700〜900℃时，。2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均

为无毒无害的物质。下列说法正确的是（）

负载

固体氧化物电解质

A.电池内的—由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2Ch=2NO+2H2。

C.当甲电极上有1molN2H4消耗时，标准状况下乙电极上有22.4LCh参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

17.设计出燃料电池使汽油（主要成分为C5H12）氧化直接产生电流是21世纪富有挑战性的课题。有人设计了

一种固体燃料电池，以固体氧化铝-氧化钮为电解质，这种固体电解质在高温下允许-在其间通过。该电

池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是（）

8。式干燥）

多孔电极a

固体电解质

多孔电极b

c5H12H2CKCO2

A.有O2放电的a极为电池的负极

2

B.b极对应的电极反应式为C5HI2+16O-32e-=5CO2t+6H2O

C.该电池的总反应方程式为C5H12+8O2=5CO2+6H2O

D.汽油燃料电池的技术障碍是氧化反应不完全，产生碳单质堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱

18.利用微生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示

意图如图所示。下列说法错误的是（）

交换膜

A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

2+++

B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应：H2+2MV=2H+2MV

C.正极区，固氮酶为催化剂，用发生还原反应生成NH3

D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

19.为了强化安