2025年高考化学专项复习：非金属及其化合物（含解析）

专题07非金属及其化合物

考情分析

考纲解读三年高考分析

常见非金属元素（如H、C、N、0、Si、S、Cl等）

非金属及其化合物的性质在高考中常作为考查基本

①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备

概念、基本理论的载体，化学试验、化工流程中常涉

方法，驾驭其主要性质及其应用。

及，是每年必考内容之一。

②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境

的影响。

1.（2024江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH&HCO3受热易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C.SO,具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

【答案】B

【解析】A.NH,HCO,受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分为

Fe。，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物

质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性关；

D.电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以

体现AI2O3具有两性。

2.（2024天津）下列有关金属及其化合物的应用不畲理的是

A.将废铁屑加入FeC"溶液中，可用于除去工业废气中的C"

B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C.盐碱地（含较多Na2cO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.无水CoCL呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于推断变色硅胶是否吸水

【答案】C

[O]H・O

NO,NQr•一HNO)'hNOg

'

*NHI

£(QIU^Q^

怦SO、—S0)二~一HjSOa(NHa^04

馍

Q

「、------.〉♦物J--------------马

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸镀和硫酸镂

C.NL是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

【答案】C

【解析】A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂

相同，A正确；B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为镂盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸镂和硫酸镂,

B正确；C.NL作为反应物参与反应转化为钱盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D.氮氧

化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮

肥有关，D正确。

6.（2024海南）分别将足量下列气体通入稀NazS溶液中，可以使溶液变浑浊的是

A.COB.S02C.HC1D.CO.

【答案】B

【解析】A、CO不与Na2s发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、S0?具有弱氧化性，与Na£发生氧

化还原反应，即S0Z+2S2-+4H+^=3S3+2H2,故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2小

2

+S-^=H2S,没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。

7.（2024江苏）下列制取SO”验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到试验目的的是

【答案】B

【解析】A.铜和稀硫酸不反应，A错误；B.二氧化硫可使品红溶液褪色，B正确；C.二氧化硫密度比空

气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C错误；D.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度

很小，不行用于汲取尾气，D错误。

8.（2024北京）依据SO?通入不同溶液中试验现象，所得结论不正确的是

溶液现象结论

A含HC1、BaCL的Fe。溶液产生白色沉淀SO,有还原性

BH2s溶液产生黄色沉淀so2有氧化性

C酸性KMn（h溶液紫色溶液褪色so?有漂白性

DNazSiOs溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

【答案】C

【解析】A、混合溶液中SO2被FeCL氧化生成S05,再与BaCL反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A

正确；B、SOz与HzS在溶液发生反应S0z+2H2s^=3S1+2H2,体现了SOz的氧化性，B正确；C、S0?使酸性

KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMn（X生成Mn",体现了SO?的还原性，C错误；D、S0?与Na/SiOs

溶液产生胶状沉淀，依据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3,D正确。答案选C。

2年模拟

1.（江苏省南京师范高校附属中学2025届高三5月模拟考试）下列有关物质性质的叙述正确的是（）

A.明研和芒硝均具有净水作用

B.氯水久置后，漂白性和酸性均增加

C.SO2通入Ba（N03）2溶液中有沉淀产生

D.NHs通入A1CL溶液至过量先沉淀后沉淀溶解

【答案】C

【解析】A.明矶水解生成的氢氧化铝具有吸附性，可以用来净水；芒硝的主要成分为Na2so_101W,没有

净水作用，不能用来净水，故A错误；B.新制氯水久置后为盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性

增加，故B错误；C.N0「在酸性条件下具有强氧化性，SO?通入Ba（NC92溶液中，溶液中硝酸根离子在酸溶

液中能氧化二氧化硫为硫酸，硫酸根离子结合银离子生成硫酸钢沉淀，故C正确；D.N&通入A1CL溶液反

应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱，不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，氨气过量后沉淀不溶解，故D错误。

2.（安徽省蚌埠市2025届高三第一次质量监测考试）依据已学的元素化合物的性质推断，下列说法错误的

是

A.“雷雨发庄稼”是自然固氮

B.Na?。?可用作潜水艇供氧剂

C.明矶是净水剂，可用于饮用水的杀菌消毒

D.工业上生产玻璃和水泥运用到的共同原料有CaCOs

【答案】C

【解析】A.雷电使空气中的氮气与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成NO2,NO?再与水反应生成硝酸，进

入土壤后最终为植物生长供应少量的氮肥，”雷电发庄稼”属于自然固氮，A项正确；B.过氧化钠能与C0?

反应并生成氧气：2Na202+2C02=2Na£03+02,Na?。?可用作潜水艇供氧剂，B项正确；C.明祖溶于水后，铝离子

水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，以除去水中的悬浮物，明矶并不能杀死水中的细菌和病毒，C项错误;

D.生产一般玻璃的原料是石英砂、纯碱和石灰石，生产水泥的原料是黏土、石灰石和石膏，工业上生产一

般玻璃和水泥的共同原料是CaCO”所以D项正确。

3.（山东省试验中学、淄博试验中学、烟台一中、莱芜一中四校2025届高三第一次联合模拟考试）化学与

生产、生活休戚相关，下列说法正确的是

A.氢燃料电池中运用的储氢材料，如稀土类LaNis等合金材料是纯净物

B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为Si。,是酸性氧化物

C.油脂水解都得高级脂肪酸和甘油

D.次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒

【答案】D

【解析】A.合金材料是混合物，故错误；B.硅胶无毒，可吸水，且具有疏松多孔结构，则硅胶可作瓶装药

品的干燥剂及催化剂载体，与SiOz是酸性氧化物无关，故错误；C.油脂在酸性条件下水解都得高级脂肪酸

和甘油，但在碱性条件下得到高级脂肪酸盐和甘油，故错误；D.次氯酸具有强氧化性，漂粉精溶液汲取空

气中的二氧化碳后可以生成次氯酸，所以可用于游泳池消毒，故正确。

4.（全国名校大联考2025届高三上学期其次次联考）有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。

下列有关说法不正确的是

途径①S，）酬

途径②So,S026SO31VoH2SO4

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的其次步反应在实际生产中可以通过增大浓度来降低成本

C.由途径①和②分别制取1molH2S04,理论上各消耗1molS,各转移6mol葭

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

【答案】A

【解析】A.途径①反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，错误；B.途径②的其次步反应是可逆反应，在实

际生产中可以通过增大廉价易得的“浓度使化学平衡正向移动，来降低成本，正确；C.依据电子转移数目

相等，可知由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mole「，正确；D.途径

②与途径①相比不产生大气污染物质，因此更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对

小且原子利用率高，正确。

5.（全国名校大联考2025届高三上学期其次次联考）下列由相关试验现象所推出的结论正确的是

A.NH4C1和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4C1和NH4HCO3固体的方法制氨气

B.向溶液中滴加酸化的Ba（N03）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中肯定有SOF

C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.NL遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

【答案】D

【解析】A、氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化镂，不能制备氨气，选项

A错误；B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H*、N03-具有强的氧化性，会

把S0广氧化产生S0广，不能说明该溶液肯定有SOr,选项B错误；C、Fe与稀HNOs、稀HBO」反应均有气泡

产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误；D、NH3遇到浓盐

酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化镀，选项D正确。

6.（江苏省南京师范高校附属中学2025届高三5月模拟考试）用下列试验装置或操作进行相应试验，能达

到试验目的的是（）

A.用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体

B.用图2所示装置灼烧碎海带

C.用图3所示装置汲取尾气中的SO?

D.用图4所示装置检验澳乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

【答案】B

【解析】A.纯碱为碳酸钠，易溶于水，不能放置在多孔隔板上，且盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳

中含有HC1,故A错误；B.灼烧海带在川埸中进行，图中装置合理，故B正确；C.二氧化硫与饱和的亚硫

酸氢钠溶液不反应，二氧化硫不能被饱和NaHSOs溶液汲取，不能达到试验目的，故C错误；D.乙醇易挥发,

挥发出来的乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，不能达到试验目的，故D错误。

7.（2025届北京市通州区高三年级第三次模拟考试）探讨铜和铁与浓硫酸的反应，试验如下：

①②

”或帙丝F

IMUB—1

酊浓畸侵

铜丝表面无明显现象铜丝或铁丝渐渐溶解，产生大量气体，

铁丝表面快速变黑，之后无明显现象品红溶液褪色

下列说法正确的是

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO?

D.①②中现象的差异仅是由于温度变更了化学反应速率

【答案】C

【解析】A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进

行浓硫酸的浓度渐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩

余时，产生气体的物质的量不行能相等，故B错误；C.②中在加热条件下，铜丝或铁丝渐渐溶解，产生大

量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO”故C正确；D.温度上升可加快化学反应速率，同时浓硫酸

的氧化性随温度上升而上升，故D错误。

8.（天津市南开区2025届高三下学期其次次模拟考试）下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具

有因果关系的是（）

选项试验现象结论

A将铜粉加入1.Omol•LFe2（S03溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼

将金属钠在燃烧匙中点燃,快速伸入集满集气瓶中产生大量白烟，瓶

BCOz具有氧化性

COz的集气瓶内有黑色颗粒产生

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴

C有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe；i+

加KSCN溶液

用用烟钳夹住一小块用砂纸细致打磨过

D熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

【答案】B

【解析】A.Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；B.钠与二氧化碳反应生成

碳酸钠和C,由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；C.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则

充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；D.氧化铝的熔点高，包袱在A1的外面,

则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误。

9.（天津市红桥区2025届高三上学期一模考试）下列对有关试验操作及现象的结论或说明正确的是

选项试验操作试验现象结论或说明

A向压。2溶液中滴加FeCk溶液产生大量气泡FeCk催化民。2的分解

B将酸性KMnO,溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中肯定含有SOF

向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶

D液，用潮湿的红色石蕊试纸靠近试纸不变蓝原溶液中肯定不含有NH：

试管口检验

【答案】A

【解析】A.H。溶液中没有加FeCk溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCL对玲。?的分

解起催化作用，A正确；B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，因此不能依据溶液的紫红色褪

去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B错误；

C.向某溶液中滴加稀H2s溶液，产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有S0Z,也可能含有HSOs-或％0广

等离子，C错误；D.若溶液中含有NHJ,由于溶液稀，反应产生附3/0,也不能放出氨气，因此不能看到潮

湿的红色石蕊试纸变为蓝色，D错误。

10.（河南省天一大联考2025届中学毕业班阶段性测试四）下列有关试验的操作正确的是

试验操作

A除去NaHCOs固体中混有的NH4C1干脆将固体加热

B试验室收集Cu与稀硝酸反应成的N0向上排空气法收集

C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生

取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用

D测定某稀硫酸的浓度

0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定

【答案】C

【解析】A、加热NaHCOs和NH£1均分解，故A错误；B、N0能与小反应，不能用排空集气法收集，故B错

误；C、NaHC03+CH3C00H=CH3C00Na+H20+C02f,故C正确；D、稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，

须要滴入指示剂，否则无法完成试验，故D错误。

11.（山东省济南市2025届高三5月模拟考试理）Na2s2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的S0?

生产Na2s其流程如下：

SO/Na：8M件so.

pl1-4.1p"=7~8

下列说法正确的是

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐剂和S02作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的回⑩饱和溶液和Na2c固体不行互换

D.试验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

【答案】C

【解析】A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物一一二氧化硫和二氧化碳，故A错误；B.S02

作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；

C.依据上述分析，上述流程中的Na2c。3饱和溶液和Na£03固体不行互换，否则得不到过饱和的NaHSOs溶液，

故C正确；D.“结晶脱水”是加热固体分解，应当在甜烟中进行，故D错误。

12.（山东省潍坊市2025届高三下学期高考模拟二模）用下列试验装置（部分夹持装置略去）进行相应的

试验，能达到试验目的的是

A.加热装置I中的烧杯分别L和高锦酸钾固体

B.用装置n验证二氧化硫的漂白性

C.用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置IV检验氯化镂受热分解生成的两种气体

【答案】D

【解析】A项：加热时混合物中的碘升华、碘蒸气遇冷凝华，但高锦酸钾固体会分解，故装置I不能分别

L和高铳酸钾固体，A项错误；B项：装置II中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内滨水褪色，这是二氧化

硫的还原性而不是漂白性，B项错误；C项：装置III中，右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装

置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，C项错误；D项：

装置W中，氯化钱受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体，P2O5汲取氨气，潮湿的蓝色石蕊试纸检验氯化氢。

碱石灰汲取氯化氢，潮湿的酚酉太试纸检验氨气，D项正确。

13.（北京市西城区2024年高三其次次模拟考试）某小组利用下面的装置进行试验，②、③中溶液均足量,

操作和现象如下表。

CuSO.油消操作现象

1DCtC*

试验

②中产生黑色沉淀，溶液的pH

向盛有Naf溶液的①中持降低；

I

续通入CO,至过量③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸

冒气泡

向盛有NaHCOs溶液的①中

II现象同试验I

持续通入H2s气体至过量

资料：CaS遇水完全水解

由上述试验得出的结论不亚做的是

A.③中白色浑浊是CaCOs

2++

B.②中溶液pH降低的缘由是：H2S+CU==CuSI+2H

2

C.试验I①中CO,过量发生的反应是：C02+H20+S==C0/+H2S

D.由试验I和II不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

【答案】C

【解析】A.依据上述分析，③中白色浑浊是CaCOs,不行能是CaS,因为CaS遇水完全水解，故A正确；B.

②中反应生成的硫化氢与硫酸铜反应：HzS+Cu2+=CuSJ+2H，,使得溶液的pH降低，故B正确；C.CO?过

2

量反应生成HCCV,发生的反应是：2C02+2H20+S=2HCO3+H，S,故C错误；D.依据试验I、II中现象：I

中通二氧化碳有IS生成，II中通H2s有二氧化碳生成，不能比较H2CO3和H2s酸性的强弱，D正确。

14.（宁夏银川一中2025届高三其次次模拟考试）为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物,

某同学选用了如图所示的试验装置。下列说法错误的是

A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气

B.拆除E装置也能达到试验目的

C.F装置中出现白色浑浊证明产物中肯定有CO2生成

D.C装置用来检验产物中是否有S0?生成

【答案】C

【解析】A、无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜用来检验产物中是否有水蒸气，故A正确；B、气体

通过滨水除去了SO?,所以拆除E装置也能达到试验目的，故B正确；C、E中品红溶液不褪色、F中澄清石

灰水变浑浊，才能证明产物中肯定有C0?生成，故C错误；D、SO,能使品红褪色，所以C装置用来检验产物

中是否有SO?生成，故D正确。

15.（河南省天一大联考2025届中学毕业班阶段性测试四）NizOs主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也

可用于银粉的制造。以银粉废料为原料制备Ni。的工艺如下：

回答下列问题：

（1）Ni?03中Ni的化合价为o

（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其缘由是。

（3）加入H。“氧化”的离子方程式为；滤渣A的主要成分是（填化学式）。

（4）工艺中分步加入Na2c的作用是;为提高原料的利用率，应限制加入NaClO与NaOH的物质的

量之比为o

（5）工业上，用镁为阳极，电解0.Imol/LNiCk溶液与肯定量NH4cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形

超细保粉。当其他条件肯定时，NH£1的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的

物质的量与理论析出量之比）及保的成粉率的影响如图所示：

，>7fc>e

s

S所

1

W

、HJ.昨收，it•I

①为获得图纯度的球形超细镶粉，NH4C1溶液的浓度最好限制为mol/L

②当NH£1溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理说明

其缘由：o

2++3+

【答案】+3温度高，HC1挥发加快2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2OFe（0H）3将Fe"和Ni"分别沉淀

出来1：40.2随着NH；浓度增大，水解平衡NHj+HQy=NHs•压0+H+向右移动，H+浓度增大,

导致阴极析出压

【解析】镁废料用盐酸酸浸后得酸浸后的酸性溶液中含有Ni,CF,另含有少量Fe,Fe"、A产等，加入过

氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调整溶液的pH,使铝离子、铁离子全部沉淀，过滤后的滤

液中再加入碳酸钠沉淀银离子得NiCOs,滤液A中含有NaCl等物质，将Nit%再溶于盐酸，得氯化银溶液，

向其中加入次氯酸钠和氢氧化钠溶液可得Nig则。

(1)氧元素是一2价，依据正负价代数和为0可知NizOs中Ni的化合价为+3价。

(2)由于浓盐酸易挥发，所以温度过高，导致HC1挥发加快，因此温度不能太高。

(3)依据以上分析可知加入HQ氧化亚铁离子的离子方程式为2Fe"+2H，+HQ2=2Fe"+2H20；通过限制pH使铁

离子转化为氢氧化铁沉淀，所以滤渣A的主要成分是Fe(OH)30

(4)依据以上分析可知工艺中分步加入Na2c的作用是将Fe"和Ni?+分别沉淀出来；在碱性溶液中次氯酸

钠氧化镁离子的方程式为2Ni2++Cl(T+40H三Ni。(+C「+2Ha,所以为提高原料的利用率，应限制加入NaClO

与NaOH的物质的量之比为1：4o

(5)①依据图可知，NH4cl的浓度为10.7g・L时,银的成粉率最高，10.7g氯化钱是0.2mol,所以NH£1

的浓度最好限制为0.2mol/Lo

②当NH£1浓度大于15g•!?时，阴极有氢气生成，导致阴极电流效率降低。这是由于随着NH；浓度增大，

水解平衡加4*+40^^阿3叩20+11+向右移动，浓度增大，导致阴极析出压。

16.(天津市红桥区2025届高三上学期一模考试)氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。

(1)氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技术的相关反应为:N2(g)+3HMg)-2NL(g)AH=-93kJ/mol,实际生产中，常用工艺条件:

Fe作催化剂，限制温度773K、压强3.0X10‘Pa,原料气中N?和乂物质的量之比为1：2.8。

①合成氨技术是氮的固定的一种，属于(选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。

②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是。

A.可以加快反应速率B.可以变更反应热

C.可以削减反应中的能耗D.可以增加活化分子的数目

③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是。

A.原料气中N,过量，是因N?相对易得，适度过量有利于提高压的转化率

B.限制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C.当温度、压强肯定时，在原料气⑹和小的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D.分别空气可得用，通过自然气和水蒸气转化可得比，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和平安

事故发生

(2)月井(NzHj是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。

①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是o

②常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0X10%ol/L,则LOmol/LNaClO溶液的pH=。

③股与N2O4氧化反应生成N?和水蒸气。

已知：N2(g)+2O2(g)=N204(1)AH=-19.5kJ/mol

N2H&(1)+O2(g)=Nz(g)+2H20(g)AH=-534.2kJ/mol

请写出朋和N204反应的热化学反应方程式o

+-

⑶在NH&HC03溶液中，反应NH4+HC03+H20^^NH3-H20+H2C03的平衡常数K=。(已知常温下NH3-H20的

5

电离平衡常数Kb=2X10',H2cO3的电离平衡常数Kai=4X10/)。

-

【答案】人工固氮BCADC10+H20^^HC10+0H112N2H4(1)+N204(g)=3N2(g)+4H20(g)

△H=-1048.9kJ/mol1.25X103

【解析】(1)①N?与H?在催化剂存在时，在高温、高压条件下发生反应产生NH”该反应属于氮的固定，是

人工固氮；

②A.铁触媒是合成氨气的催化剂，由于降低了反应的活化能，使更多的分子变为活化分子，活化分子数增

加，反应速率加快，A正确；

B.催化剂可以变更反应途径，但不能变更物质的始态和终态，因此不行以变更反应热，B错误；

C.由于催化剂不能变更物质的始态和终态，因此不能变更反应过程的能量变更，所以不能削减反应中的能

耗，C错误；

D.由于催化剂可降低反应的活化能，使更多的一般分子变为活化分子，所以可以增加活化分子的数目，D正

确；

故合理选项是BC；

③A.合成氨气中N?、上反应的物质的量的比是1：3,加入的原料气中N2和田物质的量之比为1：2.8,N?过

量，是因N,相对易得，适度过量可以加快反应速率，由于增大了一种反应物的浓度，可以使化学平衡正向

移动，从而可以使其它反应物的转化率提高，从而可提高出的转化率，A正确；

B.限制温度(773K)远高于室温，主要是因为在此温度下催化剂的活性最大，由于该反应的正反应是放热反

应，所以上升温度，化学平衡逆向移动，反应物平衡转化率降低，B错误；

C.当温度、压强肯定时，在原料气⑹和压的比例不变)中添加少量惰性气体，由于不能变更任何一种反应

物的浓度，因此对物质平衡转化率无影响，C错误；

D.空气的主要成分是凡、O2,分别空气可得弗，通过自然气和水蒸气转化可得上,原料气N2、H,必需经过净

化处理，以防止催化剂中毒导致失去催化活性及发生平安事故发生，D正确；

故合理选项是AD；

(2)①次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中C10「会发生水解反应：CIJ+H2O-HC10+0H,最终达到平衡时，

溶液中c(OH)>c(H+),所以溶液显碱性；

c(HClO^c(OH')C2(OH'\

②C10「的水解平衡常数K==1.0X10-6mol/L,

clClO)c(C!O-\

c2(OHO=1.Omol/LX1.0X10-6mol/L=l.0XlOmoP/L2,所以c(Olf)=l.OX103mol/L,则

KMl.OxlO-14

历寸＜°义1。％］儿所以溶液的

@(i)N2(g)+20.(g)=N204(1)AH=-19.5kJ/mol

(ii)N2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H=-534.2kJ/mol

(ii)X2-(i),整理可得2N2H4(l)+N2()4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1048.9kJ/mol

(3)反应岫++103-+比0=阳3・H2O+H2CO3的平衡常数

XIO'%

17.（山东师范高校附属中学2025届高考考前模拟）无水四氯化锡（SnCL）常用作有机合成的氯化催化剂。

试验室可用熔融的锡与CL反应制备SnCL。拟利用图中的仪器，设计组装一套试验装置制备SnCL（每个装

置最多运用一次）。

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃

Sn银白色固体231.92260SnCl?易水解，SnCi易水解生成固态二氧

化锡，锡与CL反应过程放出大量的热

SnCl4无色液体-33114

SnCl2无色晶体246652

2+2+4+2-+3+3+

②Fe"+Sn—Fe+SnFe"+Cr207+H—Fe+Cr+H20(未配平)

回答下列问题：

(1)“冷凝管”的名称是,装置II中发生反应的离子方程式为。

(2)用玻管(未画出)连接上述装置，正确的依次是(填各接口的代码字母)o

(3)如何检验装置的气密性,试验起先时的操作为o

(4)假如将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为o

(5)可用重铭酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量，精确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解,

加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.lOOOmol•I?重铭

酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCk的含量为—％(用含m的代数式表示)，在

测定过程中，测定结果随时间延长渐渐变小的缘由是—(用离子方程式表示)。

【答案】直形冷凝管2Mn0「+16H++10Cr=2Mn2++5C12t+8H2BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ关闭滴

液漏斗活塞，将装置最终端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内

形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变更，说明气密性良好先打开H中的活塞，待I中烧瓶充

2+4+

溢黄绿色气体后，点燃I中的酒精灯SnCl4+2H20=SnO2+4HCl855/m2Sn+02+4H=2Sn+2H20

【解析】

(1)“冷凝管”的名称是直形冷凝管；装置H中是KMnO”和HC1制备氯气的反应，高锦酸钾中的锦元素由

+7价降低到+2价生成Mn。HC1中的氯元素由价上升到0价生成氯气，离子反应方程式为

+2+

2Mn0f+16H+10Cl=2Mn+5C12f+8H20o本小题答案为：直形冷凝管；2Mn0J+16H++10C1=2Mn”+5C12f+8H20o

(2)装置H为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HC1和水蒸气等杂质气体，将气体通过V装置，V装

置中的饱和食盐水可除去HCL再将气体通过IV装置，W装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净

的氯气。将氯气通入I装置，氯气与Sn反应可制得SnCL蒸气，将SnCL蒸气经装置III冷却，可得到SnCl4

液体。由于SnCL易水解，为防止外界空气中的水蒸气进入装置III以及汲取多余Ck防污染大气，可在装置

III后连接VI装置。依据上述分析该装置的连接依次是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。本小题答案为：

BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。

(3)检查装置的气密性用加热法，操作为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最终端的导气管插入水中，微热烧

瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变更，说明

气密性良好；防止Sn与反应以及防止生成的SnCL水解，试验起先应先通CL排尽装置中空气，故试验起

先时的操作为：先打开n中的活塞，待I中烧瓶充溢黄绿色气体后，点燃I中的酒精灯。本小题答案为：

关闭滴液漏斗活塞，将装置最终端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在

导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变更，说明气密性良好；先打开n中的活塞，待I中烧

瓶充溢黄绿色气体后，点燃I中的酒精灯。

(4)依据表格所给信息，SnCL易水解生成固态二氧化锡，将四氯化锡少许暴露于空气中，还可看到白色烟

雾,说明水解产物中还有与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，现象为白雾，化学方程式为SnCl4+2H20

=Sn02+4HClo本小题答案为：SnCl4+2H20=SnO2+4HCl.

(5)用重铭酸钾滴定法测定SnCk时，发生的反应为2Fe"+Sn2*=2Fe2++Sn'+、6Fe2++Cn。/

+3+3t

+14H=6Fe+2Cr+7H20,可得关系式3Sn"~Cr2。产(或依据得失电子守恒推断)，试验中消耗的门(&*。7)=

-l

0.lOOOmol-LX0.015L=0.0015mol,则25.OOmLSnCb溶液中n(SnCl2)=0.0015molX3=0.0045mol,则

250.OOmLSnClz溶液中n(SnCl2)=0.045mol,m(SnCl2)=0.045molX190g/mol=8.55g,则mg产品中SnCL的含

量为8.55g/mgX100%=——%；依据反应"FeaSn^ZFe'Sn""得出Sr?*的还原性强于Fe。Sr?*在空气中

m

易被氧化，测定结果随时间延长渐渐变小是因为SnCk被氧气氧化，发生25小+02+41=2$/+2压0反应，滴

定时消耗的重铭酸钾的量削减，由此计算出的SnCl?量减小，测量结果变小。本小题答案为：855/m；

2+4+

2Sn+02+4H=2Sn+2H20o

18.(武汉市武昌区2025届高三五月调研考试)亚硝酰氯(C1N0)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为一

5.5℃,易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶于硝酸，AgN02+HN03=AgN03+HNO2,某学习小组在试验室用CL

和NO制备C1N0并测定其纯度，相关试验装置如图所示。

(1)制备Cl2的发生装置可以选用(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为—

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接依次为a-(按气流方向，用小写

字母表示)。

(3)试验室可用图示装置制备亚硝酰氯:

①试验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为。

②检验装置气密性并装入药品，打开K”然后再打开鼠，通入一段时间气体，其目的是,然

后进行其他操作，当Z中有肯定量液体生成时，停止试验。

（4）已知:C1NO与HQ反应生成HNO?和HCE

①设计试验证明HNO,是弱酸：»（仅供应的试剂：盐酸、lmol・LHN02溶液、NaN02

溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）。

②通过以下试验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL

样品溶于锥形瓶中，以KzCrO4溶液为指示剂，用cAgNOs标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体

积为20.00mL。滴定终点的现象是,亚硝酰氯（C1N0）的质量分数为。（已知：Ag2CrO4

12

为砖红色固体；L（AgCl）=1.56X10-Ksp（Ag2Cr04）=lX10'）

A

+2+++

【答案】A（或B）MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2t+2H202Mn0f+10Cr+16H=2Mn+5Cl2t+8H20）

f-gfcfb-d-e-j-h随开随用，随关随停排干净三颈烧瓶中的空气用玻璃棒蘸取NaNOz

溶液，点在红色石蕊试纸中心，若试纸变蓝，说明HNOz是弱酸滴入最终一滴标准液，生成砖红色沉淀,

且半分钟内无变更空出％

m

【解析】（1）可以用二氧化锦和浓盐酸加热下制备氯气，发生装置属于固液加热型的，反应的化学方程式

AA

=+=2+

为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2t+2H20,离子方程式为：MnO2+4H+2CUMn+Cl2t+2H=0,（或用KMrA与浓

盐酸常温下制备CL,发生装置属于固液不加热型，反应的离子方程式为

A

2++2+

2MnO4+10Cr+16H=2Mn+5Cl2t+8H20）故答案为：A（或B）；MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2f+2H20（或

+2+

2MnO4+10Cr+16H=2Mn+5C12f+8H20）«

（2）制得的氯气中会混有水蒸气和氯化氢，用饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸汲取水分，用向上排空气法收

集氯气，最终进行尾气处理，故其连接依次为f-gfc-b-d-e-jfh；故答案为：

(3)①试验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为随开随用，随关随停，故答案为：随开随用，随关

随停。

②检验装置气密性并装入药品，打开心,然后再打开通入一段时间气体，其目的是把三颈烧瓶中的空

气排尽，防止NO被空气中的氧气氧化，故答案为：排干净三颈烧瓶中的空气；

(4)①要证明HNOz是弱酸可证明HNO?中存在电离平衡或证明NaNO,能发生水解，依据题目供应的试剂，应

证明NaNO?溶液呈碱性；故设计的试验方案为：用玻璃棒蘸取NaNO,溶液，点在红色石蕊试纸中心，若试纸

变蓝，说明HNO?是弱酸，故答案为：用玻璃棒蘸取NaNOz溶液，点在红色石蕊试纸中心，若试纸变蓝，说明

HNO?是弱酸。

②以K£rO&溶液为指示剂，用cmol・LAgNCh标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是：滴入最终一滴标

准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变更；取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00

mL中满意：n(CINO)=n(Cr)=n(Ag+)-cX0.02L=0.02cmol,则250mL溶液中n(CINO)=0.2cmol,m(CINO)

=nXM=0.2cmolX65.5g/mol=13.leg,亚硝醐氯(CINO)的质量分数为(13.leg+mg)XlOO%」.。。％,故

m

答案为：滴入最终一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变更；里曳％。

m

19.(江苏省盐城市2025届高三第四次模拟考试)某校同学设计下列试验，探究CaS脱除烟气中的SO?并回

收S。试验步骤如下：

步骤L称取肯定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入肯定量的S02„

步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7°C),所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CSz从滤渣中萃取回收单质So

(1)图中用仪器X代替一般分液漏斗的突出优点是。

(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为,三口烧瓶中最终残留固体中含肯定

量的CaSO4,其