2025年江苏省常州市北郊中学中考模拟考试化学试卷含解析

2025年江苏省常州市北郊中学中考化学模拟试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Cu-64Ca-100Fe-56Mg-24Al-27一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1．（2分）下列变化与其他变化有本质区别的是（）A．食物腐败 B．浓硫酸吸水 C．气球爆炸 D．海水晒盐2．（2分）革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是（）A．碘酒 B．盐酸 C．盐水 D．糖水3．（2分）酸碱盐在工农业生产和日常生活中应用广泛，下列说法正确的是（）A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰可以做干燥剂 C．烧碱又称苛性钠 D．浓盐酸不具有腐蚀性4．（2分）为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于（）A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料5．（2分）草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物6．（2分）人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下列说法正确的是（）A．屠呦呦及其团队创制新型抗疟药青蒿素 B．道尔顿确认原子内部有电子 C．拉瓦锡研究出原子结构 D．汤姆孙发表了元素周期表7．（2分）生活中的下列物质一般显碱性的是（）A．蔗糖水 B．柠檬水 C．食盐水 D．苏打水8．（2分）在催化剂作用下，N2和H2反应生成NH3的微观过程示意如下：下列说法正确的是（）A．过程中原子种类不断发生变化 B．过程中H原子数不断减少 C．反应前后分子数未改变 D．NH3不具有N2和H2的化学性质9．（2分）小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打（NaHCO3）与胃酸反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应10．（2分）下列配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的系列操作中错误的是（）A．取用试剂 B．称取试剂 C．读取水量 D．加速溶解11．（2分）课本上8个“基础实验”是实验考查的重要内容。以下叙述正确的是（）A．“氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜 B．“常见金属的性质”实验中，将金属与酸反应的废液直接倒入下水道 C．“酸碱中和反应”实验中，稀氢氧化钠溶液溅在皮肤上无需及时处理 D．“溶液的酸碱性”实验中，将pH试纸用水润湿后测定溶液的酸碱度12．（2分）下列实验现象记录正确的是（）A．浓盐酸敞口放置：瓶口出现大量白色烟雾 B．铁丝在氧气中燃烧：生成黑色的氧化铁 C．氢气在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味气体 D．氯化铵和熟石灰混合研磨：产生刺激性气味，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝13．（2分）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气：2NaCl+2H2O通电¯X↑+Cl2↑+2NaOH，根据质量守恒定律推测A．H2 B．ClO2 C．O2 D．HCl14．（2分）下列四个图像分别对应四个反应过程，其中不正确的是（）A．向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 B．向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉 C．向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸 D．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中不断加入稀盐酸15．（2分）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．Na2CO3→Ca(OHB．CO2→光合作用O2C．Fe→AgNO3Fe（NO3D．Zn→稀盐酸H16．（2分）唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也”。下列说法不正确的是（）A．石榴花捣碎出汁后可提取红色染料 B．加酸性物质有利于红色素浸染布料 C．石榴花中红色染料受热有利于上色 D．古法制石榴裙不宜与碱性物质接触17．（2分）我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是（）A．工业上通过分离液态空气得到氮气 B．半导体LDH是该反应的催化剂 C．参与反应的反应物分子个数比为1：1 D．该反应为置换反应18．（2分）下列实验中能够达到实验目的的是（）A．制备：实验室用电解水的方法制O2 B．鉴别：用水可以鉴别碳酸钙、硝酸铵、硫酸铜、食盐四种白色固体 C．除杂：滴加过量的KOH溶液后过滤，可以除去KNO3溶液中的Mg（NO3）2 D．检验：取样加足量氢氧化钙溶液充分反应后滴酚酞，检验氢氧化钠是否部分变质19．（2分）利用如图装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应；先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊（通常情况下1体积水约能吸收1体积二氧化碳）。根据上述现象，可以推断实验中二氧化碳（）A．一定与氢氧化钙反应，可能与氢氧化钠反应 B．可能与氢氧化钙反应，一定与氢氧化钠反应 C．一定与氢氧化钠反应，一定与氢氧化钙反应 D．可能与氢氧化钠反应，可能与氢氧化钙反应20．（2分）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓；③2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1gA．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% B．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6% C．反应②属于复分解反应，由该反应可知NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3 D．根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去二、填空题：本题包括4小题，共20分。21．（4分）化学与生活密不可分，请用符合要求的物质的序号填空：A.NaClB.CaCO3C.NaHCO3D.KNO3（1）可用作补钙剂的是；（2）可用于配制生理盐水的是；（3）可用作复合肥的是；（4）可用作焙制糕点发酵粉的是。22．（5分）人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。（1）化石燃料主要包括煤、石油和。（2）积极开发和利用新能源以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是（填序号）。A.氢能B.木炭C.太阳能D.秸秆（3）空气中二氧化硫的过多排放会导致。（4）金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。①《吕氏春秋）记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指单质铜，锡指单质锡，刚指坚硬），说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是。②生锈废弃的铁锅属于（填序号）。23．（6分）利用如图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。（1）在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应的化学方程式为：。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在（填“a”或“b”）处。（2）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，试剂加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是（填字母）。A.挤压软塑料管下端，使固液接触B.将装置D倒转过来（3）E装置模拟氢氧焰实验。①关闭止水夹K，通入已经过验纯的氢气并点燃。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与有关。24．（5分）常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示。（1）采矿盐矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是吨。②利用天然气（选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。（2）运盐水抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）制精盐如图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为℃，析盐罐中出来的滤液所含的溶质有。三、探究题：本题包括4小题，共40分。25．（9分）盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做的基础实验内容之一，某同学完成该实验的同时利用数字化传感器测量溶液pH的变化，测得图像如图1。（1）由图1可知该同学的实验操作是将溶液滴加到另一种溶液中；其中a点表示的意义是，b点所示溶液中，含有的溶质是。（2）图2是探究中和反应能量变化的装置，仪器C的名称是，将稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中U型管中液面的变化是（选填“左升右降”或“保持不变”或“左降右升”）。（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作不可行的是。A.取样，滴加AgNO3溶液B.取样，加入锌粉C.取样，加入CaCO3粉末D.取样，加入CuO粉末（4）已知NaOH溶液的溶质质量分数为4%，从图1和图3中选择合适的数据，计算所用稀盐酸的溶质质量分数（稀溶液的密度均以1g/mL计）。26．（11分）助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集与资源化利用是重要研究课题。Ⅰ.兴趣小组用如图﹣1装置验证二氧化碳有关性质。实验步骤：①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处；②注射器A中吸入20mL澄清石灰水，注射器B中吸入20mL盐酸，连接在如图位置，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞；③先后将两注射器中试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强变化如图﹣2。（1）实验步骤中第①步的目的是。（2）在第②步中检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体的方法是。（3）在第③步中最先推入三颈烧瓶的试剂是，这时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。（4）在第③步中第二次推入试剂后此时三颈烧瓶中压强变化对应于如图﹣2中的（选填“ab”或“bc”或“cd”）段。Ⅱ.CO2的捕集一种捕集CO2的反应原理如图﹣3所示。（5）反应①的基本反应类型为；（6）写出反应②的化学方程式。Ⅲ.CO2的催化重整（7）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2，实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图﹣4所示。①消碳反应的“”产物是。②其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图﹣5所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是。27．（9分）某兴趣小组对我国太空舱进行了研究性学习。Ⅰ.多方位认识气体（1）某些航天食品充入氮气保存的原因是。Ⅱ.多角度认识制氧原理电源（2）制取氧气系统（其剖面如图1所示），太空舱制氧系统中电源B极是极。（3）太空舱制氧原理的化学方程式为。（4）下列关于电解水的反应说法中正确的是（填字母）。A.水分子发生了改变B.氢原子和氧原子没有发生变化C.水分子是化学变化中最小的微粒D.反应前后元素种类不变Ⅲ.多措施提高制氧效率（5）如图2分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。②超声波振动能提高电解效率的原因是。③某同学提出可往水中加入氢氧化钠来提高制氧效率，原因是。28．（11分）过氧化钙（CaO2）为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。某校活动小组同学模拟工业制备过氧化钙样品并测定其纯度。[实验一]过氧化钙的制备：已知：①CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。②CaO2•8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2。③CaO2在350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为425℃。（1）沉淀流程（如图1）中为控制温度为0℃左右的原因是。（2）操作A在实验室常用的步骤有蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为（填字母）。A.冰水B.40℃热水C.饱和NH4Cl溶液（3）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为。[实验二]过氧化钙含量的测定已知：①过氧化钙在湿空气、遇水反应缓慢地释放出氧气。②过氧化钙易和酸反应生成H2O2，CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2（放热）。③过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体。该小组取样品1.5g，设计如图2装置，通过测O2体积，计算样品中CaO2的质量分数。（4）实验中MnO2的作用是。（5）相同条件下，能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”）。实验步骤如下：a.连接装置并检查装置气密性；b.称量样品的质量1.5g；c.装试剂，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；d.向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；e.冷却至室温；f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。（6）若标准状况下，每32g氧气的体积为22.4L，根据实验数据计算样品中CaO2的质量分数。（7）若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是（填字母）。A.广口瓶中残留少量O2B.烘干时温度过高，生成了部分CaOC.稀盐酸的用量不足D.步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

2025年江苏省常州市北郊中学中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案AACACADDDBA题号121314151617181920答案DADACCBCB一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1．（2分）下列变化与其他变化有本质区别的是（）A．食物腐败 B．浓硫酸吸水 C．气球爆炸 D．海水晒盐【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。【解答】解：A、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化；B、浓硫酸吸水，没有新物质生成，属于物理变化；C、气球爆炸，没有新物质生成，属于物理变化；D、海水晒盐过程中只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；故选：A。2．（2分）革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是（）A．碘酒 B．盐酸 C．盐水 D．糖水【分析】根据米汤中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝色，进行分析解答。【解答】解：A、革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，米汤中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝色，碘酒中含有碘，能使字迹显示蓝色，故选项正确。B、盐酸不能使淀粉变色，故选项错误。C、盐水不能使淀粉变色，故选项错误。D、糖水不能使淀粉变色，故选项错误。故选：A。3．（2分）酸碱盐在工农业生产和日常生活中应用广泛，下列说法正确的是（）A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰可以做干燥剂 C．烧碱又称苛性钠 D．浓盐酸不具有腐蚀性【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，显碱性，纯碱溶液呈碱性，故选项说法错误。B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，不具有吸水性，不能做干燥剂，故选项说法错误。C、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称苛性钠、火碱，故选项说法正确。D、浓盐酸具有腐蚀性，故选项说法错误。故选：C。4．（2分）为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于（）A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料【分析】根据材料的分类来分析，金属材料包括纯金属和合金。【解答】解：不锈钢是一种铁合金，合金属于金属材料。故选：A。5．（2分）草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【分析】由金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物属于盐，化合物电离出的阳离子全部为氢离子的属于酸，化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的属于碱，据以上分析解答。【解答】解：由金属阳离子或铵根离子形成的化合物属于盐，碳酸钾的化学式为K2CO3，它是由钾离子和碳酸根离子组成的纯净物，属于盐；故选：C。6．（2分）人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下列说法正确的是（）A．屠呦呦及其团队创制新型抗疟药青蒿素 B．道尔顿确认原子内部有电子 C．拉瓦锡研究出原子结构 D．汤姆孙发表了元素周期表【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。【解答】解：A、屠呦呦及其团队发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项说法正确。B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，汤姆孙确认原子内部有电子，故选项说法错误。C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法错误。D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误。故选：A。7．（2分）生活中的下列物质一般显碱性的是（）A．蔗糖水 B．柠檬水 C．食盐水 D．苏打水【分析】根据常见物质的酸碱性，进行分析判断。【解答】解：A、蔗糖水显中性，故选项错误。B、柠檬水显酸性，故选项错误。C、食盐水显中性，故选项错误。D、苏打水显碱性，故选项正确。故选：D。8．（2分）在催化剂作用下，N2和H2反应生成NH3的微观过程示意如下：下列说法正确的是（）A．过程中原子种类不断发生变化 B．过程中H原子数不断减少 C．反应前后分子数未改变 D．NH3不具有N2和H2的化学性质【分析】观察反应微观过程示意，根据微粒的变化分析分子原子的变化；不同种物质的分子性质不同、。【解答】解：A、由微粒的变化可知，过程中原子种类不发生变化，故A错误；B、由质量守恒定律可知，过程中H原子数不变，故B错误；C、氮气与氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H2催化剂¯2NH3，由方程式的意义可知，每4个分子变化成了D、由分子的定义可知，NH3不具有N2和H2的化学性质，故D正确。故选：D。9．（2分）小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打（NaHCO3）与胃酸反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【分析】初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，胃酸是盐酸，盐酸和NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应；故选项正确；故选：D。10．（2分）下列配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的系列操作中错误的是（）A．取用试剂 B．称取试剂 C．读取水量 D．加速溶解【分析】A、根据固体试剂的取用方法，进行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。【解答】解：A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，故选项实验操作正确。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。故选：B。11．（2分）课本上8个“基础实验”是实验考查的重要内容。以下叙述正确的是（）A．“氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜 B．“常见金属的性质”实验中，将金属与酸反应的废液直接倒入下水道 C．“酸碱中和反应”实验中，稀氢氧化钠溶液溅在皮肤上无需及时处理 D．“溶液的酸碱性”实验中，将pH试纸用水润湿后测定溶液的酸碱度【分析】A.根据化学实验安全规范进行分析。B.根据化学实验废弃物处理原则进行分析。C.根据氢氧化钠的腐蚀性及安全处理方法进行分析。D.根据pH试纸的正确使用方法进行分析。【解答】解：A.“氧气的制取与性质”实验存在一定危险，如加热固体制取氧气时，若操作不当可能导致试管炸裂，物质燃烧时也可能有飞溅物，戴上护目镜能有效保护眼睛，防止受伤，故A选项正确。B.金属与酸反应的废液，像含有稀硫酸的废液会腐蚀下水道，若含有重金属离子（如铁与酸反应后溶液中的亚铁离子等），还会污染水体，不能直接倒入下水道，故B选项错误。C.稀氢氧化钠溶液有腐蚀性，溅到皮肤上应立即用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液等进行处理，若不及时处理会伤害皮肤，故C选项错误。D.用pH试纸测定溶液酸碱度时，若用水润湿pH试纸，相当于稀释了待测溶液。比如测酸性溶液时，会使测量的pH偏大；测碱性溶液时，会使测量的pH偏小，导致测量结果不准确，故D选项错误。故选：A。12．（2分）下列实验现象记录正确的是（）A．浓盐酸敞口放置：瓶口出现大量白色烟雾 B．铁丝在氧气中燃烧：生成黑色的氧化铁 C．氢气在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味气体 D．氯化铵和熟石灰混合研磨：产生刺激性气味，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。C、根据氢气在空气中燃烧的现象，进行分析判断。D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白色烟雾产生，故选项说法错误。B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，不是氧化铁，且是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成一种无色液体，故选项说法错误。D、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选项说法正确。故选：D。13．（2分）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气：2NaCl+2H2O通电¯X↑+Cl2↑+2NaOH，根据质量守恒定律推测A．H2 B．ClO2 C．O2 D．HCl【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。【解答】解：由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2；故选：A。14．（2分）下列四个图像分别对应四个反应过程，其中不正确的是（）A．向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 B．向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉 C．向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸 D．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中不断加入稀盐酸【分析】A、根据氯化钠的质量先增大后不变而溶液质量在不断增加来分析；B、根据溶液中铁元素的质量先增大后不变来分析；C、根据单位质量镁和锌产生的氢气质量及横纵坐标的对应关系分析；D、根据酸碱中和反应优先于酸和盐的反应分析。【解答】解：A、向一定量稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，开始不断生成氯化钠，当反应完毕后由于氢氧化钠溶液中含有水，溶液中水的质量也在不断增加，而氯化钠的质量不变，所以氯化钠的质量分数是先增加后减少，故图示关系正确。B、向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中铁元素的质量不断增大，当稀盐酸全部反应后，不再反应，溶液质量和溶液中铁元素的质量都不变，故图示关系正确。C、向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸，因为镁的相对原子质量小于锌，它们与稀硫酸反应都是生成+2价的盐，所以等质量的镁产生的氢气比锌多，又因为横坐标是稀硫酸的质量，产生氢气的质量和稀硫酸质量成正比关系，与金属活动性无关，所以开始的线段重合，故图示关系正确。D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中不断加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完后，才和碳酸钠反应，所以一开始没有二氧化碳气体产生，故图示关系不正确。故选：D。15．（2分）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．Na2CO3→Ca(OHB．CO2→光合作用O2C．Fe→AgNO3Fe（NO3D．Zn→稀盐酸H【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：A.碳酸钠与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，不能得到碳酸氢钠，故错误；B.二氧化碳与水在叶绿体中，光照的条件下反应得到氧气和有机物，故正确；C.铁与硝酸银反应的得到硝酸亚铁和银，故正确；D.锌与盐酸反应得到氯化亚铁和氢气，故正确；故选：A。16．（2分）唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也”。下列说法不正确的是（）A．石榴花捣碎出汁后可提取红色染料 B．加酸性物质有利于红色素浸染布料 C．石榴花中红色染料受热有利于上色 D．古法制石榴裙不宜与碱性物质接触【分析】根据题意，唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也”，结合现象内容进行分析判断。【解答】解：A、唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，石榴花捣碎出汁后可提取红色染料，故选项说法正确。B、取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，则加酸性物质有利于红色素浸染布料，故选项说法正确。C、不可加热，尽赤，则石榴花中红色染料受热不有利于上色，故选项说法错误。D、加之以醋或乌梅汁，以之染布，则古法制石榴裙的显酸性，不宜与碱性物质接触，故选项说法正确。故选：C。17．（2分）我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是（）A．工业上通过分离液态空气得到氮气 B．半导体LDH是该反应的催化剂 C．参与反应的反应物分子个数比为1：1 D．该反应为置换反应【分析】A、氮气和氧气沸点不同。B、半导体LDH是该反应的催化剂。C、在催化剂催化作用下，氮气和水反应生成氨气和氧气。D、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应。【解答】解：A、氮气和氧气沸点不同，工业上通过分离液态空气得到氮气，该选项正确。B、半导体LDH是该反应的催化剂，该选项正确。C、在催化剂催化作用下，氮气和水反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式是2N2+6H2O催化剂¯4NH3+3O2，参与反应的反应物分子个数比为1：3或D、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项正确。故选：C。18．（2分）下列实验中能够达到实验目的的是（）A．制备：实验室用电解水的方法制O2 B．鉴别：用水可以鉴别碳酸钙、硝酸铵、硫酸铜、食盐四种白色固体 C．除杂：滴加过量的KOH溶液后过滤，可以除去KNO3溶液中的Mg（NO3）2 D．检验：取样加足量氢氧化钙溶液充分反应后滴酚酞，检验氢氧化钠是否部分变质【分析】A、根据实验室制取氧气的方法，进行分析判断。B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。D、根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，进行分析判断。【解答】解：A、电解水制取氧气能耗高，实验室不能用电解水的方法制O2，故选项实验不能达到实验目的。B、用水可以鉴别碳酸钙、硝酸铵、硫酸铜、食盐四种白色固体，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水形成无色溶液的是食盐，故选项实验能达到实验目的。C、Mg（NO3）2能与过量的KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的。D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，充分反应后滴酚酞，无法确定原固体中是否含有氢氧化钠，不能检验氢氧化钠是否部分变质，故选项实验不能达到实验目的。故选：B。19．（2分）利用如图装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应；先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊（通常情况下1体积水约能吸收1体积二氧化碳）。根据上述现象，可以推断实验中二氧化碳（）A．一定与氢氧化钙反应，可能与氢氧化钠反应 B．可能与氢氧化钙反应，一定与氢氧化钠反应 C．一定与氢氧化钠反应，一定与氢氧化钙反应 D．可能与氢氧化钠反应，可能与氢氧化钙反应【分析】根据通常情况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳，将600mL二氧化碳通入100mL氢氧化钠溶液，无明显现象，说明二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，将600mL二氧化碳通入100mL氢氧化钠钙液，乙容器中出现浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应来分析。【解答】解：先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象，说明二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，又由于通常情况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳，因此说明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应；故选：C。20．（2分）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓；③2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液A．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% B．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6% C．反应②属于复分解反应，由该反应可知NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3 D．根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去【分析】A、根据质量守恒定律，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑进行分析。B、根据Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑及相关数据进行分析。C、根据由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应进行分析。D、根据NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析。【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12.5g+95g﹣103.1g＝4.4g；设碳酸钠的质量为x，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g10644x＝10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为10.6g12.5g×100%＝B、设生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑11744y4.4g11744y＝11.7g则反应后溶液中氯化钠的质量＝12.5g﹣10.6g+11.7g＝13.6g，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6g103.1g×100%＝13.2%，而不是C、反应②是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，NaHCO3从溶液中析出，则NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3，故C正确；D、根据反应③可知，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去，故D正确。故选：B。二、填空题：本题包括4小题，共20分。21．（4分）化学与生活密不可分，请用符合要求的物质的序号填空：A.NaClB.CaCO3C.NaHCO3D.KNO3（1）可用作补钙剂的是B；（2）可用于配制生理盐水的是A；（3）可用作复合肥的是D；（4）可用作焙制糕点发酵粉的是C。【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：（1）碳酸钙中含有钙元素，能与胃液中的稀盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此可用作补钙剂；故答案为：B；（2）氯化钠可用于配制生理盐水；故答案为：A；（3）硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，属于复合肥；故答案为：D；（4）碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，可用作焙制糕点发酵粉；故答案为：C。22．（5分）人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气。（2）积极开发和利用新能源以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是AC（填序号）。A.氢能B.木炭C.太阳能D.秸秆（3）空气中二氧化硫的过多排放会导致酸雨。（4）金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。①《吕氏春秋）记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指单质铜，锡指单质锡，刚指坚硬），说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是硬度大。②生锈废弃的铁锅属于A（填序号）。【分析】这道题主要涉及化石燃料的种类、新能源的识别、污染物对环境的影响以及金属材料的特性和垃圾类别判断等知识点，据此进行分析作答。【解答】解：（1）化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，主要包括煤、石油和天然气；故答案为：天然气。（2）A.氢能燃烧产物是水，无污染，且资源丰富，属于新能源；B.木炭不属于新能源，它是木材或木质原料经过不完全燃烧，或者在隔绝空气的条件下热解所残留的深褐色或黑色多孔固体燃料，本质还是传统能源的一种利用形式；C.太阳能是取之不尽、用之不竭的清洁能源，属于新能源；D.秸秆不属于新能源，它一般作为生物质能的一种原料，但其本身并非严格意义上的新能源；故选：AC。（3）空气中二氧化硫过多排放，会与空气中的氧气、水等发生反应，形成酸雨，所以空气中二氧化硫的过多排放会导致酸雨；故答案为：酸雨。（4）①“金柔锡柔，合两柔则刚”意思是铜和锡都比较柔软，而它们组成的合金却很坚硬，说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是硬度大；故答案为：硬度大。②生锈废弃的铁锅属于可回收物，因为铁是金属，可以回收再利用；故选：A。23．（6分）利用如图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。（1）在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是氧气中混入了水蒸气。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在a（填“a”或“（2）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，试剂加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是A（填字母）。A.挤压软塑料管下端，使固液接触B.将装置D倒转过来（3）E装置模拟氢氧焰实验。①关闭止水夹K，通入已经过验纯的氢气并点燃。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。【分析】（1）根据实验室用高锰酸钾制备氧气的原理及氧气的收集方法、验满方法等知识来分析；（2）根据装置D的结构特点来分析；（3）根据氧气的浓度对实验的影响来分析。【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下会发生分解反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；装置B采用的是排水收集法，这种方法收集氧气时，当氧气充满集气瓶将水排出后，由于水蒸气会在瓶内存在，所以即使不考虑操作因素，收集到的氧气中也会混入少量水蒸气，导致氧气体积分数不能达到100%；氧气的密度比空气大，用装置C收集氧气时，氧气应从b导管通入，瓶内空气则从a导管排出。验满氧气的方法是利用氧气能使带火星的木条复燃这一性质，所以验满时要将带火星的木条放在（2）装置D是自制的气体发生装置，在试剂加入完毕后，要使反应进行，需要让固体试剂和液体试剂接触发生反应；选项A挤压软塑料管下端，可以使软塑料管内的液体试剂与固体试剂接触，从而开始反应；而选项B将装置D倒转过来，对于这种自制软塑料管装置，倒转可能无法使固液有效接触，甚至可能导致试剂洒落等情况，不利于反应发生，所以应选择A操作；（3）②燃烧剧烈程度因素：开始关闭止水夹K，只通入氢气并点燃，此时火焰能使铁丝网发红但不熔断；当打开止水夹K，通入氧气后，火焰变得更明亮，铁丝熔断了；这是因为通入氧气后，提高了氧气的浓度，使得燃烧反应更加剧烈，由此说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。故答案为：（1）2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气中混入了水蒸气；（2）A；（3）氧气的浓度。24．（5分）常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示。（1）采矿盐矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是36吨。②利用天然气难溶（选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。（2）运盐水抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）制精盐如图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，析盐罐中出来的滤液所含的溶质有硫酸钠、氯化钠。【分析】（1）①根据溶解度的概念来分析；②根据甲烷的性质来分析；（2）根据溶解度曲线图的变化规律来分析；（3）根据图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程及图1信息来分析。【解答】解：（1）①溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。从题目所给信息可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，这意味着20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。那么等比例换算，100吨水最多可溶解氯化钠的质量就是36吨；②天然气的主要成分是甲烷，甲烷难溶于水，所以可以利用天然气难溶于水的性质，把天然气注入盐穴中，这样既能将卤水压出，又能把盐穴当作西气东输中转站来储存天然气；（2）由溶解度曲线可知氯化钠的溶解度随温度升高而增大。冬季温度降低，如果卤水是饱和溶液，温度降低时氯化钠溶解度减小，氯化钠会结晶析出，就可能堵塞管道。所以为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液；（3）观察溶解度曲线，在32.4℃时，硫酸钠的溶解度达到最大值，此时氯化钠的溶解度相对较小。在析盐罐内真空减压蒸发水时，温度控制在32.4℃，能使氯化钠在蒸发过程中结晶析出，而硫酸钠仍留在溶液中；析硝罐中析出了硫酸钠，说明滤液中含有硫酸钠；又因为滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，所以析硝罐中出来的滤液所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。故答案为：（1）①36；②难溶；（2）不饱和；（3）32.4；硫酸钠、氯化钠。三、探究题：本题包括4小题，共40分。25．（9分）盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做的基础实验内容之一，某同学完成该实验的同时利用数字化传感器测量溶液pH的变化，测得图像如图1。（1）由图1可知该同学的实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；其中a点表示的意义是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，b点所示溶液中，含有的溶质是氢氧化钠、氯化钠。（2）图2是探究中和反应能量变化的装置，仪器C的名称是锥形瓶，将稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中U型管中液面的变化是左降右升（选填“左升右降”或“保持不变”或“左降右升”）。（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作不可行的是A。A.取样，滴加AgNO3溶液B.取样，加入锌粉C.取样，加入CaCO3粉末D.取样，加入CuO粉末（4）已知NaOH溶液的溶质质量分数为4%，从图1和图3中选择合适的数据，计算所用稀盐酸的溶质质量分数（稀溶液的密度均以1g/mL计）。【分析】（1）根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，a点溶液的pH＝7，b点溶液的pH＞7，进行分析解答。（2）根据常见的化学仪器的名称，中和反应属于放热反应，进行分析解答。（3）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。（4）根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质质量分数，结合反应的化学方程式，列式计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出所用稀盐酸的溶质质量分数。【解答】解：（1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。a点溶液的pH＝7，显中性，表示的意义是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；b点溶液的pH＞7，显碱性，含有的溶质是氢氧化钠、氯化钠。（2）仪器C的名称是锥形瓶；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应放出热量，使装置内温度升高，气压增大，U型管中液面的变化是左降右升。（3）A、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。B、取样，加入锌粉，锌和稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。C、取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。D、取样，加入CuO粉末，CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。（4）设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。HCl+NaOH═NaCl+H2O36.540x1g/mL×10mL×4%36.540=x所用稀盐酸的溶质质量分数为答：所用稀盐酸的溶质质量分数为0.365g1g/故答案为：（1）氢氧化钠；氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；氢氧化钠、氯化钠；（2）锥形瓶；左降右升；（3）A；（4）3.65%。26．（11分）助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集与资源化利用是重要研究课题。Ⅰ.兴趣小组用如图﹣1装置验证二氧化碳有关性质。实验步骤：①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处；②注射器A中吸入20mL澄清石灰水，注射器B中吸入20mL盐酸，连接在如图位置，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞；③先后将两注射器中试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强变化如图﹣2。（1）实验步骤中第①步的目的是检查装置气密性。（2）在第②步中检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体的方法是将燃着的木条放在中间瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。（3）在第③步中最先推入三颈烧瓶的试剂是澄清石灰水，这时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（4）在第③步中第二次推入试剂后此时三颈烧瓶中压强变化对应于如图﹣2中的cd（选填“ab”或“bc”或“cd”）段。Ⅱ.CO2的捕集一种捕集CO2的反应原理如图﹣3所示。（5）反应①的基本反应类型为化合反应；（6）写出反应②的化学方程式CaCO3+CH4催化剂¯CaO+2CO+2HⅢ.CO2的催化重整（7）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2，实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图﹣4所示。①消碳反应的“”产物是CO。②其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图﹣5所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应消耗的碳量大于积碳反应产生的碳。【分析】（1）根据有气体参与的反应，实验前需检查装置气密性来分析解答；（2）根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧来分析解答；（3）根据二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；（4）根据第③步中第二次推入试剂稀盐酸与生成的碳酸钙反应生成二氧化碳，使压强增大至反应前来分析解答；（5）根据化合反应的特点来分析解答；（6）根据图示反应原理来分析解答；（7）根据微观示意图来分析解答；根据温度升高，消碳反应消耗的碳量大于积碳反应产生的碳来分析解答。【解答】解：（1）有气体参与的反应，实验前需检查装置气密性，连接装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处，说明装置气密性良好，则实验步骤中第①步的目的是检查装置气密性；（2）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，在第②步中检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体的方法是将燃着的木条放在中间瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；（3）由图﹣2可知，压强先减小，说明装置内二氧化碳减少，则先加入澄清石灰水，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，从而造成压强降低，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（4）第③步中第二次推入试剂稀盐酸与生成的碳酸钙反应生成二氧化碳，使压强增大至反应前，则三颈烧瓶中压强变化对应于如图﹣2中的cd段；（5）由图可知，反应①是氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，该反应符合多变一的特点，属于化合反应；（6）反应②是碳酸钙和甲烷在催化剂的条件下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CaCO3+CH4催化剂¯（7）①根据氢气、甲烷、二氧化碳的微观图示可知，中含有1个碳原子和1个氧原子，则消碳反应的产物“”是CO；②温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应消耗的碳量大于积碳反应产生的碳。故答案为：（1）检查装置气密性；（2）将燃着的木条放在中间瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；（3）澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（4）cd；（5）化合反应；（6）CaCO3+CH4催化剂¯（7）①CO；②温度升高，消碳反应消耗的碳量大于积碳反应产生的碳。27．（9分）某兴趣小组对我国太空舱进行了研究性学习。Ⅰ.多方位认识气体（1）某些航天食品充入氮气保存的原因是氮气的化学性质不活泼，可用作保护气。Ⅱ.多角度认识制氧原理电源（2）制取氧气系统（其剖面如图1所示），太空舱制氧系统中电源B极是正极。（3）太空舱制氧原理的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O（4）下列关于电解水的反应说法中正确的是ABD（填字母）。A.水分子发生了改变B.氢原子和氧原子没有发生变化C.水分子是化学变化中最小的微粒D.反应前后元素种类不变Ⅲ.多措施提高制氧效率（5）如图2分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。②超声波振动能提高电解效率的原因是超声波振动能减少电极表面的气泡。③某同学提出可往水中加入氢氧化钠来提高制氧效率，原因是增强水的导电性。【分析】（1）根据氮气的化学性质不活泼，可用作保护气来分析；（2）根据电解水时“正氧负氢”来分析；（3）根据电解水生成氢气和氧气来分析；（4）A、根据水分子变为氢分子和氧分子来分析；B、根据原子是化学变化的最小粒子来分析；C、根据原子是化学变化的最小粒子来分析；D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析；（5）①根据气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小来分析；②根据超声波振动能减少电极表面的气泡来分析；③根据向水中加入氢氧化钠可以增强水的导电性来分析。【解答】解：（1）某些航天食品充入氮气保存的原因是氮气的化学性质不活泼，可用作保护气。（2）制取氧气系统（其剖面如图1所示），由图可知，太空舱制氧系统中