2025高考化学三轮复习之阿伏伽德罗常数的判断（选择题）VIP

第20页（共20页）2025高考化学三轮复习之阿伏伽德罗常数的判断（选择题）一．选择题（共20小题）1．（2025•福建模拟）绿矾（FeSO4•7H2O）分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1L1mol•L﹣1FeSO4溶液含有的阳离子数大于NA B．0.5mol三聚SO3分子（）中含有σ键数目为6NA C．绿矾分解生成32gFe2O3时，转移电子数为0.4NA D．标准状况下，22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO2．（2025•湖南模拟）利用催化剂可以将有害气体CO和SO2转变为S和CO2，反应的方程式为2CO（g）+SO2（g）＝S（l）+2CO2（g）。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．若产生32g硫，转移电子数为4NA B．标准状况下112mL14C18O中子数为0.09NA C．44gCO2中含σ键有4NA D．0.01molSO2通入10mL1mol/LNaOH溶液中，HSO3-3．（2025•广东模拟）火法冶炼粗铜涉及反应2Cu2SA．16gO2含有的质子数目为4NA B．1molSO2含有的σ键数目为2NA C．上述反应中，1molCu2S完全反应，转移的电子数目为8NA D．1L0.10mol•L﹣1的CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA4．（2025•西乡县校级模拟）高铁酸钠（Na2FeO4）作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaClO+2FeCl3+10NaOH＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列说法正确的是（）（已知NA是阿伏加德罗常数的值）A．Na2FeO4的水溶液显碱性，故可杀菌消毒 B．每生成1molNa2FeO4转移电子数目为3NA C．标准状况下，11.2LH2O含σ键数目为2NA D．1LpH＝11的NaClO溶液中OH﹣的数目为1×10﹣3NA5．（2025•芙蓉区校级一模）光气（COCl2，沸点为8.2℃）与TiO2反应可制备TiCl4（熔点为﹣25℃，沸点为135.5℃，密度为1.726g•cm﹣3），发生反应的化学方程式为2COCl2+TiO2＝TiCl4+2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L光气中含σ键的数目为0.75NA B．8.0gTiO2中含O22-的数目为0.1NC．常温下11mLTiCl4中含Cl原子数约为0.4NA D．44gCO2分子中含大π键的数目为NA6．（2025•福建模拟）光气（，沸点为8.2℃）与TiO2反应可制备TiCl4（熔点为﹣25℃），发生反应的化学方程式为2COCl2+TiA．标准状况下，11.2L光气中σ键数为1.5NA B．22gCO2中含有的氧原子数和π键电子数分别为NA、2NA C．1mol基态Ti原子的价层电子数为2NA D．常温下1molTiCl4中含有的氯离子数为4NA7．（2025•河南模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LCO2分子中含氧原子数目大于NA B．15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C—H共价键的数目为5NA C．电解精炼粗铜的过程中，阳极质量减轻32g时转移的电子数为NA D．常温下，pH＝2的稀硫酸中，所含的H+总数为0.01NA8．（2025•河北一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．78g中含有碳碳双键的数目为3NA B．标准状况下，11.2LHF中含有的电子数目为5NA C．1molNO与足量O2反应后，体系中所含NO2分子数目为NA D．常温下，1.0LpH＝5的NH4Cl溶液，发生电离的水分子数目为10﹣5NA9．（2025•仓山区校级二模）某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：NH3→NO→NO2→HNO3。设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A．通过加热1mol（NH4）2SO4和足量Ca（OH）2的混合物的方式可以得到NA个NH3分子 B．若要5.6LNO2完全被水吸收，需要额外通入0.0625NA个O2分子 C．NH3→NO属于氮的固定，1molNH3发生该过程转移电子数为5NA D．25℃下，1LpH＝1的HNO3溶液中H+数为0.1NA10．（2025•河南模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18g葡萄糖中含有的羟基数目为0.6NA B．1mol邻苯二酚可以与2molBr2反应 C．4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA D．2.8gSi晶体中，六元环的个数为0.1NA11．（2025•湖南校级一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．32gS8（）中S原子形成共价键的数目为NA B．1molCl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA C．在1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl中存在的配位键数目为7NA D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.2NA12．（2025•龙华区校级开学）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．27gHCN分子中含有σ键数目为NA B．常温常压下，1mol苯含碳碳双键的数目为3NA C．1molK3[Fe（CN）6]的中心离子的配位键数为6NA D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3•H2O微粒数目为0.1NA13．（2024秋•西青区期末）我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的[N＝C＝N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）15N2+C（石墨）+2LiH20atm，550℃，5h¯LiA．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC（石墨）中含有的C—C的数目为3NA C．1mol[N＝C＝N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA14．（2025•石家庄模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH为12的氨水中含有OH﹣的数目为0.01NA B．3.2g硫中含有价电子的数目为0.6NA C．22.4L甲醇中所含碳氢键的数目为3NA D．制备粗硅的反应中，当有12g碳参加反应时，转移电子的数目为4NA15．（2025•道里区校级一模）Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应常用于探究影响化学反应速率的因素。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．每生成11.2LSO2，有0.5NAH2O生成 B．100mL0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液中，S2O32-C．S8是硫的一种常见晶体，3.2gS8中所含质子数为1.6NA D．1molS在足量氧气中燃烧，转移的电子数为6NA16．（2025•兰州模拟）离子化合物KC8水解可用于制备石墨，其反应原理为2KC8（s）+2H2O（l）＝16C（石墨，s）+2KOH（aq）+H2（g），NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2.7gKC8中含有的离子总数为0.18NA B．常温下，pH＝13的KOH溶液中含OH﹣的数目为0.1NA C．7.2g单层石墨中含有六元环的数目为0.3NA D．每生成3.36LH2，转移电子的数目为0.6NA17．（2025•广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（）A．1molC2H6O中含有C—Oσ键的数目为NA B．1L1mol•L﹣1FeCl3溶液中含Fe3+的数目为NA C．14gC2H4和C3H6的混合物，含有的质子数为8NA D．H2与Cl2反应生成22.4LHCl转移电子数目为NA18．（2025•呼和浩特一模）氯及其化合物部分转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．反应①中足量Fe与1molCl2反应转移电子数目为3NA B．100mL0.1mol/LNaClO溶液中含有ClO﹣离子数目为0.01NA C．1molH37Cl分子中含有中子数目为20NA D．反应④生成标准状况下2.24LCH3Cl需要Cl2数目为0.05NA19．（2025•大连模拟）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（NH2OH）以中间产物的形式参与循环。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，24.5L气体Y中氧原子数为2NA B．0.1mol•L﹣1NaNO2溶液中NO2-数小于C．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA D．3.3gNH2OH完全转化为NO2-20．（2025春•江西月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量的Cu与含2mol溶质的浓硫酸加热充分反应后得到SO2分子数目为NA B．治理含氰废水某原理为SO3+2CN-+C．11gD218O所含的中子数为5.5NA D．24gC60中含有的σ键数目为4NA

2025高考化学三轮复习之阿伏伽德罗常数的判断（选择题）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案DCBBCBBDDCA题号121314151617181920答案CDBCCCCDB一．选择题（共20小题）1．（2025•福建模拟）绿矾（FeSO4•7H2O）分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1L1mol•L﹣1FeSO4溶液含有的阳离子数大于NA B．0.5mol三聚SO3分子（）中含有σ键数目为6NA C．绿矾分解生成32gFe2O3时，转移电子数为0.4NA D．标准状况下，22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO【答案】D【分析】A．根据FeSO4是强酸弱碱盐，Fe2+在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，进行分析；B．根据三聚SO3分子中含有的σ键为12，进行分析；C．根据绿矾受热分解的方程式为2FeSO4•7H2O高温¯Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2OD．根据SO2溶于水的反应为可逆反应进行分析。【解答】解：A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol/L×1L×NAmol﹣1＝NA，故A正确；B．三聚三氧化硫分子中含有的σ键为12，则0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5mol×12×NAmol﹣1＝6NA，故B正确；C．绿矾受热分解的方程式为2FeSO4•7H2O高温¯Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，反应生成1molFe2O3，反应转移2mol电子，则生成32g时，转移电子数为32g160g/mol×2×NAmol﹣D．标准状况下，22.4L二氧化硫的物质的量是1mol，二氧化硫溶于水的反应为可逆反应，溶液中SO2、SO32-、HSO3-、H2SO3故选：D。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2025•湖南模拟）利用催化剂可以将有害气体CO和SO2转变为S和CO2，反应的方程式为2CO（g）+SO2（g）＝S（l）+2CO2（g）。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．若产生32g硫，转移电子数为4NA B．标准状况下112mL14C18O中子数为0.09NA C．44gCO2中含σ键有4NA D．0.01molSO2通入10mL1mol/LNaOH溶液中，HSO3-【答案】C【分析】A．根据2CO（g）+SO2（g）＝S（l）+2CO2（g），每个S原子得到4e⁻，进行分析；B．根据14C含8个中子，18O含10个中子，共18个中子进行分析；C．根据CO2的结构式为O＝C＝O，进行分析；D．根据0.01molSO2与0.01molNaOH（1：1）生成NaHSO3进行分析。【解答】解：A．2CO（g）+SO2（g）＝S（l）+2CO2（g），生成32g硫（1mol），SO2中的S从+4价降至0价，每个S原子得到4e⁻，故转移电子数为4NA，故A正确；B．标准状况下112mL（0.005mol）14C18O中，14C含8个中子，18O含10个中子，共18个中子，中子数为0.005mol×18NA＝0.09NA，故B正确；C．CO2的结构式为O＝C＝O，每个CO2分子含2个σ键，44gCO2（1mol）中σ键数为2NA，故C错误；D．0.01molSO2与0.01molNaOH（1：1）生成NaHSO3，HSO3-部分解离为SO32-和H+，其实际物质的量小于0.01mol，故HS故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2025•广东模拟）火法冶炼粗铜涉及反应2Cu2S+3A．16gO2含有的质子数目为4NA B．1molSO2含有的σ键数目为2NA C．上述反应中，1molCu2S完全反应，转移的电子数目为8NA D．1L0.10mol•L﹣1的CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA【答案】B【分析】A．根据n=mB．根据1个SO2含有2个σ键，进行分析；C．根据S元素化合价由﹣2价升高到+4价，失6个电子进行分析；D．根据Cu2+会水解，进行分析。【解答】解：A．16g氧气物质的量是0.5mol，含有的质子数目为0.5×8×2＝8NA，故A错误；B．1个二氧化硫分中含有2个σ键，1molSO2含有的σ键数目为2NA，故B正确；C．2Cu2S+3O2高温¯2Cu2O+2SO2反应中，D．Cu2+会水解，故1L0.10mol•L﹣1的CuSO4溶液中含有的Cu2+数目小于0.1NA，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2025•西乡县校级模拟）高铁酸钠（Na2FeO4）作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaClO+2FeCl3+10NaOH＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列说法正确的是（）（已知NA是阿伏加德罗常数的值）A．Na2FeO4的水溶液显碱性，故可杀菌消毒 B．每生成1molNa2FeO4转移电子数目为3NA C．标准状况下，11.2LH2O含σ键数目为2NA D．1LpH＝11的NaClO溶液中OH﹣的数目为1×10﹣3NA【答案】B【分析】A．根据Na2FeO4具有强氧化性，进行分析；B．根据FeClC．根据标准状况下，水为液体，进行分析；D．根据溶液温度未知，进行分析。【解答】解：A．高铁酸钠具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，故A错误；B．根据方程式中FeCl3→-3e-Na2C．标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D．溶液温度未知，Kw的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2025•芙蓉区校级一模）光气（COCl2，沸点为8.2℃）与TiO2反应可制备TiCl4（熔点为﹣25℃，沸点为135.5℃，密度为1.726g•cm﹣3），发生反应的化学方程式为2COCl2+TiO2＝TiCl4+2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L光气中含σ键的数目为0.75NA B．8.0gTiO2中含O22-的数目为0.1NC．常温下11mLTiCl4中含Cl原子数约为0.4NA D．44gCO2分子中含大π键的数目为NA【答案】C【分析】A．根据标准状况下，光气不是气体，为液体，进行分析；B．根据TiO2含有的是O2﹣，进行分析；C．根据n=mD．根据一个二氧化碳分子中含有2个大π键，进行分析。【解答】解：A．标准状况下，光气不是气体，为液体，不能根据体积计算其物质的量，故A错误；B．8.0g二氧化钛是0.1mol，但是含有的是O2﹣，不是O22-，故C．11mL氯化钛的物质的量为：11mL×1.726g/cmD．44g二氧化碳为1mol，一个二氧化碳分子中含有2个大π键，则1mol二氧化碳含有大π键的数目是2NA，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2025•福建模拟）光气（，沸点为8.2℃）与TiO2反应可制备TiCl4（熔点为﹣25℃），发生反应的化学方程式为2COCl2+TiA．标准状况下，11.2L光气中σ键数为1.5NA B．22gCO2中含有的氧原子数和π键电子数分别为NA、2NA C．1mol基态Ti原子的价层电子数为2NA D．常温下1molTiCl4中含有的氯离子数为4NA【答案】B【分析】A．根据标准状况下，光气不是气体，进行分析；B．根据CO2的结构式为O＝C＝O，1个CO2分子中含有2个氧原子和1个三中心4电子大π键，进行分析；C．根据基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2，进行分析；D．根据由分子构成的共价化合物，不含有离子进行分析。【解答】解：A．标准状况下，光气不是气体，不能用22.4L•mol﹣1计算其物质的量，故A错误；B．二氧化碳的结构式为O＝C＝O，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子和1个三中心4电子大π键，22g（即0.5mol）二氧化碳中含有的氧原子数为NA，含有的大π键电子数为2NA，故B正确；C．基态钛原子的价层电子排布式为3d24s2，1mol基态Ti原子的价层电子数为4NA，故C错误；D．四氯化钛的熔点较低，是由分子构成的共价化合物，不含有离子，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2025•河南模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LCO2分子中含氧原子数目大于NA B．15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C—H共价键的数目为5NA C．电解精炼粗铜的过程中，阳极质量减轻32g时转移的电子数为NA D．常温下，pH＝2的稀硫酸中，所含的H+总数为0.01NA【答案】B【分析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，计算35gCH2中的C—H共价键的数目；C．电解精炼粗铜的过程中，阳极质量减轻，除去Cu外，还有Ni、Zn、Fe等；D．溶液体积不知，不能计算微粒数。【解答】解：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2分子中含氧原子数目小于NA，故A错误；B．15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有CH2物质的量=35g14g/mol=2.5mol，含C—C．电解精炼粗铜的过程中，阳极质量减轻除去Cu外，还有Ni、Zn、Fe等，减轻32g时转移的电子数大于NA，故C错误；D．常温下，pH＝2的稀硫酸溶液的体积不知，不能计算所含的H+总数，故D错误；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意气体摩尔体积应用条件、电解原理、物质结构特征等问题的熟练掌握。8．（2025•河北一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．78g中含有碳碳双键的数目为3NA B．标准状况下，11.2LHF中含有的电子数目为5NA C．1molNO与足量O2反应后，体系中所含NO2分子数目为NA D．常温下，1.0LpH＝5的NH4Cl溶液，发生电离的水分子数目为10﹣5NA【答案】D【分析】A．苯分子中不含碳碳双键；B．标准状况下HF不是气体；C．NO和氧气反应生成NO2，NO2二聚合生成N2O4；D．常温下，1.0LpH＝5的NH4Cl溶液，发生电离的水分子数目＝水代理处的氢离子数。【解答】解：A．78g中不含有碳碳双键，是六个完全相同的化学键，故A错误；B．标准状况下，HF不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算11.2LHF中含有的电子数，故B错误；C．1molNO与足量O2反应后，体系中所含NO2分子数目小于NA，故C错误；D．常温下，1.0LpH＝5的NH4Cl溶液中氢离子物质的量＝1L×10﹣5mol/L＝10﹣5mol，发生电离的水分子数目10﹣5NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析和应用，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度中等。9．（2025•仓山区校级二模）某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：NH3→NO→NO2→HNO3。设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A．通过加热1mol（NH4）2SO4和足量Ca（OH）2的混合物的方式可以得到NA个NH3分子 B．若要5.6LNO2完全被水吸收，需要额外通入0.0625NA个O2分子 C．NH3→NO属于氮的固定，1molNH3发生该过程转移电子数为5NA D．25℃下，1LpH＝1的HNO3溶液中H+数为0.1NA【答案】D【分析】A．1mol（NH4）2SO4和足量Ca（OH）2的混合物反应可以生成2molNH3•H2O；B．未说明5.6LNO2气体所处的温度和压强；C．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程；D．25℃下，1LpH＝1的HNO3溶液中c（H+）＝0.1mol/L。【解答】解：A．1mol（NH4）2SO4和足量Ca（OH）2的混合物反应可以生成2molNH3，数目为2NA，故A错误；B．未知温度和压强，无法计算5.6LNO2的物质的量，故B错误；C．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，NH3→NO不属于氮的固定，该反应中N元素由﹣3价上升到+2价，1molNH3发生该过程转移电子数为5NA，故C错误；D．25℃下，1LpH＝1的HNO3溶液中c（H+）＝0.1mol/L，H+的数目为0.1mol/L×1L×NAmol﹣1＝0.1NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2025•河南模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18g葡萄糖中含有的羟基数目为0.6NA B．1mol邻苯二酚可以与2molBr2反应 C．4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA D．2.8gSi晶体中，六元环的个数为0.1NA【答案】C【分析】A．根据每个葡萄糖分子含5个羟基，进行分析；B．根据邻苯二酚中酚羟基邻、对位有4个，进行分析；C．根据0.2mol金属钠会全部转化为钠离子，进行分析；D．根据Si晶体6个硅原子形成一个六元环，每个硅原子被12个环共用，进行分析。【解答】解：A．每个葡萄糖分子含5个羟基，18.0g葡萄糖所含羟基数为18g180g/mol×5NAB．邻苯二酚中酚羟基邻、对位有4个，故1mol邻苯二酚可以与4molBr2反应，故B错误；C．4.6gNa物质的量为0.2mol，虽HCl不足，但Na会继续和水反应，即0.2mol金属Na会全部转化为Na+，故转移电子数目为0.2NA，故C正确；D．Si晶体6个Si原子形成一个六元环，每个Si原子被12个环共用，则晶体中Si原子和六元环个数比为2：1，2.8gSi晶体即0.1molSi晶体中，六元环的个数为0.2NA，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2025•湖南校级一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．32gS8（）中S原子形成共价键的数目为NA B．1molCl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA C．在1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl中存在的配位键数目为7NA D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.2NA【答案】A【分析】A．根据分子结构可知一个S8分子含有8个共价键，进行分析；B．根据氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，进行分析；C．根据1个[Co（NH3）4Cl2]Cl中，4个氨气、2个氯离子为配体，进行分析；D．根据铅蓄电池中，正极电极反应为PbO2+2e﹣+4H++SO42-=PbSO【解答】解：A．一个S8（）分子含有8个共价键，32gS8的物质的量为32g8×32g/mol=18B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以1mol氯气与足量的水充分反应转移的电子数小于NA，故B错误；C．1个[Co（NH3）4Cl2]Cl中，2个Cl﹣为配体，4个NH3，则1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl中存在的配位键数目为6NA，故C错误；D．铅蓄电池中，正极电极反应为：PbO2+2e﹣+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，正极由PbO2→PbSO4，每增重64g转移2mol电子，当正极增加3.2g时，电路中通过的电子数目为故选：A。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2025•龙华区校级开学）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．27gHCN分子中含有σ键数目为NA B．常温常压下，1mol苯含碳碳双键的数目为3NA C．1molK3[Fe（CN）6]的中心离子的配位键数为6NA D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3•H2O微粒数目为0.1NA【答案】C【分析】A．1个H—C≡N中含有2个σ键；B．苯环中的碳碳键是介于双键和单键之间的特殊的键，不含有碳碳双键C．1molK3[Fe（CN）6]的中心离子为Fe3+，提供空轨道，CN﹣与Fe3+形成配位键；D．NH3完全溶H2O所得溶液，发生反应：NH3+H2O⇌NH3•H2O，为可逆反应。【解答】解：A．1个H—C≡N中含有2个σ键，27gHCN分子的物质的量为1mol，结构H—C≡N中含有σ键数目为2NA，故A错误；B．苯环中的碳碳键是介于双键和单键之间的特殊的键，不含有碳碳双键，故B错误C．1molK3[Fe（CN）6]的中心离子为Fe3+，提供空轨道，CN﹣与Fe3+形成配位键，则1molK3[Fe（CN）6]的中心离子的配位键数为6NA，故C正确；D．NH3完全溶H2O所得溶液，发生反应：NH3+H2O⇌NH3•H2O，为可逆反应，NH3不能完全转化为NH3•H2O，故生成的NH3•H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误；故选：C。【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2024秋•西青区期末）我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的[N＝C＝N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）15N2+C（石墨）+2LiH20atm，550℃，5h¯LiA．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC（石墨）中含有的C—C的数目为3NA C．1mol[N＝C＝N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA【答案】D【分析】A．未指明标况，无法使用Vm＝22.4L/mol；B．1mol石墨含有1.5molC—C；C．1个[N＝C＝N]2﹣中含有2个π键；D．反应15N2+C（石墨）+2LiH20atm，550℃，5h¯Li2[15NC15N]+H2中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣【解答】解：A．温度压强不知，不能计算22.4L15N2的物质的量，故A错误；B．12gC（石墨）物质的量为1mol，1mol石墨含有1.5molC—C，其数目为1.5NA，故B错误；C．1mol[N＝C＝N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；D．反应15N2+C（石墨）+2LiH20atm，550℃，5h¯Li2[15NC15N]+H2中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1molH故选：D。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为基础知识的考查，题目难度不大。14．（2025•石家庄模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH为12的氨水中含有OH﹣的数目为0.01NA B．3.2g硫中含有价电子的数目为0.6NA C．22.4L甲醇中所含碳氢键的数目为3NA D．制备粗硅的反应中，当有12g碳参加反应时，转移电子的数目为4NA【答案】B【分析】A．25℃时，pH＝12的氨水，溶液体积未知；B．硫的价电子排布为3s23p4；C．甲醇的状态未知；D．碳和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳。【解答】解：A．25℃时，pH＝12的氨水，溶液体积未知，不能计算氨水中所含OH﹣的数目，故A错误；B．硫的价电子排布为3s23p4，3.2g硫中含有价电子的数目为3.2g32gC．甲醇的状态未知，无法计算，故C错误；D．碳和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，则2mol碳反应转移4mol电子，则12g碳参加反应时，转移电子的数目为12g12g故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2025•道里区校级一模）Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应常用于探究影响化学反应速率的因素。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．每生成11.2LSO2，有0.5NAH2O生成 B．100mL0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液中，S2O32-C．S8是硫的一种常见晶体，3.2gS8中所含质子数为1.6NA D．1molS在足量氧气中燃烧，转移的电子数为6NA【答案】C【分析】A．未注明气体温度和压强（标况状态）；B．Na2S2O3为强碱弱酸盐，S2C．1个硫原子含有16个质子；D．1molS在足量氧气中燃烧生成1molSO2。【解答】解：A．未注明气体温度和压强（标况状态），无法进行计算，故A错误；B．Na2S2O3为强碱弱酸盐，S2O32-会水解，故S2OC．1个硫原子含有16个质子，3.2gS8中所含质子数为3.2g32gD．1molS在足量氧气中燃烧生成1molSO2，转移的电子数为4NA，故D错误；故选：C。【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。16．（2025•兰州模拟）离子化合物KC8水解可用于制备石墨，其反应原理为2KC8（s）+2H2O（l）＝16C（石墨，s）+2KOH（aq）+H2（g），NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2.7gKC8中含有的离子总数为0.18NA B．常温下，pH＝13的KOH溶液中含OH﹣的数目为0.1NA C．7.2g单层石墨中含有六元环的数目为0.3NA D．每生成3.36LH2，转移电子的数目为0.6NA【答案】C【分析】A．KC8由K+、C8B．溶液体积未知；C．石墨中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际占有2个碳原子；D．氢气的温度、压强未知。【解答】解：A．2.7gKC8物质的量为0.02mol，KC8由K+、C8-构成，含有的离子总数为0.04NA，故B．溶液体积未知，无法计算离子数目，故B错误；C．石墨中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际占有2个碳原子，7.2克单层石墨含有0.6mol碳原子，石墨中含有的六元环的个数为0.3NA，故C正确；D．氢气的温度、压强未知，无法计算转移电子数目，故D错误；故选：C。【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2025•广东模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（）A．1molC2H6O中含有C—Oσ键的数目为NA B．1L1mol•L﹣1FeCl3溶液中含Fe3+的数目为NA C．14gC2H4和C3H6的混合物，含有的质子数为8NA D．H2与Cl2反应生成22.4LHCl转移电子数目为NA【答案】C【分析】A．C2H6O可能为乙醇或甲醚；B．FeCl3溶液中含Fe3+水解减少；C．C2H4和C3H6的混合物最简比CH2；D．温度压强不知，不能计算22.4LHCl物质的量。【解答】解：A．C2H6O可能为乙醇或甲醚，1molC2H6O中含有C—Oσ键的数目为可能为2NA或NA，故A错误；B．1L1mol•L﹣1FeCl3溶液中含Fe3+的数目小于NA，故B错误；C．14gC2H4和C3H6的混合物中含CH2物质的量14g14g/mol=1molD．温度压强不知，不能计算22.4LHCl物质的量，不能计算H2与Cl2反应生成22.4LHCl转移电子数目，故D错误；故选：C。【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。18．（2025•呼和浩特一模）氯及其化合物部分转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．反应①中足量Fe与1molCl2反应转移电子数目为3NA B．100mL0.1mol/LNaClO溶液中含有ClO﹣离子数目为0.01NA C．1molH37Cl分子中含有中子数目为20NA D．反应④生成标准状况下2.24LCH3Cl需要Cl2数目为0.05NA【答案】C【分析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯气和甲烷发生取代反应能生成一氯甲烷。【解答】解：铁和氯气反应生成氯化铁，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，氯气和