2025年高考化学专项复习：离子方程式与离子共存（含解析）

专题04离子方程式与离子共存

考情分析

考纲解读三年高考分析

离子反应是高考必考点之一，反应原理、化工流

了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

程题中常考生疏离子方程式的书写。

驾驭常见离子的检验方法

1.(2024新课标H)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色改变的是

A.向CuSOa溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消逝：Zn+CuS04^=Cu+ZnS04

B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2^CaCO3I+H20

C.Na仙在空气中放置后由淡黄色变为白色：2NaD^2NazO+O2t

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCk溶液出现红褐色沉淀：3Mg(0H)2+2FeCL^=2Fe(0H)3+3MgC12

【答案】C

【解析】A.金属活动性依次：Zn>Cu,则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程

式为：Zn+CuS04=ZnS04+Cu,使溶液的蓝色消逝，A项正确；B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化

碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：C02+Ca(0H)2=CaC03I+H20,B项正确；C.过氧化钠在

空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系

有：NazOz-NaOH-NazCOs•lOHzO-NazCOs,C项错误；D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生

沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(0H)2+2FeCk=2Fe(0H)3+3Mge跖D项正确。

2.(2024新课标III)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的NO；、SOj、通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应H++0H-==H2

【答案】A

【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na=Ca＞、Mg"等阳离子及SO/'Cl，NO3-等阴离子的原水

通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H+则被交换到水中，并和

水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所

吸附，树脂上可交换的阴离子也被交换到水中，同时与水中的H+离子结合成水，则A、依据电荷守恒可

知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、依据以上分析可知水中的SO-、Cl，N（V等

阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C

正确；D、依据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H++0F=&0,D正确。

3.（2024江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol•1/NaOH溶液：Na\K\CO：、A1O；

B.0.1mol•l/FeCk溶液：K\Mg2\SO：、MnO；

C.0.1mol•l/K2cO3溶液：Na\Ba2\Cl\OH-

D.0.1mol•l/H2sCh溶液:K\NH：、NO；、HSO；

【答案】A

【解析】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OIF不反应，能大量共存；B.MnOJ具有强氧化性，

Fe?+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba?+可以与CCV「发生反应生成沉淀而不能大

量存在；D.酸性条件下H*与HSO「不能大量共存，同时酸性条件下N0J表现强氧化性会将HSOJ氧化而不能大

量共存。

4.（2024江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是

A.室温下用稀NaOH溶液汲取CL：C12+2OH-^=C1O+C1+H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量压：A1+2OH-^=A1O；+H2t

++

C.室温下用稀HNO3溶解铜：CU+2NO；+2H^=CU+2N02t+H20

+

D.向NazSiOs溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H,^=H2SiO3I+2Na

【答案】A

【解析】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆

成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程

式为：2A1+20H*2H2。=2A1（Y+3H",故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO,正确的离子方程式

2+

为：3Cu+2NO3+8H=2N0t+3Cu+4H20,故C错误；D.Na^SiOs为可溶性盐,可以拆成离子形式，正确的离子

+

方程式为：SiO3^+2H=H2SiO3I,故D错误。

5.（2024天津）下列离子方程式能用来说明相应试验现象的是

试验现象离子方程式

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化镂溶液,沉

AMgIOHL+2NH；-Mg:*+2NH,H：O

淀溶解

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐

BFe、+3H<xO=/J-3H

色液体

C二氧化硫使酸性高铳酸钾溶液褪色

3SO：-2VnO；-4H,—3SO；'+2H;O

D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H.—Fe>+H：O

【答案】A

【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来说明相应试验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在

化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe"+3H2』=Fe（0H）3（胶体）+3H+,故B不能用来说

明相应试验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5so2+2MnOJ+2H20=2Mn"+4H++5S0j，故C不

能用来说明相应试验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO

+3+

+10H+N03-=3Fe+N0t+5H20,故D不能用来说明相应试验现象。

6.（2024年4月浙江选考）不能正确表示下列改变的离子方程式是

-2++

A.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液反应：5S02+2H20+2Mn04——2Mn+5S0j+4H

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2「+2H++HG—L+2H2

2-+

C.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO3+2H—H2SiO3；

D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu:++2Fe-2Fe3++3Cu

【答案】D

【解析】D.Fe，+氧化性大于Cu",所以Cu"只能将Fe氧化到Fe。因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方

程式为Cu"+Fe——F/+Cu,D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。

故答案选D。

7.（2024•北京）下列化学用语对事实的表述不正确的是

18

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：Ci7H35COOH+C2H5180Hd^C17H35C00C2H5+H20

A

B.常温时,0.1mol•L氨水的pH=ll.1：NH3•HzO.aNH^+OT

C.由Na和Cl形成离子键的过程：NaGgl：—»Na,［：CI：|

D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-^=Cu

【答案】A

【解析】A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为

818

C17H35C00H+C2H/0HMOiCt7H35C00C2H5+H20,A项错误；B项,常温下0.Imol•L氨水的pH=ll.1,溶液中c

A

9-1

(OH*)=10^mol•L<0.Imol•L%氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3•H20NH；+OH\B项正确；

C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na,,Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成C1，

Na将最外层的1个电子转移给Cl,Na，与C「间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，

粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu*+2e=Cu,D项正确。

8.(2024江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol•中K工溶液：Na\K\CW,OH'

2-

B.0.1mol•L*Fez(S()4)*溶液:Cu\NHj、N03\SO?

-1+

C.0.1mol•LHC1溶液：Ba"K>CH3COO\N03"

4-

D.0.1mol•LNaOH溶液：Mg，Na\SO"HC03

【答案】B

【解析】A项，r具有强还原性，CIO-具有强氧化性，「与Ci(y发生氧化还原反应，「与ci(r不能大量共存；

B项,在Fez(S04)3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项,CLCOCT能与H，反应生成CHsCOOH,在HC1

溶液中CHsCOO不能大量存在；D项，Mg2\HCO「都能与0£反应，Mg2\HCOJ与Off不能大量共存；答案选B。

9.(2024江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是

22-

A.饱和Na2c溶液与CaSO」固体反应：C03+CaS04^^^CaC03+S04

+

B.酸化NalOs和Nai的混合溶液：I-+I03+6H^=I2+3H20

C.KC10碱性溶液与Fe(OH)3反应：3Cl(T+2Fe(OH)3^=2Fe0j-+3Cr+4H++H2

D.电解饱和食盐水：2cr+2H，/上Cl?f+H2t

【答案】A

【解析】A项，饱和NazCOs溶液与CaSO,发生复分解反应生成更难溶于水的CaC03,反应的离子方程式为

22

C03+CaSO4>CaCO3+SO4,A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为

+

5r+I03-+6H=3I2+3H20,B项错误；C项，在碱性溶液中不行能生成ft,正确的离子方程式为3Cl（T+2Fe（OH）

3+40H=3CF+2Fe0r+5H20,C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、山和Cb,电解饱和食盐水的离子方

程式为2C1+2HQ*邑Cbt+H2t+20H\D项错误。

10.（2024江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是

+-

A.钠与水反应：Na+2H2O^=Na+2OH+H2f

通电

B.电解饱和食盐水获得烧碱和氯气：2C1+2Ht+Ckt+20T

2++

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba+OH^+H+SO^~^=BaS04I+H20

2+

D.向碳酸氢镂溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+OH^^=CaC03I+H20

【答案】B

【解析】A.电荷不守恒，A错误；B.正确；C.配比错误，0H\H\HQ的化学计量数都是2,C错误；D.漏

了NH；和之间的反应,D错误。

11.（2024海南）能正确表达下列反应的离子方程式为

A.用醋酸除去水垢：2H"CaC03=Ca2++C02t+H2

B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H'+FeS=H2st+Fe2+

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A13++3C03=A12（C03）3l

D.用氢氧化钠溶液汲取工业废气中的NO2：2N0,+20H=N03+N02+H20

【答案】D

2+

【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，2CH3C00H+CaC03=2CH3C00-+Ca+C02t+H20,故A错误；B、

浓硫酸具有强氧化性，能把H2s氧化成S,把F/+氧化成Fe",故B错误；C、发生双水解反应，应是2A-

+2-

+3CO3+3H2O=2A1（OH）3I+3C02t,故C错误；D、NO?与0田发生歧化反应，离子反应方程式为2N0z+20H-=

NO3+N02-+H20,故D正确。

12.（2024江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透亮的溶液中：Fe3\Mg”、SCN\CF

c（H+）,

B.~~一=1X10”的溶液中：/、Na\CO；、NO：

c（0H）

C.c（Fe2+）=1mol•I?的溶液中：K\NH：、MnO：、SO：

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na\NH；、SO；",HCO；

【答案】B

【解析】A.Fe"和SCW会发生反应生成血红色的协作物，A错误；B.依据质可以求出c(OH)=O.1mol/L,

溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C.F/还原性较强，MnO；氧化性较强，两者因发生氧化

还原反应而不能大量共存，C错误；D.使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO；不能在酸性溶液中大量共存，D

错误。

13.(2024•11月浙江选考)下列离子方程式不正确的是

2-

A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应Si02+2OH^SiO3+H20

B.碳酸钠溶液与氢氧化钢溶液反应C0广+Ba(0H)2=BaC03I+20H「

2++3+

C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe+02+4H=4Fe+2H20

D.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+20H-=C10「+C1+压0

【答案】B

2-

【解析】A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，Si02+20H-=Si03+HQ,故A正确；B.氢

氧化钢易溶于水，用离子形式表示，故B错误；C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化，生成硫酸铁，

2++3+

离子方程式为4Fe+02+4H=4Fe+2H20,故C正确；D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和

-

水，Cl2+20H=C10+C1+H2O,故D正确。

14.(2024•11月浙江选考)取某固体样品，进行如下试验

①取确定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCL溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

依据上述试验现象，该固体样品的成分可能是

A.K2s0&、Ba(OH)z、Na2C03

B.Na2cO3、AgNO3,KN03

C.K2cO3、NaCKBa(N03)2

D.KNO3、MgCl2>NaOH

【答案】C

【解析】A.K2s0八Ba(OH)z、NazCO,硫酸钢和碳酸钢沉淀，硫酸钢不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；B.

Na2C03>AgNOs、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；

C.K2c。3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钢沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钢溶液生

成白色沉淀，滤渣碳酸钢能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述试验过程，故C正确；D.KNOs、

MgCL.NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误。

15.（2024•4月浙江选考）下列离子方程式不正确的是

A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OIT=HCO「

B.金属钠和水反应2Na+2HQ=2Na++20IT+H?t

C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++Hz02=2Fe3++02t+2H+

D.三氧化硫与氯化钢溶液生成沉淀的反应S03+Ba2++H20=BaS0N+2H+

【答案】C

【解析】C中Fe?+与HzOz反应，Fe?+被氧化成Fe'+,HQ被还原产物（0元素应当降低）为H2,离子方程式为

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H20«

16.（2024•4月浙江选考）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl，C0『、SO厂等离子，将该固体溶解

所得到的溶液进行如下试验：

T白色沉淀

J白色.

麻1沉淀溶解

下列说法正确的是

A.该混合物确定是K2CO3和NaCl

B.该混合物可能是Na2c。3和KC1

C.该混合物可能是Na2s0,和Na£03

D.该混合物确定是Na2C03和NaCl

【答案】B

【解析】过量硝酸钢之后产生的白色沉淀溶于过量盐酸，说明有C07、无SOT,溶液加入AgNCVHNOs产生

白色沉淀说明有C1,颜色反应显黄色说明有Na+,但不能确定是否含有K+。

碑模拟

1.（安徽省江南十校2025届高三3月综合素养检测）下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入

试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

+2

AK*、Na\HC03\SiO广少量HC12H+SiO3=H2SiO31

2-2++

BNH4\Fe\Br\SO?过量H2SFe+H2S=FeSI+2H

32-2+2

CHC10>Na\Fe\S03过量CaCl2Ca+S03=CaS03I

DI\Cl\H\SO广适量NaN036F+2N03-+8H=2N0f+4H20+3I2

【答案】D

【解析】A.由于酸性HCOQHAiOs,所以在溶液中会发生反应：2HCO「+SiO「=H2SiO3（+C0，，二者不能大量共

存，A错误；B.因FeS与可与强酸反应，所以不能发生Fe"与过量的反应，B错误；C.HC1O,Fe*都具有

强的氧化性，可将SO/氧化为S0/，不能大量共存，C错误；D.四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存,

「具有还原性，在酸性条件下，、「、NO「发生氧化还原反应，依据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可

得方程式为：6「+2N（V+8H*=2N0t+4H20+3I2,D正确。

2.（山东省临沂市2025届高三2月教学质量检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的

是

2+

A.“84”消毒液中：SiO3\C0?\Na\K

c|H*j

B.=10-一的溶液中NHj、Ca\Cl\N（¥

c|OH）

3+

C.0.Imol/LNaAlOz溶液中：HCO3>NH4\SO/、Fe

2-

D.pH=l的溶液中：Na\K\Cl\S203

【答案】A

2

【解析】A.“84”消毒液显碱性,在碱性溶液中：SiO3\C0『、Na\析与0E不能发生任何反应,可以大量

cW）cU

共存，A正确；B.-------=10~的溶液显碱性，在碱性溶液中，01T与NH；会发生反应生成NHsHO,不能大

c（OH）

量共存，B错误;C.O.Imol/LNaAlO,溶液中：HCO3\A10J反应产生COr和Al（OH）3沉淀，不能大量共存，C

错误；D.pH=l的溶液显酸性，在酸性溶液中1、SzO/会发生氧化还原反应，产生S、S02,HQ,不能大量

共存，D错误。

3.（2025届湘赣?十四校高三联考第一次考试）下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是（）

①酸性溶液中：Na+、CIO,SOI-

②无色溶液中：K+、Na+、MnOJ、S0/

2

③碱性溶液中：C「、C03\S0/、K+、AlOf

④中性溶液中：Fe"、婷、C「、S0『

⑤由水电离出的c(OIT)=lXl(r/oi.广1的溶液中:Na+、Ba"、C「、Br-

2-

⑥与铝粉反应放出压的无色溶液中：N03\AF+、Na+、S04

A.③⑤B.③④C.①②④D.⑤⑥

【答案】A

【解析】①酸性溶液中cio-与「发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；

②无色溶液中不存在紫色MnOJ,故错误；

③碱性溶液中该组离子之间不反应，能够大量共存，故正确；

④Fe计在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不行能存在Fe'+,故错误；

⑤由水电离出的c(0H-)=lX10fmoi的溶液，水的电离受到抑制，既可能是酸的溶液，也可能是碱的

溶液，无论是酸性溶液还是碱性溶液该组离子之间不反应，能够大量共存，故正确；

⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。酸性溶液中若存在N0「，不行能生

成氢气。碱性溶液中AF+会生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，则该组离子确定不能大量共存，故错误；

正确的为③⑤，故选A。

4.(北京市顺义区2025届高三其次次统练)下列说明事实或试验现象的化学用语正确的是

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：41一+。2+4H=2I2+2H20

+3+

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H+N03-=Fe+NOt+2H2

+2+

C.水垢上滴入CRCOOH溶液有气泡产生：CaC03+2H=Ca+C02f+H20

2+-

D.SO?通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：S02+Ca+2C10+H20=CaS03I+2HC10

【答案】A

+

【解析】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应,离子方程式为:4r+02+4H=2I2+2H20,

故A正确；B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为

+-3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+

+2+

8H+2N(V=3Fe+2NOt+4H20,故B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：

2+

CaC03+2CH3C00H=Ca+H20+C02t+2CH3C00\故C错误；D.SO,通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：

2+

S02+Ca+2C10^H20=CaS03I+2HC10,生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。

5.(2024学年度北京市大兴区高三化学一模)NaClO是漂白液的有效成分，某探讨小组探究NaClO溶液的

性质，设计了下列试验：

装置图试齐x试验现象

①0.2mol•厂1盐酸产生黄绿色气体

1

2DLX

②0.2mol-L-1KI-淀粉溶液溶液变蓝

-1+

③0.2mol•LFeS04(H)和KSCN混合溶液溶液变红

④0.2mol•溶液产生白色沉淀

下列推断不F声的是

-+

A.试验①中发生的反应：C10+Cr+2H=Cl2t+H2O

-+

B.试验②中发生的反应：C10+2r+2H=Cr+I2+H20

C.试验③中该条件下氧化性强弱：C10，Fe"

D.试验④中CIO-与A1＞相互促进水解

【答案】B

【解析】A.NaClO具有强的氧化性，在酸性溶液中能够与C1-发生氧化还原反应，产生氯气，反应的离子

+

方程式为：CU+2H+C1O^C12t+H20,A正确；B.向KI-淀粉溶液中滴入NaClO溶液，会发生反应：

ClO-+2「+H2O=C「+l2+2OH-，但产生的&会马上与溶液产生的0田发生反应，因此不能使溶液变为蓝色，B错

误；C.在酸性条件下，将Fb氧化为Fe%Fe*遇SCN,溶液变为血红色，因此会看到溶液变为红色，C

正确；D.A1CL是强酸弱碱盐，水解产生A1(OH)3,使溶液显酸性；NaClO是强碱弱酸盐，C10冰解消耗水

电离产生的H,,使溶液显碱性，当将NaClO溶液滴入AlCk溶液中时，水解相互促进，产生氢氧化铝白色沉

淀，D正确。

6.(2024学年度北京市大兴区高三化学一模)下列化学用语对事实的表述不IE项的是

A.由H和C1形成共价键的过程：H"+'©：

B.NaQ用于呼吸面具的供氧剂：2岫「+20)产2g£03+02

C.试验室用NH4C1和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4C1+Ca(OH)CaCl2+2NH3f+2H20

D.铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2A1+20I+2m0=2A10J+3H2t

【答案】A

【解析】A.由H和Cl形成共价键，两个原子通过共用电子对结合，没有电子得失，其过程为：

♦.CI：一aHTC1：-A错误；B.N&Oz用于呼吸面具时，与人呼吸产生的CO?发生反应，产生氧气，

・・・・

因此可作供氧剂，反应方程式为：2Na20z+2C02=2Na2C03+02,B正确；C.NH£1和Ca(OH)?的混合物加热发生反

应，产生氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH£l+Ca(OH)「三CaCk+2NH3t+2H。C正确；D.铝粉与NaOH

溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+20I+2H20=2A10J+3H",D正确。

7.(浙江省学军中学2025届高三4月选考模拟)下列离子方程式正确的是

2

A.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C10+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4HM0

2

B.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S203"+2H=S02f+S(+H20

1818

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35C00H+C2H50H^Mi：C17H35C00C2H5+H20

2+-

D.向碳酸氢锈溶液中加入足量石灰水：Ca+HC03+0r=CaC03I+H20

【答案】B

【解析】A.在强碱性溶液中不行能生成1,应为3Cl(T+2Fe(0H)3+40H=2Fe0『+

3Cr+5H20,选项A错误；B.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，反应生成二氧化硫和硫：S2O3"

+

+2H=S02t+SI+H20,选项B正确；C、酯化反应的机理是“酸断羟基醇断氢”，硬脂酸与乙醇的酯化反应

为：Q7H35COOH+C2H5180H普心CHCO18OCH+HO,选项C错误；D.碳酸氢钱溶液中加足量石灰水，离子方程

△1735252

+-2+

式：NH4+HC03+Ca+20H=CaC03；+NH3*H20+H20,选项D错误。

8.(浙江省杭州市其次中学2025届高三其次学期选考模拟)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

A.Fe?(SOJ3溶液和H2s反应的离子方程式：2Fe"+H2S==FeS+2H，

B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：21+H2O2+2H+==l2+02f+2HzO

C.硫酸氢镀溶液和过量的氢氧化钢溶液混合:H++S0/+B/+0ir=BaS04(+H20

+2+

D.草酸使酸性KMnO,溶液褪色：5H2C204+2Mn0r+6H==2Mn+10C02f+8H20

【答案】D

3+2+

【解析】A.向Fe?(SO03溶液中通入H2S的离子反应为2Fe+H2S=2Fe+SI+2H，,故A错误；B.双氧水中加入

稀硫酸和KI溶液的离子反应方程式为2「+H202+2H+=L+2H2,故B错误；C.硫酸氢钱溶液和过量的氢氧化钢

溶液反应的离子方程式为S0，+NH；+H++20H「+B『=BaS04I+NH3HO+H20,故C错误；D.草酸使酸性KMrA溶液

褪色，发生反应的离子方程式为5H2cO+2Mn0J+6H+=2Mn2++10C02t+840,故D正确。

9.(江苏省南京市、盐城市2024年高三其次次模拟)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

()

2-

A.0.ImoNLTFeCk溶液：Na\C10\S04\SCN

2-

B.0.ImoKI/iNaOH溶液:K\N03\Br\Si03

3

C.0.lmol・LTBa(0H)2溶液:Al\NH4\N03\HCO/

D.0.Imol-I/iKI溶液:Mg*、NH4\MnOJ、CU

【答案】B

32-

【解析】A、Fe\C1(T与SCM均发生反应，在溶液中不能大量共存，故A不选；B、K\NOJ、Br\SiO3

3

之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故B选；C、Al\NH4\HC03Ba(0H)2S^,

在溶液中不能大量共存，故C不选；D、MnOJ能够氧化「，在溶液中不能大量共存，故D不选。

10.(江苏省苏锡常镇四市2025届高三其次次模拟考试)下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.漂白粉露置在空气中失效：2C1(T+CO2+H2O===2HC1O+CO3"

++

B.银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)；+2H===Ag+2NHZ

+2+

C.二氧化铳与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+2C+4HAMn+C12f+2H20

-+

D.用碱性NaClO溶液汲取冶金工业尾气中的NO?：C10+2N02+H2O===C1+2N03^+2H

【答案】C

【解析】A.漂白粉露置在空气中，发生Ca(CIO)2+C02+H20=2HC10+CaC03,故A错误；B.银氨溶液中存在

+

Ag(NH3)2,银氨溶液滴加盐酸，生成氯化银沉淀，沉淀不会消逝，离子方程式为：

+++

Ag(NH3)2+0H-+3H+Cr=AgClI+2NH4+2H20,故B错误；C.二氧化镒与浓盐酸共热制取氯气离子反应为：MnO2

+2+

+2C1-+4HAMn+CLt+2H20,故C正确；D.碱性条件下不能生成H+，用碱性NaC10溶液汲取NO,

---

离子反应为：C10+2N02+20H===C1+2NO3'+H2O,故D错误。

11.(陕西省咸阳市2025届高三第一次模拟考试)下列离子方程式不正确的是

2++-3+

A.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe+4H+N03=3Fe+2H20+N0t

-

B.向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钢固体：COA+Ba(OH)2=BaCO3!+20H

C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O

-_

D.氯气与澄清石灰水反应：Cl2+20H=C10+CU+H20

【答案】B

【解析】A、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++N(V—3Fe"+2HzO+NOt,故A不符合题意；

B、碳酸钠溶液与氢氧化钢溶液反应的离子方程式中，氢氧化钢应当拆开，正确的离子方程式为：COr+B/

-

=BaC03(,故B符合题意；C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Al203+20H=2A102-+H20,故C

不符合题意；D、氯气与澄清石灰水反应，离子方程式：C12+2OH=C1O+CU+H2O,故D不符合题意.。

12.(2024年湖南省株洲市高考化学一模)下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：CH3cHzOH、CnO产、K\SO?-

2

B.c(Ca2*)=0.ImokL的溶液中：NH4\C204\Cl\Br

C.加入铝粉放出大量压的溶液：Fe2\Na\Cl\N0「

2+

D.含大量HCO「的溶液中：C6H50\C03\Br\K

【答案】D

【解析】A.pH=l的溶液呈酸性，CH3CH2OH,CrO?「在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,

A错误；B.Ca2\&0广之间反应生成草酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误；C.加入铝粉放出大量

H?的溶液呈酸性或强碱性，Fe，NO)在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性条件下，Fe"

2-

与0IT反应形成Fe(0H)2沉淀，在溶液中不能大量共存，C错误；D.C6H50\C03\Br\K*之间不反应，与HC03

都不反应，在溶液中能够大量共存，D正确。

13.(陕西省宝鸡市2025届高考模拟检测二)向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确

的是

A.向CuSOa溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba"+S0/=BaS0N

3+

B.向Al(N03)3液中加入过量氨水A1+3NH3-H20=Al(0H)3I+3NH?；

C.向FeCL溶液中加入铁粉Fe"+Fe=2Fe"

D.向FeL溶液中加入足量新制氯水Cl2+2r=2Cr+I2

【答案】B

【解析】A.向CuSCk溶液中加入Ba(OH)z溶液的离子方程式为：B/'+SOr+Cu/+ZOH=BaS0&I+Cu(0H)2I,故

3+

A错误；B.向Al(NO3)3液中加入过量氨水离子方程式为：A1+3NH3•H2O=A1(0H)3I+3NHZ,故B正确；C.

向FeCh溶液中加入铁粉离子方程式为：2Fe"+Fe=3Fe?+,故C错误；D.向Fek溶液中加入足量新制氯水

离子方程式为：2Fe"+Ck=2Fe"+2C「，故D错误。

14.(辽宁省沈阳市东北育才学校2025届高三第五次模拟)下列反应的离子方程式书写不正确的是

A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:AF++3NH3•H2O=A1(OH)3J+3NHJ

B.用氨水汲取过量的二氧化硫:N&•lW+S02=NHj+HSCV

C.向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:A10J+H++H2=A1(OH)3I

D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:C10*C02+H2=HC10+HCO「

【答案】C

3+

【解析】A.氯化铝溶液中加入过量的氨水,反应的离子方程式为：A1+3NH3-H20=Al(OH)3I+3NHZ,所以A

选项是正确的；B.用氨水汲取过量的二氧化硫，反应生成亚硫酸氢铁，反应的离子方程式为：NH3-H2O+SO2=

NHJ+HSO「，所以B选项是正确的；C.向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸，反应生成氯化铝和水，正确的离

3+

子方程式为：A10f+4H=A1+2H2O,故C错误；D.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠

和次氯酸，反应的离子方程式为：C10+C02+H20=HC10+HCO3,所以D选项是正确的。

15.(天津市河西区2025届高三一模考试)下列指定反应的离子方程式不正确的是()

+-

A.NO?溶于水：3N02+H20=2H+2N03+N0

B.漂白粉溶液呈碱性的缘由：CICT+IU)不=HC10+01T

C.酸性条件下用RO?将海带灰中「氧化：H202+2r+2H=I2+2H20

3++

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1+4NH3-H20=A102>4NH4+2H20

【答案】D

+

【解析】A.NOz溶于水生成硝酸与NO,其离子方程式为：3N02+H20=2H+2N03>N0,A项正确；B.漂白粉溶液

呈碱性的缘由是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：C1O*H20MHe10+01T,B项正确；C.酸性条

件下，用RO?将海带灰中「氧化，其离子方程式为：HQ2+2「+2H+=L+2H20,C项正确；D.氯化铝的溶液中加

入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为A1"+3NH3-H2=A1(OH)33+3NHJ,D项错误。

16.(江苏省南京师范高校附属中学2025届高三5月模拟考试)下列离子方程式书写正确的是()

2+-+

A.氢氧化钢溶液中加入硫酸镀：Ba+0H+NH4+S04MaS04I+NH3-H20

2+

B.用惰性电极电解CuClz溶液:Cu+2Cr+2H20Cu(0H)2I+-t+C12t

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2C10-+S02+H20=CaS03I+2HC10

-

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+C02+H20-C6H5OH+HCO3

【答案】D

【解析】A.该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba*+20H-+2NH；+S0『=

BaS04I+2NH3-H20,故A错误；B.用惰性电极电解饱和CuCk溶液时，阴极上Cu"放电实力大于4,阳极上

氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为Cu"+2C「型里Cu+Clzt,故B错误；C.向

2+

漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应，离子方程式为S02+Ca+3C10+H20=CaS04I+2HC10+CF,

故C错误；

D.苯酚钠溶液中通入少量C02,反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为:C6HsCr+COz+LO-C6HsOH+HCOJ,

故D正确。

17.(江苏省南京师范高校附属中学2025届高三5月模拟考试)常温下，下列各组离子确定能在指定溶液

中大量共存的是()

A.c(0H-)/c(H+)=10Y的溶液中：NHj、C产、N03\S0-

B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4\K+、cr>I"

C.0.Imol•L'的NaHCOs溶液中：Fe"、K*、C/、SOf

+3+-

D.水电离产生的c(0H-)=l()Tmol•的溶液中:Na,Al