2025年高考化学一轮复习专项突破卷：非金属及其化合物（原卷版）

专题突破卷04非金属及其化合物

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）

1.（2024・陕西安康联考）我国是历史悠久的文明古国。下列相关叙述有误的是（）

A.毛笔（主要为动物毛发）和墨（含炭墨烟和动物胶）中都含有蛋白质

B.西汉南越王墓出土的铜钱表面有绿色斑点，其主要成分是碱式碳酸铜

C.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性

D.《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

2.（2024•江苏无锡调研）含氯物质在生产生活中应用广泛。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

（）

A.Cb能溶于水，可用于工业制盐酸

B.C1O2有强氧化性，可用于水体消毒

C.HC1O溶液显酸性，可用作漂白剂

D.NH4cl受热易分解，可用作氮肥

3.有关硫及其化合物的说法合理的是（）

A.可用酒精洗刷做过硫黄性质实验的试管

B.SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂

C.浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2

D.1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2moi

4.（2022・江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）

A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为N&

B.侯氏制碱法以H2O、NH3>C02>NaCl为原料制备NaHC（）3和NH4cl

C.工业上通过N&催化氧化等反应过程生产HNO3

D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

5.下列溶液中能够区别SO?和CO?的是（）

①石灰水②H2s溶液③酸性KMnCU溶液

④氯水⑤品红溶液

A.①②③B.②③④

C.除①以外D.①②③④⑤

6.（2024.江苏扬州中学高三下考前模拟）含氮化合物在生产生活中具有重要应用，下列说法不正理的是

A.工业上常以向饱和氨的食盐水中通入CO?制备NaHCCh和NH4cl

B.实验室可将苯和浓硝酸混合共热制备硝基苯

C.浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物可用于溶解金、伯等金属

D.尿素是一种中性肥料，可水解成碳酸镂或碳酸氢镂，缓慢释放氨气被作物吸收

7.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，下列说法不正确的是（）

A,装置④中的X试剂为NaOH溶液

B.装置②中饱和食盐水的作用是除去CL中的HC1

C.装置③中的石灰乳可以用石灰水代替

D.制备漂白粉的反应是放热反应，温度较高时有副反应发生，可以将装置③放在冷水中

8.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是（）

A.E处棉花球变成黄色，说明Cb的氧化性比Bn强

B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比L强

C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br=2Cr+Br2

D.G装置中NaOH溶液与CL反应的离子方程式为2OH-+C12=CKr+C「+H2O

浸有NaBr溶浸有淀粉-KI

液的棉花球溶液的棉花球

NaOH溶液•

9.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.S与过量的02充分反应可以生成Z

B.丫可使紫红色的酸性高锦酸钾溶液褪色，说明其有漂白性

C.密闭体系中，丫与足量的充分反应可使丫完全转化为Z

D.P的一种结晶水合物俗称芒硝，是一种常见的中药

10.中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（部分反应中的H2O没有标明）,

其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是（）

A.若A、B、C、D都是中学化学常见气体，则D可能是氧气

B.若A是气体，D是常见金属，则反应①、②、③都是化合反应

C.若B物质具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

D.若①、②、③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价

11.制乙烯时，还产生少量S02、C02及水蒸气，某研究小组用下列装置检验这四种气体，仪器连接顺序正

确的是()

饱和亚硫酸性高镒

酸钠溶液酸钾溶液石灰水溶液

A.h—g—m—n—a—b—f—e—c—d

B.g—h—m—n—a—b—e—f—c—d

C.h—g—c—d—m—n—f—e—a—b

D.h—g—m—n—c—d—e—f—a—b

12.一定温度下，探究铜与稀硝酸反应，过程如图所示，下列说法不正确的是（）

无

色

HI

反应速率明

显比I快

A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NC方+8H+=3CU2++2NC>T+4H2。

B.过程HI反应速率比I快的原因是NCh溶于水，使C(HNO3)增大

C.由实验可知，NCh对该反应具有催化作用

D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

13.(2023•广东汕头一模)与硫及其化合物相关的转化如图所示，下列有关图中的循环的说法一定正确的是

()

浓H2SO4s

so,so2

A.常温时，浓H2s。4与Fe生成X

B.X一定是SCh

C.S既是氧化产物，也是还原产物

D.工业生产中，用98.3%的浓硫酸吸收SCh

14.（2023・湖南邵阳二模）某化学兴趣小组设计一种从硫矿石（主要成分为硫黄及少量FeS2）中提取硫黄的方法

如下:

粉碎120℃

硫矿石

趁热过滤

查阅资料：S的熔点为1152°C；CS2的沸点为46.2°C。

下列说法错误的是（）

A.单质硫是分子晶体

B.过程①中CS2可用乙醇代替

C.过程③的目的是使CS2挥发，同时使硫从水中析出

煨烧

D.将趁热过滤所得滤渣煨烧：4FeS2+1102^=2Fe2O3+8SO2,反应中每生成1molSCh，转移电子的物

质的量为5.5mol

15.（2023•北京西城区二模）探究Cu与Fe（NO3）3溶液的反应，进行如下实验。

实验①：向10mL0.2mol/LFe（NO3）3溶液（pH=l）中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加

K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液

的pH几乎不变。

实验②：在密闭容器中向10mL0.6moi/LHNCh溶液中加入0」gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。

实验③：在密闭容器中向10mL0.6moi/LHNCh溶液中分别加入01gCu粉和0.1gFeSC）4固体，0.5h后溶

液变黄，3h后溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是（）

A.实验①中发生了反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

+2+

B.推测实验②的离子方程式是3Cu+2NOF+8H=3Cu+2NOt+4H2O

c.对比实验①和②，①中溶解Cu的主要是NO?（H+）

D.对比实验②和③，HNCh与Fe?+反应的速率大于HNO3与Cu反应的速率

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16.（10分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质

的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的“价一类''二维图，请回答下列问题：

氯元素

化合价

+7-1)HQO4

+5-

NaC103

+4一C102

-

+1Cl20HC1ONaClO

0

a

氢化物单质氧化物含氧酸正盐物质类别

⑴a物质的化学式为,b属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(2)用CLO消毒水时，CbO还可将水中的Fe2+转化为Fe3+,Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明CbO具有

性，在此水处理过程中生成的Fe(OH)3胶体有作用。

(3)工业上可以用反应2NaC103+H2sO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备C102,用单线桥法标出电子转移的数

目和方向：o

(5)阅读资料，回答相关问题。

资料：人们常用“84消毒液”进行消毒。“84消毒液”的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含

氯消毒液。“84消毒液”呈无色或淡黄色，可由CL与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCL

①Cb与NaOH溶液反应的化学方程式是o

②“84消毒液”不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会产生氯气，写出反应的离子方程式：

17.(15分)(2024.广东惠州模拟)某小组在做铜与浓硫酸(装置如下图)的反应实验时，发现有如下的反应现

象:

序号操作现象

①加热铜丝表面变黑

有大量气泡产生，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰

②继续加热

白色沉淀生成。品红溶液褪色

试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为

③再加热

浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多

冷却，将灰白色固体倒

④形成蓝色溶液

入水中

【查阅资料】聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，［CuC14p-呈黄色，［CU(H2O)4］2+呈蓝色，两者混合则成绿

色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu2s都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu2s不溶于稀盐酸，但溶于浓

盐酸。

(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为o

⑵试管中品红溶液褪色，体现SO2的性，浸有NaOH溶液的棉团作用是

(3)甲组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验:

操作现象

直接取其铜丝(表面有聚四氯乙烯薄膜)做实

I组溶液变成墨绿色

验

n组实验前，先将铜丝进行灼烧处理溶液变蓝

请解释形成墨绿色的原因：。

(4)乙组同学对白雾的成分进行探究，经检验为H2so4，请设计实验证明该白雾为硫酸：

(5)丙组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：

滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有o滴加

适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，生成呈黄色的［CuCl,］2-"("=l〜4)。写出CuS与

浓盐酸反应的离子方程式：o

(6)某工厂将热空气通入稀硫酸中来溶解废铜屑制备CUSO4-5H2O,消耗含铜元素80%的废铜屑240kg固体

时，得到500kg产品，产率为(结果保留两位小数)。

18.(15分)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锦化合物的反应。

资料：i.Mn2+在一定条件下被CL或C1CT氧化成MnC)2(棕黑色)、MnO/(绿色)、MnOl(紫色)。

ii.浓碱条件下，MnC)4可被OIT还原为MnOFo

iii.Cb的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图（夹持装置略）

NaOH

溶液

C中实验现象

序号物质a

通入C12前通入Ch后

I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化

5%

产生白色沉淀，在空气中缓慢变棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，

IINaOH

成棕黑色沉淀仍有沉淀

溶液

40%

产生白色沉淀，在空气中缓慢变棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，

IIINaOH

成棕黑色沉淀仍有沉淀

溶液

（DB中试剂是-

⑵通入C12前，II、III中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为o

（3）对比实验I、II通入CL后的实验现象，对于二价钛化合物还原性的认识是

（4）根据资料ii,III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cb导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnOK氧化为Mn04。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：,

但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。

溶液紫色变为绿色的离子方程式为,溶液绿色缓慢加深，原因是MnCh被（填“化学式”）氧化,

可证明III的悬浊液中氧化剂过量。

③取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是（写离子

方程式）。

④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因：O

19.（15分）（2024.江苏南京第二次模拟）高效氧化剂亚氯酸钠（NaCICh）常用于烟气脱硝（NQJ和废水脱除

氨氮。

⑴NaClO2的制备。一种制备NaClO2的过程可表示如下:

S(hH2O2

11

NaCK)3|匚L,]0(“|匚:一cl、-

IJ§()-反应11-----T反应2|—NaCl()2

It

NaHSO,NaOH

①“反应2”的化学方程式为。

②“反应1”的产物C1O2经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的Cb,从消毒后饮用水水质和消毒效率(单

位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑，用C1O2替代Cl2的原因是。

(2)NaC102溶液对烟气脱硝。

①酸性条件下，Fe3+可催化溶液中的NaCICh产生氧化性更强的C1O2气体，总反应可表示为5c103+4H+

4ClO2+cr+2H2Oo请补充完整过程II的离子方程式:

I.Fe3++Cior=FeC105+；

II.;

2++3+

III.5Fe+C1O2+4H=5Fe+C1"+2H2Oo

②Fe3+催化NaCICh溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随c(Fe3+)＞反应温度的变化分别如图1、

图2所示。

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