上海市崇明区2025届高三第二次模拟考试化学

第1页/共1页2024学年第二学期高三第二次模拟考试化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3.答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号。4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。相对原子质量：H-1C-12O-16Li-7Fe-56Se-79一、人体内不可缺少的微量元素——硒(本题共20分)1.硒(Se)是人体内不可缺少微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。（1）Se在周期表中的位置___________。（2）O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为___________(填化学式)。（3）已知SeO2与SO2的部分性质如下表：物质状态(常温)熔点SeO2固体340-350℃SO2气体-755℃根据X射线衍射分析，SeO2晶体具有如图所示的长链状结构，请解释SeO2与SO2熔点差异较大的可能原因___________。（4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为___________，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________。2.常温下，亚硒酸和碳酸的电离常数如表。二元酸H2SeO3H2CO3（1）常温下，比较等物质的量浓度的Na2SeO3和Na2CO3溶液的pH___________。A.前者大 B.后者大 C.无法比较 D.一样大（2）常温下，等物质的量浓度的NaHSeO3和NaHCO3溶液中水的电离程度___________。A.前者大 B.后者大 C.无法比较 D.一样大（3）亚硒酸氢钠(NaHSeO3)可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等。NaHSeO3溶液中有关微粒浓度关系正确的是___________。(不定项)A.B.C.D.3.Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。（1）该超导材料的化学式为___________；距离Se原子最近的Fe原子的个数为___________。（2）晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。二、脱氮催化剂——二氧化锰(本题共20分)4.MnO2可作氨选择性催化还原法脱除NOx的催化剂。（1）基态Mn的价层电子的轨道表示式是___________。（2）MnO2可由(NH4)2S2O8与MnSO4反应制得。的结构如下。中S-O-O___________(填“是”或“不是”)在一条直线上。5.MnO2作催化剂氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如下：（1）从化学键的角度解释MnO2能结合NH3的原因___________。（2）用NH3每脱除1molNO的同时，消耗0.25mol氧气，写出该催化过程的总反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：___________。（3）以MnSO4溶液为原料，用如图装置(a，b均为惰性电极)同步制备Mn和MnO2。电极a与电源___________(负极或正极)连接，发生的电极反应式为___________。6.电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO4的流程如下。（1）MnS不溶于水，它与硫酸溶液发生复分解反应的离子方程式为___________。（2）浸出过程中加入MnO2可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO4。利用了MnO2的化学性质是___________。结合离子方程式解释从浸出液中除去Fe3+的原理：___________。三、二氧化碳的综合利用(本题共20分)7.为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热点。Ⅰ.【资源化一：利用CO2制水煤气】在容积为L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为。当投料比时，CO2的平衡转化率与温度、初始压强的关系如图所示。（1）在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是___________。(不定项)A. B.气体的平均相对分子质量不再变化C.气体的密度不再变化 D.CH4和CO2的物质的量之比不再改变（2）初始压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为℃、初始压强为时，a点时的___________。（3）起始时向容器中加入molCH4和molCO2，在温度为℃时反应，此时初始压强为，该反应的平衡常数___________，温度和体积不变的情况下，继续加入molCH4和molCO2，再次达到平衡后，CO2的转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”)Ⅱ.【资源化二：利用CO2制天然气】二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应：反应I：反应II：在密闭容器中，压强恒为Pa、时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。（4）结合【资源化一】中信息，反应I的___________，该反应在___________条件下能自发进行。A．高温B．低温C．任意温度（5）CO2平衡转化率后升高的主要原因是___________。（6）CO2制备甲烷过程中，CO2活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和反应方向两个角度分析说明CO*是CO2活化的优势中间体的原因是___________。四、新型有机物与液晶发展(本题共20分)8.我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向，M的合成路线如下：资料i．（1）A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的结构简式是___________。（2）B的官能团的名称是___________，B→D的反应类型是___________。（3）J结构简式是___________。（4）下列有关K的说法正确的是___________(双选)。A.与FeCl3溶液作用显紫色B.碳原子的杂化方式相同C.存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体D.通过红外光谱或核磁共振氢谱可以区分K和L（5）E与K生成L的化学方程式是___________。（6）满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式为___________。I．能发生水解反应II．mol该物质和NaOH溶液反应，最多消耗molNaOHIII．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为（7）写出F与足量Na2CO3溶液反应的化学方程式___________。（8）结合题示信息，设计以为有机原料合成的合成路线(其他无机试剂与溶剂任选)________。五、废旧锂离子电池制备碳酸锂(本题共20分)9.废旧锂离子电池正极材料含钴酸锂(LiCoO2)，锰酸锂(Li2MnO4)，镍酸锂(LiNiO2)以及铝片、石墨粉等，某小组设计方案回收金属元素，流程如下：已知：过硫酸根离子的结构为：（1）锂离子电池工作时，能量的主要转化方式为___________。（2）在废旧电池的初步处理及碱浸环节，为加快速率，除了对原料粉碎处理，还可以采用的措施有___________(写出其中一种即可)，步骤①发生反应的离子方程式为___________。（3）滤液A中的Co、Ni、Mn均为+2价，则H2O2作为反应物的半反应式为___________。（4）写出过程③中发生反应的离子方程式___________；步骤②中不能用盐酸酸化溶液的原因是___________。（5）常温下滤液C中___________mol/L。(常温：)（6）所得碳酸锂样品含有少量Na2SO4杂质，拟通过图示装置测定样品中Li2CO3的含量，b中液体为硫酸溶液，量气管中可