2025届高考化学复习实验专项突破：物质的鉴别与检验题（含解析）

物质的鉴别与检验题

留意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题（共15题）

1.某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K\NH；、Na\Cl\Cu2\Al，Fe3\

CO；、Ba，SO；-,取上述溶液加入过量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成。

再逐滴加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。综合上述试验，下列结论正

确的是

A.该混合液中确定不含有：Cu2\Al"、Fe3+

B.该混合液中确定含有：NH；、A产、Cl\Ba2+

C.该混合液可能含有：K\Na\CO；

D.无法确定该混合溶液中是否含有cr

2.下列陈述I和陈述H均正确且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

ANit溶于水呈碱性

NH3能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红

新制的Mg（OH）2白色沉淀上滴加2滴0.ImoULFeCh溶

B相同温度下%[Mg(0H)2]>扃[Fe(OH)3]

液，白色沉淀变为红褐色

C常温下，等浓度的醋酸钠和硼酸钠溶液，前者pH小酸性：H3BO3>CH3COOH

D将H202滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色H曲具有强氧化性

A.AB.BC.CD.D

3.由下列试验操作和现象得出的结论正确的是

选

试验操作试验现象结论

项

产生使潮湿的红色石蕊试纸变该溶液溶质为镂

A向某溶液加强碱，并加热

士卜

蓝的气体rm

向某无色溶液中加足量的稀硫酸，产生无色无味的气体，且石灰

B该溶液中含CO；

将产生的气体通入澄清石灰水中水变浑浊

往淀粉溶液加稀硫酸加热后，加入

C无明显现象淀粉已完全水解

NaOH溶液，再加入碘水

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

浓硫酸具有脱水

D向蔗糖中加入浓硫酸炭，并放出有刺激性气味的气

性和强氧化性

体

A.AB.BC.CD.D

4.下列“试验结论”与“试验操作及现象”不相符的一组是

选项试验操作及现象试验结论

向某溶液中滴加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑

A该溶液中可能含有co：

浊

B向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中确定含有Fe3+

C向某溶液中滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀该溶液中确定含有cr

用干净的柏丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色该溶液中确定含有K元

D

钻玻璃视察到火焰呈现紫色素

A.AB.BC.CD.D

5.固体混合物X含有KCIO3、Na2SiOrKAI。?、FeCL中的几种，进行如下试验:

①X溶于足量水，得到无色溶液Y和沉淀Z；

②往沉淀Z中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。

下列说法不正确的是

A.X中确定含有FeCl3和Na2SiO3

B.往溶液Y中加稀硫酸，若产生黄绿色气体，则X中含有KCIO3

C.往溶液Y中通C02,不确定生成白色沉淀

D.往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，则X中含有KA1O?

6.下列说法错误的是

A.检验溶液中的Na，：取一根干净的铝丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试

液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na,

B.向某溶液中加NaOH溶液并加热，产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中

含NH：

C.配制lOOmLO.Imol•L氯化钠溶液:称取0.585g氯化钠固体，放入100mL容量瓶中,加水

定容至100mL刻度线

D.向硫代硫酸钠(Na2s2O3)溶液中加入稀硫酸，会出现淡黄色浑浊并产生刺激性气味气体

7.某溶液中可能含有Na=Mg"、Fe,K\SiO>I\Cl\SO：中的若干种，已知各离子

的浓度均相等。为确定其组成进行了如下试验：

①取溶液适量，通入少量氯气，溶液变为黄色：

②取①的溶液少许，隔绝空气，加入适量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤；

③取②的滤液少许，通过焰色反应视察到黄色火焰。

下列说法正确的是

A.溶液中确定存在「、Fe2+,确定不存在K*、SiO：

B.取①的溶液少许加入AgNOs可以确定是否有C「的存在

C.②中的白色沉淀是Mg(0H)2

D.不能确定是否存在Na*、SO4

8.某溶液可能含有C「、SO：、CO；、NH：、Fe3\Al"和鼠取该溶液100mL,加入过量NaOH

溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体;

向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此得出的推断错误的是

A.至少存在4种离子

B.C「确定存在，且c(CD20.4niol/L

C.SO；，NH：确定存在，CO*可能存在

D.Al"、t可能存在

9.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO?、NH3>N2中的几种，将100mL甲气体经过图中试

验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

气体

剩余

红

气抹显

色

棕

80mL

A.NH3、NO2、N2B.NO、CO2、N2C.NH3、NO2、C02D.NH3、NO、C02

10.下列试验现象与结论均正确的是

选

试验操作试验现象试验结论

项

A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中确定含有Fe"

B取无色溶液做焰色试验火焰为黄色无色溶液中有Na+,无K+

澄清石灰水变浑

C某少量无色无味气体通入澄清石灰水中该气体确定是co?

浊

D将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有强氧化性

A.AB.BC.CD.D

11.某溶液中可能含有Na,、Ca2\Fe2\Cl\CO；、SiO^\SO：中的几种离子，为确定其组

成，向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量

的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的推断正确的是

A.确定含有Na*、Cl\SiO；B.确定不含Ca"

C.不能确定是否含有Fe>D.确定含有SO：、CO；

12.下列有关试验操作的说法，正确的是

A.制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeC§溶液中

B.检验溶液中的K+：取一根干净的柏丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时

为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃视察，若火焰呈紫色，则含有K+

C.测定Na2cO3溶液PH：用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH试纸上

D.酉己制lOOmLO.lmol-「氯化钠溶液：称取0$85g氯化钠固体，放入100mL量筒中，加水定

容至100mL刻度线

13.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+>Fe2+>Cu2+,SO：、CP、CO；和HCO；离子中的若干种,

取该溶液进行如下试验(已知Ag2s0,微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加Ba(OH)?溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B,先用HN03酸化，再滴加0.001mol•LAgNOs溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是

A.溶液A中确定存在H+、SO：和C「

B.溶液A中不存在Mg"、C0：和HCO；,不能确定Na+的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2cO3

D.溶液A中存在Fe"与Cu?+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液推断

14.某无色NaCl溶液可能存在NH；、Mg2\Fe3\Ba2\CO；等离子，某学生进行下列试

验：①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性；②在其中滴加足量氯水和淀粉溶液，产生无色气

体，溶液不变色。关于该溶液的推想正确的是

A.溶液中可能存在Ba。+和Fe"

B.溶液中确定存在CO；

C.溶液中可能存在「

D.无法确定溶液中是否存在NH：

15.某待测液可能含有Fe3+、Fe2+,Na+>SO；、NO］、CO：中的几种，已知该溶液中各离

子的浓度均相等(不考虑其他因素的影响)。为确定待测液中的离子进行如下操作：

①取待测液100mL,向其中加入过量盐酸，产生的无色气体遇空气变红棕色；

②接着加入过量BaCl?溶液，过滤、洗涤得白色沉淀;

③取滤液，加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得固体L60g。

下列说法正确的是

A.无色气体可能含有CO?和NOB.原待测液中无Fe3+

C.白色沉淀的质量为3.94gD.不能确定原待测液中是否含Na+

第II卷（非选择题）

二、填空题（共5题）

16.I.某地环保部门取确定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图

所示探究。

甲------------^溟水不褪色

力酸化的BaC%溶液g

乙---------------"白色沉淀

废水卜

后/*湿润的红色

_rTfNaOH溶液

亚义监

加热1抨石蕊试纸

Lr淀粉-KI溶液+溶液呈蓝色

已知：废水试样中除中外可能含有表中的离子:

阳离子Na\Mg2\X

阴离子Cl\SO；、Y、NO；

请回答下列问题：

（1）离子X是（填化学式，下同），离子Y是。

（2）表中不能确定是否存在的阴离子是，能证明该阴离子是否存在的简洁试验操作为

（3）写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：=

II.某探讨性学习小组利用硝酸和废铜屑（含Cu和CuO）作为原料制备硝酸铜，设计的流程如图:

(4)某次试验运用了废铜屑共24g,用确定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集

到标准状况下B气体6.72L(其中NO?和N0的体积比为2：1)。请通过计算回答下列问题：

①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比。

②若测得溶液A中的浓度为Imol•r1,则原硝酸的物质的量浓度为o(假设反应前

后溶液的体积不变)

(5)上述制备方案中产生的气体B,既造成原料的奢侈，也污染了环境。请你设计方案解决上

述问题。

17.在Na,浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中若干种离子

阳离子K+Ag+Mg2+Ba2+

阴离子NO3,CO；、SiOj\SO：

现取该溶液100mL进行如下试验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号试验内容试验结果

产生白色沉淀并放出标准状

I向该溶液中加入足量稀盐酸

况下0.56L气体

将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至

II固体质量为2.4g

恒重，称量所得固体质量

III向II的滤液中滴加BaC"溶液无明显现象

查阅资料可知：硅酸(H^SiOs)是一种酸性极弱的难溶性酸，不稳定，加热易分解

请回答下列问题：

(1)试验I能确定确定不存在的离子是o

(2)试验I中生成沉淀的离子方程式为0

(3)通过试验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果,

确定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”兀

阴离子NO-CO；Si。：sot

c/mol/L————

(4)推断K*是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：—。

18.现有含NaCl、Na2sCh和NaNOs的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na£()4,从

而得到纯净的NaNOs溶液。相应的试验过程可用下图表示：

请回答下列问题:

(1)上述试验流程中加入过量的Na2c的目的是

(2)按此试验方案得到的溶液3中确定含有—(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可

以向溶液3中加入适量的—，之后若要获得固体NaNOs需进行的试验操作是一(填操作名称)。

(3)下列是某学生设计NaCl、Na2SO4>NaNOs混合物中CF、SO广的检验步骤请依据内容填空:

①首先检验—离子，应加入过量的—，检验是否加入过量的方法

②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入—试剂检验另一离子。

19.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。右表是1L“鲜花保鲜剂”的成分(其

中阿司匹林不含K+,其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题:

成分质量/g摩尔质量/(g•mol-1)

蔗糖50.00342

硫酸钾0.50174

阿司匹林0.35180

高锦酸钾0.50158

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是(填写名称)。

⑵“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为mol」1。(只要求写表达式,

不用化简，不需计算)。

(3)下图所示的仪器中，在配制确定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时确定不须要的是

(填字母)，还缺少的玻璃仪器有(填仪器名称)。

(4)市面上，有一种养分液可用于无土栽培，该养分液中有KC1和K2s0〃其中K，的浓度为

0.5mol/L,C「的浓度为0.Imol/L,则100mL该养分液中n(SO^)=mol。

(5)欲检验“鲜花保鲜剂”中的硫酸根离子，步骤是：取少量鲜花保鲜剂于试管中，滴加足量

的盐酸后，再滴加溶液，看到，证明有硫酸根离子。

20.有一无色透亮溶液，欲确定是否含有下列离子:K+、蛔2+、A『+、Fe?+、Ba"、N(V、SO?

一、Cr＞「、HCO3一,试验如下：

试验步骤试验现象

①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中

试纸变为红色

部

②取少量该溶液放入干净的试管中，加入Cu有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕

片和浓硫酸，加热色

③取少量该溶液放入干净的试管中，加入

有白色沉淀生成

BaCk溶液

④取③中反应后的上层清液，加入AgNOs溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分

⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液

溶解

由此推断：

(1)溶液中确定存在的离子是;溶液中确定不存在的离子是

(2)写出试验步骤②中所发生反应的离子方程式：0

(3)为了进一步确定其他离子，应当补充的试验及对应欲检验离子的名称。

参考答案

1.B

【分析】

依据题干，加入过量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成，可知有NH：

而无Cu,Fe5加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解，可知引入S0：后

有现象，则原溶液中确定无SOt，产生的白色沉淀，可能为BaSOa或Al(0H)3,其

中BaS04不能溶于过量的酸，而Al(0H)3可以，故两种沉淀均有，因此，原溶液

有B/和Al3+；水溶液整体需显电中性，因此还须要有阴离子，CO；不能与Ba"共存,

只能是CF；综上，原溶液中确定有的是NH：,Ba2+和Al3+,以及CF；确定无的

是SOhCOh不能推断是否存在的有K\Na\以此解答。

【详解】

A.溶液中确定有A产，故A错误；

B.原溶液中确定有的是NH；,Ba2+和Al3+,以及CU,故B正确；

C.原溶液确定无CO；,故C错误；

D.依据电荷守恒，原溶液确定有CU,故D错误；

故选Bo

2.B

【详解】

A.NH3能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，陈述I不正确，故A错误；

B.新制的Mg(OH)z白色沉淀上滴加2滴0.Imol/LFeCL溶液，白色沉淀变为红褐色，说明Mg(0H)2

沉淀能转化为Fe(0H)3沉淀，Fe(OH)3溶度积常数比Mg(OH)3的小，故B正确；

C.常温下，等浓度的醋酸钠和硼酸钠溶液，前者pH小，说明醋酸根水解程度小，醋酸的酸

性强于硼酸，故C错误；

D.将RO?滴入KMnO”酸性溶液中，溶液褪色，说明KMnO”显示强氧化性，表现为还原性，

故D错误；

故答案为B。

3.D

【详解】

A.向某溶液加强碱，并加热，产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液含有钱根

离子，不确定为钱盐，故A错误；

B.向某无色溶液中加足量的稀硫酸，产生无色无味的气体，能使石灰水变浑浊，放出的气

体是二氧化碳，说明该溶液中含CO：或HCO3,故B错误；

C.碘能与氢氧化钠溶液反应，往淀粉溶液加稀硫酸加热后，加入NaOH溶液，再加入碘水，

溶液不变蓝，不能说明淀粉已完全水解，故C错误；

D.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸有脱水性，放出有刺激

性气味的二氧化硫气体，说明浓硫酸有强氧化性，故D正确；

选Do

4.C

【详解】

A.向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧

化硫，说明溶液中可能存在CO；、SO；、HCO；或HSO3等，故A正确；

B.Fe"与SCN■发生络合反应使溶液变红，由操作和现象可知溶液中含有Fe",故B正确；

C.白色沉淀可能为AgCl也可能是Ag£03等，则溶液中不确定含有C「，故C错误；

D.透过蓝色钻玻璃能滤去黄光，若视察到紫色的火焰，可知溶液中确定含有钾离子，故D正

确；

故选Co

5.D

【详解】

固体混合物X含有KCK)3、Na2SiO3>KA1O2,FeC§中的几种，进行如下试验:①X溶于足量水，

得到无色溶液Y和沉淀Z,沉淀可能含有H2SQ3、A1(OH)3>Fe(0H)3,②往沉淀Z中加足量稀

盐酸，沉淀部分溶解，则确定含有HzSiOs，可能含有Fe(0H)3、Al(0H)3中的一种，综合①可

知，KA10?不能确定；

A.X中确定含有FeCL和NazSiOs，选项A正确;

B.往溶液Y中加稀硫酸，若产生黄绿色气体，则为酸性条件下氯离子与氯酸根离子反应产生

氯气，则X中含有KCK)3,选项B正确；

C.溶液Y若无KA10?,则往溶液Y中通CO?,不生成白色沉淀，选项C正确；

D.往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，则X中确定含有HzSiO,、Fe(OH)3,不确定含

有KAK)?,选项D不正确；

答案选D。

6.C

【详解】

A.将干净的钳丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取被检验的溶液在酒精灯外焰上灼烧，

若含有N/,则其焰色反应的火焰呈黄色，A项正确；

A

B.镀盐溶液与强碱在加热条件下发生反应：NH^+0r=NH3t+H20,NH3显碱性，能使潮湿的

红色石蕊试纸变蓝，B项正确；

C.配制溶液时，应在烧杯中溶解，然后将溶液转移至容量瓶中，再进行定容，C项错误；

D.向硫代硫酸钠(Na&Oj溶液中加入稀硫酸，二者会发生反应生成硫单质和二氧化硫气体，D

项正确；

答案选C。

7.D

【详解】

①取溶液适量，通入少量氯气，溶液变为黄色，溶液中存在Fe?+或「或二者均有，少量的氯气

可能只氧化「生成12;

②取①的溶液少许，隔绝空气,加入适量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀,可能是Mg(0H)2、Fe(0H)2

或二者都有，说明原溶液中至少含有Mg?+和Fe"中的一种，SiO；与Fe/Mgz+不共存，所以SiO：

不存在；

③取②的滤液少许，通过焰色反应视察到黄色火焰，说明含有Na,，由于步骤②中加入NaOH,

所以不能确定原溶液中是否存在Na,,没有通过蓝色钻玻璃视察，无法确定是否含有K,。

A.由分析可知，溶液中确定存在「，确定不存在SiOj,无法确定是否含有Fe,K*,故A错

误；

B.①取溶液适量，通入少量氯气，会引入C「，加入AgNOs无法确定是否有CF的存在，故B

错误；

C.②中的白色沉淀是Mg(0H”或Fe(OH)z或二者都有，故C错误;

D.由分析可知，不能确定是否存在Na,、SO：,故D正确；

故选Do

8.C

【分析】

由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明确定有NH；,且物质的量为0.02mol；

同时产生红褐色沉淀，说明确定有Fe",1.6g固体为氧化铁，物质的量为O.Olmol,故有

0.02molFe3+,确定没有CO*；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钢，确定有SO〉物质的量为

0.02mol；依据电荷守恒，确定有CF,至少0.02molX3+0.02-0.02molX2=0.04mol,物质

的量浓度至少%詈=0.4mol/L,依据题中信息，无法推断A产和［是否存在，据此分析解

答。

【详解】

A.依据分析，至少存在C「、SO：、NH：、Fe?泗种离子，故A正确；

B.依据分析，结合电荷守恒，溶液中确定有C「，至少且c(C1)4mol/L,故B正确

C.依据分析，CO；确定不存在，故C错误；

D.依据分析，无法推断Al"、K’是否存在，二者可能存在，也可能不存在，故D正确;

答案选C。

9.D

【详解】

二氧化氮是红棕色的气体,所以混合气体甲中确定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL

甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL,说明确定有NH3存在且体积为20mL,二氧化

碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na202+2C02=2Na2C03+02,一

氧化氮无色，与氧气马上反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色,

说明有NO、CO2,排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有岫，

故选：Do

10.C

【详解】

A.氯水具有强氧化性，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，未知液中可

能含有Fe»,故A错误；

B.溶液中可能含K只是被黄色掩盖，应透过蓝色钻玻璃视察才能证明K'的存在，故B错误;

C.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体确定是CO2,故C正确；

D.Na被氧化生成NaQ,可知Na具有还原性，故D错误；

故选：Co

11.B

【分析】

向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，则确定含CO；、SiO；,确定不

含Ca-Fe2+；过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，因为第一步滴加过

量盐酸引入了C「，因此不能确定原溶液是否含C「，依据溶液呈电中性，可能含阴离子SO：,

确定含阳离子Na\

【详解】

A.由分析可知确定含阳离子N/,可能含有C「和SO：,A错误；

B.由分析可知确定不含Ca",B正确；

C.由溶液呈无色可知确定不含Fe,C错误；

D.由分析可知确定含有CO；,可能含有SO：,D错误；

答案选B。

12.B

【详解】

A.制备Fe(OH%胶体应将氯化铁溶液滴入到沸水中，将氢氧化钠浓溶液滴加到饱和氯化铁溶

液中，A项错误；

B.检验溶液中的K+：取一根干净的钳丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时

为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃视察，若火焰呈紫色，则含有K+，B

项正确；

C.不能选择潮湿的pH试纸，应选用干燥的pH试纸测定pH,C项错误；

D.配置溶液时，应在烧杯中溶解，然后将溶液转移至容量瓶进行定容，D项错误；

答案选B。

13.B

【详解】

依据步骤①向溶液中滴加Ba(0H)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，可知原溶液必定存

在SO：；据绿色滤液B仍存在，可知原溶液还存在H+,则不行能存在CO；和HCO-依据步

骤②取滤液B,先用HNOs酸化，再滴加0.001mol•!?AgNOs溶液，有白色沉淀生成，白色沉

淀应当是AgCl,说明原溶液中含有CF；依据以上信息不能确定显绿色的离子是Fe?+还是Ct?

+或两者都存在，同时不能推断出是否存在Na+、M/+；Fe?+与Cu"与氢氧化钠溶液生成的沉淀

颜色不同，故可以用氢氧化钠溶液推断；答案选B。

14.B

【分析】

取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，则确定不含她"、Fe3\NH：；在其中滴加足量氯水和淀

粉溶液，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，则确定含CO；,则不含Ba",且不含「，以

此来解答。

【详解】

A.强碱溶液中不能大量存在Mg"和Fe",故A错误；

B.滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，则确定含CO；,故B正确；

C.滴加足量氯水和淀粉溶液，溶液不变色，则不含「，故C错误；

D.NH：和0H一结合生成一水合氨，且一水合氨易分解生成氨气，则强碱溶液中不能大量存NH；,

故D错误；

故选Bo

15.B

【分析】

由①可推断无色气体是NO,则加入盐酸后发生氧化还原反应，由离子的性质可知，必定有

Fe2+>NO；,则确定没有CO：；

由②生成白色沉淀可知，确定有SO：,由各离子的浓度相等，结合电荷守恒知

2c(SOt)+c(NO-)=2c(Fe2+)+x,则只能有Na卡存在而不行能存在Fe3+；

2++

由③知最终固体Fe。的质量为1.60g,n(Fe)=n(Na)=n(SOt)=n(NO3)=0.02mol,则白色沉

淀m(BaSO4)=4.66g„

【详解】

A.无色气体为NO,选项A错误；

B.原待测液中只能有Na+存在而不行能存在Fe3+,选项B正确；

C.白色沉淀的质量为4.66g,选项C错误；

D.能确定原待测液中确定含Na+,选项D错误；

答案选B。

16.NH：sotCF取少量溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色

+-1

沉淀证明氯离子的存在6F+2N03+8H=2N0f+3I2+4H205：2llmol-L将生成

的气体B和空气混合，再用水汲取重新利用

【分析】

I：甲中加入滨水，滨水不褪色，说明废水中不含S0；；乙中加入酸化的BaCL溶液，产生白

色沉淀，说明废水中含有so：；丙中加入NaOH溶液加热，生成能使石蕊的红色石蕊试纸变蓝

的气体，说明废水中含有NH：；丁中加入淀粉碘化钾溶液后溶液呈蓝色，说明溶液中含有氧

化性离子，能将碘离子氧化为单质碘，废水试样中含有『，则溶液中含有NO］。

II：试验运用了废铜屑共24g,用确定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标

准状况下B气体6.72L(其中N02和N0的体积比为2：1),生成N02的物质的量为

6-72LX3生成NO的物质的量为6,72LX3则硝酸得到的电子物质的量

-u.zmoi-u.1moi

22.4L/mol22.4L/mol

由得失电子可知CU的物质的量为

竺亚=0.25m°l,则CuO的物质的量为丝吟平尸=0」m°l。

280g/mol

【详解】

⑴由分析可知，废水中确定含有so：、NH：、NO;,则离子X是NH：,离子Y是soj；

（2）表中不能确定是否存在的阴离子是C「，能证明该阴离子是否存在的简洁试验操作为：取

少量溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀，证明c「的存在；

（3）皿03和淀粉灯溶液反应生成12、1'<0、邺03和压0,离子方程式为6「+2]'<0：+8心2]'<0f+3I2+4H20；

⑷①由分析可知，Cu和CuO的物质的量之比为0.25mol：0.lmol=5：2；

②测得溶液A中的浓度为Imol•!?,溶液中存在硝酸、硝酸铜，依据N原子守恒有

+

n（HNO3）=ii（H）+2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=

0.1Lxlmol/L+2x（0.25+0.1）mol+0.2mol+0.1mol=l.lmol,则原硝酸的物质的量浓度为

l.lmol一…

---------=llmol/L；

0.1L

⑸将生成的气体B和空气混合，使N0转化为NO?,再用水汲取，生成硝酸，重新利用。

22++

17.Ag\Mg\BaSiO^+2H=H2SiO3?0.250.40存在，最

小浓度为0.8

【详解】

（1）向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并生成0.56L气体，溶液中确定含有CO；、

SiO；,Ag\Mg2\Ba?+与CO；和SiO；-不共存，则确定不含Ag+、Mg2\Ba2+,故答案为:

Ag+、Mg2\Ba2+；

（2）氢离子与硅酸根离子结合生成硅酸白色沉淀，则其离子方程式为：

+

SiOf+2H=H2SiO3>k；

（3）由试验I可知，产生气体为二氧化碳，MCOj="0；：6L0025mo],溶液中CO；的

22.4L/mol

物质的量浓度为：c（CO；）=°T：,N=0.25mol/L,步骤H中最终所得固体为二氧化硅，

'70.1L

n(SiO)=芳=0.04mol，所以c(SiO；)=绊粤=0.4mol/L,由试验III向II的滤液中滴加

260g/mol'70.1L

BaCk溶液无明显试验现象，可知溶液中无SOj,不能确定NO!是否存在，故答案为：?;0.25；

0.4；0；

(4)推断K是否存在，依据电荷守恒，阴离子所带负电总量为：

2c(CO；)+2c(SiO；)=2x0.25+2x0.4=L3mol/L,阳离子所带正电总量为：

c(Na+)=0.5mol/L,此时L3moi/L>0.5mol/L,因此溶液中确定含有Kl当没有NO1时，

K+浓度最小，浓度为至少0.8mol/L,故答案为：存在；其浓度为至少0.8mol/L。

18.除去过量的B『和Ag,Na2C03HN03蒸发结晶S0rBa(N03)2,HN03静

置，取上层清液于试管中，接着滴加硝酸钢溶液无沉淀生成，说明加入的硝酸钢试剂过量

AgN03

【分析】

用Ba(N03)2溶液除去NaNOs溶液中的Na2s04,用AgNOs溶液除去NaNOs溶液中的NaCl,再用Na2C03

溶液除去过量的Ba(NO3)2、AgN03o

【详解】

(1)NazCOs可与Ba(N03)2