广东省东莞市众美中学2024-2025学年高二下学期3月化学月考卷（含答案）

广东省东莞市众美中学2024-2025学年高二下学期3月化学月考卷（总分：100分；时间：75分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学，下列说法正确的是A．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于d区B．制造5G芯片材质之一的氮化镓(GaN)属于金属晶体C．生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、熔点高、韧性好D．制备轮胎、粘合剂、热固性树脂的聚丁二烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．某同学将基态氧原子的核外电子的轨道表示式表示为该电子排布违背了A．泡利不相容原理 B．能量最低原理C．洪特规则 D．八隅体规则(八电子规则)3．下列说法正确的是A．1s、2s、3s的电子云轮廓图均为球形且大小相同B．价层电子排布为的元素位于第五周期第A族C．最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期D．基态氧原子电子排布图表示为，违背了泡利原理4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.基态W原子核外电子的运动状态有6种，X、Z同主族，后者的原子序数是前者的两倍，Y的最高正价与最低负价代数和为2.下列说法正确的是A．第一电离能：B．最简单氢化物的热稳定性：C．基态原子未成对电子数：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为Y>Z>W>XB．共价化合物WZ2含有非极性键C．X元素最高价氧化物的水化物酸性最强D．Z元素的一种氧化物具有漂白性，使紫色石蕊溶液先变红后褪色6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的单质常温下可与水剧烈反应，Z的简单离子半径和W的原子半径分别是同周期简单离子半径和原子半径中最小的。下列说法一定正确的是A．含氧酸的酸性：W>XB．简单离子半径：W>Y>ZC．最高正价：Y>X>ZD．X、W与氢形成的二元化合物分子中都只含极性键7．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A．X与Z形成的化合物只含有极性共价键B．与的键角大小：C．M、Z、Q三种元素形成的一种化合物可用于自来水消毒D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显碱性8．下列化学用语或表述正确的是A．N2中σ键的原子轨道的电子云图形：B．基态氯离子价电子排布式：3s23p5C．H2O2的电子式：D．SO2的VSEPR模型：9．X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、P位于三个不同周期，Y、Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是A．单质沸点：P>Q>Z>X B．简单氢化物键角：Y>ZC．工业上用电解熔融PQ3制备单质P D．该化合物中有键1410．在混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法正确的是A．基态Li原子有3种不同能量的电子B．的阴离子空间结构为三角锥形C．分子中C有2种杂化方式D．中含有手性碳原子11．我国科学家发明低压高效电催化还原的新方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1mol基态C原子含有的未成对电子的数目为2B．该反应每还原4.4g，转移的电子数目为0.2C．标准状况下，11.2LCO含有的配位键数目为0.5D．1L0.2NaClO溶液中含有的阴离子数目为0.212．下列有关晶体结构的说法不正确的是A．图1的NaCl晶体中，距最近的形成正八面体B．图2的碘晶体中，1个分子周围有12个紧邻分子C．图3中甲烷分子与水分子之间通过氢键形成笼状分子D．图4的气态团簇分子的分子式为13．铜某氧化物的立方晶胞结构如图，晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．Cu的化合价为+2价B．晶胞中的O位于Cu围成的四面体中心C．晶胞中2个O2-最近距离为apmD．晶体中含有O-O共价键14．下列说法中，正确的是A．SO空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致B．分子晶体一定存在共价键C．共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性D．通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）北京工商大学课题组最近合成CuO/ZnO纳米材料能提高有机硅单体合成反应(Rochow-MüllerProcess)的选择性和产率。化学反应如下：回答下列问题：(1)甲中氯、氢、碳的电负性由大到小的顺序为。(2)基态Zn原子的电子排布式为。(3)若基态C原子的电子排布式写为，则违背了原理。(4)Zn元素位于元素周期表中第周期第族。(5)Cu原子的第二电离能比Zn原子的第二电离能明显增大的原因是。(6)Si原子中，能量最高的电子的电子云在空间有个伸展方向；原子核外的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态Si原子的核外电子自旋磁量子数的代数和为。16．（15分）锆(Zr)是一种重要的战略金属。一种以氧氯化锆(主要含ZrOCl2，还含有少量Fe、Cr等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下：已知：①“酸浸”后溶液中各金属元素的存在形式为：ZrO2+、Fe3+、Cr3+；②25℃时，Ksp=6.0×10-31，Kb=1.8×10-5；③“还原”前后相关物质沸点如下：物质ZrCl4FeCl3CrCl3FeCl2CrCl2沸点/℃33131513007001150回答下列问题：(1)Zr是Ti的同族相邻元素，基态Zr原子的价电子排布式是。(2)ZrOCl2通常采用“一酸一碱”法生产，主要生产过程为：将锆英砂与氢氧化钠混合熔融得到难溶于水的Na2ZrO3，再以盐酸酸化得到ZrOCl2，写出酸化过程的离子方程式。(3)“沉淀”后，废液中=1.8，则废液中c为mol/L。(4)“沸腾氯化”时，ZrO2转化为ZrCl4，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为：。(5)①气态FeCl3通常以二聚体Fe2Cl6的形式存在，分子结构为，二聚体中Fe的杂化轨道类型为。FeCl3易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂，请判断其晶体类型为。②“还原”的主要目的是。(6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Zr的方法相似的是___________(填选项)。A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞(7)实验室可以用络合滴定法快速测定“酸浸”溶液中锆的含量，步骤如下：已知ZrO2+与EDTA发生1∶1络合反应，则酸浸液中含量(以ZrO2+计)为mg/mL。17．（14分）元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成为科学研究的热点。回答下列问题：(1)锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式：。(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。①中锗原子的杂化方式是。②推测1mol中含有的σ键的数目是(表示阿伏加德罗常数的值)。(3)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。②环硼氮六烷中硼、氮原子的杂化方式是。(4)硅烷分子式为SiH₄，其中的氢元素显-1价，其原因是。(5)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测；的VSEPR模型名称为；写出的空间结构：。18．（15分）碱金属锂、钠等的单质及其化合物在航空航天、原子能、医疗等方面都有广泛的用途。回答下列问题：(1)K与Ca位于同一周期，金属钙的熔点和沸点均比钾高的原因是。(2)NaCl晶体的晶胞结构如图所示：①晶胞中距离1个Na+最近的Cl-有个，晶胞边长为apm，则相邻Cl-之间的最短距离为pm，每个Cl-周围具有该距离的Cl-个数为。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，NaCl晶胞中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2和3的坐标分别为、。(3)Li2S属立方晶体，晶胞边长为apm，晶胞截面图如图所示。每个晶胞中含有S2-的数目为，S2-的配位数是。高二3月化学月考参考答案一、选择题题号12345678910答案AACDABCACC题号11121314答案DCBA二、非选择题15．(1)(2)或(3)泡利(4)四B(5)Cu原子失去1个电子后，的原子轨道为全充满结构，比较稳定(6)3或【详解】（1）结合HCl中H为+1价，Cl为-1价，CCl4中C为+4价，Cl为-1价，CH4中C为-4价，H为+1价，可以推知甲中Cl、H、C的电负性由大到小的顺序为。（2）Zn原子序数为30，基态电子排布式为或。（3）若将基态C原子电子排布式写成，则在2s轨道中排了3个电子，违背了泡利不相容原理，即任一轨道最多容纳2个自旋相反的电子。（4）Zn原子序数为30，元素周期表中，Zn位于第四周期第B族。（5）Cu原子的第二电离能比Zn原子的第二电离能明显增大的原因是：Cu原子失去1个电子后，的原子轨道为全充满结构，比较稳定。（6）基态Si的最高能级电子为3p电子，p轨道在空间有3个相互垂直的伸展方向；基态Si原子共有14个电子，其中除最外层3p2有两个未成对且自旋相同的电子外，其余均成对自旋相互抵消，故全部电子自旋磁量子数的代数和为++=+1或--=-1。16．(1)(2)(3)(4)(5)分子晶体将FeCl3转化为沸点更高的FeCl2(6)AC(7)【详解】（1）Zr是Ti的同族相邻元素，Ti的价电子排布式为：，基态Zr原子的价电子排布式是：；（2）难溶于水，不拆分；锆元素在酸溶液中以ZrO2+形式存在，酸化过程的离子方程式为：；（3）根据=1.8×10-5，可得，；（4）Zr的化合价不变，C被氧化且生成还原性气体CO，Cl2被还原成Cl-，该反应的化学方程式为：；（5）①由Fe2Cl6的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Fe原子价层电子对数是4，其与周围的4个氯原子形成四面体结构，因此二聚体中Fe的杂化轨道类型为杂化；FeCl3的沸点为且易溶于乙醚，晶体类型为分子晶体；②的沸点为，FeCl3的沸点为，二者沸点接近，一起升华产品纯度降低，故将FeCl3转化为沸点更高的FeCl2；（6）该流程中加入Mg冶炼Zr的方法为热还原法，高炉炼铁和铝热反应制锰为热还原法，故选AC；（7）依据ZrO2+与EDTA发生1∶1络合反应，滴定消耗，则酸浸液中，锆含量(以ZrO2+计)。17．(1)或(2)301(3)3(4)氢原子的电负性比硅原子的电负性大(5)四面体形正四面体形【详解】（1）Ge为32号元素，电子排布式为或。（2）①Na2GeO3中锗原子的价层电子对数为：3+=3，VSEPR模型为平面三角形，则杂化方式为sp2，故答案为：sp2；②GenH2n+2与烷烃结构类似，分子中的共价键均为σ键，n个Ge原子之间形成（n-1）个σ键，Ge与2n+2个H原子形成（2n+2）个σ键，所以1个分子中σ键的个数为（2n+2）+（n-1）=3n+1，1mol中含有的σ键的数目为301NA，故答案为：301；（3）①Be的2p轨道全空，其第一电离能高于B，N的2p轨道半充满，其第一电离能高于O，则第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O共3种，故答案为：3。②B、N原子都是3个σ，无孤对电子，故为sp2杂化。（4）SiH4分