2025高考化学三轮复习之水溶液中的平衡（选择题）

第37页（共37页）2025高考化学三轮复习之水溶液中的平衡（选择题）一．选择题（共20小题）1．（2025•湖南模拟）常温下，分别在Mn（NO3）2、Zn（NO3）2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX＝﹣lgc（X），X代表Mn2+、Zn2+A．图中L2代表c(NO2B．常温下Mn（OH）2的溶解度为2.67×10﹣1.9g C．升高温度，d点上移 D．Mn（OH）2+2HNO2⇌Mn（NO2）2+2H2O的平衡常数K＝108.72．（2025•福建模拟）常温下，在Mn（OH）2和Ni（OH）2的浊液中滴加CH3COOH溶液，溶液pX与pH的关系如图所示。已知：①pX＝﹣lgX，X＝c（Mn2+）、c（Ni2+）或c(CH3COO-)c(CH3COOH)；②Ksp[MnA．L3代表﹣lgc（Ni2+）与pH的关系 B．Mn（OH）2和Ni（OH）2共存的浊液中：c（Ni2+）＜0.01c（Mn2+） C．pH＝4时，c(D．Mn（OH）2+2CH3COOH⇌（CH3COO）2Mn+2H2O的平衡常数K为105.793．（2025•山东模拟）向CaC2O4饱和溶液（有足量CaC2O4固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC2O4溶解，总反应为CaC2O4+2H+⇌H2C2O4+Ca2+。平衡时lg[c（Ca2+）]、分布系数δ（M）与pH的变化关系如图所示（其中M代表H2C2O4、HC2OA．曲线Ⅱ表示lg[c（H2C2O4）]～pH的变化关系 B．pH＝2.77时，溶液中c(C．总反应CaC2O4+2HD．pH＝4时，c4．（2025•浙江模拟）25℃时，已知CaC2O4的Ksp=5.0×10-9A．2C2O42-+CaB．HC2O4-C．H2C2OD．把CaC2O4固体溶于pH＝4.8的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中形成饱和溶液，饱和溶液中c（Ca2+）≈7.5×10﹣5mol/L5．（2025•海淀区校级模拟）环境保护工程师研究用Na2S、FeS或H2S处理水样中的Cd2+。室温下，H2S饱和溶液物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图所示[例如δ（H2S）=c(H2S)c(A．Na2S溶液中c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣） B．向c（Cd2+）＝0.01mol•L﹣1的溶液中通入H2S至饱和，可使c（Cd2+）＜10﹣5mol•L﹣1 C．忽略S2﹣的第二步水解，0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中S2﹣的水解率约为62% D．向0.01mol•L﹣1的FeCl2溶液中加入等体积的0.2mol•L﹣1的Na2S溶液，反应初期产生沉淀为FeS6．（2025春•江西月考）常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体（忽略溶液体积的变化），溶液中铁、铝元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。已知：①Ksp[Al（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]；②Al3+(下列叙述不正确的是（）A．曲线Ⅲ代表[Al(B．常温下，Ksp[Al（OH）3]数量级为10﹣35 C．加入0.006gNaOH，会同时产生Fe（OH）3和Al（OH）沉淀，且Fe3（OH）3质量更大 D．Al(OH)3(s)+O7．（2025•江岸区校级模拟）室温下，Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在c起始(Na2CO3)=0.1mol⋅L-1的体系中，研究Mg2+在不同pH时的可能产物，c（Mg2+）与pH的关系如图2所示。曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)⋅cA．由M点可求得KaB．pH＝11的体系中：c(C．Q点的体系中，发生反应MgD．P点的体系中，c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）＝0.1mol8．（2025•青岛一模）T℃，AgBr悬浊液（含足量AgBr固体）加Na2S2O3固体，发生反应Ag++S2O32-⇌[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+A．x＝﹣8.35 B．AgBr(s)+2S2O3C．c(S2D．c(S9．（2025•宁波模拟）向含AgNO3、Hg（NO3）2、Pt（NO3）2的溶液中滴加KCl溶液，混合液中lgn与﹣lgc（Cl﹣）的关系如图所示，其中n代表c([已知：①反应Cu2++4NH3⇌[Cu（NH3）4]2+的平衡常数称为稳定常数，简记为K稳。②常温下，K稳{[PtCl4]2﹣}＞K稳{[HgCl4]2﹣}。A．L3代表lgc([AgCl2]-B．常温下，K稳{[HgCl4]2﹣}＝1.0×1015 C．[HgCl4]2﹣+Pt2+⇌[PtCl4]2﹣+Hg2+的平衡常数K为10 D．常温下，浓度相同的配离子解离出金属离子的浓度大小：[AgCl2]﹣＞[PtCl4]2﹣＞[HgCl4]2﹣（忽略金属阳离子的水解）10．（2024秋•米东区期末）常温下，MX、QX2两种盐的饱和溶液中离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是（）A．线L2表示﹣lg[c（M+）/（mol•L﹣1）]随﹣lg[c（X﹣）/（mol•L﹣1））变化 B．KspC．随着X﹣浓度增大，点A会沿着线L1向左移动 D．向浓度均为0.1mol•L﹣1的M+和Q2+混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀11．（2025•哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学一模）菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同pH下，体系中lgc（M）与pH关系如图所示（M代表H2C2A．①表示Ca2+的浓度变化 B．A点时，溶液2cC．将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比4：1混合，可得到B点溶液 D．pH＞10时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了Ca（OH）2沉淀12．（2025•重庆模拟）常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数δ[比如：δ（HS﹣）=c(HS-)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)与pH下列说法错误的是（）A．NaHS溶液显碱性 B．直线⑤表示H2S饱和溶液中N2+的﹣lgc与pH的关系 C．金属硫化物NS的pKsp＝49.21 D．浓度均为0.01mol/L的M+和N2+的混合溶液可通过滴加H2S饱和溶液实现分离13．（2024秋•济南期末）常温下，以pAg{pAg＝﹣lg[c（Ag+）/（mol•L﹣1）]}对pX（X代表Cl﹣、Br﹣、CrO42-）作图的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl﹣水样、含Br水样。已知：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）Ag2A．KspB．L2代表AgCl沉淀溶解平衡曲线 C．与滴定Cl﹣相比，滴定Br﹣时，理论上待测液中指示剂浓度需更低 D．向饱和Ag2CrO4和饱和AgCl的混合溶液中加入AgNO3固体，c(14．（2024秋•乌鲁木齐期末）向10mL浓度均为0.1mol/L的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水（Kb＝1.8×10﹣5）体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.0、8.9，下列说法正确的是（）K稳=已知：ⅰ．Zn2++4NH3⇌[Zn（NH3）4]2+ⅱ．Ksp[Zn（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]A．曲线X表示Fe2+ B．Ksp[Fe（OH）2]＝10﹣22.8 C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn（NH3）4]2+ D．Zn（OH）2+4NH3═[Zn（NH3）4]2++2OH﹣K＝10﹣7.9515．（2025•湖北二模）一种高效除去废水中的PO43-的电化学装置如图所示。已知常温下，Ksp（FePO4）＝1.3×10﹣22A．若以铅蓄电池为电源，则a极应与Pb电极相连 B．阳极发生的电极反应为4Fe2++O2+4H++4PO43-═FePO4+2H2C．开始电解前应先调节pH约为2，若pH＞4，该电解原理除去PO4D．电路中有0.3mol电子通过时，理论上最多生成的FePO4的质量为22.65g16．（2025•湖北一模）AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg＝﹣lgc（Ag+），pI＝﹣lgc（I﹣）。下列说法正确的是（）A．图象中，T＜20℃ B．AgI的溶度积Ksp（AgI）：c＝d＝e＜f C．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c（Ag+）＝1×10﹣bmol•L﹣1 D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点17．（2024秋•红桥区期末）25℃时，用0.1000mol•L﹣1AgNO3溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，c（X﹣）表示Cl﹣或Br﹣的浓度。[已知：Ag2CrO4为砖红色；25℃时，KspA．NaCl溶液中c（Cl﹣）＝0.0500mol•L﹣1 B．到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②18．（2024秋•丰台区期末）Ni（OH）2和NiCO3是Ni2+在不同pH的Na2CO3溶液体系中的两种可能产物。25℃时，二者的沉淀溶解平衡曲线如图。已知：25℃时，Ksp(下列说法正确的是（）A．Na2CO3溶液中2cB．M点，溶液中存在c(C．P点所示条件下，能生成NiCO3沉淀，不能生成Ni（OH）2沉淀 D．NiCO3(s)+2OH19．（2025•日照一模）室温下，含有MCO3（s）的0.01mol•L﹣1的Na2CO3液和含有MSO4（s）的0.01mol•L﹣1的Na2SO4溶液，两份溶液中的pM[pM＝﹣lgc（M2+）]以及含碳微粒分布分数δ如δ（CO32-）=c①M2+不水解；②100.6＝4下列说法错误的是（）A．曲线②表示MCO3的变化曲线 B．x＝6.97 C．MSO4（s）⇌M2+（aq）+SO42-aq）的Ksp的数量级为10D．若将Na2CO3溶液的浓度变为0.1mol•L﹣1，则曲线①②的交点将出现在a点右侧20．（2025•梅河口市校级开学）某温度时，卤化银（AgX，X＝Cl、Br、I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知p（Ag）＝﹣lgc（Ag+），p（X）＝﹣lgc（X﹣），利用p（X）、p（Ag）的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互关系。下列说法正确的是（）A．G线是AgCl的溶解平衡曲线 B．坐标点p形成的溶液中AgCl已经达到过饱和状态 C．n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 D．m点可能是在水中加入AgBr形成的饱和溶液

2025高考化学三轮复习之水溶液中的平衡（选择题）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案DCBDDCDDDDB题号121314151617181920答案CBDDBDDDD一．选择题（共20小题）1．（2025•湖南模拟）常温下，分别在Mn（NO3）2、Zn（NO3）2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX＝﹣lgc（X），X代表Mn2+、Zn2+A．图中L2代表c(NO2B．常温下Mn（OH）2的溶解度为2.67×10﹣1.9g C．升高温度，d点上移 D．Mn（OH）2+2HNO2⇌Mn（NO2）2+2H2O的平衡常数K＝108.7【答案】D【分析】分别在Mn（NO3）2、Zn（NO3）2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c（Mn2+）、c（Zn2+）、c（HNO2）逐渐减小，c（OH﹣）逐渐增大，HNO2溶液中c(NO2-)逐渐增大，起始时pH＜pOH，即随着NaOH溶液的滴加，pMn和pZn逐渐增大，pOH和pc(NO2-)c(HNO2)逐渐减小，Ksp[Mn（OH）2]＞Ksp[Zn（OH）2]，则图中L1、L2【解答】解：分别在Mn（NO3）2、Zn（NO3）2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c（Mn2+）、c（Zn2+）、c（HNO2）逐渐减小，c（OH﹣）逐渐增大，HNO2溶液中c(NO2-)逐渐增大，起始时pH＜pOH，即随着NaOH溶液的滴加，pMn和pZn逐渐增大，pOH和pc(NO2-)c(HNO2)逐渐减小，Ksp[Mn（OH）2]＞Ksp[Zn（OH）2]，则图中L1、L2A．图中L1、L2、L3、L4分别代表OH-、B．Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7，设Mn2+的浓度为x，OH﹣的浓度为2x，则x（2x）2＝10﹣12.7，x＝3.0×10﹣4.9mol/L。常温下C．升高温度，溶解度增大，c（Zn2+）增大，d点应该下移，故C错误；D．Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7，K(HNO2)=10-3.3，反应Mn故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。2．（2025•福建模拟）常温下，在Mn（OH）2和Ni（OH）2的浊液中滴加CH3COOH溶液，溶液pX与pH的关系如图所示。已知：①pX＝﹣lgX，X＝c（Mn2+）、c（Ni2+）或c(CH3COO-)c(CH3COOH)；②Ksp[MnA．L3代表﹣lgc（Ni2+）与pH的关系 B．Mn（OH）2和Ni（OH）2共存的浊液中：c（Ni2+）＜0.01c（Mn2+） C．pH＝4时，c(D．Mn（OH）2+2CH3COOH⇌（CH3COO）2Mn+2H2O的平衡常数K为105.79【答案】C【分析】在Mn（OH）2和Ni（OH）2的浊液中，随着CH3COOH溶液的加入，溶液pH减小，Mn（OH）2和Ni（OH）2被溶解为Mn2+和Ni2+，二者离子浓度增大，pX逐渐减小，根据Ksp[Mn（OH）2]＞Ksp[Ni（OH）2]，当pH相同时，c（Mn2+）＞c（Ni2+），pc（Mn2+）＜pc（Ni2+），曲线L3代表﹣lgc（Ni2+）与pH关系，曲线L2代表﹣lgc（Mn2+），则曲线L1代表﹣lgc(【解答】解：在Mn（OH）2和Ni（OH）2的浊液中，随着CH3COOH溶液的加入，溶液pH减小，Mn（OH）2和Ni（OH）2被溶解为Mn2+和Ni2+，二者离子浓度增大，pX逐渐减小，根据Ksp[Mn（OH）2]＞Ksp[Ni（OH）2]，当pH相同时，c（Mn2+）＞c（Ni2+），pc（Mn2+）＜pc（Ni2+），曲线L3代表﹣lgc（Ni2+）与pH关系，曲线L2代表﹣lgc（Mn2+），则曲线L1代表﹣lgc(A．根据分析可知，曲线L3代表﹣lgc（Ni2+）与pH关系，故A正确；B．根据c点数据计算Ksp[Mn（OH）2]＝10﹣12.69，根据b点数据计算Ksp[Ni（OH）2]＝10﹣15.26，c(Mn2+)c(Ni2+)=c(MC．根据a点计算，Ka（CH3COOH）=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=10﹣2×10﹣2.76＝10﹣4.76D．该反应的平衡常数K=c(Mn2+故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。3．（2025•山东模拟）向CaC2O4饱和溶液（有足量CaC2O4固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC2O4溶解，总反应为CaC2O4+2H+⇌H2C2O4+Ca2+。平衡时lg[c（Ca2+）]、分布系数δ（M）与pH的变化关系如图所示（其中M代表H2C2O4、HC2OA．曲线Ⅱ表示lg[c（H2C2O4）]～pH的变化关系 B．pH＝2.77时，溶液中c(C．总反应CaC2O4+2HD．pH＝4时，c【答案】B【分析】A．随着pH值的增大，c（H2C2O4）逐渐减小，c(HC2O4-)B．pH＝2.77时，c(H2C2O4)=c(C2O42-)，物料守恒：c(Ca2+)=c(C．CaC2OD．pH＝4时，根据物料守恒，c(【解答】解：A．随着pH值的增大，c（H2C2O4）逐渐减小，c(HC2O4-)先增大后减小，c(C2O42-)逐渐增大，c（Ca2+）逐渐减小，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表δ（H2C2O4）、lg[c（Ca2+B．pH＝2.77时，c(H2C2O4)=c(C2O42-)，物料守恒：c(Ca2+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O4C．平衡常数K=c(D．pH＝4时，根据物料守恒，c(Ca故选：B。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。4．（2025•浙江模拟）25℃时，已知CaC2O4的Ksp=5.0×10-9A．2C2O42-+CaB．HC2O4-C．H2C2OD．把CaC2O4固体溶于pH＝4.8的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中形成饱和溶液，饱和溶液中c（Ca2+）≈7.5×10﹣5mol/L【答案】D【分析】A．平衡常数为K=cB．K=1C．K=cD．Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，在pH＝4.8时，c（H+）＝10﹣4.8mol/L，C2O42-浓度可以近似为：c【解答】解：A．平衡常数为K=c(OB．K=1c(C．K=c2(D．Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，在pH＝4.8时，c（H+）＝10﹣4.8mol/L，C2O42-浓度可以近似为：c(C2O42-)≈c(H+)Ka2=10-4.81.5×10故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。5．（2025•海淀区校级模拟）环境保护工程师研究用Na2S、FeS或H2S处理水样中的Cd2+。室温下，H2S饱和溶液物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图所示[例如δ（H2S）=c(H2S)c(A．Na2S溶液中c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣） B．向c（Cd2+）＝0.01mol•L﹣1的溶液中通入H2S至饱和，可使c（Cd2+）＜10﹣5mol•L﹣1 C．忽略S2﹣的第二步水解，0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中S2﹣的水解率约为62% D．向0.01mol•L﹣1的FeCl2溶液中加入等体积的0.2mol•L﹣1的Na2S溶液，反应初期产生沉淀为FeS【答案】D【分析】由溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系图可知，曲线向下的代表H2S的物质的量分数与pH关系，先升后降的代表HS﹣的物质的量分数与pH关系，上升的曲线代表S2﹣的物质的量分数与pH关系，H2S曲线和HS﹣曲线的交叉点代表二者的浓度相等，对应的pH＝7，c（H+）＝10﹣7mol/L，Ka1=c(H+)×c(HS-)c(H2S)=c（H+）＝10﹣7，HS﹣与S2﹣曲线交叉点代表HS﹣与S2﹣二者物质的量分数相等，对应的pH＝13，c（H+【解答】解：由溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系图可知，曲线向下的代表H2S的物质的量分数与pH关系，先升后降的代表HS﹣的物质的量分数与pH关系，上升的曲线代表S2﹣的物质的量分数与pH关系，H2S曲线和HS﹣曲线的交叉点代表二者的浓度相等，对应的pH＝7，c（H+）＝10﹣7mol/L，Ka1=c(H+)×c(HS-)c(H2S)=c（H+）＝10﹣7，HS﹣与S2﹣曲线交叉点代表HS﹣与S2﹣二者物质的量分数相等，对应的pH＝13，c（H+A．Na2S溶液中存在电荷守恒，即：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故A正确；B．向c（Cd2+）＝0.01mol•L﹣1的溶液中通入H2S至饱和，若c（Cd2+）＜10﹣5mol•L﹣1，反应Cd2++H2S＝CdS↓+2H+几乎完全发生，c（H+）＝0.02mol/L，由Ka1×Ka2=c(H+)×c(HS-)c(H2S)×c(H+)×c(S2-)c(HS-)=c2(H+)×c(S2-)c(H2S)=C．根据S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，设水解的S2﹣的物质的量浓度为xmol/L，产生的HS﹣和OH﹣浓度都为xmol/L，Kh=c(HS-)×c(OD．0.1mol/LNa2S溶液中S2﹣的水解率约为62%，0.01mol/LFeCl2溶液中加入等体积0.2mol/LNa2S溶液，瞬间得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，瞬时c（Fe2+）c（S2﹣）＝0.005mol/L×（0.1mol/L﹣0.062mol/L）＝1.9×10﹣4＞Ksp（FeS），c（Fe2+）c2（OH﹣）＝0.005mol/L×（0.062mol/L）2＝1.922×10﹣5＞Ksp[Fe（OH）2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe（OH）2，故D错误；故选：D。【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2025春•江西月考）常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体（忽略溶液体积的变化），溶液中铁、铝元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。已知：①Ksp[Al（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]；②Al3+(下列叙述不正确的是（）A．曲线Ⅲ代表[Al(B．常温下，Ksp[Al（OH）3]数量级为10﹣35 C．加入0.006gNaOH，会同时产生Fe（OH）3和Al（OH）沉淀，且Fe3（OH）3质量更大 D．Al(OH)3(s)+O【答案】C【分析】由题意可知，氢氧化铝的溶度积大于氢氧化铁，a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3，说明曲线I代表铁离子、曲线Ⅱ代表铝离子，曲线Ⅲ代表[Al(OH)4]-，则由图可知，氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe（OH）3]＝10﹣5×（10﹣11mol/L）3＝10﹣38、氢氧化铝溶度积Ksp[Al（OH）3]＝10﹣5×（10﹣9.7mol/L【解答】解：A．氢氧化铝的溶度积大于氢氧化铁，a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3，曲线Ⅲ代表[Al(OH)B．根据分析可知，Ksp[Al（OH）3]＝10﹣5×（10﹣9.7mol/L）3＝10﹣34.1，Ksp[Al（OH）3]数量级为10﹣35，故B正确；C．10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3，c（AlCl3）＝0.1mol/L和c（FeCl3）＝0.1mol/L，加入0.006gNaOH，n(NaOH)=0.006g40g/mol=0.00015mol，因Ksp[Al（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]，Fe（OH）3先沉淀，Fe3+过量，剩余c(FD．由方程式可知，平衡常数K1=c[Al(OH)4]-c(OH-)=c[Al(OH)4]-c3(故选：C。【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2025•江岸区校级模拟）室温下，Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在c起始(Na2CO3)=0.1mol⋅L-1的体系中，研究Mg2+在不同pH时的可能产物，c（Mg2+）与pH的关系如图2所示。曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)⋅cA．由M点可求得KaB．pH＝11的体系中：c(C．Q点的体系中，发生反应MgD．P点的体系中，c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）＝0.1mol【答案】D【分析】图1表示Na2CO3体系，随着pH的逐渐减小，溶液中c(CO32-)逐渐减小，c(HCO3-)先增大后减小，c（H2CO3）逐渐增大，当pH＝6.37时，两曲线交点表示溶液中c(HCO3-)=c(H【解答】解：图1表示Na2CO3体系，随着pH的逐渐减小，溶液中c(CO32-)逐渐减小，c(HCO3-)先增大后减小，c（H2CO3）逐渐增大，当pH＝6.37时，两曲线交点表示溶液中c(HCO3-)=c(H2A．根据图1可知N点pH＝10.25时，溶液中c(HCO3-B．从图1可知pH＝11时，c(COC．根据图2可知Q点对应pH＝8，该点位于Mg（OH）2曲线（Ⅱ）的上方，曲线（Ⅰ）的下方；根据图1可知，pH＝8时，溶液中主要含碳微粒是碳酸氢根离子，图2中图像的纵坐标是﹣lg[c（Mg2+）]，数值从下往上在增大，也即是从下往上c（Mg2+）在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2++2D．图2可以看出P点pH＝11、﹣lg[c（Mg2+）]＝6时，该点位于曲线Ⅰ、Ⅱ的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，c起始(Na2故选：D。【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2025•青岛一模）T℃，AgBr悬浊液（含足量AgBr固体）加Na2S2O3固体，发生反应Ag++S2O32-⇌[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+A．x＝﹣8.35 B．AgBr(s)+2S2OC．c(S2D．c(S【答案】D【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag（S2O3）]﹣，故开始溶液中c(Ag【解答】解：溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag（S2O3）]﹣，故开始溶液中c(AgA．Ksp（AgBr）＝10﹣12.2，则10﹣3.85×10x＝10﹣12.2，x＝﹣8.35，故A正确；B．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10﹣4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10﹣3.85mol/L、10﹣8.35mol/L，c(Ag+)c{[Ag(S2O3C．根据物料守恒，（﹣4.6，﹣4.2）点存在c（Br﹣）＝c（Ag+）+c{[Ag（S2O3）]﹣}+c{[Ag（S2O3）2]3﹣}，c(Br-)×c[Ag(S2O3)2]3-c(S2O32-)2=c(Br-)×c[Ag(S2O3)D．溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag(S2O3)]-，S2O32-浓度逐渐减小，溶液中c(Ag+)c{[Ag(S2O3)]-}小于c(Ag+)c{[Ag(S2O3)2]3-}，（﹣4.6，﹣4.2）点存在c(Ag+)c{[Ag(S2O3)故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。9．（2025•宁波模拟）向含AgNO3、Hg（NO3）2、Pt（NO3）2的溶液中滴加KCl溶液，混合液中lgn与﹣lgc（Cl﹣）的关系如图所示，其中n代表c([已知：①反应Cu2++4NH3⇌[Cu（NH3）4]2+的平衡常数称为稳定常数，简记为K稳。②常温下，K稳{[PtCl4]2﹣}＞K稳{[HgCl4]2﹣}。A．L3代表lgc([AgCl2]-B．常温下，K稳{[HgCl4]2﹣}＝1.0×1015 C．[HgCl4]2﹣+Pt2+⇌[PtCl4]2﹣+Hg2+的平衡常数K为10 D．常温下，浓度相同的配离子解离出金属离子的浓度大小：[AgCl2]﹣＞[PtCl4]2﹣＞[HgCl4]2﹣（忽略金属阳离子的水解）【答案】D【分析】[HgCl4]2﹣和[PtCl4]2﹣组成类型相同，其直线斜率相同，则图中L3代表lgc([AgCl2]-)c(Ag+)与﹣lgc（Cl﹣）关系，K稳{[HgCl4]2﹣}=c([HgCl4]2-)c(Hg2+)×1c4(Cl-)、K稳{[PtCl4]2﹣}=c([PtCl4]2-)c(Pt2+)×1c4(Cl-)，且K稳{[PtCl4]2﹣}＞K稳{[HgCl4]2﹣}，当c（Cl﹣）一定时c([PtCl4]2-)c(Pt2+)＞c([HgCl4]2-)c(【解答】解：A．由上述分析可知，图中L1、L2、L3分别代表lgc([PtCl4]2-)c(Pt2+)、lgB．由上述分析可知，K稳{[PtCl4]2﹣}＝1.0×1016、K稳{[HgCl4]2﹣}＝1.0×1015，故B正确；C．由上述分析可知，K稳{[PtCl4]2﹣}＝1.0×1016、K稳{[HgCl4]2﹣}＝1.0×1015，则[HgCl4]2﹣+Pt2+⇌[PtCl4]2﹣+Hg2+的平衡常数K=c([PtCl4D．组成类型相同的配合物，其稳定常数K稳越大，越难解离，溶液中金属离子浓度越小，则浓度相同的配离子解离出金属离子的浓度大小：[HgCl4]2﹣＞[PtCl4]2﹣，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学平衡图象分析及平衡常数的计算，侧重图象分析判断能力及基础知识综合运用能力考查，明确图中曲线表示的意义、平衡常数的计算及其应用是解题关键，题目难度中等。10．（2024秋•米东区期末）常温下，MX、QX2两种盐的饱和溶液中离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是（）A．线L2表示﹣lg[c（M+）/（mol•L﹣1）]随﹣lg[c（X﹣）/（mol•L﹣1））变化 B．KspC．随着X﹣浓度增大，点A会沿着线L1向左移动 D．向浓度均为0.1mol•L﹣1的M+和Q2+混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀【答案】D【分析】A．-lgc(X-)=-lgKsp(MX)c(M+)=-lgKsp(MX)+lgc(M+)=-[-B．根据线L2过点（﹣2，6），即此时c（Q2+）＝102mol•L﹣1，c（X﹣）＝10﹣6mol•L﹣1；C．随着X﹣浓度增大，M+浓度减小，导致﹣lgc（X﹣）减小，﹣lgc（M+）增大；D．横坐标为1时﹣lgc（X﹣）的值：L1＞L2，即c（X﹣）的值：L1＜L2。【解答】解：A．-lgc(X-)=-lgKsp(MX)c(M+)=-lgKsp(MX)+lgc(M+)=-[-lgc(M+)]-lgKsp(MX)，-lgc(X-)=-lgKsp(QX2)c(Q2+)=-12lgKsp(QX2)+12lgc(Q2+)=-12⋅[-lgc(Q2+)]-12lgKsp(QXB．根据线L2过点（﹣2，6），即此时c（Q2+）＝102mol•L﹣1，c（X﹣）＝10﹣6mol•L﹣1，则Ksp(QC．随着X﹣浓度增大，M+浓度减小，导致﹣lgc（X﹣）减小，﹣lgc（M+）增大，所以点A会沿着线L1向右移动，故C错误；D．横坐标为1时﹣lgc（X﹣）的值：L1＞L2，即c（X﹣）的值：L1＜L2，所以向浓度均为0.1mol•L﹣1的M+和Q2+混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀，故D正确；故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。11．（2025•哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学一模）菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同pH下，体系中lgc（M）与pH关系如图所示（M代表H2C2A．①表示Ca2+的浓度变化 B．A点时，溶液2cC．将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比4：1混合，可得到B点溶液 D．pH＞10时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了Ca（OH）2沉淀【答案】B【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡：CaC2O4(s)⇌Ca2+(aq)+C2O42-(aq)、C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-、HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-，随着pH增大，水解平衡被抑制，H2C2O4浓度减小，HC【解答】解：CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡：CaC2O4(s)⇌Ca2+(aq)+C2O42-(aq)、C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-、HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-，随着pH增大，水解平衡被抑制，H2C2O4浓度减小，HCA．由分析可知，①表示C2O42-、④表示CaB．由图像可知A点时溶液中c(C2O42-)=c(HC2O4-)，溶液中存在电荷守恒：2c(Ca2+)+cC．由图像可知B点时溶液中c（H2C2O4）＝c（HC2O4-），H2C2O4的Ka1=c(HC2O4-)c(H+)c(H2C2O4)=c(H+)＜10﹣2，同理由A点可知，H2C2O4的Ka2=c(C2O4D．由图像可知，pH＞10时，如pH＝13，c（OH﹣）＝0.1mol/L、c（Ca2+）=Ksp(CaC2O4)=10-8.2mol/L=10﹣4.1mol/L，此时Qc[Ca（OH）2]＝10﹣4.1×（10﹣1）2＝10故选：B。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。12．（2025•重庆模拟）常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数δ[比如：δ（HS﹣）=c(HS-)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)与pH下列说法错误的是（）A．NaHS溶液显碱性 B．直线⑤表示H2S饱和溶液中N2+的﹣lgc与pH的关系 C．金属硫化物NS的pKsp＝49.21 D．浓度均为0.01mol/L的M+和N2+的混合溶液可通过滴加H2S饱和溶液实现分离【答案】C【分析】随着溶液pH逐渐增大，δ（H2S）逐渐减小、δ（HS﹣）先增大后减小、δ（S2﹣）逐渐增大，则图1中曲线①②③分别表示δ（H2S）、δ（HS﹣）、δ（S2﹣）与pH值的关系，pH＝6.97时c（H2S）＝c（HS﹣），此时H2S的电离平衡常数Ka1=c(HS-)c(H2S)×c（H+）＝c（H+）＝10﹣6.97，同理pH＝12.90时Ka2=c(S2-)c(HS-)×c（H+）＝10﹣12.90，Ka1•Ka2=c(S2-)c(H2S)×c2（H+），c（S2﹣）=Ka1⋅Ka2⋅c(H2S)c2(H+)，则Ksp（M2S）＝c2（M+）•c（S2﹣）＝c2（M+）•Ka1⋅Ka2⋅c(H2S)c2(H+)，Ksp（NS）＝c（N2+）•c（S2﹣）=Ka1【解答】解：A．由上述分析可知，H2S的电离平衡常数Ka1＝10﹣6.97，Ka2＝10﹣12.90，HS﹣的水解常数Kh=KwKa1=10﹣7.03＞Ka2，说明HSB．由上述分析可知，直线④⑤分别表示H2S饱和溶液中M+、N2+的﹣lgc与pH的关系，故B正确；C．由上述分析可知，Ksp（M2S）＝10﹣49.21、Ksp（NS）＝10﹣26.10，则M2S、NS的pKsp分别为49.21、26.10，故C错误；D．由图2可知，浓度均为0.01mol/L的M+、N2+的混合溶液中M+、N2+开始沉淀时c（S2﹣）分别为10-49.21(0.01)2mol/L＝10﹣45.21mol/L、10-26.100.01mol/L＝10﹣24.1mol/L，则M+先沉淀，M+沉淀完全时溶液中c（S2﹣）=10-49.21(10-5)2mol/L＝10﹣39.21mol/L＜10﹣24.1mol/L故选：C。【点评】本题考查难溶物的溶解平衡，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线表示的意义、电离平衡常数和溶度积平衡常数的计算方法是解题关键，图2中微粒成分的判断是难点，题目难度较大。13．（2024秋•济南期末）常温下，以pAg{pAg＝﹣lg[c（Ag+）/（mol•L﹣1）]}对pX（X代表Cl﹣、Br﹣、CrO42-）作图的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl﹣水样、含Br水样。已知：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）Ag2A．KspB．L2代表AgCl沉淀溶解平衡曲线 C．与滴定Cl﹣相比，滴定Br﹣时，理论上待测液中指示剂浓度需更低 D．向饱和Ag2CrO4和饱和AgCl的混合溶液中加入AgNO3固体，c(【答案】B【分析】由于AgCl、AgBr中阴、阳离子均为1：1，则二者图象平行，且Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），则L1、L2、L3分别代表Ag2CrO4、AgCl、AgBr沉淀溶解平衡曲线，根据点（0，5.8）可计算Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+）×c（CrO42-）＝（10﹣5.8）2×1＝10﹣11.6，根据点（9.7，0）可计算Ksp（AgCl）＝c（Ag+）×c（Cl﹣）＝10﹣9.7×1＝10﹣9.7，根据点（12.2，）可计算Ksp（AgBr）＝c（Ag+）×c（Br﹣）＝10﹣12.2×1＝10﹣【解答】解：A．由上述分析可知，L1代表Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线，根据点（0，5.8）数值计算Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+）×c（CrO42-）＝（10﹣5.8）2×1＝10﹣11.6，故B．由上述分析可知，L1、L2、L3分别代表Ag2CrO4、AgCl、AgBr沉淀溶解平衡曲线，故B正确；C．达到达到终点时Ag2CrO4与AgCl或AgBr共存，c(CrO42-)c2(Cl-)=Ksp(Ag2CrO4)K2D．向饱和Ag2CrO4和饱和AgCl的混合溶液中加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，则c(Cl-)c(故选：B。【点评】本题考查沉淀溶解平衡图象分析，侧重分析能力和计算能力考查，把握曲线对应的物质、溶度积常数的计算及其应用是解题关键，题目难度中等。14．（2024秋•乌鲁木齐期末）向10mL浓度均为0.1mol/L的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水（Kb＝1.8×10﹣5）体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.0、8.9，下列说法正确的是（）K稳=已知：ⅰ．Zn2++4NH3⇌[Zn（NH3）4]2+ⅱ．Ksp[Zn（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]A．曲线X表示Fe2+ B．Ksp[Fe（OH）2]＝10﹣22.8 C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn（NH3）4]2+ D．Zn（OH）2+4NH3═[Zn（NH3）4]2++2OH﹣K＝10﹣7.95【答案】D【分析】Ksp[Zn（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]，当加入氨水体积（氨水体积＜20mL）相同时溶液中c（OH﹣）相等，则c（Fe2+）＞c（Zn2+），所以图中曲线X、Y、Z分别表示Zn2+、Fe2+、Zn（NH3）42+与氨水体积间的关系，根据图中M、N点数值计算Ksp[Zn（OH）2]＝c（Zn2+）×c2（OH﹣）＝10﹣5×（10﹣14+8.0）2＝10﹣17、Ksp[Fe（OH）2]＝c（Fe2+）×c2（OH﹣）＝10﹣5×（10﹣5.1）2＝10﹣15.2、据此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，图中曲线X、Y、Z分别表示Zn2+、Fe2+、Zn（NH3）42+与氨水体积间的关系，故A错误；B．N点pH＝8.9，c（H+）＝10﹣8.9mol/L，c（OH﹣）＝10﹣5.1mol/L，则Ksp[Fe（OH）2]＝c（Fe2+）×c2（OH﹣）＝10﹣5×（10﹣5.1）2＝10﹣15.2，故B错误；C．曲线Z表示Zn（NH3）42与氨水体积间的关系，由图可知，M点时Zn2+沉淀完全生成Zn（OH）2，则N点时c（Zn（NH3）42+）＝10﹣5mol/L≪0.1mol/L，即N点锌元素的主要存在形式是Zn（OH）2，故C错误；D．①Zn（OH）2（s）⇌Zn2+（aq）+2OH﹣（aq），②Zn2+（aq）+4NH3（aq）⇌[Zn（NH3）4]2+（aq），①+②可得Zn（OH）2+4NH3（aq）⇌[Zn（NH3）4]2+（aq）+2OH﹣（aq），则K＝Ksp[Zn（OH）2]×K稳＝10﹣17×109.05＝10﹣7.95，故D正确；故选：D。【点评】本题考查沉淀溶解平衡图像分析，侧重分析判断能力和计算能力考查，把握图象对应离子的关系、溶度积常数的计算应用、平衡常数表达式及其计算是解题关键，题目难度中等。15．（2025•湖北二模）一种高效除去废水中的PO43-的电化学装置如图所示。已知常温下，Ksp（FePO4）＝1.3×10﹣22A．若以铅蓄电池为电源，则a极应与Pb电极相连 B．阳极发生的电极反应为4Fe2++O2+4H++4PO43-═FePO4+2H2C．开始电解前应先调节pH约为2，若pH＞4，该电解原理除去PO4D．电路中有0.3mol电子通过时，理论上最多生成的FePO4的质量为22.65g【答案】D【分析】利用Fe3+沉淀PO43-除去废水中的PO43-，则电解池Fe为阳极，石墨为阴极，光伏电池中a为正极，b为负极，阳极反应为Fe﹣2e﹣＝Fe2+，阴极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，阳极区O2氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+与废水中PO43-发生反应生成FePO4沉淀，阳极区总反应为4Fe2++O2+4H++4P【解答】解：A．由上述分析可知，Fe为电解池的阳极，石墨为阴极，铅蓄电池中Pb电极为阴极、PbO2电极为正极，则a极应与PbO2电极相连，故A错误；B．阳极反应为Fe﹣2e﹣＝Fe2+，阳极区O2氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+与废水中PO43-发生反应生成FePO4沉淀，阳极区总反应为4Fe2++O2+4H++4PO43-═4FePO4↓C．若pH＞4时c（OH﹣）增大，Ksp[Fe（OH）3）]＝2.8×10﹣39，溶液中c（Fe3+）减小，此时浓度积Q（FePO4）小于Ksp（FePO4），PO43-D．阳极反应为Fe﹣2e﹣＝Fe2+，电路中有0.3mol电子通过时共生成0.15molFe3+，理论上最多生成0.15molFePO4，质量为0.15mol×151g/mol＝22.65g，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了沉淀溶解平衡及电解原理的应用，侧重分析能力和灵活运用能力的考查，把握沉淀溶解平衡及其计算、电极判断及电极反应等知识是解题关键，题目难度中等。16．（2025•湖北一模）AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg＝﹣lgc（Ag+），pI＝﹣lgc（I﹣）。下列说法正确的是（）A．图象中，T＜20℃ B．AgI的溶度积Ksp（AgI）：c＝d＝e＜f C．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c（Ag+）＝1×10﹣bmol•L﹣1 D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点【答案】B【分析】A．AgI的溶解过程是吸热过程，升高温度促进AgI溶解；B．溶度积常数只与温度有关，温度不变溶度积常数不变，升高温度Ksp（AgI）增大；C.20℃时，KI抑制AgI溶解；D．d、f点温度不同，应该通过改变温度实现。【解答】解：A．AgI的溶解过程是吸热过程，升高温度促进AgI溶解，c（Ag+）：a＞b，则温度T＞20℃，故A错误；B．溶度积常数只与温度有关，温度不变溶度积常数不变，升高温度Ksp（AgI）增大，温度：T＞20℃，所以温度：c＝d＝e＜f，则溶度积常数：c＝d＝e＜f，故B正确；C.20℃时，KI抑制AgI溶解，所以AgI粉末溶于饱和KI溶液中c（Ag+）＜1×10﹣bmol•L﹣1，故C错误；D．d、f点温度不同，应该通过改变温度实现，如果在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点沿曲线向e点移动，故D错误；故选：B。【点评】本题考查难溶物的溶解平衡，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确纵横坐标含义及溶度积常数影响因素是解本题关键，D为解答易错点，题目难度不大。17．（2024秋•红桥区期末）25℃时，用0.1000mol•L﹣1AgNO3溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，c（X﹣）表示Cl﹣或Br﹣的浓度。[已知：Ag2CrO4为砖红色；25℃时，KspA．NaCl溶液中c（Cl﹣）＝0.0500mol•L﹣1 B．到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②【答案】D【分析】A．根据M点为恰好完全反应的点，n（NaCl）＝n（AgNO3），进行分析；B．根据到达滴定终点时，稍过量的AgNO3与K2CrO4反应生成砖红色Ag2CrO4沉淀，进行分析；C．根据饱和溶液中﹣lgc（Cl﹣）不变，即反应终点M向P方向移动，进行分析；D．根据Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），c（Ag+）相同的饱和溶液中c（Cl﹣）＞c（Br﹣），进行分析。【解答】解：A．M点为恰好完全反应的点，V（AgNO3）＝25mL，n（NaCl）＝n（AgNO3），即c（NaCl）×0.05L＝0.1000mol•L﹣1×0.025L，c（NaCl）＝0.0500mol•L﹣1，c（Cl﹣）＝0.0500mol•L﹣1，故A正确；B．到达滴定终点时，稍过量的硝酸银与铬酸钾反应生成砖红色铬酸银沉淀，即滴定终点时出现砖红色沉淀，故B正确；C．若减小氯化钠溶液的浓度，则消耗V（AgNO3）减少，但饱和溶液中﹣lgc（Cl﹣）不变，即反应终点M向P方向移动，故C正确；D．若滴定与氯化钠溶液等体积等浓度的溴化钠溶液，则滴定终点仍为M点，但Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），c（Ag+）相同的饱和溶液中c（Cl﹣）＞c（Br﹣），﹣lgc（Cl﹣）＜﹣lgc（Br﹣），所以滴定等浓度溴化钠溶液的曲线为①，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2024秋•丰台区期末）Ni（OH）2和NiCO3是Ni2+在不同pH的Na2CO3溶液体系中的两种可能产物。25℃时，二者的沉淀溶解平衡曲线如图。已知：25℃时，Ksp(下列说法正确的是（）A．Na2CO3溶液中2cB．M点，溶液中存在c(C．P点所示条件下，能生成NiCO3沉淀，不能生成Ni（OH）2沉淀 D．NiCO3(s)+2OH【答案】D【分析】A．根据物料守恒关系分析判断；B．由图可知，M点时pH＝8.25，c（OH﹣）＝10﹣14﹣（﹣8.25）mol/L＝10﹣5.75mol/L，结合Ksp[Ni（OH）2]、Ksp（NiCO3）计算c（Ni2+）和c（CO3C．P点溶液为Ni（OH）2的