物质的量浓度-高一化学课件

人教版必修第一册网科学【备课无忧】2021-2022学年高一化学同步优质课件人教版必修第一册第二章海水中的重要元素网科学第三节物质的量2.3.4物质的量浓度学习目标1.能说出物质的量浓度的含义,能利用物质的量浓度进行相关计算2.会分析溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算关系思考：初中你们学习过哪些表示溶液浓度的方法？在生活里你又看到哪些表示溶液浓度的方式？0.9%的生理盐水质量分数体积分数实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。物质的量浓度定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。公式：CB=单位：nB:molV:L溶液的体积【学习任务一】物质的量浓度每升血液中含葡萄糖5.8mmol思考与交流（1）从1L1mol/L的NaOH溶液中取出100ml，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？CB:mol/L决定（2）2L0.1mol/L的NaCl溶液和1L0.2mol/L的HCl溶液，溶质的物质的量相同吗？质量相同吗？物质的量相同，质量不同。分子或离子（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L;()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;()（3）若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()xx√√1.判断正误练一练2．将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)从1L该溶液中取出10mL,10mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为_____2mol·L－14mol·L－12mol·L－10.02mol1.计算物质的量浓度的依据及关键计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为关键是从已知条件中找出溶的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB【学习任务二】有关物质的量浓度的计算1.游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192gCu2＋，则水样中CuSO4的物质的量浓度为mol·L－1。0.0012.已知VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为mol·L－1，溶质物质的量浓度为mol·L－1。C（离子）=C（物质）×离子下标3.用1L水吸收560L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90g·mL－1。求：(1)氨气的物质的量是。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是。25mol15.8mol·L－14、含AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)依据：溶液中正负电荷总数相等假设溶液体积为1则：c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)1.5mol/L+3c(Al3+)=3.5mol/L+2×0.5mol/Lc(Al3+)=1mol/L2、溶液的稀释或混合(1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)1.从1L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL：(1)取出的这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是，含NaOH的质量是。1mol·L－14gm＝n·M＝c·V·M(2)若将取出的这100mLNaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是。0.2mol·L－1c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)2、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少?解：根据V(浓)×c(浓)＝V(稀)×c(稀)可得：250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（H2SO4）V（H2SO4）≈14mL(2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。①若指出不考虑溶液体积改变V(混)＝V1＋V2②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝来计算。1.欲将0.10mol·L－1的NaOH溶液和0.60mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20mol·L－1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)0.10mol·L－1·V1＋0.60mol·L－1·V2＝0.20mol·L－1·(V1＋V2)4∶13、根据质量分数求算V(aq)mBMB=m(溶液）×ω（B）MB×V(aq)1000ρV(aq)×ω（B）MB×V(aq)==结论：c＝1000ρω／Ｍ（直接使用）1000ρ×ω（B）MB=ρ（注意：密度（ρ）的单位为g/mL）推导过程m质m液ω=×100%例1、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求cC(HCl)=1.19g/cm3×1000ml×36.5%36.5g/mol×1L=11.9mol/L练习1、98%的硫酸，密度1.84g/cm3，求CC(H2SO4)=1000mL×1.84g/mL×98%98g/mol=18.4mol/LC=───────1000×ρ×wMρ单位为g/cm3练习2、12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数设溶液的体积为1L即1000mlω=12mol/L×1L×63g/mol1.32g/cm3×1000mL=57.3%w=───cM1000ρρ单位为g/cm3ρV(水)ab1、已知：硫酸(a)、氨水（b）加入水时，溶液密度变化曲线如图所示。填空（用>、<、=）：（1）10%与30%的硫酸等质量混合，所得溶液的质量分数20%（2）10%与30%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数20%（3）10%与30%的氨水等质量混合，所得溶液的质量分数20%（4）10%与30%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数20%==><得c1∶c2＝ρ1∶2ρ2，H2SO4的浓度越大密度越大，ρ1＜ρ2，故c2＞2c1。5.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A.c2＝2c1B.c2