2025年广西柳州市柳江区新初三开学摸底考（全国I卷）化学试题含解析

2025年广西柳州市柳江区新初三开学摸底考（全国I卷）化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．.“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后都不变。则NiFe2O4在该反应中是A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂2．下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（）A．属于化学变化 B．净化后可得纯水 C．证明水的组成 D．吸收大量热3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案可行的是A．N2（O2）——通过灼热的铜网B．NaOH溶液（Na2CO3）——加入足量稀盐酸至不再产生气泡C．KCl固体（KClO3）——加入少量二氧化锰，加热D．NaCl固体（KNO3）——加水溶解，蒸发浓缩，过滤4．下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是()A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D．NaOH、KCl、H2SO45．下列有关物质分类的说法正确的是（）A．干冰——氧化物B．氢气——混合物C．松香——晶体D．钓鱼竿——省力杠杆6．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．丙一定是该反应的催化剂B．参加反应的甲和乙质量比为16:15C．丁一定不是单质D．x的值是117．下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是A．转化过程中有三种氧化物B．该反应过程属于置换反应C．转化中甲和乙的质量比为1∶1D．转化中硫酸溶液的pH逐渐减小8．下列实验能达到预期目的是A．除去氧化铜中的炭粉，可将混合物在足量的空气中灼烧B．除去铁粉中的少量镁粉，可加入稀硫酸充分反应后过滤C．为检验生石灰中是否含有熟石灰，可将其加水后滴加酚酞试液D．除去硝酸钠中的硫酸钠，可将混合物溶解、加适量氯化钡溶液、过滤、蒸发9．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,则x的值为()A．12 B．13 C．15 D．2610．分类是学习化学的一种重要科学方法。下列说法正确的是（）A．只含有一种元素的物质一定是单质B．有机物一定是含有碳元素的物质C．合金一定是金属与金属的熔合D．混合物一定是不同分子构成的二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．根据下列实验，回答有关问题：（1）图甲实验净化水的方法有过滤和_____。（2）图乙实验中反应的化学方程式是_____，该实验（I）的实验目的是_____。（3）图丙实验中，当打开K1和K2后，迅速从a处向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，此时进入量筒B中水的体积为200mL．关闭K1和K2，发现白磷燃烧（白磷过量），由此说明可燃物燃烧的条件之一是_____。白磷熄灭后，打开K2，发现量筒中的部分水又压回瓶中，最后量筒中水的体积约为_____mL。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室中常需要使用硫酸。用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是_____如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先_____，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。配制该溶液的步骤：计算、_____、混匀、装瓶贴标签；浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_____，四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学与生产、生活息息相关。请用所学化学知识叫答下列问题：（1）家里煤气灶有时火焰偏黄色，锅底熏黑，原因是__________________________。（2）配置波尔多液时发现产生蓝色沉淀，写出反应方程式__________________________。（3）用石灰浆砌墙，变得由白又硬，写出反应方程式__________________________。（4）工业上用磁铁矿为原料炼铁，其主要反应方程式是__________________________。（5）“洁厕灵”（含有盐酸）和84消毒液（含有NaC1O）不能混用，否则会产生有毒的氯气。其反应的化学方程式为__________________________。14．我们的生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。下列食物中，能提供大量维生素的是______（填字母序号）A牛奶B大米C蔬菜D食盐加钙牛奶中的“钙”是指钙元素、它是人体必需的__（填“常量”或“微量“）元素，身体一旦缺钙，可能患有的疾病是________（填“骨质硫松”或“贫血”）。下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是______（填字母序号）A玻璃钢电缆桥架B棉布围裙C塑料保鲜袋D蚕丝被芯我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________功能生产修正液需要用到钛白粉（TiO2）、工业上制取TiO2的方法是：7Cl2＋3C+2FeTiO3（钛酸亚铁）==2X＋2FeCl3＋3CO2。请写出钛酸根离子化学符号：____________。氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境。汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生的总反应方程式为_________________，该反应中的氧化剂有____________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mgx（OH）yClz]外，还有气体生成。某同学对该现象作如下探究。生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种。①浓硫酸既可以吸收水，也可吸收氨气；②NH3+HCl=NH4Cl③；④。收集气体，将气体通过如图装置（各步反应均完全）；①A装置中出现红色，证明有_____；②A、B实验装置_____（填“能”或“不能”）对调，理由是_____；③C中玻璃管内观察到_____，证明有H2。他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，请你评价这种说法是否合理并说明理由_____。过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。灰白色固体Mgx（OH）yClz受热会分解，只生成MgO和HCl。取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体。①x：z＝_____；②若所得灰白色固体的相对分子质量为153，则所得灰白色固体的化学式是_____。有同学认为不需要任何数据，就可以求出x：z的值，请你说出理由_____。16．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验，将该固体混合物放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。①白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式______。②滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论1、取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤______滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl2、取少量步骤1中所得滤液于试管中，加入____________3、____________

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

由题意可知NiFe2O4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂。故选C。2、C【解析】A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，可以证明水的组成，正确；D、浓硫酸溶于水放热，不是吸热，错误。故选C。3、A【解析】

除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故C不正确；D、氯化钠和硝酸钾加水溶解，采用蒸发浓缩始终有硝酸钾存在，故D不正确。故选A。除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。4、D【解析】

A、CuCl2是蓝色溶液，不符合题意；B、Ba(OH)2会与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意；C、Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意；D、虽然NaOH和H2SO4能反应，但没有沉淀生成，也没有有色物质生成，能得到无色、澄清溶液，符合题意。故选D。5、A【解析】

A.干冰即固体二氧化碳，是由两种元素组成、且其中一种是氧，是氧化物，选项正确；B.氢气是一种物质，是纯净物，选项错误；C.松香没有固定的熔点，不是晶体，选项错误；D.钓鱼竿的阻力臂远远大于动力臂，是费力杠杆，选项错误。故选A。6、A【解析】

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了18g-2g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为36g-5g=31g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为31g-16g=15g，故x的数值为26g-15g=11g。

A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g，故选项说法错误。

B、参加反应的甲和乙质量比为16g：15g=16：15，故选项说法正确。

C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定不是单质，故选项说法正确。

D、x的数值为26g-15g=11g，故选项说法正确。

故选：A。反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。7、D【解析】

根据图示，甲的化学式是：CO2，乙的化学式是：H2O，丙的化学式是：C2H4，丁的化学式是：O2。该反应的化学方程式是：。【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，转化过程中只有CO2和H2O符合氧化物的定义，属于氧化物。C2H4虽然是两种元素组成，但不含氧元素，O2是单质，这两种物质不属于氧化物。因此该转化过程中只有两种氧化物，选项A不正确；B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。根据图示分析可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义，选项B不正确；C、根据该反应的化学方程式：，可以计算出甲和乙的质量比是：2×44∶2×18=22∶9，选项C不正确；D、该反应中硫酸没有被消耗，但反应过程中，水是反应物，水的质量逐渐减小，因此造成硫酸溶液的浓度逐渐增大，酸性逐渐增强，转化中硫酸溶液的pH逐渐减小，选项D正确。故选D。本题判断转化中硫酸溶液的pH变化，要从硫酸溶液浓度变化角度考虑。转化中硫酸溶液浓度的增大，就使得溶液中氢离子的浓度增大，溶液的pH减小。8、A【解析】

A.除去氧化铜中的炭粉，可将混合物在足量的空气中灼烧，因为炭粉在空气中灼烧时会生成二氧化碳气体，而氧化铜不反应，故正确；B.除去铁粉中的少量镁粉，加入的稀硫酸会与铁粉和镁粉都发生反应，除去杂质的同时，也将主要物质除去除去，故错误；C.检验生石灰中是否含有熟石灰，不可将其加水，因为生石灰与水反应会生成熟石灰，故错误；D.除去硝酸钠中的硫酸钠，不可用氯化钡溶液，因为氯化钡溶液会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀的同时，还会生成新的杂质氯化钠，故错误。故选A。9、B【解析】

假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,Y2O3中Y元素为+3价，氧元素为-2价、BaCO3中钡元素为+2价，碳元素为+4价，氧元素为-2价、CuO中铜元素为+2价，氧元素为-2价，则由化合物中各元素化合价代数和为零可知：（+3）×2+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×x=0；则x=13；故选：B。由化合物各元素代数和为零，可以计算化合物中某元素的原子个数。10、B【解析】

A．只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中也只含一种元素，选项A错误；B．有机物是含碳元素的一类化合物，所以有机物一定是含有碳元素的物质，选项B正确；C．合金可以是金属和金属、金属和非金属熔合在一起形成的，选项C错误；D．混合物不一定是不同分子构成的，如铁粉与铜粉组成的混合物是由铁原子和铜原子构成的，不含分子，选项D错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、吸附CO2+H2O＝H2CO3证明酸能使石蕊试液变红色，实验对照与氧气接触160【解析】

（1）图中纱布、小卵石、石英砂可以起过滤作用，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，甲实验净化水的方法是过滤和吸附；故填：吸附；（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为H2O+CO2═H2CO3，实验（I）的目的是证明酸能使石蕊试液变红色，实验对照；故填：CO2+H2O＝H2CO3；证明酸能使石蕊试液变红色，实验对照；（3）图丙实验中，当打开K1和K2后，迅速从a处向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，此时进入量筒B中水的体积为200mL．关闭K1和K2，发现白磷燃烧（白磷过量），由此说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；实验中进入量筒B中水的体积为200mL，即A瓶内空气的体积为200mL，因为氧气约占空气体积的五分之一，所以足量的白磷燃烧后消耗氧气的体积为：40mL，白磷熄灭后，打开K2，发现量筒中的部分水（40mL）又压回瓶中，最后量筒中水的体积约为200mL﹣40mL＝160mL；故填：与氧气接触；160。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热用大量的水冲洗（没有大量不给分）量取浓硫酸【解析】

（1）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水蒸气并溶于水中，能释放大量热，液体的温度升高，故填浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热。（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液，故填用大量的水冲洗（没有大量不给分）。（3）用一定量的浓硫酸稀释成一定溶质质量分数的稀硫酸的步骤是计算、量取、混匀、装瓶存放，故填量取；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，即烧杯中先加入水，后注入浓硫酸，所以图中量筒中盛放的是浓硫酸，故填浓硫酸。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、煤气燃烧不充分，有炭黑生成【解析】

（1）家里煤气灶有时火焰偏黄色，锅底熏黑，原因是煤气燃烧不充分，有炭黑生成（氧气充足时，煤气燃烧产生的含碳化合物是二氧化碳）；（2）波尔多液的原料是水、氧化钙、硫酸铜晶体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和微溶的硫酸钙，配制波尔多液时，产生蓝色沉淀的反应方程式；（3）用石灰浆砌墙，变得又白又硬，石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式；（4）工业上用磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）为原料炼铁，其主要反应是一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，方程式是；（5）“洁厕灵”（含有盐酸）和84消毒液（含有NaC1O）不能混用，否则会产生有毒的氯气。根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，其反应的化学方程式为。14、C常量元素骨质疏松BD乳化2NO+O2+4CO4CO2+N2NO、O2【解析】

（1）人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析；（2）根据钙元素在人体中的生理作用及缺乏症分析回答；（3）天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源，可根据天然纤维和合成纤维的分类依据、概念及产品名称进行综合分析解答；（4）根据洗涤剂的去污原理进行分析（5）根据化合价的代数和为零分析；（6）汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，通过气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程图，可知NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，起到尾气净化作用。【详解】（1）牛奶中富含蛋白质，大米富含糖类，蔬菜富含维生素，故填：C；（2）钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，是人体必需的常量元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是骨质疏松等．故填：常量元素；骨质疏松；（3）玻璃钢电缆桥架属于金属材料，塑料保鲜袋属于有机合成材料，棉布围裙、蚕丝被芯属于天然纤维制成的，故填：BD；（4）洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能，故填：乳化；（5）钛酸亚铁中亚铁离子的化合价为+2价，设钛酸根离子化合价为X，根据化合价的代数和为零知：（+2）+X=0，则X为-2价，则钛酸根离子化学符号为：；故填：；（6）根据根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4CO4CO2+N2，可得总反应：2NO+O2+4CO4CO2+N2；根据反应方程式可知NO、O2做氧化剂；故填：2NO+O2+4CO4CO2+N2；NO、O2五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氨气不能浓硫酸能够吸收氨气，无法检验氨气的存在黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠合理氯化氢和氨气不能共存1∶1Mg2(OH)2Cl2由于Mgx(OH)yClz受热分解只生成MgO和HCl，根据化学式可知氢、氧原子个数比为1：1，则生成MgO和HCl的分子个数比为1：1，其中Mg、Cl原子个数比即x：z也为1：1【解析】

（一）[实验探究]①氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性能使酚酞试液变红色，氢气难溶于水，HCl溶于水得到的盐酸溶液不能使酚酞变色，所以装置A中出现红色，可以证明气体中有氨气，故填氨气（或NH3）；②浓硫酸既能吸收水又能够吸收氨气，如果A、B实验装置对调，浓硫酸吸收氨气后，再通过酚酞试液时，不能检验出是否含有氨气，故填不能；理由故填浓硫酸能够吸收氨气，无法检验氨气的存在；③氢气和氧化铜在加热时反应生成铜和水，装置C的玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H2，故填黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠；[反思与评价]氯化氢和氨气在常温下能反应生成氯化铵固体，即二者不能同时共存，故填合理，理由是氯化氢和氨气不能共存；（二）[结论]根据质量守恒定律和“得到4g白色固体和3.65g气体”可知灰白色固体样品质量为：4g+3.65g＝7.65g，其中镁元素质量=4g×＝2.4g，氧元素质量=4g﹣2.4g＝1.6g，氢元素质量=3.65g×＝0.1g，氯元素质量=3.65g﹣0.1g＝3.55g，根据题意得24x∶17y＝2.4g∶(1.6g+0.