第28讲 电离平衡（练习）（原卷版）

第28讲电离平衡（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·浙江金华·模拟预测）下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是A．盐酸 B．AlCl3 C．CH3COOH D．Na2SiO32．（2023·全国·模拟预测）实验测得浓度均为的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是A．时，的电离平衡常数约为B．后，溶液的pH随温度的升高而增大的原因可能是的挥发C．升高温度，溶液中减小，增大，pH减小D．溶液中存在：3．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列说法不正确的是A．相同温度下，相等的氨水、溶液中，相等B．的醋酸溶液的物质的量浓度大于的醋酸溶液的10倍C．均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的D．用同浓度的溶液分别与等体积、等的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗溶液的体积更大4．（2023·上海奉贤·统考二模）以下物质属于弱电解质的是A．乙醇 B．乙酸 C．次氯酸钠 D．高锰酸钾5．（2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测）化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是A．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线C．图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水D．图④可表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化6．（2023·河南·校联考模拟预测）用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱pH酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa一lg。25°C时0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HA>HCN)。下列说法错误的是A．25℃时，HA电离常数的数量级为10-5B．b点溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)C．c点溶液中离子浓度的大小关系为c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．若将HA改为等体积、等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移7．（2023·安徽安庆·安庆一中校考三模）常温下，二元酸H2A的Ka2(H2A)=1.0×10-2。在某体系中，H+与A2-离子不能穿过隔膜，HA-可自由穿过该膜(如图所示)。溶液中c总(H2A)=c(HA-)+c(A2-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A．溶液I中：c(H+)-c(OH-)=c总(H2A)B．溶液II中：c(H2A)>c(H+)>c(HA-)>c(OH-)C．溶液I和II中的c总(H2A)不相等D．溶液I和II中的c(A2-)之比为1058．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）1923年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子()的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙述错误的是A．水既属于酸又属于碱B．可以根据的性质推断的碱性较强C．根据，则碱性：D．是酸碱反应9．（2023·河南郑州·郑州外国语学校校考模拟预测）已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是A．向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+COB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O10．（2021·广东·校联考模拟预测）在25℃时，将1.0Lw溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。向混合液中加入或固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随加入或固体的物质的量的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．b点混合液中B．加入过程中，减小C．25℃时，的电离平衡常数D．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是b>a>c11．（2023·安徽合肥·合肥市第六中学校考模拟预测）室温下，向20.00mL0.1mol·L-1的H3AsO4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液。混合溶液中-lgX[表示、、]随溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是A．曲线a表示与溶液pH的关系B．当消耗20.00mL的NaOH溶液时，c(Na+)>>>C．pH=7.00时，c(Na+)=3+3D．溶液中存在关系：>12．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模）常温下，用盐酸滴定MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．的数量级为B．X→Y过程中，水的电离程度及均逐渐增大C．当滴定至溶液呈中性时，D．Y点溶液中：二、主观题（共3小题，共40分）13．(14分)（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）I．研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：溶液物质的量浓度pH(I)HAc0.1mol/L2.86(II)0.1mol/L6.14(III)0.1mol/L1(1)根据表中数据，写出HAc的电离方程式(2)比较溶液(II)、(III)中的大小关系是(II)(III)(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)溶液(I)和(II)中由水电离出的之比是。II．某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验

用浓度均为0.1mol·L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mL/mLpHI40.00//02.86II4.00/36.0003.36VII4.00ab3∶44.53VIII4.004.0032.001∶14.65(4)根据表中信息，补充数据：a=，b=。(5)由实验I和II可知，稀释HAc溶液，电离平衡(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：。由实验II~VIII可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论

假设成立。14．（14分）(2023·济南一模)常温下，部分酸的电离常数如表所示：化学式HFHCNH2CO3电离常数Ka＝3．5×10－4Ka＝5．0×10－10Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11(1)c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为_____________。(2)若HCN的起始浓度为0.01mol·L－1，平衡时c(H＋)约为______________mol·L－1。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H＋)也增大的方法是______________。(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1________n2。(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱：__________________________。15．（12分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。a.CO32－

b.ClO－

c.CH3COO－

d.HCO3－（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。a.CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClOc.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填精确数值)。（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。1．（2023·浙江·高考真题）硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是A．元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性2．（2022·浙江·统考高考真题）下列物质属于强电解质的是A． B． C． D．3．（2022·浙江·统考高考真题）已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+14．（2018·浙江·校联考高考真题）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中D．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同5．