第1章 认识化学科学

第1节研究物质性质的基本方法(Na)

考点z钠的性质及应用

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1.物理性质

颜色熔点硬度密度导电性、导热性

比水的小；

银白色低小良好

比煤油的大

2.化学性质

从原子结构认识钠的化学性质:

(1)主要化学性质:

常温：4Na+O2^=2Na2O

与非金属＜O2I占燃

〔点燃：2Na+O2^sNa2o2

单质反应

占燃

Cb：2Na+Cb^^2NaCl

钠R

与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

与盐溶液(如C11SO4溶液)反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

<2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I

(2)钠与水(含酚醐)反应的实验现象及解释：

密度比水生

熔点低，反应放热

生成气体,使钠受力不均衡

反应剧烈,产生气体

生成了碱(NaOH)

3.钠的制取及保存

⑴制取：化学方程式为2NaCl(熔融)遽型2Na+Cbt。

(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。

4.钠的用途

(1)制取Na2。?等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na+

TiCl4^^=4NaCl+Ti„

［说明］

850℃

工业上在850℃,钠与熔融状态的KC1反应可以制取金属钾:Na(l)+KC1(1)==NaCl(l)

+K(g),反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应

正向进行，即在反应温度下，为精增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。

5.焰色反应

(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素

的物理性质。

(2)操作步骤：

一一酒精灯下2蘸取在明酒精灯。支I,“—用盐酸酬”酒精灯+2

伯丝ww无色—*待测物防窿观察火焰颜色洗漆伯丝而森无色。

(3)常见元素焰色反应的颜色:

钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钻玻璃)；铜元素：绿色。

、必研•重点突破

问题1钠与水、醇、酸的反应

将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是o

①水②NaOH溶液③O.lmollT盐酸

④0.1mollT硫酸铜⑤乙醇

解析：Na与水、酸、盐溶液反应的实质是与H+的反应，Cu2,水解显酸性，四种溶液中

c(H,)由大到小的顺序为③④①②⑤，c(H,)越大，反应越快。

答案：③④①②⑤

|归纳总结|

钠与水、乙醇、乙酸的反应比较

钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质电离出的H+反应，电离出H+的能力:

乙酸＞水＞乙醇，所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水＞乙醇。

问题2钠与盐溶液反应的实质

♦1立。减少--•■对溶剂质量的影响

盐溶液I

I加入Na-生成NaOHf与原溶质是否反应

Na先与

“O反应|，生成“2——＞对装置的要求

*放热-------►对实验环境的影响或对原溶

质的溶解度的影响

(1)钠投入到饱和NaCl溶液中，有H2放出，同时溶液变浑浊，因为水减少，NaCl析出。

2Na+2H2O=2NaOH+H23

(2)钠投入到C11SO4溶液中，有H2放出，产生蓝色沉淀。

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

2NaOH+CUSO4=CU(OH)23+Na2SO4

(3)钠投入到镂盐(如NRCl)溶液中，有H,和NH3逸出。

2Na+2H2O==2NaOH+H2t,

NH4CI+NaOH==NaCl+NH3t+H2OO

(4)钠投入到FeCb溶液中，有H2逸出，产生红褐色沉淀。

2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3I。

［对点练］将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色

沉淀产生的是.O

①MgSC>4溶液②NaCl溶液③Na2s。4溶液

④Ca(HCO3)2溶液⑤Ab(SC)4)3溶液⑥FeCb溶液

解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生H2，即2Na+2H2。=2NaOH+氏t。①

2+2+

中Mg+2OH==Mg(OH)2；;④中Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O;⑤中生成

A1(OH)3沉淀；⑥生成的白色Fe(OH)2沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

答案：①④⑤⑥

一必做•题组巩固

角度一Na与。2的反应

1.判断下列说法的正误

(l)Na与足量。2反应生成Na?。，随着温度的升高，生成Na2。的速率逐渐加快。()

(2)lmolNa被完全氧化生成Na2O2，失去2必个电子。()

(3)Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。()

「,•••2—

Na+：O：O：Na+

(4)Na在O2中完全燃烧所得产物的电子式为：1••••」式)

答案：⑴X(2)X(3)X(4)V

2.取一小块金属Na,放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()

①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰

为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤

解析：选C金属Na在燃烧匙里加热时首先熔化成小球，然后燃烧，燃烧时产生黄色

火焰，最后得到淡黄色的过氧化钠。

角度二Na与水及电解质溶液的反应

3.取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水S=1.6g-crrT3),再加入5mL苯(p=0.87

g-cuT3),静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块S=0.97g-cmT)。下列实验现象中，能观察到的

有()

①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生

③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不

反应⑥钠块最后消失

A.①②⑥B.②③④⑥

C.⑤D.①②③⑥

解析：选B根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯，故将金属钠投入盛有水和苯

的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，%对金属钠产生推动

作用，故金属钠在界面处可能做上下跳动。由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶

解度减小，故饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。

4.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙

所示：

(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属

钠。下列有关描述正确的是(填字母，下同)。

a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

b.钠熔化成一个光亮的小球

c.恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大

d.恢复到室温时，溶液中Na+数目减少

(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下

列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是o

①用铝箔包住钠②用铜箔包住钠

a.二者收集气体一样多

b.①收集气体体积较大

c.②收集气体体积较大

解析：⑴钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2t,其现

象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，溶液恢复至室温时，

析出NaOH固体，则NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故Na,数目减少。(2)Na和H?。

反应产生里的同时产生NaOH,NaOH可以和Al发生反应2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

+3H2t,故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。

答案：(l)a、b、d(2)b

角度三焰色反应

5.用光洁的钳丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判

断正确的是()

A.只含有Na+

B.一定含有Na+,可能含有K+

C.既含有Na+,又含有K+

D.可能含有Na+,可能还含有K+

解析：选BNa’的焰色为黄色，而K’的焰色为紫色，但是黄色会干扰紫色，所以溶液

中一定含有Na+,但无法判断是否含有K\

6.下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是()

①钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察

②先将钳丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将伯丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有钳丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确B.仅有④不正确

C.仅有⑤不正确D.全对

解析：选D观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钻玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰;

由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用

金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情

况。

|规律总结|

常见碱金属的考查角度

(1)碱金属单质与水(或酸)反应的现象。

(2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)。

(3)碱金属单质与。2反应产物的判断，碱金属氧化物与H2O、CO2反应及计算。

(4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较。

(5)碱金属的碳酸盐性质的比较及鉴别。

(6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用。

■考点2氧化钠和过氧化钠

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化学式Na2ONa2O2

r..12一r,,.."12-

电子式Na+：0：Na+Na+：O：O：Na+

氧元素化合价一2~1

颜色、状态白色固体淡黄色固体

阴、阳离子个数比1:21：2

是否为碱性氧化物星不是

卜。=

与水反应的Na2O4-H2O2Na2O22H2

化学方程式=2NaOH4NaC)II+O2f

与CC)2反应的Na2O4-CO22Na2Oz4-2CO2-

化学方程式—Na2CO32Na2CO34-O2

与盐酸反应Na2O+2HCl2Na2O24-4HCl^^

的化学方程式2NaCHII2C)4NaC14-2H2O+O2f

具有强氧化性,能氧化

是否有强氧化性无

Fe2+、SC^-、S2—等

、必研•重点突破

问题1Na2。2的物质类别及其强氧化性

(l)Na2O2的物质类别

①能与酸反应生成盐和水的氧化物,叫碱性氧化物，Naz。2与酸反应除了生成盐和水外,

还生成。2，故Na2C)2不是碱性氧化物。

②能与碱反应生成盐和水的氧化物,叫酸性氧化物，如CO?、SO2>SO3、N2O5等，但

NO2不是酸性氧化物，因为NO?与NaOH反应，除了生成NaNCh外，还生成NO。

(2)Na2()2表现强氧化性的5个实例

Na2O2中O元素的化合价为一1价，易得到一个电子形成一2价，故表现为强氧化性。

①Na2()2与SO2的反应：Na2O2+SO2^=Na2SO4o

②Na?。2与FeCE溶液的反应：能将Fe?+氧化成Fe?+,得到Fe(OH)工沉淀。

③Naz。2与H2S的反应：能将H2S氧化成单质S。

④Na?。?与Na2sCh溶液的反应：能将S07氧化成SOFo

⑤Na?。?与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。

问题2Naz。2与H2O、C02的反应关系

(1)物质的量的关系

无论是CO2或比0值)的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O(g)

与放出02的物质的量之比均为2：1,即气体减小的体积等于生成的O2的体积。

(2)先后顺序关系

由于CO?能够与NaOH反应，所以一定量的Naz。?与一定量的印。®和CO2的混合物

反应，可视为Na?。?先与CO?反应，乘馀的Na?。?再与H?。®反应。

(3)转移电子关系

当Na2O2与CO2>H2O反应时，每产生1molO2,转移2mol电子。如：

得到2e-

-I

2co2+2Na25-2Na2co3+"f

I________________f

失去2e-

o

(4)固体质量关系

凡分子组成符合(CO)-%)”的物质,"7g该物质在。2中完全燃烧，将其产物［CC>2和H2O(g)］

通过足量Na2()2后，固体增重必为"7g。或者是由c、H、O三种元素组成的物质，只要C、

0原子个数比为1：1,即可满足上述条件。中学阶段符合这一关系的常见的物质有：

①无机化合物：印、CO及H2和CO的混合气体。

②有机化合物：CH30H(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3co0H(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、

C6Hl2。6(葡萄糖)等。

［对点练］取“g某物质在。2中完全燃烧，将生成物与足量Na2。?固体完全反应，反应

后，固体质量恰好也增加了。g,下列物质不能满足上述结果的是()

A.H2B.COC.C6Hl2。6D.Ci2H22O11

占燃一

解析：选D2co+C)24^2CC)2①

2Na2O2+2co2=2Na2cCh+。2②

①+②得：Naz。？+CO=Na2CC)3(虚拟的反应)

即可看作CO能被NazCh完全吸收；

占燃…

同理，2H2+。2242H2。③

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t®

③+④得：Na2O2+H2==2NaOH(虚拟的反应)

即可看作H2能被Na?。？完全吸收；C项可变形为(CO)6(H2)6；D项变为C(CO)u(H2)u，

因而反应后质量增加大于ago

、必做•题组巩固

角度一过氧化钠的性质及应用

1.在含有Fe?+、Fe3\Al3\NH：的溶液中加入足量的Na?。?固体，再加入过量的稀盐

酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是()

A.Fe2+B.Fe3+C.Al3+D.NH：

解析：选CFe?,被Na?。？氧化成Fe3+,Fe?’数目减少，Fe'+数目增多；NH；与NaOH

反应放出氨气，NH；数目减少；AF+-A1(OH)3fAlO£fA「+,数目几乎没有改变。

2.比较下列四组反应，回答下列问题。

一组：①Na2G>2+CC)2②Na2O2+SC>2

二组：③Na2O2+FeCb(溶液)④NazOz+FeCM溶液)

三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na?。2加入到品红溶液中，加热

四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑧Na2。?固体加入到紫色石蕊试液中

(1)写出①、②两反应的化学方程式。

(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？

(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？

(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象，为什么？

答案：⑴①2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2

②Na?。2+SO2==Na2SO4

(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。④中气体明显少于③中气体，FeCb

与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe?+具有强还原性，易

被Na?。2氧化并生成Fe(OH)3,Naz。2与溶液中的水剧烈反应会有。2产生

(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因

是S02的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性

(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na?。?与H2O反应生成NaOH,呈碱性，

同时Naz。2又具有漂白性

角度二Naz。2与H?。、CO?反应的定量分析

3.200℃时，lL6gCO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加

了3.6g,则原混合气体的总物质的量是()

A.0.125molB.0.25mol

C.0.5molD.1mol

解析：选C根据质量守恒定律可知，生成。2的质量为11.6g-3.6g=8g,〃(。2)=

Og

Tl

32to1=025mol,根据Na2O2与H2O(g),CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)

的物质的量之和为0.25molX2=0.5moL

4.［双选］过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体

质量增加了28g,反应中有关物质的物理量填写正确的一组是0A表示阿伏加德罗常数X)

选项二氧化碳碳酸钠转移的电子

A1molNA

B22.4L1mol

C106g1mol

D106g2NA

解析：选A、C设有xgCC>2参加反应，贝I：

2Na2O24-2CO2-=2Na2CO3+O2△6

1568821232212-156=56

工g28g

OOY

77=^，解得：x=44,即有1molCO2参力口反应，生成1molNa2co3。根据上述计算可

JOZO

知，反应过程中转移的电子数为NA，生成了106gNa2co3，A、C正确，D错误；常温常压

下1molCO2的体积不是22.4L,B错误。

角度三有关Naz。2的性质实验

5.为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下:

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的Nz后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶

中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体，装置D中收集到能使带火星的木条

复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2,至装置中气体无色。

回答下列问题：

（1）装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有（填化学式）生成。若B中改

放湿润的淀粉-KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因

（2）装置C的作用是o

（3）甲同学认为。2是Na?。?被盐酸中的HC1还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可

能的理由为①;②o

（4）实验证明，Na?。?与干燥的HC1能反应，完成并配平该化学方程式。

□小202+口K1=□。2+口他1+口______

该反应（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是

______________________________________________（要求答出两点）。

解析：（1）B中湿润的红色纸条褪色，说明A中反应有Cb生成；若B中是湿润的淀粉-KI

+

试纸，试纸变蓝，不能说明一定有Cb生成，因为。2也可把「氧化成k：4H+4F+02=212

+2H2O,从而使试纸变蓝。（2）装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HC1和CE，防

止污染空气并使D中收集到较纯净的（3）Na2（）2被还原时氧元素的化合价应该降低，不能

得到。2；。2可能是Na2C>2与盐酸中的H2。反应得到的。（4）由原子守恒可知，生成物中所缺

物质为H2O,再根据得失电子守恒、原子守恒可配平该化学方程式。该反应不能用于实验室

快速制取纯净的CE，一是因为实验室没有可直接使用的干燥HC1气体，且气体与固体反应

较慢；二是因为HC1易混入Cb中，生成的H2O及H?。与Na?。?反应生成的。2也易混入Cb

中，使Cb不纯。

+

答案：（1）C124H+4r+O2=2I2+2H2O

（2）吸收HC1和过量的Cl2,防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气（3）①Na2。?

被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到。2②。2有可能是Na?。?与盐酸中的H2O

反应所得（4）14122H2O不能①Naz。2与生成的HzO反应有。2生成；HC1混

在Cb中；H2O混在Cb中（答出任何一点即可）②实验室没有可直接使用的干燥HC1气体；

固体与气体反应较慢（答出任何一点即可，其他合理答案均可）

高考真题5年全国，2年地方

［全国卷］

1.判断下列说法的正误

（1）（2015•新课标全国卷I）过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为。.2M。

（）

（2）（2015•新课标全国卷II）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移

电子数为INA。()

(3)(2015•新课标全国卷II)CC)2通过NazCh粉末后固体物质增重。()

(4)(2013•新课标全国卷II)钠与CuSC>4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu3+2Na+。()

(5)(2011・新课标全国卷)1.00molNaCl中含有6.02X1()23个NaCl分子。()

23

(6)(2011•新课标全国卷)1.00molNaCl中，所有Na卡的最外层电子总数为8X6.02X10o

()

(7)(2011•新课标全国卷)电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4LCb(标准状况)、23.0g

金属钠。()

答案：

(1)V(2)V⑶J(4)X(5)X(6)V⑺X

［地方卷］

2.判断下列说法的正误

(1)(2015•福建高考)称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加

2g祛码，左盘上添加NaOH固体。()

(2)(2015•广东高考)23gNa与足量HzO反应完全后可生成/个H2分子。()

(3)(2015・山东高考)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。()

(4)(2015•天津高考)灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+,无K+。()

(5)(2015•上海高考)溶解度：小苏打(苏打。()

NaOONa

(6)(2014•江苏高考)过氧化钠的电子式为■■■'o()

(7)(2014•江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为

0.耽。()

+

(8)(2013•江苏高考)Na2C>2溶于水产生。2的离子方程式为：Na2O2+H2O==2Na+2OH-

+O2to()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X

3.(2014•上海高考)下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，冲2。2的作用相同的是

()

A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B.2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2

C.Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2

D.3Na2O2+Cr2O3^=2Na2CrO4+Na2O

解析：选D在反应Na2O2+SO2=Na2SO4中SO2作还原剂，Na2O2作氧化剂。A项，

在反应2Na2C>2+2CC)2=2Na2co3+。2中Na2。？既是氧化剂，也是还原剂；B项，在反应

2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2中NazCh既是氧化剂，也是还原剂；C项，在反应Na2O2+

H2SC）4=Na2SC）4+H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应；D项，在反

+

应3Na2（）2+Cr2O3^=2Na2CrO4Na2O中，Na2O2作氧化剂。

果下限时集训（1）命题热点巩固，查漏补缺提能

（限时：45分钟）

一、选择题

1.（2016・唐山模拟）下列做法不正确的是（）

A.NazCh用作呼吸面具的供氧剂

B.NaHCO3的热稳定性强于Na2cCh

C.乙醇可与金属钠反应放出H?

D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

解析：选BNaHCO3受热分解而Na2co3受热不分解，故Na2CO3的热稳定性强于

NaHCO3.

2.（2016•山东师大附中模拟）下列说法正确的是（）

A.Na2O.NazOz的组成元素相同，二者分别与CO?反应的产物也相同

B.在反应2Na2C）2+2H2O=4NaOH+O2t中，Naz。?是氧化剂，是还原剂

+-

C.。2。2溶于水产生。2的离子方程式为Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

D.NazOz用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原

解析：选DNa2O与CO2反应的产物为Na2c。3，Na?。?与CO?反应的产物为Na2CO3

和。2,A项错误；在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O?t中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，

B项错误；选项C所给离子方程式中的氧元素不守恒，得失电子不守恒，C项错误。

3.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）

A.Na和。2B.NaOH和CO2

C.NaHCCh和NaOHD.Na2cO3和HC1

解析：选CA项反应条件不同，生成物不同；B项CO?的用量不同，生成物不同；D

项，Na2cCh溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。

4.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到

下列现象：银白色⑨*变灰暗盘*变白色出现液滴⑨*白色固体，则下列说法正确

的是（）

A.①发生氧化还原反应生成了Na2。？

B.④只发生物理变化

C.③是Na2c。3吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D.②变白色主要是因为生成了NaOH

解析：选D金属钠露置于空气中发生的一系列变化为:

Na京挈多•NazoQ^^NaOH吸呆潮解NaOH溶液2c。3对照选项分析判

断，D项正确。

5.下列叙述不正确的是（）

A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2Na+O2=Na2O2

B.4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2mol

++

C.Na与稀H2so4反应的离子方程式为2Na+2H=2Na+H2t

D.将少量Na投入到C11SO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

解析：选AA项，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为

生成Na?。，错误；B项，由题意知虽然生成Na2（）2和Na2。的混合物，但是Na的物质的量

为0.2mol,故失去电子的物质的量仍为0.2mol,正确；C项，Na与稀H2s。4反应的本质是

与H’的反应，H2so4是强酸，正确；D项，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与C11SO4

反应生成Cu（OH）2沉淀，正确。

6.下列化学实验事实及其解释不正确的是（）

A.滴有酚酸的NaHCCh溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCCh分解生成了

Na2c。3

B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔

绝空气和水蒸气

C.用洁净的玻璃管向包有Na2。2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、印0与Na?。?

的反应是放热反应

D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2co3,原因是钠与氧气生成的Na2。与H2O和CO2

反应

解析：选AA项，对NaHCCh溶液微热，HCOg水解程度增大，溶液碱性增强。

7.（2016,南通模拟）如表所不，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断

都正确的是（）

选项陈述I陈述n判断

A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2cO3可与盐酸反应I对，II对，有

向滴有酚酰:的水溶液中加入

BNa2O2与水反应生成氢氧化钠I对，II错，无

Na2O2变红色

C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对,n对,有

Na2O2能与CO2和H2O反应生

D过氧化钠可为航天员供氧I对，n对，有

成。2

解析：选DA项中陈述I错误，治疗胃酸过多要用NaHCCh而不是Na2co3；B项中陈

述I错误，酚肽在Na2（）2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述I与II之间无因果关系。

8.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误

的是（）

C

A.溶液呈碱性

B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C.与足量盐酸反应放出气体

D.受热易分解

解析：选D由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH.Na2co3受热

不分解，D项错误。

9.（2016•衡阳联考）一定量Na2。2和NaHCCh均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。将

甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24L。再将生成的气

体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016

L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（）

A.甲乙两份混合物中均含Naz。？0」6mol

B.甲乙两份混合物中均含NaHCC）30.02mol

C.原混合物中Naz。?与NaHCC>3物质的量之比无法确定

D.盐酸物质的量浓度可能为3.4mol-LT

解析:选B装有乙的干燥管中CO2与NazCh发生反应（设参加反应的CO2的体积为xL,

对应生成的02的体积为yL）:

2cO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2差值

211

xLyL2.24L-2.016L

=0.224L

由x-y=0.224,x=2y,得x=0.448,>=0.224。由题意可知装有乙的干燥管中CO2完

全反应，但不能确定NazCh是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中NazCh的含

量。混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与NaHCCh的反应确定

混合物中NaHCCh的含量，但可以通过NazCh与盐酸反应时生成的。2的量（2m2。2~。2）来确

、。人“口2X（2.016L-0.224L）工,

定混合物中NazCh的含量：»（Na2O2）=2»（02）=-224L-moL——=0.16mol,A项正确，

B项错误，C项正确。若盐酸完全反应，则有：4HC1+2Na2O2=4NaCl+2H2O+O,t,HC1

+NaHCO3^=NaCl+H2O+CO2t,w(HCl)=4n(O2)+n(CO2)=4X0.08mol+0.02mol=0.34

mol,故盐酸的物质的量浓度可能为=3.4morI/'D项正确。

。

10.由Naz2、Na2co3、NaHCCh、Na2O>NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入

足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在

空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是()

A.混合物中一定不含Na2c。3、NaCl

B.混合物中一定有Na2。?、NaHCO3,Na2O

C.无法确定混合物中是否含有NaHCCh

D.混合物中一定不含Na2C)2、NaCl

解析：选B向混合物中加入足量盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，

可知气体成分为C02和。2,则混合物中一定有Na2O2且至少有Na2cCh和NaHCO3中的一种；

混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCC)3。NaHCO3受

热分解生成C02和H2O,其与Na2O2反应的质量变化如下(假设混合物中有2molNaHCO3):

AflmolCONa。

2molNaHCO——►21molO，

311molH2O2

固体质量减少，而题给信息是固体质量增加，故混合物中一定含有Na2。，而Na2cO3和

NaCl无法确定。

二、非选择题

11.已知A、B、C、D、E、F、G、H8种物质，有如图转化关系。其中A、D为淡黄色

固体，B、G、H为溶液，H呈浅绿色，E为红褐色沉淀。又知A、F均能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：

(1)A与G反应的现象是-

(2)A、B分别加入滴有酚麟的水中，各有什么现象？

AB。

(3)H和B、C反应的离子方程式，

现象为o

(4)将一定物质的量的CH%、。2和A放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气，使

其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0(在120℃时测定)，其残余固体溶于水，无气体

放出。

①CH4、。2和A的物质的量之比是0

②若取0.1molCH4发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出mol气

体，共可消耗molHC1使溶液呈中性。

解析：由题中信息和转化关系可推知A为Na2O2,B为NaOH,C为O2，D为S,E为

Fe(OH)3,F为SO2，G为可溶性硫化物溶液，H为含Fe?’的溶液，由此可得出(1)、(2)、(3)

的答案。

(4)常规解法：

CH4+202=82+2H2O①

2c。2+2Na2O2=2Na2CO3+O2②

2H2。+2Na2O2==4NaOH+O2t®

①X2+②+③*2得：

2cH4+。2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH

这样问题①②就全部解决了。

巧解：根据(CO),,H,“可与Naz。?完全反应，可知CH与。2的物质的量之比为2：1,进

而求得CH4、。2、Naz。？的物质的量之比是2：1：6。

答案：(1)有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)

(2)溶液先变红，后褪色溶液变红

2+-

(3)4Fe+8OH+02+2H2O=4Fe(OH)3I

先生成白色沉淀，逐渐变灰绿色，最后转化成红褐色

(4)©2：1：6②0.10.6

12.某课外活动小组设计如下实验装置，验证''二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反

(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是,

该反应中，反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(2)装置I中的试剂是(填字母)。

a.稀盐酸b.稀硫酸

c.小苏打d.石灰石

(3)实验时，应先打开弹簧夹(填“Ki”或“&")，观察到预期现象后，关闭它，再

打开另一个弹簧夹。

(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在III后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO?参与了反应，原因

是

⑸为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后III中所得固体,

解析：⑴此反应是放热反应；(2)依据实验目的，需要干燥的CO2,所以装置I是制取

CO2装置，故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出HC1,所以应选择稀硫酸；(3)先通干燥CO?，

然后再通湿润CO?进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO5\

答案：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02大于

(2)b、c(3)K2(4)①除去未充分反应的CO2②水与Na?。?反应生成。2(5)加入稀盐

酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)

13.钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算：

(1)叠氮化钠(Na、)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生

40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠g»

(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075

mol氢气o

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

②计算并确定该钠-钾合金的化学式。

(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，

有下列反应：

2NaAl(OH)4+CO2-*2A1(OH)3I+Na2CO3+H2O已知通入二氧化碳336L(标准状况

下)