常见的酸和碱第2课时稀酸的化学性质课件-科粤版化学九年级下册

第2课时稀酸的化学性质第八单元常见的酸、碱、盐2常见的酸和碱8.课堂达标01课后提升02温馨提示：鼠标轻轻一点，内容立即呈现3C知识点1稀酸的化学性质1.大理石雕像易被酸雨腐蚀,用下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是 (

)A.铁 B.铝 C.铜 D.镀锌的金属解析:铁、铝、锌均为金属活动性顺序中氢之前的金属,均能与酸发生置换反应;铜为金属活动性顺序中氢之后的金属,故用铜代替大理石做雕像比较耐腐蚀。42.君君将一定量的生铁样品加入过量稀硫酸中充分反应,发现有少量黑色物质残留,残留物是 (

)A.碳 B.铁单质 C.硫酸铁 D.硫酸亚铁A解析:生铁中含碳,碳与稀硫酸不反应且不溶于水,所以成为残留物。故选A。53.下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是 (

)A.Al→AlCl3 B.Fe→FeCl2C.CaCO3→CaCl2 D.Fe→FeCl3D解析:Fe跟HCl反应生成FeCl2和氢气。64.下列设计的实验方案中,不能利用稀酸的性质达到实验目的的是 (

)A.鉴别真假黄金(假黄金铜—锌合金)B.在家中鉴别氯化钠和碳酸钠C.除去氧化铁中的铁粉D.除去盐酸溶液中的氯化钡C解析:金不与稀酸反应,锌与稀酸反应生成氢气,加酸有气泡产生是假黄金;稀酸与氯化钠不反应,与碳酸钠反应生成气体;氧化铁和铁都能与稀酸反应,不能用酸除去氧化铁中的铁粉;稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢,加适量稀硫酸能除去盐酸中的氯化钡。75.如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。根据要求回答下列问题。(1)甲可能是

。

(2)写出加入乙发生反应的化学方程式:

。

(3)稀硫酸与丁的反应的基本反应类型是

。

(4)写出符合稀硫酸与丙反应的化学方程式:

。

紫色石蕊溶液CuO+H2SO4===CuSO4+H2O(合理即可)置换反应(或复分解反应)H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl(合理即可)8知识点2盐6.《天工开物》记载:“以泥瓦罐载铜十斤,继入炉甘石六斤……即成黄铜。”炉甘石的主要成分为ZnCO3,ZnCO3属于 (

)A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐D9解析:氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,ZnCO3是由锌、碳、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故A不符合题意;酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,ZnCO3不属于酸,故B不符合题意;碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,ZnCO3不属于碱,故C不符合题意;盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物,ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物,所以ZnCO3属于盐,故D符合题意。故选D。107.下列物质:①空气、②硫酸、③氧气、④硫酸钠、⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙,对其分类完全正确的一组是 (

)A.混合物:①⑥⑦⑧ B.酸:②④C.氧化物:③⑤ D.盐:④⑨D11解析:①空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物;②硫酸属于化合物,电离时生成的阳离子都是氢离子,属于酸;③氧气是由一种物质组成的,属于纯净物;④硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物,属于盐;⑤水是由氢元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物;⑥氢氧化钠是由一种物质组成的,属于纯净物;⑦天然气中含有甲烷和一些其他物质,属于混合物;⑧生铁中含有铁、碳等物质,属于混合物;⑨碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐。故选D。121.小王同学往厨房的纯碱(Na2CO3)中滴加白醋,发现有气体生成。已知白醋里含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是(

)A.白醋里含有氢离子 B.生成的气体是二氧化碳C.白醋能使无色酚酞溶液变红 D.白醋与纯碱发生了反应C解析:白醋显酸性,不能使无色酚酞溶液变色。132.有一种物质能分别跟碳酸钠、氧化铁、氯化钡溶液都反应,并产生不同现象,该物质可以是 (

)A.Fe B.稀盐酸 C.CO D.稀硫酸D解析:A.铁与碳酸钠、氯化钡、氧化铁都不反应。B.稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,有气泡产生;与氧化铁反应生成氯化铁和水,溶液由无色变成黄色;与氯化钡不反应。C.CO与碳酸钠、氯化钡溶液都不反应,与氧化铁反应生成黑色固体。D.H2SO4与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,有气泡产生;与氧化铁反应生成硫酸铁和水,溶液由无色变成黄色;与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。143.请结合图示分析,下列说法正确的是(

)A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③D.反应④可用于工业除铁锈,其现象可观察到溶液变为浅绿色A15解析:在金属活动性顺序中,由于铁位于氢的前面,能将铁置换出来的金属位于铁的前面,所以能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应;转化②不是只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现,铁与稀硫酸等反应也可生成硫酸亚铁;通过C发生置换反应可实现转化③,但CO与三氧化二铁的反应不属于置换反应;由于氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水,反应④中能观察到溶液变为黄色。164.向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,烧杯中有关量的变化见下图,其中正确的是(

)C17解析:向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水,随着稀硫酸的加入,氧化铁的质量逐渐减少,当加入的稀硫酸达到一定质量时,氧化铁反应完全,固体质量减少为0,故A图像错误;向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水,随着稀硫酸的加入,溶液的质量不断增大,氧化铁反应完全后,继续加入稀硫酸,溶液的质量还是逐渐增加的,反应时溶液质量增加较快,反应结束增加较慢,故B图像错误;氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应过程中生成水,溶剂质量增加较快,完全反应后,随着稀硫酸的加入,溶剂的质量还是增加的,只是增加得较慢,图像先陡后缓,故C图像正确;氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,开始溶液中铁元素质量为零,随着稀硫酸的加入,溶液中铁元素的质量逐渐增加,氧化铁反应完全后,继续加入稀硫酸,溶液中铁元素的质量不再发生变化,故D图像错误。故选C。185.物质的性质反映其组成和结构,从宏观进入微观,探索物质变化规律。(1)加入稀硫酸,试管A中的现象是

。(2)加入稀硫酸,试管B中反应的化学方程式是

。有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色CuO+H2SO4===CuSO4+H2O19(3)向试管C中加入过量的稀硫酸,反应后溶液中的溶质是

(填化学式)。

(4)稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,据图2从微粒的角度分析,该反应的实质是

,没有变化的微粒是

。

H2SO4和Na2SO4钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀H+和Cl-20核心素养6.(化学观念)通过对比实验可发现物质的共性与个性。(1)实验一,试管A、B中溶液均变为

,写出试管B中发生反应的化学方程式:

。

实验结论:不同的酸具有相似的化学性质。黄色Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O21(2)实验二,试管

(填字母)中有白色沉淀产生。

实验结论:不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。(3)实验三,E中无明显现象,F中观察到的现象是

。

实验结论:柠檬酸的某些性质通常在水溶液中才能体现。D产生气泡22(4)除实验一外,稀盐酸和稀硫酸共同具有的化学性质还有