新教材高中化学 3.1 氧化还原反应教学设计（2）新人教版必修第一册

新教材高中化学3.1氧化还原反应教学设计（2）新人教版必修第一册主备人备课成员设计思路亲爱的小伙伴们，今天咱们要来聊聊这个“氧化还原反应”的小秘密。这节课，咱们要像侦探一样，揭开它的神秘面纱。首先，我会用一个个生动的故事，让大家对氧化还原反应有个初步的认识。然后，咱们再一起动手实验，看看化学反应中的电子是如何“搬家”的。最后，我会用一些生活中的实例，让大家感受到化学就在我们身边。准备好了吗？让我们一起开启这场化学之旅吧！🚀🌟核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、科学态度与价值观以及社会责任感。通过氧化还原反应的学习，学生能够运用化学原理分析实际问题，提升实验操作技能，培养严谨求实的科学态度，同时认识到化学在环境保护和能源利用中的重要作用，增强社会责任感。教学难点与重点1.教学重点

-确立氧化还原反应的定义和特征，让学生理解氧化剂和还原剂的作用。

-通过具体实例，如金属与酸的反应，使学生掌握电子转移的过程。

-强调氧化还原反应在化学变化中的普遍性，如燃烧、腐蚀等。

2.教学难点

-难点一：氧化还原反应的电子转移机制理解。例如，在铁与氧气的反应中，学生可能难以理解电子如何从一个原子转移到另一个原子。

-难点二：氧化还原反应方程式的配平。学生可能难以判断哪些物质是氧化剂，哪些是还原剂，以及如何正确配平方程式。

-难点三：氧化还原反应在实际问题中的应用。例如，在环境保护和能源转换中的应用，学生可能难以将理论知识与实际情境相结合。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：人教版必修第一册化学教材，确保每位学生人手一册。

2.辅助材料：准备与氧化还原反应相关的图片、图表、视频等多媒体资源，如电子转移示意图、典型氧化还原反应实例等。

3.实验器材：集气瓶、酒精灯、铁片、稀硫酸、石蜡等实验材料，确保实验的顺利进行。

4.教室布置：设置分组讨论区，安排实验操作台，创造有利于学生互动和实验操作的环境。教学流程1.导入新课

-详细内容：首先，我会用PPT展示一些生活中常见的氧化还原反应现象，如金属生锈、食物腐败等，引导学生思考这些现象背后的化学原理。然后，我会提出问题：“什么是氧化还原反应？它是如何发生的？”以此激发学生的好奇心，为新课的学习做好铺垫。（用时5分钟）

2.新课讲授

-第一条：氧化还原反应的定义和特征

-详细内容：通过讲解氧化还原反应的基本概念，如氧化剂、还原剂、电子转移等，并结合具体的化学反应实例，如铁与氧气反应生成氧化铁，让学生理解氧化还原反应的本质。（用时10分钟）

-第二条：氧化还原反应方程式的配平

-详细内容：以氢气与氧气反应生成水的方程式为例，引导学生学习如何通过观察原子守恒和电子守恒来配平氧化还原反应方程式。（用时10分钟）

-第三条：氧化还原反应在生活中的应用

-详细内容：通过实例分析，如电化学电池、防腐涂料等，让学生认识到氧化还原反应在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。（用时10分钟）

3.实践活动

-第一条：观察铁钉生锈现象

-详细内容：让学生观察铁钉生锈的过程，思考铁钉在生锈过程中发生了什么变化，从而理解铁的氧化还原反应。（用时5分钟）

-第二条：实验演示氢气与氧气的反应

-详细内容：通过实验演示氢气与氧气的反应，让学生亲自操作，观察反应现象，加深对氧化还原反应的理解。（用时10分钟）

-第三条：小组讨论氧化还原反应在不同领域的应用

-详细内容：将学生分成小组，讨论氧化还原反应在能源、环保、医疗等领域的应用，鼓励学生提出自己的见解。（用时10分钟）

4.学生小组讨论

-第一方面：氧化还原反应的本质

-内容举例回答：学生讨论氧化还原反应中电子的转移是如何影响化学反应的，例如，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

-第二方面：氧化还原反应方程式的配平

-内容举例回答：学生通过小组讨论，如何通过观察原子守恒和电子守恒来配平复杂的氧化还原反应方程式。

-第三方面：氧化还原反应在生活中的应用

-内容举例回答：学生讨论氧化还原反应在电化学电池中的应用，如如何利用原电池原理来发电。

5.总结回顾

-详细内容：在课堂的最后，我会引导学生回顾本节课的主要内容，包括氧化还原反应的定义、特征、方程式配平以及在实际生活中的应用。通过提问的方式，让学生总结氧化还原反应的关键点和难点，强调氧化还原反应在化学中的重要性。（用时5分钟）

总用时：35分钟学生学习效果学生学习效果

1.知识掌握

-学生能够准确理解和描述氧化还原反应的定义、特征和类型。

-学生掌握了氧化剂和还原剂的概念，并能区分它们在化学反应中的作用。

-学生学会了如何配平氧化还原反应方程式，包括电子转移的配平方法。

2.能力提升

-学生通过实验观察和操作，提高了实验技能和观察力。

-学生在小组讨论中提升了合作能力和沟通技巧。

-学生通过分析实际问题，增强了科学探究能力和解决问题的能力。

3.思维发展

-学生能够运用氧化还原反应的知识解释日常生活中的化学现象，如金属腐蚀、食物变质等。

-学生在思考氧化还原反应的原理时，培养了逻辑思维和抽象思维能力。

-学生通过对比不同类型的氧化还原反应，学会了分类和归纳的方法。

4.情感态度

-学生对化学产生了更浓厚的兴趣，认识到化学与生活的紧密联系。

-学生在面对化学问题时，表现出积极的学习态度和探索精神。

-学生在实验和讨论中，培养了严谨的科学态度和团队合作精神。

5.应用能力

-学生能够将氧化还原反应的知识应用于实际问题的解决，如设计简单的电池、分析化学反应中的能量变化等。

-学生在环保和能源领域的问题讨论中，提出了具有创造性的解决方案。

-学生在参与化学竞赛或项目时，能够运用所学知识展示自己的能力。典型例题讲解1.例题一：

反应：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

（1）确定反应中Fe和Cu的氧化数变化。

（2）判断Fe和CuSO₄中的哪种物质是氧化剂，哪种是还原剂。

（3）配平化学方程式。

答案：

（1）Fe的氧化数从0变为+2，Cu的氧化数从+2变为0。

（2）Fe是还原剂，CuSO₄是氧化剂。

（3）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

2.例题二：

反应：2H₂+O₂→2H₂O

（1）计算反应中H₂和O₂的电子转移数。

（2）判断H₂和O₂中的哪种物质是氧化剂，哪种是还原剂。

（3）解释为什么该反应是放热反应。

答案：

（1）每个H₂分子失去2个电子，每个O₂分子获得4个电子。

（2）H₂是还原剂，O₂是氧化剂。

（3）反应中，氧分子获得电子后，与氢分子结合生成水分子，同时释放出能量，因此是放热反应。

3.例题三：

反应：Cl₂+2KI→2KCl+I₂

（1）写出反应的氧化还原半反应。

（2）确定氧化剂和还原剂。

（3）配平半反应。

答案：

（1）氧化半反应：2I⁻→I₂+2e⁻

还原半反应：Cl₂+2e⁻→2Cl⁻

（2）Cl₂是氧化剂，I⁻是还原剂。

（3）氧化半反应：2I⁻→I₂+2e⁻

还原半反应：Cl₂+2e⁻→2Cl⁻

合并半反应：Cl₂+2I⁻→2KCl+I₂

4.例题四：

反应：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

（1）确定反应中Zn和H₂SO₄的氧化数变化。

（2）写出反应的氧化还原半反应。

（3）配平化学方程式。

答案：

（1）Zn的氧化数从0变为+2，H₂SO₄中的H的氧化数从+1变为0。

（2）氧化半反应：Zn→Zn²⁺+2e⁻

还原半反应：2H⁺+2e⁻→H₂↑

（3）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

5.例题五：

反应：MnO₄⁻+8H⁺+5Fe²⁺→Mn²⁺+4H₂O+5Fe³⁺

（1）写出反应的氧化还原半反应。

（2）确定氧化剂和还原剂。

（3）配平半反应。

答案：

（1）氧化半反应：MnO₄⁻+8H⁺+5e⁻→Mn²⁺+4H₂O

还原半反应：5Fe²⁺→5Fe³⁺+5e⁻

（2）MnO₄⁻是氧化剂，Fe²⁺是还原剂。

（3）氧化半反应：MnO₄⁻+8H⁺+5e⁻→Mn²⁺+4H₂O

还原半反应：5Fe²⁺→5Fe³⁺+5e⁻

合并半反应：MnO₄⁻+8H⁺+5Fe²⁺→Mn²⁺+4H₂O+5Fe³⁺板书设计①氧化还原反应定义

-氧化还原反应：一种涉及电子转移的化学反应。

-氧化：失去电子的过程。

-还原：获得电子的过程。

②氧化剂与还原剂

-氧化剂：使其他物质氧化，自身被还原的物质。

-还原剂：使其他物质还原，自身被氧化的物质。

③氧化还原反应特征

-电子转移：氧化还原反应的核心特征。

-氧化数变化：反应物和生成物中元素的氧化数发生变化。

④氧化还原反应类型

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