2024新高考化学第一轮章节复习：化学实验基本方法（含答案）

专题十六化学实验基本方法

1.利用下列仪器（夹持装置略）能完成的实验是

A.用四氯化碳萃取碘水中的碘

B.CuSCh溶液的浓缩结晶

C.配制100mL1.0mol•L的稀硫酸

D.除去苯甲酸晶体中的SiOz

答案A用四氯化碳萃取碘水中的碘的实验需要使用烧杯、分液漏斗,A项正确;CuSO,溶液的浓缩结晶

实验需要使用蒸发皿,B项错误;配制100mL1.0mol•L的稀硫酸实验需要使用胶头滴管定容,C项错

误;除去苯甲酸晶体中的SiO,需要经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，缺少漏斗、蒸发皿,D项错误。

2.关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A.向①中添加酒精时可以采用直接倾倒法

B.②、③均可以直接加热

C.④、⑤可用于分离互不相溶的液体

D.图示仪器中使用前需检漏的有两种

答案D向酒精灯中添加酒精时需要用漏斗,A错误;用摒可以直接加热，但加热烧杯时需要垫陶土

网,B错误;酸式滴定管不能用于分液,分液漏斗可以用于分液,分离互不相溶的液体,C错误;酸式滴定管

和分液漏斗使用前需要检漏,D正确。

3.规范的实验操作是实验成功的基础。图中实验操作规范的是)

AB

2自

浓

清

涩

硫

石

酸

A7k

除去C12中的水蒸气试剂存放

CD

称取NaCl固体从试剂瓶中取液态试剂

答案B浓硫酸能除去CL中的水蒸气，但导气管应“长进短出”，A错误;澄清石灰水及浓硫酸都是液

态,应盛放在细口瓶中,澄清石灰水显碱性,应使用橡胶塞,浓硫酸具有强氧化性,会腐蚀橡胶塞,应用玻

璃塞,B正确;使用托盘天平称量时应“左物右码”，C错误;试剂瓶的玻璃塞应该倒放在桌面上,用胶头

滴管取用液体药品时,应先挤压胶头,然后伸入液体内吸取,D错误。

4.已知CL和空气按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成C1Q,且反应放热;不含CL的CkO易

与水反应生成HC1O;CLO在42℃以上会分解生成CL和02o设计如图装置（夹持装置略）制备HC1O,每

个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是（）

①②③④⑤

A.②③⑤B.①④⑤

C.①②④D.①③④

答案D①用MnO?和浓盐酸制备氯气需要加热，错误;②是将制备的CL通入饱和食盐水来除去挥发出

来的HC1,同时可以控制通入氯气和空气的体积比,并在实验结束后可以将多余的氯气进行尾气处理,正

确;③制备Cl20的反应是放热反应,且CL0在42℃以上会分解生成CL和02,则发生装置③需放在冰水

浴中,错误;④为除去CL0中的CL,导管应该长进短出，错误;⑤不含CL的CL0通入装置中与H2反应,

生成HC1O,正确;综上分析可知,①③④错误,故选D»

5.下列做法不存在安全隐患的是（）

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.H?还原CuO实验时，先点燃酒精灯再通H2

C.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液

D.蒸储时忘记加碎瓷片,立即停止加热,待溶液冷却后加入碎瓷片

答案DNa会与水、二氧化碳反应,不能使用泡沫灭火器，应用干燥的沙子盖灭,A错误;压还原CuO实

验,应先通入一段时间H2,排出装置内空气,再点燃酒精灯,B错误;浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲

洗,再涂上稀的碳酸氢钠溶液,C错误;蒸储时忘记加碎瓷片，需要立即停止加热,待溶液冷却后加入碎瓷

片,再重新加热,D正确。

6.实验室保存下列药品的方法，正确的是（）

A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B.盛液澳的试剂瓶里加一些水来防止澳挥发

C.氯水保存在无色玻璃瓶中,液氯贮存在钢瓶里

D.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞

答案B氢氟酸会与玻璃中的SiO?发生反应,不能贮存在细口玻璃瓶中,A错误;澳单质易挥发，应在盛

澳的试剂瓶里用水液封,B正确;氯水中HC1O见光易分解,应保存在棕色玻璃瓶中，液氯常温下与铁不反

应,故可贮存在钢瓶里,C错误;浓硫酸是液体,应盛放在细口瓶中,D错误。

7.下列方法可行的是（）

A.用核磁共振氢谱鉴别2-澳丁烷的一对对映异构体

B.选用氨水鉴别Fe,Mg"、Al"和Ag'

C.向含FeCb杂质的FeCL溶液中通足量CL后,充分加热一段时间，除去过量的CL即可得到纯净的FeCL

溶液

D.除去NaCl中的少量MgCL杂质,可加入适量氢氧化钠溶液后过滤

答案D2T臭丁烷的一对对映异构体的核磁共振氢谱完全相同，不能鉴别,A错误；向含Mg2\Al"的溶

液中加入氨水都是只产生白色沉淀,不能鉴别,B错误;氯气可将Fe"氧化为Fe",但加热可促进Fe"水解，

不能得到FeCL溶液,C错误;除去NaCl中的少量MgCL杂质,可加入适量氢氧化钠溶液,氢氧化钠和氯化

镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,过滤除去氢氧化镁沉淀即可,D正确。

8.现有一包粉末样品，可能由NaNOs、Na2S03>BaCL>FeCL中的两种或三种组成。现进行如下实验：

i.取适量固体样品于试管中，加足量蒸储水充分振荡,溶液变浑浊；

ii.将i中的混合物过滤、洗涤；

iii.向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解并产生有刺激性气味的气体。

则该样品中一定存在的物质是（）

A.NaNOs>Na2s。3、BaCl2

B.Na2SO3>BaCl2

C.Na2SO3>BaCb、FeCl3

D.NaNOs>Na2sO3、FeCL

答案c向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解并产生有刺激性气味的气体，不溶于酸的沉淀为

BaS04,溶于酸的沉淀可能为Fe(OH)3,说明样品中一定存在BaCl”FeCL、NazSOs；产生的刺激性气味气体

可能为NO或S02,不确定NaNOs是否存在,故选C。

9.实验室按以下方案从某海洋动物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。NaNOs和天然产物的溶解度(0

随温度(8变化的曲线如图。下列说法错误的是()

水

层

析出固体

溶

NaNC)(粗产品)

液(3)

样溶液

甲苯十滤

品甲醇液(2)

粉甲

有机层溶液

末(1)苯

不溶性物质(4)

A.样品制成粉末的目的是增大接触面积,提高浸取率

B.步骤(1)需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C.步骤(3)主要过程有蒸发结晶、趁热过滤

D.步骤(4)需要用到球形冷凝管

答案D将固体粉碎可以增大与液体的接触面积,提高浸取率,A正确;步骤⑴为过滤，需要用到的玻

璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,B正确;从题图的溶解度曲线可知,NaNO,溶解度受温度影响比较大，天然

产物溶解度受温度影响较小,得到产品的主要过程有蒸发结晶、趁热过滤,C正确;步骤(4)为蒸储，回收

甲苯,需要用到直形冷凝管,D错误。

10.鉴别下列各组物质,选用的方法或试剂达不到实验目的的是)

选项ABCD

NH4HCO3Na20粉末Na2cNa2cO3

物质固体和和Na?。？溶液和溶液和

NaHC03粉末NaHC03NaOH

固体溶液溶液

鉴别方

澄清A1CL

法或试加热法观察法

石灰水溶液

剂

答案C加热NH4HCO3,产物为阳3、C02和H。无固体剩余，加热NaHC03,产物为Na2c。3、CO?和H2,有固

体剩余,A不符合题意;NaQ粉末为白色,Na。粉末为淡黄色,故观察法可鉴别,B不符合题意;澄清石灰水

与Na2c。3溶液、NaHCOs溶液反应均生成白色沉淀,不能鉴别,C符合题意;将少量A1CL溶液加入Na2C03

溶液中会产生沉淀,将少量A1CL溶液加入NaOH溶液中无沉淀产生,可鉴别,D不符合题意。

11.以NaCl为原料，可制取Na、Na202,NaOH和Na£()3等。Na2c可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反

应：

1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AJ^-92.4kJ•mol

NaCl+NH3+CO2+H2O^NaHCO3I+NH4C1

△

2NaHCO3^Na2cO3+CO2t+H2

下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是)

溶有

饱

的co

和

盐

食

水

B.制取NaHCO、

C.分离NaHCO,D.制取Na,CO、

答案CA项,NH4C1加热分解生成NH3和HC1,在试管中N&与HC1又重新化合成NH4C1,无法制得NH3)

错误;B项,应将NL先通入饱和NaCl溶液中，再通入C02,错误;C项,NaHCOs的溶解度较小,有晶体析出,

故可用过滤法分离,正确;D项,加热NaHCOs固体,应在地堵中进行,错误。

知识归纳实验室制取阳的方法一般有两种：一是NH4C1与Ca(OH)2固体共热二是CaO与浓氨水反应。

12.乙酸乙酯的制备实验如下：

步骤1:在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸,并加入沸石。在试管b中加入滴有酚醐的饱和碳酸

钠溶液。

步骤2:点燃酒精灯,加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热,观察到试管b中溶液上方出现无色液体。

步骤3:振荡试管b,溶液红色变浅。

步骤4:用分液漏斗分离试管b中的液体混合物。

下列关于该实验说法不正确的是()

A.试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸

B.导管不伸入试管b中液面以下,其目的是防止倒吸

C.步骤3中溶液红色变浅,是因为碳酸钠与乙醇发生反应

D.步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯

答案CC项，步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙酸发生了反应，错误;D项，乙酸乙酯的密度小

于水,分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，正确。

13.利用如下实验研究Fe"与F的反应。

步骤1：向烧杯中加入10mL0.1mol-U1的KI溶液,再滴加2mL0.1mol-U1的Fe?(SOj溶液,振荡,

把溶液分为四等份,置于编号为①②③④的四支试管中。

步骤2:向试管①中加入淀粉溶液,观察到溶液变蓝。

步骤3:向试管②中滴加15%KSCN溶液5~6滴,观察到溶液变红。

步骤4:向试管③、试管④中分别加入1mL2.0mol•L的FeSO,溶液和1mL的蒸储水,振荡,观察到试

管③中溶液颜色比试管④中溶液颜色浅。

下列说法不正确的是()

A.试管①中的现象说明此条件下Fe："的氧化性大于L

B.试管②中的现象说明Fe＞与「的反应为可逆反应

C.试管②中红色物质的组成为［Fe(SCN”(H2O)6fFT此微粒中心离子的配位数为6

D.步骤4的现象不能说明此条件下L能将Fe"氧化成Fe"

答案DA项，试管①中发生反应2Fe"+2「』L+ZFe",则氧化性Fe》"正确;B项，由数据可知KI

溶液过量,试管②中仍观察到溶液变红,说明含有Fe3+,则Fe”和「的反应为可逆反应,正确;C项,红色物

质［Fe(SCN”(H2O)6_ny中心离子的配位数为加(6")=6,正确;D项,试管③中溶液颜色比试管④中溶

液颜色浅,则③中c(Iz)小于④中c(L),说明试管③中Fe?+与L发生反应,Fe?+被氧化成Fe3+,错误。

14.实验室利用CL氧化KMnO4制备KMn04oLMMh在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应

3MnOi-+2HzO^2MnOl+MnOz3+40H「。下列实验装置和操作不能达到实验目的是（）

A.装置甲烧瓶中加入漂白粉,仅打开滴液漏斗下端活塞即可制取Cl2

B.装置乙中盛放饱和NaCl溶液,可提高KMnO4的产率

C.装置丙中可用NaOH作强碱性介质

D.装置丁中加入NaOH溶液吸收尾气

答案CCa（C10）2和浓盐酸在常温下即可生成Cb,装置甲中恒压滴液漏斗可以保证烧瓶和漏斗中压强

相同，不用打开恒压滴液漏斗上面的玻璃塞,即可保证浓盐酸顺利滴下,A正确;浓盐酸具有挥发性,进入

丙中使溶液碱性减弱,在碱性减弱时会发生反应3MnO厂+2氏0-2MnO；+Mn02I+40H；饱和食盐水可

以除去CL中的HC1,防止HC1进入丙中，从而提高KMnO,的产率,B正确;制取的是KMnO4,用NaOH溶液作

强碱性介质,会引入杂质离子Na：应用KOH作介质,C错误;CL有毒,不能随意排放到空气中,NaOH溶液

能够吸收尾气,D正确。

15.已知氨水可以与澳反应:3Br?+8NH3N2f+6NH4Br+8H200下列提纯粗澳苯（含澳苯、澳和苯）,

同时得到NH4Br晶体的原理与装置不能达到实验目的的是)

丙T

A.用装置甲除去澳苯中的澳

B.用装置乙分离甲中反应后的混合液

C.用装置丙蒸干溶液得到NH4Br晶体

D.用装置丁分离澳苯与苯

答案C氨水可以与澳反应，装置甲中粗澳苯中的澳在通入氨气后反应生成NH4Br,从而除去澳苯中的

澳,A正确；装置甲中反应后的混合液是NH〃Br溶液与澳苯和苯的混合液,用装置乙分液能分离NH^Br溶液

与澳苯和苯,B正确;NH,Br受热易分解,用装置丙蒸干溶液得不到NH4Br晶体,C错误;利用澳苯和苯的沸

点不同,用装置丁蒸僧分离澳苯与苯,D正确。

名师点睛若溶液中的溶质易分解或易水解,则不能采用蒸发结晶的方法获取,可以用蒸发浓缩、冷却

结晶的方法。

16.从海水提取食盐后的母液（含C「、Br\Na\K*等离子）中提取澳,其流程如下。下列有关说法不正确

的是)

Na2cO3溶液

每]①通人C".南J含B『、|①硫酸酸化|澳

液I②鼓人热空气1滨巾0潦液|②蒸储1单质|

A.母液中含有少量的KC1,KC1晶胞如图所示,距离K*最近的C「有6个

OC1-・K+

B.“鼓入热空气”得到粗澳，利用了澳易挥发的性质

C.纯碱溶液吸收Br?的离子方程式为Bn+CO,一-=BrO]+Br』CO2t

D.控制温度在90℃左右“蒸储”，既有利于获得澳单质，又可防止水蒸气大量逸出

答案C由题给晶胞结构可知,KC1晶胞中距离t最近的C「位于晶胞的面心位置，有6个,A正确;鼓入

热空气能够加速澳单质的挥发,B正确;原子不守恒,C错误;控制温度在90C左右“蒸储”，既能保证澳

单质挥发,又能防止产生大量水蒸气,D正确。

名师点睛控制温度在90℃左右“蒸储”的理由：温度太低，澳单质没有充分挥发，产率较低;温度太高,

导致大量水蒸气逸出，所得澳单质的纯度不高。

17.下列由铜屑制取N0并回收Cu（NO3）2•6H20的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取NO气体

B.用装置乙除NO中的少量NO?

C.用装置丙收集NO气体

D.用装置丁蒸干溶液获得CU(N03)2-6压0

答案AA项,Cu与稀硝酸反应,产生的气体为NO,正确;B项,气体通入溶液中洗气,应“长进短出”，

错误;C项,NO易与空气中的0?反应,所以N0不能用排空气法收集,错误;D项,蒸发Cu(NOJ2溶液时,会促

进Cu"的水解,生成的HNOs会挥发,得不到CU(NO3)2•6H2晶体,应用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制得，

错误。

18.氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备KC103和NaClO。下

列说法正确的是()

K

M

n

p

A.装置I中可将KMnO&换成MnO2

B.装置II洗气瓶中用饱和NaHCOs溶液除去CL中的少量HC1

△

C.装置ni中反应的离子方程式为3CL+60r—5CF+C1O3+3H，0

D.装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气

答案CMnOz与浓盐酸反应制备C12需要加热,题中装置I缺少加热装置，因此不能用MnO?代替KMn（h,A

错误;NaHCOs与HC1反应生成CO2,C0?能与装置III中的KOH反应，使KClOs产率降低,常用饱和食盐水除去

Ck中的少量HC1,B错误;CL与KOH浓溶液在加热条件下发生歧化反应,得到KC1和KC103,C正确;Ca（OH）2

微溶于水,澄清石灰水中0E含量低,不能完全吸收Ck,常用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2,D错误。

易错易混Cb中的HC1用饱和食盐水除去,CO?中的HC1用饱和NaHCOs溶液除去,S0?中的HC1用饱和

NaHSOs溶液除去，乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸用饱和Na2c溶液除去，这些常考点不能混淆。

19.下列实验操作或装置规范且能达到目的的是（）

A.实验室收集H?B.吸收尾气（NH：S）C.向容量瓶中转移溶液D.过滤

答案C氢气密度小于空气，应用向下排空气法收集，导管短进长出,A错误;为防止倒吸，倒置的漏斗

边缘应与液面相平,B错误；向容量瓶中转移溶液,玻璃棒应该在容量瓶刻度线以下，图中操作规范且能

达到目的,C正确;过滤时，需用玻璃棒引流,且漏斗下端尖嘴与烧杯内壁紧靠,防止滤液溅此D错误。

20.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A.制备并收集少量NH3B.制备并收集乙烯

可上下移动的铜丝

C.制备并检验so2气体D.制备并收集NO?

答案C氯化核受热分解生成氯化氢和氨气,在管口遇冷又生成氯化钱,A错误；乙醇制乙烯需在浓硫

酸作催化剂的条件下,迅速升温到170℃,此装置缺加热条件,B错误;二氧化氮与水反应,不能用排水法

收集,D错误。

21.用下列所示实验装置进行实验,能达到相应实验目的的是

■

-a.5滴滴

陋

一0.1mol,L_,0.1mol•L­|

溶液溶液

〔NaClUKI

No2mL0.1mol,L-1

水

氨①

丁AgNOq溶液②

A.用图①所示装置配制银氨溶液

B.用图②所示装置证明A；P(AgCl)>Xp(AgI)

C.用图③所示装置海水蒸储制淡水

D.用图④所示装置蒸发结晶制明矶晶体

答案C配制银氨溶液时,应将氨水滴入AgNO,溶液中，至最初生成的沉淀刚好完全溶解,A错误;题图

②所示装置中的数据表明,AgNOs溶液过量,滴入的KI与AgNOs反应，不能证明4p(AgCl)〉4p(AgI),B错误;

明矶中所含的结晶水受热易失去,故采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制取明矶晶体,D错误。

22.完成下列实验所选择的装置正确的是()

选项实验装置

A用图示方法检查装置的气密性

石英垠埸

B高温熔融烧碱

C准确量取一定体积的KzCr。标准溶液

D蒸发A1CL溶液制取无水A1CL

答案A可以利用压强差检查装置气密性，将乙管上提一点，待液面稳定之后，若甲管与乙管有稳定的

液面差,表示装置的气密性良好,A正确;石英培埸主要成分为SiO2,在高温下会与烧碱反应,B错

误;KzCr。具有强氧化性,量取一定体积的K£nO7标准溶液时应该用酸式滴定管,C错误;制备无水A1CL

要防止A1CL水解,需在HC1气流中加热蒸干A1CK溶液,D错误。

23.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()

选

实验操作实验目的或结论

项

A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2c。3

除去MgCL溶液中少量

B向含有少量FeCL的MgCb溶液中加入足量MgO粉末,搅拌一段时间后过滤

FeCL

说明常温下

常温下，向饱和Na2c溶液中加少量BaS0〈粉末,过滤，向洗净的沉淀中加

CXP(BaC03)<

稀盐酸,有气泡产生

Ksp(BaS04)

检验制得气体是否为乙

D乙醇与浓硫酸170°C共热,制得的气体直接通入酸性KMnOa溶液

烯

答案B与盐酸反应产生CO?气体的不一定是CO『，也可能是HCO1,A错误;往饱和Na£03溶液中加入

BaSCh沉淀，只要0(BaCO3)〉AUBaCO3),CO『就会转化为BaC03,因此加稀盐酸,有气泡产生,不能证明

^P(BaC03)〈AUBaSOj,C错误;浓硫酸具有脱水性,能使乙醇炭化,单质碳与浓硫酸反应生成S02)SO?和挥

发出的乙醇也能使酸性高锌酸钾溶液褪色,故不能说明制得的气体是乙烯,D错误。

24.下列除杂试剂和分离方法都正确的是()

选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法

ANaCl(Na2CO3)澄清石灰水过滤

BSO2(HC1)饱和Na2sOs溶液洗气

CN2(O2)Mg粉加热

DCH3coOCH2cH3(CH3coOH)饱和N&O溶液分液

-

答案DNa2C03+Ca（0H）2CaCO3I+2NaOH,加入澄清石灰水会引入新的杂质NaOH,A错误；除去S02

中的HC1需用饱和NaHSOs溶液,B错误;在加热条件下,金属镁既可与N?反应,也可与0?反应,C错误；乙

酸和饱和碳酸钠溶液反应生成的乙酸钠溶于水,而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,D正确。

25.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化

学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”。已知:C『+4NH3・HQ-4HQ+[Cu（NH3r（该反

应产物可作为乩0?分解的催化剂）。下列有关分析错误的是（）

R

A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B.H中出现浅黄色浑浊,证明0的非金属性强于S

C.I中的氢氧化钠溶液用来吸收尾气

D.若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率

答案D有气体参与的反应，装置的气密性良好，是实验成功的重要的条件,A正确;H中出现浅黄色浑

浊,说明氧气和硫化氢反应生成S,可证明0的非金属性强于S,B正确；I中NaOH溶液吸收硫化氢等尾气，

防止污染空气,C正确;B中反应生成的氢气进入C中,C中压强增大,将C中的溶液压入D中，在D中形成

Zn-Cu原电池可加快反应速率,若硫酸浓度和锌片大小表面积等均相同,贝IJB中产生氢气速率小于D中速

率,D错误。

26.关于下列仪器使用的说法正确的是

A.向①中添加酒精时可以采用直接倾倒法

B.②、③均可以直接加热

C.④、⑤可用于分离互不相溶的液体

D.图示仪器中使用前需检漏的有两种

答案DA项，向酒精灯中添加酒精时不可直接倾侄小需要用到漏斗,错误;B项,用地可以直接加热，但

烧杯需要垫石棉网加热,错误;C项,酸式滴定管用于滴定实验,不能用于分液,分液漏斗可以用于分离互

不相溶的液体,错误;D项,酸式滴定管和分液漏斗使用前需要检漏,正确。

27.用如图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是)

干燥的pH试纸

铁丝绒二

HC1

20mLN.+60mLH,

加热22

A.吸收HC1气体，并防止液体倒吸B.合成氨并检验氨的存在

铜片与浓硫酸

酸

性

叫

液

KM溶

C.实验室分离乙醇和水（部分装置已省略）D.验证铜片与浓硫酸反应生成了S02

答案DA项,题给装置可吸收HC1气体，但是不能防止液体倒吸,错误;B项,干燥的pH试纸不能检验

氨气,错误;C项,实验室分离乙醇和水的实验装置中温度计水银球应放在蒸储烧瓶的支管口处,错误;D

项,SO?可以使酸性KMn（h溶液褪色,能用于验证铜片与浓硫酸反应生成了S02,正确。

28.用下列实验装置进行实验,不能达到相应实验目的的是)

H—氨气

内有少许

x（酸）溶液

丙

A.用装置甲除去CO中的CO?

B.用装置乙验证S02的性质并处理尾气

C.用装置丙验证X为易挥发性酸

D.用装置丁分离NaCl溶液和Fe（OH）3胶体

答案DA项,CO,能与NaOH溶液反应,CO与NaOH溶液不反应,所以可用NaOH溶液除去CO中的CO2,正

确;B项,SO,能漂白品红溶液,也能与NaOH溶液反应,所以可用装置乙验证SO?的性质并处理尾气,正确;C

项,酸挥发出的蒸气能与氨气作用产生白烟,说明X为易挥发性酸,正确;D项,Fe（OH）3胶体能透过滤纸的

孔隙,所以不能用装置丁分离NaCl溶液和Fe（0H）3胶体,应采用渗析（透过半透膜）的方法分离,错误。

29.实验室从废定影液［含Ag（S。）厂和Br等］中回收Ag和Bn的主要步骤为向废定影液中加入Na2s溶

液沉银,过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制Ag,制取CL并通入滤液氧化Br；用苯萃取分液。其中部分操作

的装置如图所示,下列叙述正确的是（）

A.用装置甲分离Ag2s时,用玻璃棒不断搅拌

B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2s制取Ag

C.用装置丙制备用于氧化滤液中Br一的CL

D.用装置丁分液时,从下口放出有机相

答案CA项，装置甲为过滤装置，分离Ag2s时不能用玻璃棒不断搅拌，过滤操作中玻璃棒的作用是引

流,错误;B项,蒸发皿用于蒸发结晶,在空气中高温灼烧Ag2s制取Ag应选用生蜗，错误;D项，使用装置丁

分液时，因为苯的密度比水的密度小,有机相在上层,所以应该从上口倒出有机相,错误。

30.某同学利用下图装置制备S02并进行相关性质探究。下列说法错误的是

A.装置a中反应为非氧化还原反应

B.装置b的作用是防止倒吸

C.装置c中最终有沉淀生成

D.装置d中反应:5502+2压0+2皿0£-5so厂+4H++2Mn"

答案CA项，装置a中，亚硫酸钠与70%硫酸溶液制备S02的反应中没有元素化合价变化,为非氧化还

原反应,正确;B项,装置b的作用是防止倒吸,正确;C项,装置c中Fe/氧化S02,产物为Fe?+和SO厂，没

有沉淀生成,错误;D项,装置d中MnO］氧化S02,产物为和SOt，离子方程式书写正确。

31.硫化碱法是工业上制备NazS。的方法之一,反应原理为2Na2S+Na2C03+4S02^3Na2S203+C02AH>0。

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2O3-5压0(沪248g•moL)流程如下。

so

~r2

Na2S>Na2co3f限硫卜过滤一蒸发f结晶一Na2s2O3,5H2

回答下列问题:

(1)实验室用H2s和Na2s制取S02的化学方程式为o欲净化与收集S02,选择

必要装置,按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。

⑵吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中S02的吸收率,B中试剂是,表明SO?吸收率低的实验现象是B

中溶液

②为了使SO?尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外,还可采

取的合理措施是（写出一条）。

③反应终止后,装置A中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可析出Na2S203-5H20,其中可能含有Na2SO3,Na2S04

等杂质。选用下列试剂设计实验方案，检测产品中是否存在Na2s04,写出实验操作、现象和结

论:。

-

己矢口：&p（BaS0D=l.1义10yXp（BaS203）=4.IXIO\

试剂:稀盐酸、稀H2s。4、BaCk溶液、Na2c。3溶液、溶液。

=；

答案（l）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2f+H=0b-a-e—f-g

（2）①酸性高镒酸钾溶液（或品红溶液或澳水）褪色

②降低通入二氧化硫的速率（或适当升高温度、增大二氧化硫的接触面积）

③取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液（或过滤,取滤液），滴加少量BaCk溶液,若出现沉淀，

则说明含有NazSOi杂质

解析⑴实验室用HzSO』和NazSOs制取S02的反应方程式为Na2S03+H2S04^Na2SO4+SO2f+H2。欲净化

与收集S02,按气流方向连接顺序为b-afeff-g。

（2）①装置B的作用是检验装置A中S0?的吸收率,所以装置B中应盛放品红溶液或酸性高锌酸钾溶液

或澳水。如果S0,在装置A中全部被吸收,则装置B中无现象;如果SO?的吸收率低,则装置B中溶液会褪

色。③根据已知信息可知,BaSO,和BaS。的启相差较大,所以选择铁盐进行检验。可取少量产品溶于足

量稀盐酸,静置,取上层清液（或过滤后取滤液），滴加少量BaCl,溶液,若出现沉淀,则说明含有硫酸钠杂

质。

32.实验室利用下列装置进行氯气的制取并进行相关物质氧化性强弱的探究实验。

已知：i.如图,C中试剂为10mL40%的NaOH溶液，同时滴入了5滴0.1mol-U1的MnCL溶液;

ii.Cb的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱;

iii.MnOr在溶液中显绿色。

ITHT

回答下列问题：

(1)I中导管的作用是,B中试剂为o

(2)若实验室用KMnO,制取CL,气体发生装置应选择(填标号，下同)，若用MnO?制取CL,则气体发

生装置为0由此可判断出氧化性:KMnO』(填“〉”或"=")Mn02o

(3)D中的实验现象为,通过D中现象,得出的结论为0

(4)实验开始后,C中的实验现象如下：

C中实验现象

通入CL前通入少量CL后

滴入MnCb溶液时产生白色沉淀在空气中缓慢变

棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为绿色，仍有沉淀

成棕黑色沉淀

已知:棕黑色沉淀为MnO(OH)2o

①通入C12前,生成