2025江苏高考化学第一轮基础练习：非金属及其化合物（含答案）VIP

2025江苏版新教材化学高考第一轮

专题六非金属及其化合物

五年高考

考点过关练

考点1无机非金属材料

1.★（2022辽宁,1,3分）北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是（）

A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料

B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料

C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料

D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料

答案B

2达（2022河北,1,3分）定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的

是（）

A.传统陶瓷是典型的绝缘材料

B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO

C.陶瓷烧制的过程为物理变化

D.白瓷的白色是因铁含量较高

答案A

3>（2023辽宁,3,3分）下列有关物质的工业制备反应错误的是（）

高温、高压.

A.合成氨:N2+3H2、催化剂-2NH3

一点燃

B.制HC1:H2+C12^2HC1

高温

C.制粗硅:SiO2+2C-Si+2C0t

、/…w通电

D.冶炼镁:2MgO—2Mg+O2T

答案D

4>★（2023湖北,3,3分）工业制备高纯硅的主要过程如下：

高

石

纯

英焦炭,HC1,印

硅

砂

1800~2000X：*粗硅300TSiHCh1looP

下列说法错误的是（）

高温

A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C—Si+2COt

B.lmolSi含Si—Si键的数目约为4x6.02xl023

C.原料气HC1和H2应充分去除水和氧气

D.生成SiHCh的反应为牖减过程

答案B

考点2卤族元素海水资源的开发利用

5>（2023江苏,3,3分）实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（）

气体f

饱和

NaCl

型第溶液B.除去C12中的HC1

水D.吸收尾气中的Cb

答案C

6达（2022广东,8,2分）实验室用MnO2和浓盐酸反应生成C12后，按照净化、收集、性质检

验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“一”表示气流方向）不能达到实验目的的是

()

A

£湿润的

干燥的

红布条|G红布条

无水CaCI?

答案D

7>★（2019江苏,6,2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.Fe在稀硝酸中发生钝化

B.MnO2和稀盐酸反应制取C12

C.SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3

D.室温下Na与空气中02反应制取Na2O2

答案C

8次★（2021湖南,6,3分）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:

物质X碳、氯气

海水一苦卤水一国一般~凝%

滤液4体

下列说法错误的是（）

A.物质X常选用生石灰

B.工业上常用电解熔融MgCb制备金属镁

高温

C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+C12—MgCh+CO

D.“煨烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCh

答案D

9>★（2022河北,8,3分）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程

如下：

工BaS工工Li,CO.,

IIBr（少量Br，H还■原H除.杂T中.和浓缩...—LiBr

丁丁

滤渣气体

下列说法错误的是（）

A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序

B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离

C.中和工序中的化学反应为Li2co3+2HBr——CO2T+2LiBr+H2。

D.参与反应的n（Br2）：n（BaS）：n（H2so4）为1：1：1

答案A

10>*（2023浙江6月选考,16,3分）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、

现象和结论都正确的是（）

实验方案现象结论

分层下层由紫红色

往碘的CC14溶液中加入等体’八一碘在浓KI溶液中的溶解能力

A变为浅粉红色，上层

积浓KI溶液，振荡大于在CC14中的溶解能力

呈棕黄色

用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点

B试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

在pH试纸上

向2mL0.1mol-L_1AgNC）3溶

“先产生白色沉淀，再AgCl转化为AgI,AgI溶解度小

C液中先滴加4滴0.1mol-L1-'

产生黄色沉淀于AgCl溶解度

KC1溶液,再滴加4滴0.1一

mol-L-1KI溶液

取两份新制氯水，分别滴加前者有白色沉淀，后

D氯气与水的反应存在限度

AgNO3溶液和淀粉KI溶液者溶液变蓝色

答案A

考点3硫及其化合物

11.★（2023浙江1月选考,4,3分）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正理的是

（）

A.S02能使某些色素褪色,可用作漂白剂

B.金属钠导热性好，可用作传热介质

C.NaClO溶液呈碱性,可用作消毒剂

D.Fe2O3呈红色，可用作颜料

答案C

12>（2022江苏,4,3分）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不

熊达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取SO2气体

B.用装置乙制取SO2水溶液

C.用装置丙吸收尾气中的SO2

D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性

答案C

13>★（2023北京,7,3分）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。

5一人

浓硫酸蔗糖

下列关于该过程的分析不亚螂的是（）

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

c.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

答案C

14>*（2023广东,9,2分）按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。

下列说法正确的是（

A.I中试管内的反应，体现H+的氧化性

B.n中品红溶液褪色，体现so2的还原性

c.在I和ni的试管中，都出现了浑浊现象

D.撤掉水浴，重做实验,w中红色更快褪去

答案C

15>★（2021辽宁,8,3分）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）

①足量CLiBaClz溶液加石

I--------:----^溶液b---------------►沉淀c

盐a

溶液

|②稀盐酸，刺激性气KMnO4溶液,紫色

味气体d褪去

A.a可能为正盐，也可能为酸式盐

B.c为不溶于盐酸的白色沉淀

C.d为含极性键的非极性分子

D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀

答案C

16.**（2021山东,8,2分）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSCh的主要流程如下,

下列说法错误的是（）

SO2fl吸收I一结晶—湿料卜NaHSOs

中'和~I，

一母液

|（pH=8）|

纯碱、水

A.吸收过程中有气体生成

B.结晶后母液中含有NaHCCh

C.气流干燥湿料时温度不宜过高

D.中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh

答案B

*.★★★（2023山东,13,4分）（双选）一种制备CU2O的工艺路线如图所示，反应H所得溶液

pH在3~4之间，反应HI需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下,H2sCh

的电离平衡常数Kai=L3xlO-2,（2=6.3x10-8。下列说法正确的是（）

Cn,浓H,SO,Na,C（\溶液

,I,I,

|反应1——-气体J----4反应口|—►气体D

|调pH=l11

CuSO4j

水|低温真空蒸发|

I.

I反应谷物x-一~I固液分离一溶液Y

Cu7O

A.反应I、n、in均为氧化还原反应

B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化

c.溶液Y可循环用于反应n所在操作单元中吸收气体I

D.若CU2O产量不变，参与反应HI的X与CuS04物质的量之比粤?增大时，需补加NaOH

n（CuS04）

的量减少

答案CD

考点4氮及其化合物

18」（2023山东,2,2分）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是（）

A.稀盐酸:配制AlCh溶液

B.稀硫酸:蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸:清洗附有银镜的试管

D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液:苯的磺化

答案D

19状（2023广东,4,2分）1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴

趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是（）

答案B

20#*（2022天津,5,3分）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发

动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是（）

A.甲是空气中体积分数最大的成分

B.乙是引起温室效应的气体之一

C.反应（I）在常温下容易发生

D.反应（II）中NO是氧化剂

答案C

21>★（2019江苏,3,2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C.S02具有氧化性,可用于纸浆漂白

D.A12O3具有两性，可用于电解冶炼铝

答案B

22>★（2022江苏,8,3分）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）

A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3

B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCCh和NH4cl

C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3

D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

答案A

23达★（2023河北,9,3分）由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是（）

选项实验操作及现象结论

ACI2通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝氧化性:C12>l2

BCO2通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊一|酸性:碳酸〉苯酚

CSO2通入品红溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性

DNH3通入滴有酚醐溶液的水中，溶液变红氨水显碱性

答案C

24>★（2021海南,11,4分）关于NH3性质的解释合理的是（）

选项性质解释

A比PH3容易液化NH3分子间的范德华力更大

B熔点高于PH3N—H键的键能比P—H大

C能与Ag+以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对

D氨水中存在NH*NH3H2O是离子化合物

答案C

考法强化练

考法环境保护与绿色化学

1.★（2020江苏,1,2分）打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

（）

A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO

答案B

2>（2021河北,4,3分）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和

氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是（）

A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料,实现氮的固定

D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

答案D

3.★★★（2022福建,10,4分）氨氮是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处

理剂，有关反应可表示为

①2NH3+3C1O---N2T+3C1-3H2。

②NH3+4C10+0H-=-N03+4C1+2H20

在一定条件下模拟处理氨氮废水:将1L0.006mol-L1的氨水分别和不同量的NaClO混合,

测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系

如图所示。下列说法正确的是()

100

20

95

/卓T-氨去除率

<90T-总氮残余率15

鳗

本1

顺850

c00

xix(NaClO)/mol

A.xi的数值为0.009

B.x>xi时,c(CT)=4c(N0g)

C.x>xi时,x越大，生成N2的量越少

D.x=xi时,c(Na+)+c(H+)+c(NH1)=c(Cr)+c(OH)+c(Cl(y)

答案C

4.★★★(2019江苏,16,12分)N2。、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的

尾气需处理后才能排放。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物用特种催化剂能使N2O分解。

NH3与。2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式

为。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH------2N02+H20

2NO2+2OH--NO2+NO3+H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNCh晶体，该晶体中的主要杂质是(填

化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。

(3)N0的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件

相同,NO转化为NO3的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

*9o

、

鼎

与8o

泼

0

Z7O

60

246810

pH

①在酸性NaClO溶液中,HC1O氧化NO生成和NO3,其离子方程式

为______________________________________

②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是

催化剂

答案（1）2NH3+2O2△N2O+3H2O

（2）①BC②NaNChNO

;+

（3）①3HC10+2N0+H2O=3C1-+2NO3+5H②溶液pH越小,溶液中HC1O的浓度越大,

氧化NO的能力越强

三年模拟

考点强化练

考点1无机非金属材料

1.★（2024届南京期初学情调研,1）第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会

理念。下列说法不正确的是（）

A.会场“莲花碗”采取自然采光方式有利于实现“碳中和

B.火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点

C.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅

D.特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料

答案C

2＞（2024届盐城期中教学质量调研,6）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应

关系的是（）

A.CCh不能燃烧也不助燃，可用于金属钠着火时灭火

B.金刚石中碳原子形成空间网状结构，因此有很大的硬度

C.HCOO-离子间能形成氢键，所以HCOONa的熔点比CH30H高

D.CH3cH20H有氧化性，可用于杀菌消毒

答案B

考点2卤族元素海水资源的开发利用

3＞（2023南通、泰州等八市第二次调研,7）下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.I2易升华，可用于检验淀粉的存在

B.Ca(C10)2具有强氧化性，漂白粉可用于消毒杀菌

C.液澳呈红棕色，可用于与苯反应制备澳苯

D.浓硫酸具有脱水性，可用于与CaF2反应制HF

答案B

4.★★(2024届淮安开学考,8)氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

()

一E7,士、…》光照NaOH(aq)

A.家用消毒剂生产:HC1O—>Ch------------>NaC10(aq)

NH3、CC)2加热

B.制备碳酸钠过程中的物质转化:饱和NaCl(aq)----------RaHCChG)—*Na2CO3

C.制备漂白粉发生的反应:2Cb+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(C10)2+2H20

D.实验室制备少量氯气的原理:MnO2+4HCl(浓)与M11CI2+CI2T+2H2。

答案A

5.**(2023苏锡常镇四市第二次调研,4)实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实

验装置和操作不能达到实验目的的是()

浓

盐

酸

A.用装置甲制备氯气

B.用装置乙处理余氯

C.用装置丙除去氯化氢

D.用装置戊检验氯气

答案A

6>★(2024届靖江高级中学、华罗庚中学第一次阶段考,9)一种海水提漠的部分工艺流程

如图所示。下列说法错误的是()

有机液

A.“氧化”和“转化”工序中Ch的主要作用相同

B.水相I和水相n中均含有H+和C1-

C.“洗脱”工序可完成R3NC1的再生

D.保存液漠时加适量水的主要作用是防止澳单质被氧化

答案D

考点3硫及其化合物

7」（2023如皋第二次适应性考试,4）为保护环境，实验时若存在下列尾气需要进行吸收。下

列尾气的吸收方法正确的是（）

A.用NaOH溶液吸收NO2

B.用饱和食盐水吸收C12

C.用BaCb溶液吸收SO2

D.用碱石灰吸收NH3

答案A

8＞（2024届南通如东开学考,7）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的

是（）

A.二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂

B.硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料

C.臭氧分子结构为V形，臭氧具有强氧化性

D.硫酸具有强酸性,可用作干燥剂

答案B

9」（2024届扬州期初考试,7*2在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融

的Na2s04反应生成硫酰氟（SO2F2）。CaF2与浓硫酸反应可制得HF,常温下，测得氟化氢的

相对分子质量约为37°SO2通入KC1O3酸性溶液中可制得黄绿色气体C1O2,该气体常用作

自来水消毒剂。下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F2的容器

B.C102呈黄绿色,可用于自来水消毒

C.S02具有还原性，可用于与KC103反应制C102

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF

答案C

10#（2024届泰州中学期初调研,8）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不无理

的是（）

A.废水中的Hg2+可以被H2s还原后除去

B.大气中的SO2遇雨水最终形成H2s04进入地面或海洋

C.工业排放尾气中的SO2可与CaO和02反应生成CaSO4

D.水垢中的CaSCU可与饱和Na2c03溶液反应生成CaCO3

答案A

U★（2023苏锡常镇四市第一次调研,4）实验室用如图所示装置探究SO2与NaNCh溶液

的反应（实验前先通入C02排除装置中的空气）。下列说法不正确的是（）

A.用装置甲产生S02

B.装置乙中无明显现象，则S02与NaNCh未发生反应

C.装置丙中注入02,产生红棕色气体,说明装置乙中S02发生了氧化反应

D.装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙

答案B

考点4氮及其化合物

12＞（2023南通、淮安等五市第一次调研,6）实验室制取NH3并探究其性质，下列实验装置

和操作不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取NH3

B.用装置乙干燥NH3

C.用装置丙收集NH3

D.用装置丁探究NH3的还原性

答案B

好.★★（2024届无锡期中教学质量调研,6）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对

应关系的是（）

A.NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂

B.N2化学性质稳定，可用于工业合成氨

C.[Ag（NH3）2]OH有强碱性，可用于保温瓶内胆镀银

D.CO（NH2）2中N略带负电,水解时一NH2可与H20中的H结合成NH3

答案D

四.★★（2024届扬州期中教学质量调研,8）硫、氮及其化合物的转化具有重要用途。下列

说法正确的是（）

A.用氨水吸收少量S02的反应:2NH3-H2O+SO2—（NH4）2SO3+H2O

B.向饱和NaCl溶液中通入NH3、C02的反应:2NaCl+H2O+2NH3+CO2-

Na2co31+2NH4cl

Cu

>FeCl3（aq）

C.实验室探究浓硫酸与铜反应的气态产物:H2so4（浓）△S02------------*S

H2O

D.工业制硫酸过程中的物质转化:S点燃S03-*H2s04

答案A

^.★★（2023南通、泰州等七市第三次调研,7）氮、磷及其化合物应用广泛。实验室常用

CuSCU溶液吸收有毒气体PH3,生成H3Po4、H2s04和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中

次磷酸（H3Po2）为一元弱酸。下列化学反应表示正确的是（）

3+

A.用氨水和A1C13溶液制备A1（OH）3：A1+3OH==Al（0H）3l

B.工业上用足量氨水吸收SO2：NH3H2O+SO2—NH4HSO3

C.用CuSCU溶液吸收PH3：PH3+4CUSO4+4H2O=-4Cu|+H3Po4+4H2SO4

D.次磷酸与足量NaOH溶液反应:H3Po2+3NaOH=­Na3PO2+3H2O

答案C

考法综合练

考法环境保护与绿色化学

1>（2024届无锡期中教学质量调研,1）2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇”，利用

废气中捕集的CO2热催化加氢合成，实现燃料制备、存储、运输和使用过程绿色化。下列

有关零碳燃料理解正确的是（）

A.燃料分子中不含碳原子

B.生产燃料使用的原料不含碳元素

C.燃烧不会产生含碳物质

D.通过碳循环使碳排放无限接近零

答案D

2>★★（2023南京二模,17）以NH3还原NOX的选择性催化还原（NH3-SCR）技术广泛应用

于烟气（含NO、O2、N2等）脱硝。

（l）NOx大量排放造成的环境问题主要有（填一种）。

⑵以Fe-Mn/TiO2催化的NH3-SCR反应机理如图1所示（字母A-D为中间体的代号）。

o-Ho-

\/

Mn小、

|(D)

0

图1

①NH3-SCR反应的化学方程式为

②根据元素电负性的变化规律，步骤I、n的过程可描述为

⑶常压下,将一定比例的NH3、N0、02、N2的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管,

2n生成（N2）

测得N0的转化率与N2的选择性［:［如图2所示。温度高于350℃,N2选择性下

"总转化（NH3）

降的原因是

卓

、

裁0o

范8o

招

才6o

林

<4o

^2o

/

0

\O

1

（4）研究NH3-SCR法尾气中NH3脱除机理的流程如图3所示。其他条件一定时,在不通02、

通入02两种情况下,NH3的脱除率、N0的选择性［"N；］与通气时间的关系如图4所

九总转化

Zj\O

卓

、

裁

港

招

O

N

福

爵

S健

X

N

①反应17~19.2h时,NH3脱除率下降，其原因是0

②通入02后,NO选择性增大，其原因是。

Fe-Mn/TiOz

答案(1)酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层(任填一种)(2)①4NH3+4NO+O2

4N2+6H2O②NH3中带部分负电荷的N与A中带正电荷的Mn作用生成B,B中带部分

正电荷的H转移到带负电荷的0上生成C(3)催化剂活性降低,NH3转化为N2的速率降

低;部分NH3被氧化为NO(4)①该时间段内发生的反应为NH3与CuO反应生成Cu(或

CU2。)和N2,随时间推移,CuO(与CU2。)的量减少,NH3被氧化为N2的速率降低②随时间

推移,Cu被02氧化为CuO的量增多,NH3被CuO催化氧化成NO的量增大

3」★★(2023前黄、姜堰等四校联考,17)硫和氮是生物必需的营养元素，含硫和氮的化合

物在自然界中广泛存在。

⑴火山喷发产生H2s在大气中发生如下反应：

①2H2s(g)+02(g)—2S(g)+2H2O(l)AH=akJ-mol”

1

②S(g)+02(g)-SO2(g)AH=bkJ-mol

写出H2s(g)燃烧的热化学方程式:。

⑵工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2o为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。反

应过程中产生的四价银和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对S02的吸收。该催化过程

的示意图如图1所示。Ca(C10)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因

是。

cio、g程上一Cr

NioJ^NiO,

^^s5rcl°

0Cl-

图1

⑶氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理,利用图2所示装置可同时吸收SO2和NOo

已知:H2s2。4是一种弱酸。

①阴极的电极反应式为.

②若无能量损失,相同条件下,S02和NO的体积比为.时，两种气体都能被完全处

理。

(4)已知2NO(g)+O2(g)=-2N(h(g)的反应历程分两步。

第一步：2NO(g)==N2()2(g)(快反应)

第二步:N2O2(g)+O2(g)一2NO2(g)(慢反应)

用。2表示的速率方程为v(O2)=kic2(NO)-c(O2);用N02表示的速率方程为

v(NO2)=k2C2(NO)-c(O2),ki与k2分别表示速率常数，则鲁=(填数值)。

⑸太阳能光电催化一化学耦合分解H2s的装置如图3所示。

①该太阳能光电催化一化学耦合分解H2s的过程可描述为。

②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法的优点是。

图3

1

答案(l)2H2S(g)+3O2(g)—2SO2(g)+2H2O(l)AH=(a+2b)kJ-mor

(2)Ca2+与SO广结合生成微溶的CaSO4,有利于反应的进行

⑶①2HSO3+2ef4H+===H2S2O4+2H2O②1：1(4州

⑸①Fe2+在电极上失电子发生反应Fe2+-e—Fe3+,生成的Fe3+氧化H2s生成硫单质，离子

方程式为2Fe3++H2S——2Fe2++S1+2H+,H+通过质子交换膜从a极移向b极，在b极得电子

生成H2

②利用太阳能，无需额外消耗能量;实现H2s的脱除洞时产生清洁能源H2

4.★★★(2023如皋第一次适应性考试,17)研究去除水体中的NC)3污染是环境保护的重要

课题。

⑴一种活性炭载纳米铁粉吸附剂去除废水中NO3的可能反应机理如图1所示。图中“*”

表示微粒处于吸附状态。

①相同条件下，将活性炭载纳米铁粉和纳米铁粉分别加入含NO3废水中，反应相同时间，采

用活性炭载纳米铁粉去除N。3的效率更高，原因

是。

②实验测得反应相同时间，初始pH对NC)3去除率影响如图2所示。pH<4.0时,pH越小,NC)3

去除率越低的原因是。

/兴100

爵

健

出

O

N40

20t_.——.——,———

23456pH

图2

③图］所示反应机理可描述为o

⑵以石墨为阳极、铁为阴极电解含NC)3废水可用于去除NC)3。电解时各种含氮微粒的浓

度、溶液的pH与时间的关系如图3所示。

No-

二3

7NH

73

.二N

92

8

/H

褪pt

①0〜1min时，阴极发生的主要电极反应式为o

②若向废水中加入一定量的NaCl,则电解后废水中的NC）3几乎完全转化为N2,原因

是。

答案（1）①活性炭具有吸附性，能吸附NO3；活性炭载纳米铁粉能形成铁碳原电池,加快反

应速率

②pH低于4.0,纳米铁粉易与H+反应放出氢气，被还原的NC）3数目减少

③Fe失去电子转化为Fe2+,Fe2+失去电子转化为Fe3+或FeOOH,吸附于活性炭表面的N03

得到电子转化为NH1进入溶液（或离开活性炭表面）

⑵①NC）3+6H2O+8e------NH3+9OH-

②电解时阳极产生C12,C12将溶液中的NH3氧化为N2

专题六非金属及其化合物

五年高考

考点过关练

考点1无机非金属材料

1.★（2022辽宁,1,3分）北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是（）

A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料

B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料

C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料

D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料

答案B

2达（2022河北,1,3分）定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的

是（）

A.传统陶瓷是典型的绝缘材料

B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO

C.陶瓷烧制的过程为物理变化

D.白瓷的白色是因铁含量较高

答案A

3」（2023辽宁,3,3分）下列有关物质的工业制备反应错误的是（）

高温、高压.

A.合成氨:N2+3H?'催化剂-2NH3

山点燃

B.制HC1:H2+C12^2HC1

高温

C.制粗硅:SiO2+2C-Si+2C0t

、­*通电

D.冶炼镁:2MgO:—2Mg+O2T

答案D

4>★（2023湖北,3,3分）工业制备高纯硅的主要过程如下：

高

石

纯

英焦炭，HC1,旦

硅

砂

1800~2000粗硅300SiHCh1100IC

下列说法错误的是（）

A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C—Si+2CO$

B.lmolSi含Si—Si键的数目约为4x6.02xl023

C.原料气HC1和H2应充分去除水和氧气

D.生成SiHCh的反应为燧减过程

答案B

考点2卤族元素海水资源的开发利用

5>（2023江苏,3,3分）实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（）

气体一

饱和

NaCl

A.制取C12雪■溶液B.除去C12中的HC1

C.收集Ch水D.吸收尾气中的C12

答案C

6.★（2022广东,8,2分）实验室用MnCh和浓盐酸反应生成C12后，按照净化、收集、性质检

验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“一”表示气流方向）不能达到实验目的的是

)

答案D

7>★（2019江苏,6,2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.Fe在稀硝酸中发生钝化

B.MnO2和稀盐酸反应制取C12

C.SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3

D.室温下Na与空气中02反应制取Na2O2

答案C

8」★（2021湖南,6,3分）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:

物质X碳、氯气

下列说法错误的是（）

A.物质X常选用生石灰

B.工业上常用电解熔融MgCb制备金属镁

高温

C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+C12—MgCh+CO

D.“煨烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCh

答案D

9>★（2022河北,8,3分）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程

如下:

工BaS工工Li,CO.,

IIBr（少量Br，H还原H除.杂［—>）中,和浓缩...-*LiBr

丁丁

滤渣气体

下列说法错误的是（）

A.还原工序逸出的B4用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序

B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离

C.中和工序中的化学反应为Li2co3+2HBr-CO2T+2LiBr+H2。

D.参与反应的n（Br2）：n（BaS）：n（H2so4）为1：1：1

答案A

10>*（2023浙江6月选考,16,3分）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、

现象和结论都正确的是（）

实验方案现象结论

分层下层由紫红色

往碘的CC14溶液中加入等体’…碘在浓KI溶液中的溶解能力

A变为浅粉红色，上层

积浓KI溶液，振荡〜’大于在CC14中的溶解能力

呈棕黄色

用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点

B试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

在pH试纸上

向2mL0.1mol-L1AgNCh溶

液中先滴加4滴0.1mol-L-1先产生白色沉淀，再AgCl转化为AgLAgI溶解度小

C

KC1溶液,再滴加4滴0.1产生黄色沉淀于AgCl溶解度

mol-L-1KI溶液

取两份新制氯水，分别滴加前者有白色沉淀，后

D氯气与水的反应存在限度

AgNO3溶液和淀粉KI溶液者溶液变蓝色

答案A

考点3硫及其化合物

II.★（2023浙江1月选考,4,3分）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不亚睥的是

（）

A.S02能使某些色素褪色,可用作漂白剂

B.金属钠导热性好，可用作传热介质

C.NaClO溶液呈碱性,可用作消毒剂

D.Fe2O3呈红色，可用作颜料

答案C

12＞（2022江苏,4,3分）实验室制取少量S02水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不

黑达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取S02气体

B.用装置乙制取S02水溶液

C.用装置丙吸收尾气中的S02

D.用干燥pH试纸检验S02水溶液的酸性

答案C

”.★★（2023北京,7,3分）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。

5■/工H

浓硫酸蔗糖

下列关于该过程的分析不正琥的是（）

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

答案C

9.★★（2023广东,9,2分）按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。

下列说法正确的是（）

稀硫酸

A.I中试管内的反应，体现H+的氧化性

B.n中品红溶液褪色，体现so2的还原性

c.在i和ni的试管中，都出现了浑浊现象

D.撤掉水浴，重做实验,w中红色更快褪去

答案C

15>★（2021辽宁,8,3分）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）

①足量C1?、BaClz溶液加石

I--------:----^溶液b---------------►沉淀C

盐a

溶液

|②稀盐酸，刺激性气KMnO4溶液,紫色

味气体d褪去

A.a可能为正盐，也可能为酸式盐

B.c为不溶于盐酸的白色沉淀

C.d为含极性键的非极性分子

D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀

答案C

16.**（2021山东,8,2分）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSCh的主要流程如下,

下列说法错误的是（）

S（）27吸收I一结晶.湿料卜NaHSO：,

中和~“

―母液

（pH=8）

丁

纯碱、水

A.吸收过程中有气体生成

B.结晶后母液中含有NaHCCh

C.气流干燥湿料时温度不宜过高

D.中和后溶液中含Na2s03和NaHCCh

答案B

!7.★★★（2023山东,13,4分）（双选）一种制备CU2。的工艺路线如图所示，反应H所得溶液

pH在3~4之间，反应HI需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下,H2s。3

的电离平衡常数Kai=L3xlO-2,Ka2=6.3xlO-8。下列说法正确的是（）

Cu,浓H2s。4Na2cO3溶液

,I,

I反应1F气体［-----4反应n|—＞气体11

I调pH=n"|

CuSO4

低温真空蒸发

水II

I反应in=化合'物x固液分离一溶液Y

Cu7O

A.反应i、n、in均为氧化还原反应

B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化

c.溶液Y可循环用于反应n所在操作单元中吸收气体I

D.若CU2。产量不变参与反应in的X与CUSO4物质的量之比受增大时，需补加NaOH

的量减少

答案CD

考点4氮及其化合物

18M（2023山东,2,2分）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是（）

A.稀盐酸:配制AlCh溶液

B.稀硫酸:蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸:清洗附有银镜的试管

D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液:苯的磺化

答案D

19＞（2023广东,4,2分）1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴

趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中,难以达到预期目的的