柳州专版2025版中考化学夺分复习第03部分专题复习篇第07单元化学计算题分层递进练习

第七单元化学计算题A组1.[2024·绥化]蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。依据丙氨酸的化学式计算：(1)C3H7NO2的相对分子质量是。

(2)丙氨酸中各元素的质量比C∶H∶N∶O=。

(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为(结果保留至0.1%)。

(4)8.9gC3H7NO2中含有氢元素的质量是g。

2.[2024·新疆]将8.0gFe2O3加入到100.0g的稀硫酸中，恰好完全反应。反应化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。试计算：(1)硫酸的相对分子质量是。

(2)稀硫酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)3.[2024·广西北部湾]某爱好小组在试验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的试验过程和相关数据如图3-7-2所示。请计算：图3-7-2(1)生成沉淀的质量为g。

(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。4.[2024·鄂尔多斯]为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图3-7-3所示。计算：(1)该稀硫酸的溶质质量分数。(2)当滴入稀硫酸质量为4g时，烧杯内溶液中钠元素的质量。(写出简洁的计算过程)图3-7-3B组1.3.2g某物质在氧气中完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6gH2O，关于该物质的组成：①肯定含碳、氢元素；②肯定不含氧元素；③可能含氧元素；④肯定含氧元素；⑤分子中碳、氢原子个数比为1∶2；⑥分子中碳、氢原子个数比为1：4。其中上述说法正确的是 ()A.①②⑥ B.①④⑥ C.①③⑥ D.①④⑤2.[2024·柳州]现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.4g碳混合而成的粉末，把它加入肯定量的Cu(NO3)2溶液中。试验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能是 ()A.24.8g B.25.8g C.26.8g D.27.8g3.[2024·通辽]取肯定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中，在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称重。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。试验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入的氢氧化钠溶液质量/g2020202020沉淀总质量/g2.95.88.711.611.6分析上表中的数据，回答下列问题。(1)第次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应，此时生成沉淀质量为g。

(2)恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，求原氯化镁溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)4.[2024·哈尔滨]为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下试验：图3-7-4请回答下列问题。(1)上述试验过程中发生反应的化学方程式为。

(2)依据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式。

(3)此镁样品中镁的质量分数为。

(4)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为。

(5)若将反应后的滤液蒸发104.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为。

(6)若要生产含镁4.5%的铝合金960t，须要上述金属镁样品的质量为。

5.[2024·柳州]我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到800℃左右，得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。(1)Cu2O由元素组成。

(2)ZnCO3中碳原子与氧原子的个数比为。

(3)CO2的相对分子质量为，其中碳元素的质量分数为(结果精确到0.1%)。

(4)将90g铜锌合金(只含Cu、Zn)放入足量稀硫酸中，充分反应，收集到0.8g氢气。计算原混合物中炉甘石和赤铜的质量比。(要求写出计算过程)C组1.已知Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O。16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀硫酸得到9.6gCu。下列说法正确的是 ()A.生成2.4gCO2 B.混合物中含9.6g铜元素C.混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8∶9 D.反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%2.将13.2g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3LNH3(密度为17g/22.4L)，则样品中不行能含有的物质是 ()A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO33.将wg由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w2g，混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比为4.[2024·绍兴]为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下试验：取50g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20g，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图3-7-5所示。(1)滤液X的pH(填“大于”“小于”或“等于”)7。

(2)CD段发生反应的化学方程式为。

(3)滤液X中含有的溶质是。

(4)滴加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？(写出计算过程)图3-7-5【参考答案】A组1.(1)89(2)36∶7∶14∶32(3)15.7%(4)0.7[解析](1)C3H7NO2的相对分子质量是12×3+1×7+14+16×2=89。(2)丙氨酸中各元素的质量比C∶H∶N∶O=(12×3)∶(1×7)∶14∶(16×2)=36∶7∶14∶32。(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为1489×100%≈15.7%。(4)8.9gC3H7NO2中含有氢元素的质量是8.9g×70.7g。2.(1)98(2)解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O160 2948.0g 100.0g×x160294=8.0答：稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。3.(1)9.8(2)解：设反应生成硫酸钠的质量为x。CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 98 142 9.8g x98142=9.8反应后溶液的质量为203.2g-103.2g=100g，恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14.答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。4.(解法一)解：(1)设10g稀硫酸中溶质的质量为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 9816g×10% x8098=16g×10稀硫酸中溶质的质量分数为1.(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为16g×10%×2340答：(1)该稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为0.92g。(解法二)解：(1)设稀硫酸中溶质的质量分数为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 9816g×10% 10g×x8098=16g×10(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为16g×10%×2340答：(1)该稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为0.92g。B组1.B2.C3.(1)411.6(2)解：设氯化镁溶液中溶质的质量为x。2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 x 11.6g9558=x11.原氯化镁溶液中溶质的质量分数为19答：原氯化镁溶液中溶质的质量分数为19%。4.(1)Mg+2HClH2↑+MgCl2(2)732=x(5)19%(6)45t[解析](1)镁与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HClH2↑+MgCl2。(2)第一次所加入的150g稀盐酸完全反应，生成气体的质量为150g+5g-154.7g=0.3g。设150g稀盐酸中溶质质量为x。Mg+2HClH2↑+MgCl2 73 2 x 0.3g732=x0.稀盐酸的溶质质量分数为10.200g盐酸与样品恰好完全反应，200g盐酸中溶质质量为200g×7.3%=14.6g。设镁样品中镁的质量为y，生成MgCl2质量为z，生成H2质量为m。Mg+2HClH2↑+MgCl224 73 2 95y 14.6g m z2473=y14.732=14.67395=14.6(3)5g镁样品中镁的质量分数为4.(4)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，依据稀释前后溶质质量不变，所需浓盐酸的质量为14.(5)反应后的滤液的总质量为200g+4.8g-0.4g=204.4g，若将其蒸发104.4g水，无晶体析出，所得溶液的质量为204.4g-104.4g=100g，溶质的质量分数为19(6)960t铝合金中含镁的质量为960t×4.5%=43.2t，则须要金属镁样品的质量为43.5.(1)Cu、O(或两种)(2)1∶3(3)4427.3%(4)解：设生成0.8gH2，须要Zn的质量为x。H2SO4+ZnZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.8g652=x0.合金样品中Cu的质量为90g-26g=64g。设原混合物中炉甘石质量为y，赤铜的质量为z。依据关系式：Zn~ZnCO32Cu~Cu2O 65 125 128 144 26gy 64g z65125=26g128144=64g则原混合物中炉甘石和赤铜的质量比为50g∶72g=25∶36。答：原混合物中炉甘石和赤铜的质量比为25∶36。C组1.C[解析]由于3CO+4CuO2Cu+Cu2O+3CO2，从反应知320份质量的CuO生成132份质量的二氧化碳，所以16.0gCuO与CO反应生成二氧化碳质量为6.6g；从反应3CO+4CuO2Cu+Cu2O+3CO2，依据质量守恒定律知：16.0gCuO中铜元素养量等于反应后得到的Cu、Cu2O混合物中铜元素养量，所以含铜元素养量为16.0g×6480×100%=12.8g；设Cu、Cu2O混合物中Cu的质量为x，则混合物中Cu2O质量为13.6g-x；Cu2O与硫酸反应生成的铜质量为9.6g-x；Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O144 6413.6g-x 9.6g-x14464=13x=6.4g所以Cu、Cu2O混合物中Cu与Cu2O的质量之比为6.4g∶(13.6g-6.4g)=8∶9；设Cu、Cu2O混合物溶于足量的100.0g稀硫酸得9.6gCu，同时生成硫酸铜的质量为y。Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O144 16013.6g-6.4g y144160=13y=8g反应后溶液中CuSO4的质量分数为82.D[解析]4.3LNH3换算成质量是3.26g。假设13.2g样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4~2NH3可知，能产生3.4gNH3，大于3.26g。因此样品中的杂质造成样品中NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量。可将备选答案化学式变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2，NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2。部分“相对分子质量”：(HCO3)2=122，(NO3)2=124，Cl2=71，CO3=60，与(NH4)2SO4中SO4=96比较知，NH4+含量大于(NH4)2SO4中N3.42∶11[解析]由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106g，则原混合物的质量为106g×2=212g，故NaHCO3质量为168g，NH4HCO3质量为212g-168g=44g，所以混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比为168g∶44g=42∶11。4.(1)大于(2)Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O(3)Ba(OH)2、NaOH(4)解：设加入20g硫酸镁溶液生成的氢氧化镁的质量为x。Ba(OH)2