初三上册化学六单元知识总结

初三上册化学六单元知识总结演讲人：日期：目录CONTENTS01物质的性质与变化02空气与氧气03水和氢气04碳和碳的氧化物05金属与金属矿物06溶液相关知识01物质的性质与变化物理性质物质不需要发生化学变化就表现出的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。化学性质物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。物理性质与化学性质物理变化没有新物质生成的变化，如物质的状态改变、形状改变等。化学变化有新物质生成的变化，常伴随着颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。物理变化与化学变化化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，特点是“多变一”。分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点是“一变多”。置换反应一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。化学反应类型及特点无色、无味、密度比空气大、可助燃、氧化性强的气体。氧气无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体，不能燃烧也不支持燃烧。二氧化碳无色、无味、密度非常小、难溶于水的气体，具有可燃性。氢气无色、无味、透明的液体，是生命活动不可缺少的物质，具有良好的溶解性和较高的比热容。水常见物质性质总结02空气与氧气空气组成及性质空气成分氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他气体和微粒。氧气性质无色、无味、密度比空气大、能供给呼吸、支持燃烧、具有氧化性。氮气性质无色、无味、难溶于水、化学性质稳定、可用作保护气。稀有气体性质无色、无味、难溶于水、化学性质很不活泼、通电时能发出特定颜色的光。制备原理排水法（因为氧气不易溶于水）和向上排空气法（因为氧气密度比空气大）。收集方法性质实验含氧物质在一定条件下分解产生氧气，如加热高锰酸钾、分解过氧化氢等。将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体为氧气。铁丝在氧气中燃烧（火星四射、放热、生成黑色固体），木炭在氧气中燃烧（发白光、放热、生成使澄清石灰水变浑浊的气体）。氧气制备与性质实验验证氧气方法空气污染物有害气体（如一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）和粉尘（如地面粉尘、燃煤排放的粉尘等）。空气中污染物及其危害01污染物来源化石燃料的燃烧、工业排放、汽车尾气、建筑工地扬尘等。02污染物危害一氧化碳会与血红蛋白结合导致中毒，二氧化硫、二氧化氮会形成酸雨腐蚀建筑物，粉尘会危害人体呼吸系统、引发尘肺病等。03污染物防治减少化石燃料使用、加强工业废气处理、推广清洁能源、植树造林等。04保护大气环境措施政策法规制定严格的环保法规，对排放进行限制和监管。02040301能源利用积极开发和使用清洁能源，如风能、太阳能、水能等，减少化石燃料的使用。工业治理对污染严重的企业进行整顿或关闭，推广清洁生产技术，减少污染物排放。植树造林增加绿色植被覆盖率，吸收空气中的二氧化碳，释放氧气，净化空气。03水和氢气水的组成、结构和性质水的组成水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式为H₂O。水的结构水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，呈V型结构。水的性质水是无色、无味、无臭的液体，具有高比热、高表面张力、高粘度等特性。氢气制备、性质及用途氢气制备氢气可以通过电解水、天然气重整、烃类水蒸气转化等方法制备。氢气性质氢气是一种无色、无味、极易燃烧的气体，密度非常小，极难溶于水。氢气用途氢气主要用于制备氨、甲醇、合成燃料等，还可以用于燃料电池、火箭燃料等领域。硬水软水是指含有较少钙、镁离子的水，加热后不易形成水垢。软水鉴别方法可以使用肥皂水进行鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。硬水是指含有较多钙、镁离子的水，加热后容易形成水垢。硬水和软水鉴别方法节约用水采用节水器具、减少浪费、合理用水等方法可以节约水资源。防止水污染加强工业废水处理、合理使用化肥农药、生活污水集中处理等措施可以防止水污染。节约用水和防止水污染04碳和碳的氧化物碳单质（金刚石、石墨等）金刚石和石墨的物理性质金刚石是最硬的天然物质，石墨则是最软的矿物之一，它们是碳的同素异形体。金刚石和石墨的用途碳的其他同素异形体金刚石因其硬度被广泛应用于切割、磨削、钻探等领域；石墨则因其导电性、耐高温、润滑等特性被用于电极、铅笔芯、润滑剂等方面。包括富勒烯、碳纳米管等，它们具有特殊的物理和化学性质，在材料科学、电子学等领域有广泛应用。123二氧化碳实验室制法实验室制取二氧化碳的原理通过含碳燃料燃烧、碳酸钙分解等反应产生二氧化碳。030201实验室制取二氧化碳的装置通常采用启普发生器或简易装置，包括反应容器、导管、收集装置等。二氧化碳的收集方法由于二氧化碳密度比空气大，常用向上排空气法收集；同时，二氧化碳能溶于水，因此不能用排水法收集。一氧化碳化学性质及用途无色、无味、无刺激性的气体，密度与空气接近，难溶于水。一氧化碳的物理性质具有可燃性、还原性和毒性。可燃性体现在它可以燃烧生成二氧化碳；还原性体现在它可以与金属氧化物反应，夺取氧化物中的氧；毒性则体现在它易与血红蛋白结合，造成生物体缺氧。一氧化碳的化学性质主要用于化学工业，如合成氨、甲醇等；此外，还可用作燃料和还原剂。但需注意安全使用，避免中毒和火灾事故。一氧化碳的用途碳在生物圈和无机环境之间循环转化，包括光合作用、呼吸作用、燃烧等过程。碳循环与环境保护碳循环的基本过程碳循环的失衡会导致温室效应加剧，进而引发全球气候变化。过多的二氧化碳排放会破坏生态平衡，影响生物生存。碳循环对环境的影响碳在生物圈和无机环境之间循环转化，包括光合作用、呼吸作用、燃烧等过程。碳循环的基本过程05金属与金属矿物紫红色，延展性好，导电导热性能优异，抗磁性。铜银白色，磁性，延展性好，机械强度高。铁01020304银白色，轻盈，导热导电性好，抗腐蚀性强。铝蓝白色，抗腐蚀性强，常用于镀锌保护铁。锌常见金属及其物理性质金属活动性顺序表及应用金属活动性顺序表根据金属在水溶液里发生氧化反应的难易程度从易到难排列而成。应用预测金属与酸、盐溶液的反应，判断金属能否置换出酸或盐溶液中的金属。金属与酸反应在金属活动性顺序表里，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，位于氢之后的金属则不能。金属与盐溶液反应在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁的冶炼原理及过程原理利用一氧化碳还原铁的氧化物，得到纯铁。过程铁矿石经破碎、磨细后，与焦炭和石灰石一起加入高炉中。焦炭燃烧产生一氧化碳，一氧化碳与铁矿石中的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳。二氧化碳再与焦炭反应，生成一氧化碳，循环利用。炼铁设备高炉，主要设备包括炉缸、炉喉、炉腹等。炼铁产品生铁，含有较高的碳、硅、锰等元素，需要进一步炼钢。合金由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金种类根据组成元素和性能不同，可分为铁合金、铜合金、铝合金等。合金特点硬度大、韧性好、抗腐蚀性强、熔点低等。合金应用广泛应用于机械制造、航空航天、汽车制造等领域。合金种类及特点06溶液相关知识溶液概念、组成和分类溶液概念溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或离子形式分散于另一物质（溶剂）中。溶液组成溶液分类溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。根据溶液组成和性质，可将溶液分为多种类型，如饱和溶液、不饱和溶液、稀溶液、浓溶液等。123溶解度是指在一定温度和压力下，某溶质在特定溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质的质量或数量。溶解度概念溶解度受温度、压力、溶质和溶剂的性质等因素影响。一般来说，温度升高，固体溶解度增大；压力增加，气体溶解度增大；相似相溶，极性溶剂易溶解极性溶质，非极性溶剂易溶解非极性溶质。影响因素溶解度概念及影响因素结晶现象结晶是溶质从溶液中析出的过程，通常是因为溶液达到饱和或过饱和状态，或者由于温度变化、溶剂蒸发等原因导致溶质无法继续溶解而产生的现象。结晶方法常见的结晶方法包括冷却结晶、蒸发结晶、溶剂挥发结晶等。冷却结晶是通过降低溶液温度使溶质结晶；蒸发结晶是通过加热使溶剂蒸发，从而使溶质结晶；溶剂挥发结晶