第6章 溶解现象-2021-2022学年九年级化学下册同步必背知识手册（沪教版）（记忆卡）

第6章溶解现象第1节物质在水中的分散班级___________组别___________姓名____________1．溶解与乳化：(1)溶液:一种或几种物质溶解到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。溶液的基本特征：均一、稳定。溶解：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程。注意点：①“均一”指溶液各部分的性质一样。同一溶液，各部分密度、浓度、颜色一样，化学性质也一样。“稳定”是指条件不发生变化时(如水分不蒸发，温度不变化，压强不变化)，无论放置多长时间，溶质与溶剂不会发生分离；也不会分层，析出沉淀。②溶液是透明的，透明的不一定是溶液，同时溶液也不一定是无色的。填写下列溶液的颜色：KMnO4溶液紫红色，CuSO4溶液蓝色，NaCl溶液无色，FeSO4溶液浅绿色，FeCl3溶液黄色。悬浊液：物质以细小固体颗粒形式分散在水中，形成悬浊液，例：泥水。乳浊液：物质以小液滴形式分散在水中，形成乳浊液，例：食用油加入水中。(2)影响溶解的因素：内因：溶质、溶剂本身性质外因：①温度；②搅拌；③溶质颗粒大小(3)乳化：乳化并不是溶解，只是将大的油滴分散成无数小的液滴。2．物质溶解过程中的能量变化：(1)有些物质的溶解时，放热，促使溶液的温度升高，如氢氧化钠（NaOH）固体、浓硫酸；(2)有些物质的溶解时，吸热，促使溶液的温度降低，如硝酸铵(NH4NO3)；(3)还有些物质溶解时，溶液的温度没有明显的变化，如氯化钠(NaCl)。3．水溶液的某些性质：(1)纯净的水导电性非常微弱，而某些溶液可以导电（如：酸碱盐溶液）。注：金属能导电的原因是金属中存在能自由移动的电子。某些物质溶液导电原因：物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能够导电。如食盐水溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液均可导电。①食盐溶于水生成自由移动的钠离子和氯离子，稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以食盐水和稀硫酸都能够导电。②蔗糖、酒精溶于水后，蔗糖、酒精以分子的形式存在于水中，因此蔗糖、酒精的水溶液不能导电。电解水实验中，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是形成自由移动的离子，增强水的导电性。第2节溶液组成的表示班级___________组别___________姓名____________1．溶液的组成：由溶质和溶剂组成。(1)溶质：被溶解的物质；溶剂：溶解溶质的物质。(2)溶质和溶剂的确定：①溶质可以是固体，也可以是液体或气体。CuSO4溶于水得到CuSO4溶液，硫酸溶于水得到硫酸溶液，氨气溶于水得到氨水。②固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。③两种液体互相溶解时，通常量多的是溶剂，量少的是溶质。④当溶液中有水存在时，不论水多少，习惯上把水称为溶剂。不指明溶剂的溶液一般指水溶液。(3)溶液、溶质、溶剂之间的关系：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量在稀释溶液时（加溶剂时）：稀溶液质量＝浓溶液质量＋加入溶剂质量注：加水稀释前后溶质的质量不变在浓缩溶液时（蒸发溶剂）：浓溶液质量＝稀溶液质量－蒸发溶剂质量溶液浓度的表示：溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。表达式：溶质质量分数＝×100％=×100％3．一定浓度溶液的配制：★用固体配制溶液：(1)实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)实验步骤:①计算：计算所需固体的质量和所需液体（水）的体积。②称量：用托盘天平称量所需固体质量，用量筒量取所需水的体积(读取量筒刻度：视线要与凹液面的最低处保持水平)。③溶解：将量好的水注入盛放药品的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使药品完全溶解。④装瓶贴标签：把上述已配好的溶液装入贴有该试剂名称和相应溶质质量分数标签的试剂瓶中，塞好瓶塞，标签向外放到指定的柜中。★用液体配制溶液：(1)实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)实验步骤：①计算：计算液体或浓溶液的体积和所需溶剂水的体积。②量取：用量筒量取所需液体或浓溶液体积，用量筒量取所需水的体积。③配制（稀释）：④装瓶贴标签：4.用固体配制溶液过程中的误差分析：(1)使溶质质量分数偏小的原因：①药品不纯，②天平称量时，药品和砝码位置放反了，③称量前天平未调零，④转移时药品洒落，=5\*GB3⑤用量筒量取水时，仰视读数，=6\*GB3⑥烧杯内壁有水珠。溶质少了①②③④溶剂多了=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥使溶质质量分数偏大的原因：①用量筒量取水时，俯视读数，②水向烧杯中转移时洒落。第3节物质的溶解性(一)班级___________组别___________姓名____________1．影响物质溶解性的因素：⑴不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同，即溶解性与溶质种类（性质）有关。⑵同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，即溶解性与溶剂种类（性质）有关。⑶同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关①温度升高时，大多数固态物质在一定量的水中所溶解的能力增强（量增多）。②同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性与温度和压强均有关系。通常情况：压强一定：温度升高，溶解性减小；反之增大。温度一定：压强增大，溶解性增大；反之减小。2．饱和溶液、不饱和溶液：⑴饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液。⑵不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解该溶质的溶液。3．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：大多数情况下，当溶质为固体时，饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系：（加原溶质、蒸发溶剂、降低温度）不饱和溶液饱和溶液（增加溶剂、升高温度）4．判断溶液是否饱和的方法：一般来说，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果原溶质不再溶解，则说明原溶液是饱和溶液，否则说明原溶液是不饱和溶液。5．浓溶液、稀溶液、饱和溶液和不饱和溶液的相互关系：①不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，②同种溶质：在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。第3节物质的溶解性(二)班级___________组别___________姓名____________1．物质溶解性的定量表示——溶解度⑴概念：在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里，达到饱和状态时，所溶解的质量。★注意点：①在一定温度下；②在l00g溶剂中；③饱和状态；④所溶解的质量——单位是“g”；⑤在这种溶剂中。⑵说出20℃时食盐在水中溶解度是36g的含义：20℃时100g水中溶解36g氯化钠Ca(OH)2就达到饱和状态或20℃时100g水中最多能溶解氯化钠36g。Ca(OH)22．影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质：溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度的高低：固体物质的溶解度随温度的变化而变化。a．大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3的溶解度。b．少数固态物质的溶解度受温度的影响小，如NaCl的溶解度。c．有极少数固态物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2的溶解度。3．溶解度曲线及其应用：(1)溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。（横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。）(2)溶解度曲线的应用：①看：看某物质的溶解度随温度的变化趋势。一般有三种趋向（从左到右）：向上、向下和平缓。②查：查某一温度时，某物质的溶解度是多少。③比：a.同一温度时，不同物质溶解度的大小比较，b.不同温度时，同种物质溶解度的大小比较。第3节物质的溶解性(三)班级___________组别___________姓名____________Ca(OH)21．结晶：人们通常把从溶液中析出晶体Ca(OH)2⑴结晶的方法主要有蒸发溶剂法（蒸发结晶）和冷却热饱和溶液法（降温结晶）法。⑵在生产上，常用结晶的方法从溶液中提取溶质。①蒸发溶剂法：适用于各种可溶性固体物质从溶液中结晶析出。如从（蒸发结晶）水中提取食盐，从饱和KNO3溶液中提取KNO3晶体。②冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如(降温结晶)从饱和KNO3溶液中提取KNO3晶体。⑶混合溶液的提纯：NaCl中含有少量KNO3用蒸发结晶提纯NaClKNO3中含有少量NaCl用降温结晶提纯KNO32．蒸发注意点：⑴蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的2/3；⑵加热时，应不断用