第2章物质的微观结构（第4-5节）习题课件-浙教版科学七年级下册

可能用到的相对原子质量：H—1

C—12

N—14

O—16

Na—23

Mg—24

Al—27

S—32

Cl—35.5

K—39

Fe—56

I—127

一、选择题（每题2分，共30分）1.桂林恭城月柿是广西传统出口创汇的名优产品之一，其果肉脆嫩、清甜爽口，富含人体所需的高蛋白质和各种维生素，微量元素钙、铁、锌含量高，营养丰富全面。这里的“钙、铁、锌”是指（）A.原子 B.元素 C.分子 D.单质B2.类推的思维方法在科学学习中应用广泛，例如：水（H2O）—过氧化氢（H2O2）；氧化钾（K2O）—过氧化钾（K2O2）。由此可推断，过氧化钙的化学式为（）A.CaO

B.Ca2O C.CaO2

D.Ca2O2C3.下列各组元素符号中，第一个字母相同的是（）A.铁、锌、钠 B.钙、铝、铜 C.铝、银、镁 D.碳、钙、氯D4.氢有三种同位素，分别是氕（H）、氘（D）、氚（T），与氧原子形成的水分子也有三种，分别是普通水（H2O）、重水（D2O）、超重水（T2O），下列说法中不正确的是（）A.三种氢原子的核外电子数相等 B.三种水分子的化学性质基本不同C.三种氢离子都可以表示为H+

D.三种水分子的相对分子质量不同B5.景德镇的高岭土［主要成分为Al2（Si2O5）（OH）n］是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素的质量比为3∶8，则（）A.n=1 B.n=2 C.n=3 D.n=4D6.如图所示为元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息中正确的是（）（第6题）A.原子序数是22 B.相对原子质量是22 C.它是非金属元素

D.47.87是该元素一个原子的实际质量A7.豆浆中含有异黄酮（C15H10O2），具有防癌功能。下列说法中正确的是（）A.异黄酮中C、H两元素的质量比为15∶10 B.异黄酮由C、H、O三种元素组成 C.一个异黄酮分子中含有一个氧分子 D.异黄酮由27个原子构成B8.下列关于化学符号中数字“2”表示的意义中正确的是（）A.CO2：表示二氧化碳中含有2个氧原子 B.Mg+2：表示一个镁离子带2个单位的正电荷C.2Cu：表示2个铜原子 D.S2-：表示硫元素的化合价为-2C9.下列说法中正确的是（）A.含有一种元素的物质一定是单质 B.含有多种元素的物质一定是化合物C.含有多种元素的纯净物一定是化合物 D.单质一定属于化合物C10.现有四种含铁化合物：①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）A.③>②>①>④

B.①>③>②>④C.④>③>②>①

D.①>②>③>④B11.下列关于化合价的叙述：①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价；②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定；③一种元素只有一种化合价；④在化合物中非金属元素的化合价为负值。其中正确的是（）A.①② B.①③ C.②③④ D.①A12.经测定，某溶液中含有Cu2+、K+、、Cl-四种离子，其中K+与Cu2+的个数比为4∶3，那么SO42-与Cl-的个数比可能为（）A.3∶2 B.3∶1 C.2∶5 D.1∶8

D13.现有Na2CO3和K2CO3的混合物，测得混合物中钠元素的质量分数为a%，由此还不能确定的是（）A.混合物中K2CO3的质量分数 B.混合物中Na2CO3和K2CO3的质量之比 C.混合物中碳元素与氧元素的质量之比 D.混合物中钠元素的质量D14.由碳、氧两种元素组成的气体，碳与氧的质量之比为1∶4，则该气体可能是（）A.由CO或CO2单独组成的纯净物 B.由CO和CO2共同组成的混合物 C.由CO和O2等质量组成的混合物 D.由CO2和O2共同组成的混合物D15.仔细分析下表中醇与酸的关系，判断X的化学式为（）醇C2H5OHC4H9OHXC4H10O2酸HCOOHCH3CH2COOHH2CO3HOOC-COOHA.C3H10O

B.C2H6O2

C.C4H10O

D.C3H8O2B

二、填空题（第17题每空1分，其余每空2分，共40分）16.地壳中含量最多的金属元素是

，最多的元素是

，其中含量最多的元素形成的单质是

（填化学式）。17.用元素符号或化学式填空。（1）4个二氧化碳分子：

。

（2）3个钾原子：

。（3）2个钠离子：

。

（4）5个氮气分子：

。铝氧O24CO23K2Na+5N2

1个氧分子中含有2个氧原子氧原子的个数为2氧元素的化合价为-2一个氧离子带有两个单位的负电荷2H2O中的前一个“2”表示水分子的个数为2；后一个“2”表示1个水分子中含有2个氢原子。19.（1）在元素周期表中，横行叫“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同。则第三周期第二族的元素的原子形成离子的离子符号为

。

（2）由两种元素组成，且含有10个电子的阴离子是

（填离子符号）。Mg2+OH-

水①21.录像用的高性能磁粉的主要材料之一是由三种元素组成的化合物，其化学式为CoxFe3-xO3+x，已知氧为-2价，钴（Co）和铁可能是+2价或+3价，且上述化合物中每种元素只有一种化合价，则x的值为

，铁的化合价为

，钴的化合价为

。1+3+222.有过氧化钠（Na2O2）、氢氧化钠（NaOH）的混合物，其中钠元素的质量分数为58%，则氧元素的质量分数为

；由CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为

。40.3%

三、实验与探究题（每空2分，共26分）23.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，如图甲所示为该物质的元素质量分数圆饼图，如图乙所示为该物质的分子结构模型图。请回答下列问题：甲乙（第23题）（1）该物质化学式可表示为

。（2）该物质的相对分子质量为

。C2H6O4624.甲、乙、丙分别表示了人体中、海水中或地壳中元素的含量。甲乙丙（第24题）（1）表示地壳中元素含量的是

（填“甲”“乙”或“丙”）。（2）用三幅图中元素的符号、由它们形成的粒子符号或化学式填空：①青少年缺

易得佝偻病。②属于人体所需的微量元素的是

。③海水中含量较多的粒子有

。甲Ca

FeH2O、Na+、Cl-

25.如图所示为元素周期表的一部分，请据图回答下列问题：（第25题）（1）写出序号③的元素符号：

。（2）表中原子序数为11和16的两种元素组成的化合物的化学式为

。（3）分析元素周期表可知，从左到右、从上到下元素的性质都呈现出周期性的变化。请以第三周期（钠、镁、铝……）为例说明：由这些元素组成的单质在常态下的存在状态的变化规律：

。ONa2S从固态到气态26.图甲为铁元素在元素周期表中的信息，图乙为某粒子的结构示意图，图丙为元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表三种不同元素。请仔细观察，按要求回答下列问题：

He

X

Ne

YZAr甲乙丙（第26题）（1）由图甲可知，该元素的原子核外电子数为

。（2）图乙中，当x-y<10，该粒子为

（填“阳离子”“阴离子”或“原子”）。当y=3时，该原子在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构，其离子符号为

。（3）请分析图丙中X、Y、Z所代表的元素符号，写出X和Y可能形成的化合物的化学式：

。26阴离子Al3+SO2或SO3

四、综合题（共24分）27.（6分）硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。科学上常用二氧化硅和氧化物（由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物）的形式表示其组成。例如，镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。依照上述方法表示下列硅酸盐的组成：高岭石Al2（Si2O5）（OH）4：

。钙沸石Ca（Al2Si3O10）·3H2O：

。滑石Mg3Si4O10（OH）2：

。Al2O3·2SiO2·2H2OCaO·Al2O3·3SiO2·3H2O

3MgO·4SiO2·H2O

28.（12分）为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐“加碘”。市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3）。（1）“加碘食盐”为人体补充的是

（填“碘元素”或“碘单质”），KIO3中I的化合价为

。（2）计算碘酸钾的相对分子质量。【答案】碘酸钾的相对分子质量为39+127+16×3=214。碘元素+5（3）求碘酸钾中碘元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

29.（