2025年高考化学一轮复习 阶段检测卷二 元素化合物（原卷版）

专题突破卷02元素化合物

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）

1.（2023・上海静安二模）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是（）

A.火山口温度过高，附近的单质硫会被。2直接氧化为SO3

B.大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2s04的形式进入地面或海洋

C.工业排放的SO2尾气可与CaO和Ch反应生成CaSO4

D.常温下，浓H2s04能使铁片钝化是由于其具有强氧化性

2.明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“……黄金美者，其值去黑铁（生铁）

一万六千倍，然使釜、鬻（xin,一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间……贸迁

有无，……”，下列解释正确的是（）

A.明代使用的釜、鬻一类的炊具都属于青铜合金

B.添加了铭、银的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈

C.金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段

D.黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀

3.下列措施不会直接减少大气中C02含量的是（）

A.以CO?为原料人工合成淀粉

B.技术落后企业购买碳排放权

C.企业开展煤改电技术升级

D.捕集CO2并封存于海底

4.（2024吉林长春吉大附中实验学校高三考前适应考试）关于下列物质制备方法正确的是

A.工业上以二氧化铳和浓盐酸制备氯气

B.工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅

C.工业上以饱和食盐水、氨气、二氧化碳为原料制取NaHCOs

D.工业上用氯气与NaOH反应制备漂白粉

5.（2024•江苏南通一模）FeCb易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少

量FeCb。下列说法正确的是（）

甲乙丙丁

A.实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸

B.实验时Cb若不足量，则可能生成FeCb

C.装置丙的作用是收集FeCb

D.装置丁中CaCl2的作用是吸收未反应的Cl2

6.（2024•甘肃兰州第二中学高三月考）某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCC>3,部分实验装置

如图所示。下列说法正确的是

A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入

B.所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCCh、饱和食盐水、NH4CkCa（OH）2>蒸储水

C.开始实验时，应先打开活塞H,再打开活塞1H

D.反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进NaHCOs晶体的析出

7.（2024•广东肇庆二模）对下列事实的解释正确的是（）

A.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性

B.医疗上可用硫酸领作钏餐，是因为硫酸钏可以阻挡X射线通过且不溶于强酸

C.向50mLi8molL-1的H2sCU溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2so4的物质的量等于

0.45mol

D.常温下，浓H2s。4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2s。4不反应

8.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（）

A.2Fe3++Fe=3Fe?+成立，说明氧化性：Fe3+>Fe2+

B.25℃,pH=O的溶液中，Al3+>NHl、NOF、Fe?+可以大量共存

C.5.6g铁与足量的氯气反应失去电子0.2mol

2++3+

D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O

9.硫化锂（U2S）是一种潜在的锂电池的电解质材料，某化学兴趣小组选择下列实验装置制备硫化锂。已知:

粗锌中含少量Cu和FeS；Li2s易潮解、易水解，在加热条件下易被氧化。

下列说法错误的是（）

A.装置乙中有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuSj+2H+

△

B.装置丁硬质玻璃管中发生的反应为Li2SO4+4H2^=Li2S+4H2O

C.装置戊的作用只有一个：防止空气中的水蒸气进入装置丁而使Li2s水解

D.虽然从装置戊中排出的尾气无毒，但尾气还是需要进行处理

10.用铁泥（主要成分为Fe2O3>FeO和少量Fe）制备超顺磁性纳米FesCM平均直径为25nm）的流程示意图如

下：

HO2溶液

।浊液

a④-laWi加热、搅拌、

③分篱、干燥.纳米

铁泥_@"Fe3O4

院液I团S

下列叙述不正确的是（）

A.常用热的Na2c。3溶液除去铁泥表面的油污

B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

11.（2023•河北邯郸模拟）水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是（）

I

NH；--------►NH2OH--------►NO；---------NO；

表层水硝化过程为主流

冠层永反祜花田面瘫一动

—N20------------NO--------------NOj------------

A.N2—NH；属于氮的固定

B.图示转化过程中N元素表现出7种化合价

C.硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原

D.在NH：、NH2OH,NO2和NO?中N原子的杂化方式不完全相同

12.（2023•湖南湘潭开学考）工业上以软锦矿（主要成分为MnO2）为原料通过固体碱熔氧化法生产高镒酸

钾，主要流程如图所示。下列说法错误的是（）

软镒矿

A.“熔融氧化”应在铁用堪中进行

B.“铳酸钾歧化”（铳元素的化合价部分升高，部分降低）过程中可以用H2s。4代替

C.该流程中可循环使用的物质是Mil。？

D.“滤液蒸发结晶”过程中加热蒸发液体至有较多晶体析出时停止加热

13.（2024・湖北天门中学月考）胶体在生产、生活中有广泛应用（Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其

本身组成相似的离子形成胶粒）。硅胶溶液组成如下：

硅胶溶液

{[SiO2],„•"SiO广•2（〃-z）H+产一-2zH+

胶核表面■子束缚反离子自由反离子

胶粒

、v’

胶团

下列叙述正确的是（）

A.胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子

B.sior与硅胶溶液胶核组成相似

23

C.1molNa2SiO3和足量盐酸反应得到硅胶粒子数约为6.02X10

D.硅胶溶液的胶团中“（SiO歹）＞2〃3+）

14.（2024•湖北七市联考）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列

实验现象的解释正确的是（）

选项操作及现象解释

向淀粉碘化钾溶液中加入FeCh溶液，溶液变

AFe3+能与淀粉发生显色反应

蓝

将生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红铁在潮湿的空气中易生成

B

棕色的斑点

Fe（OH）3

说明Fe置换出硝酸中的氢，生

C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生

成了氢气

新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物

说明Fe(OH)2易被02氧化成

D

质变成了红褐色Fe(OH)3

15.(2024•福建福州二检)工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(KzFeCU)，其主要的生产流程如下:

NaOH高铁

溶液酸钾

反应①反应②反应③

已知：KzFeCU在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。

下列说法错误的是()

A.反应②为3NaC10+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4i+3NaCl+6NaNO3+5H2O

B.由反应③可知，此温度下Ksp(K2FeO4)>Ksp(Na2FeO4)

C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3coOK溶液、异丙醇

D.KzFeCU可用于水的消毒

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

16.(10分)(2024•福建泉州模拟)Cu与浓HNO3反应是中学阶段一个重要反应，某兴趣小组对实验中的一

些现象及产物进行实验探究。

铜丝、

回答下列问题：

(l)Cu与浓HNO3反应的离子方程式为o

(2)关于该实验下列说法错误的是o

A.该反应需要加热才能进行

B.可通过抽动铜丝控制反应的发生和停止

C.反应后迅速生成大量红棕色气体

D.烧杯中仅发生中和反应

(3)小组同学发现Cu与浓HNCh反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀HNCh反应所得混合溶液为蓝色，针对

绿色产生的原因展开探究。

【提出猜想】

猜想a：Cu(NC>3)2浓度大

猜想b：NO2溶解在CU(NO3)2溶液中

2+

猜想c：由于N02与水反应能够生成HNO2,HNO2与C/+能够发生可逆反应:CU+XHNO2[Cu(NO2),r](x

―2厂(绿色)+xH+

【实验探究】

实验i：配制饱和Cu(NC)3)2溶液，溶液呈蓝色。

实验ii：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到

,5min后，溶液完全变为蓝色。

空气

图2

实验适：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii

相同，但5min后，溶液仍为绿色。

【实验结论】

对比实验ii与实验iii,可推测Cu(NO3)2溶液为绿色的原因主要是。

(4)小组同学还针对产物Cu(NC)3)2的热稳定性进行探究。在如图3所示的实验装置A中，用酒精喷灯对

CU(NC>3)2固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为02。当反应结束以后，试

管中残留固体为红色。

ABC

图3

①从实验安全角度考虑，需要在A、B间加入装置。

②图4为Cu(NO3)2样品高温过程的热重曲线(样品质量分数w%随温度变化的曲线)。CU(NO3)2加热到200℃

的化学方程式为,继续高温至1000℃生成(填化学式)固体。

17.(15分)纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为CwS)为原料制备纳米铜粉的工艺流

程如图1所示。

纳

米

铜

粉

，该

2所示

如图

原理

S,其

C112

净的

较纯

获得

用可

同作

酸共

稀硫

渣和

废铜

eS》

CuF

分为

要成

矿（主

黄铜

⑴用

。

为

式

程

方

子

离

的

应

反

剂。

浸取

液作

Cb溶

用Fe

，可

素时

铜元

浸取

矿中

辉铜

（2）从

;

量为

质的

的物

电子

转移

应中

CL,反

olCu

成1m

每生

2+S,

FeC1

12+4

2CuC

eCb=

s+4F

:Cu2

①反应

为

程式

子方

的离

反应

有关

度，

高浓

+较

e3

持F

可维

境下

氧环

在有

时，

浸取

其原

低，

率较

浸取

元素

时铜

洗硫

，未

所示