化学反应中的质量关系（第二课时）-九年级化学（2024）上册

4.2化学反应中的质量关系（第二课时）第4章认识化学反应2024沪教版化学九年级上册【精做课件】授课教师：********班级：********时间：********4.2化学反应中的质量关系（第二课时）教案​一、教学目标​（一）知识与技能目标​正确书写简单的化学方程式，掌握化学方程式的书写原则和步骤，理解化学方程式所表达的意义。​运用质量守恒定律，对化学方程式进行配平，通过相关计算解决化学反应中的定量问题。​（二）过程与方法目标​通过对化学方程式书写和配平方法的学习，培养学生的逻辑思维和规范书写能力。​在解决化学计算问题的过程中，提高学生分析问题、解决问题的能力，以及将化学知识应用于实际的能力。​（三）情感态度与价值观目标​体会化学学科的严谨性，培养学生实事求是的科学态度，激发学生对化学学习的兴趣。​通过对化学计算在实际生产生活中应用的了解，认识化学知识的重要价值，增强学生学习化学的动力。​二、教学重难点​（一）教学重点​化学方程式的书写、配平及其意义。​利用化学方程式进行简单的计算，解决实际问题。​（二）教学难点​掌握化学方程式配平的方法和技巧，准确配平复杂的化学方程式。​理解化学计算的原理，正确建立化学计算的解题思路和方法。​三、教学方法​讲授法、练习法、讨论法、多媒体辅助教学法​四、教学过程​（一）复习导入（5分钟）​回顾知识：通过提问的方式，引导学生回顾质量守恒定律的内容和微观本质。​引出课题：指出在化学中，我们常用化学方程式来表示化学反应，进而引出本节课的主题——学习化学方程式的书写、配平及相关计算。​（二）化学方程式的书写与意义（15分钟）​讲解原则：讲解化学方程式的书写原则，一是以客观事实为依据，不能臆造不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。​书写步骤：以氢气在氧气中燃烧为例，详细讲解化学方程式的书写步骤。先写出反应物和生成物的化学式，然后配平化学方程式，最后注明反应条件和生成物的状态。​意义解读：引导学生从质和量两个方面理解化学方程式的意义。质的方面，表明了反应物、生成物和反应条件；量的方面，体现了反应物和生成物之间的质量比，以及各物质之间的微粒个数比。​（三）化学方程式的配平（15分钟）​最小公倍数法：以磷在氧气中燃烧的反应为例，介绍最小公倍数法的配平步骤。找出反应前后出现次数较多且原子个数变化较大的元素，通过求最小公倍数的方法，使该元素的原子个数在等号两边相等，然后依次配平其他元素的原子个数。​观察法：以一氧化碳还原氧化铁的反应为例，讲解观察法的配平技巧。从较复杂的物质入手，通过观察确定其他物质的化学计量数，使反应前后各原子的种类和数目相等。​练习巩固：给出一些化学方程式，让学生进行配平练习，教师巡视指导，及时纠正学生在配平过程中出现的错误。​（四）利用化学方程式进行计算（15分钟）​解题步骤：以加热分解高锰酸钾制取氧气的反应为例，讲解利用化学方程式进行计算的步骤。设未知量，写出反应的化学方程式，找出相关物质的质量关系，列出比例式，求解未知量，最后作答。​典型例题：分析几道典型的化学计算例题，如已知反应物的质量求生成物的质量，已知生成物的质量求反应物的质量等，引导学生掌握解题思路和方法。​课堂练习：布置一些化学计算练习题，让学生在课堂上进行练习，教师对学生的解题情况进行点评，帮助学生解决在计算过程中遇到的问题。​（五）课堂小结（5分钟）​知识梳理：与学生一起回顾本节课的主要内容，包括化学方程式的书写、配平及其意义，以及利用化学方程式进行计算的步骤和方法。​强调重点：强调化学方程式的重要性，鼓励学生在课后多进行练习，熟练掌握化学方程式的书写和计算。​（六）课后作业布置​布置课后作业，让学生完成教材上与化学方程式书写和计算相关的习题，巩固所学知识。​让学生收集生活中与化学方程式相关的实例，下节课进行交流讨论。​五、教学反思​在本节课教学过程中，通过多种教学方法相结合，学生对化学方程式的书写、配平及计算有了一定的掌握。但部分学生在配平复杂化学方程式和进行化学计算时仍存在困难，后续教学中，需加强针对性练习，根据学生的实际情况进行个别辅导，帮助学生突破难点。5课堂检测4新知讲解6变式训练7考试考法8小结梳理学习目录1复习引入2新知讲解3典例讲解课堂导入

下列事实能用质量守恒定律解释的是（

）

A.

5g水加热蒸发得到5g水蒸气B.1g氢气和1个氧气点燃得到3g水C.

1体积的氢气和1体积的氯气点燃后生成2体积的氯化氢气体D.

白磷在空气中燃烧后生成物的质量比白磷的质量大D（2）质量守恒定律仅适用于化学变化。

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）参加：没有参加反应的剩余部分的质量不应计算在内

（化学反应是按一定比例关系进行的）。一、理解质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（3）各物质：所有参加反应的反应物和所有的生成物。（4）质量守恒定律的“守恒”指的是“质量”守恒

（不能任意扩展到其他物理量）。一、理解质量守恒定律二、定律成立的原因化学变化中，反应前后原子的种类、数目和质量不变。化学变化的本质：原子的重新组合例1：加热高锰酸钾，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。

高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。解释实验现象三、质量守恒定律的应用例2：

钠是一种化学性质非常活泼的金属，其与水反应生成一种气体和一种化合物。下列物质可能是该反应的生成物的是（

）

A．NaOH

B．NaNO3

C．NaCl

D．NH3三、质量守恒定律的应用推断物质的元素组成或可能的反应物和生成物A例3：

在反应A＋B→C＋D中，若8gA与32gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为9∶11，则生成D的质量为_______g。22三、质量守恒定律的应用计算反应中各物质的质量设mC=9x，mD=11x；根据质量守恒定律可知mC+mD=mA+mB则9x+11x=8g+32g=40g，故x=2g。因此，mC=18g，mD=22g。

H2O三、质量守恒定律的应用推断未知物质的化学式碳原子个数氧原子个数氢原子个数反应前反应后（除X外）1个X中126114012化学反应前后原子的种类和数目均不变

例5：实验后试管中残留的硫常用热的NaOH溶液清洗，发生反应：3S＋6NaOH

====Na2SO3＋2X＋3H2O，则X的化学式为

。硫原子个数钠原子个数氧原子个数氢原子个数反应前反应后（除X外）2个X中1个X中Na2S三、质量守恒定律的应用3661240126660002推断未知物质的化学式推断未知物质的化学式三、质量守恒定律的应用密闭容器中的反应问题例6：密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：关于此反应说法正确的是（）

A．该反应是分解反应

B．物质乙一定是该反应的催化剂

C．x的值是14

D．反应中甲与丙变化的质量比4：7甲乙丙丁反应前/g621435反应后/gx22213①密闭容器中，反应前后物质的总质量不变；②反应后质量减小的是反应物，质量增大的是生成物，质量不变的可能是催化剂或杂质；③参加反应的某物质的质量为其反应前后的质量差。A9点燃例7：下列图示化学反应中，参加反应的

和与反应后生成的

各微粒的个数比为

。2:1:2微观反应示意图三、质量守恒定律的应用

所以，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。m(C)=m(CO2)×C%=7.2g×＝13.2g×m(H)＝m(H2O)×H%218=3.6g=0.8g例8：6g某物质R在空气燃烧后，能够生成13.2gCO2和7.2gH2O，请分析该物质的元素组成。1244m(O)＝6g-3.6g-0.8g=1.6g定量判断物质的元素组成三、质量守恒定律的应用B6.一定条件下，乙醇(化学式为C2H5OH)和氧气在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是(

)A.反应后X的质量为2.1gB.X中一定含有碳元素和氧元素C.X中一定含有碳元素和氢元素D.X中两种元素的质量比是6：1纯净物C2H5OHO2CO2H2OX反应前的质量/g4.62.4000反应后的质量/g002.22.7待测【点拨】返回7.质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。在足量氧气中点燃镁条,实验过程中固体的质量变化如图所示。(1)参加反应的氧气的质量为________，反应生成的氧化镁中镁元素的质量分数为________。(2)镁条开始燃烧的时刻为________。(3)用该反应的微观过程解释质量守恒定律：________________________________________________。1.6g60%t1反应前后镁原子、氧原子种类不变,个数不变,质量不变返回8.[2024·常州期中节选]如图是小金同学在进行研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的过程。【查阅资料】Ⅰ.氧化汞受热分解生成汞和氧气。Ⅱ.测量气体体积需在标准大气压下测量才准确。【提出问题】

反应结束后，所生成的汞和氧气的总质量与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢？(常温常压下，氧气的密度为ρ氧)。【实验设计及过程】

实验前测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m1。待反应完全后，再测量反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m2，并测出产生气体的体积为V。(1)写出氧化汞受热分解的符号表达式：_________________。HgO—→Hg＋O2△(2)实验时，小金在量筒中加入一些煤油的目的是________________________。(3)加热氧化汞时，为什么试管口略向上倾斜？请说明理由：________________________________________________。(4)若本实验能正确反映化学变化中的质量守恒关系，则上述结果存在的关系式是___________________。防止氧气溶于水生成的汞为液体，若试管口略向下倾斜会导致汞流出m1＝m2＋ρ氧V【实验分析】(5)小金根据数据计算发现质量并不守恒，其原因可能是________(填字母)。A.试管中氧化汞没有完全分解B.导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体C.未调节量筒内外液面相平就读数【实验反思】(6)小金的实验很有研究价值，但并没有推广普及，可能的原因是___________________________________________