盐城中考化学（人教版）总复习《第二部分专题46化学思想方法的应用（一）》

2025年盐城中考化学（人教版）总复习第二部分

专题强化

《专题46化学思想方法的应用（一）》3.在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；反应前后原子的种类和数目不变；在溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。能运用守恒思想进行相关的计算和推理，解决化学问题。复习目标：1.宏观上，物质由元素组成，有各种物理和化学性质，能发生不同的化学反应。微观上，物质由原子、分子、离子等微粒构成，微粒的结构和运动决定物质的性质和变化。2.根据物质的组成、性质、结构等方面的特点，对化学物质、化学反应等进行分类。一.宏观与微观思想知识梳理1.宏观上，物质由元素组成。（1）.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。（2）.物质由元素组成，有各种物理和化学性质，能发生不同的化学反应。（3）.在自然界中，元素以游离态（单质形式）和化合态（化合物形式）存在。（4）.元素的种类有限，但通过不同的组合方式和结构，形成了千变万化、种类繁多的物质，构建了丰富多彩的物质世界。2.微观上，物质由原子、分子、离子等微粒构成。（1）.分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子。①.分子的质量和体积都很小。②.分子是不断运动的（温度越高，运动越快）。③.分子之间有间隔（温度越高，间隔越大）。④.同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。⑤.分子是由原子构成的。（2）.原子是化学变化中的最小粒子。①.原子是化学反应不可再分的基本微粒，在化学反应中原子不可分割，但在物理状态中可以分割。原子原子核核外电子质子中子②.原子的构成一个质子带一个单位的正电荷不带电荷一个电子带一个单位的负电荷③.原子的质量和体积都很小。④.不断运动：原子始终处于不停的运动状态。⑤.有间隔，原子之间存在一定的间隔。⑥.在化学反应中，原子可以通过得失电子形成离子，或通过共用电子对形成共价键等方式与其他原子相互作用，重新组合成新的物质。⑦.原子也可以直接构成物质，如金属单质、稀有气体等。不同种类和数量的原子以不同的方式组合。⑧.分子和原子的区别和联系分子原子概念相同点区

别联系由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。①都是构成物质的基本微粒；

②质量和体积都很小；③都在不断地运动；④粒子间都有一定的间隔。分子由原子构成的。在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。（3）.离子也是构成物质的一种微粒①.离子的概念：带电的原子或原子团。②.带电性：离子带有正电荷或负电荷。失去电子的原子或原子团带正电荷，称为阳离子；获得电子的原子或原子团带负电荷，称为阴离子。③.具有相对稳定的电子构型：离子一般通过得失电子形成最外层8电子（或2电子，如H⁺）的稳定结构。④.化学性质活泼：离子由于其带电性质和电子构型的特点，具有较高的化学活性，容易与其他离子或物质发生化学反应，形成新的化合物。例如，银离子（Ag⁺）与氯离子（Cl⁻）会结合生成氯化银（AgCl）沉淀。【解析】A选项，酒香不怕巷子深，是因为酒精分子在不断运动，使人们能闻到酒的香气，该解释合理。B选项，气体的热胀冷缩是因为气体分子间的间隔发生改变，而不是分子大小改变，B错误。C选项，硫酸铜溶液显蓝色是因为溶液中含有铜离子，而不是硫酸根离子，C错误。D选项，金刚石和石墨的物理性质差异较大是因为碳原子的排列方式不同，而不是原子种类不同，D错误。

例1.（2024广州）对下列宏观事实的微观解释合理的是（

）A.酒香不怕巷子深：分子在不断运动B.气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变C.硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子D.金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同经典例题A【解析】A选项，水银是汞的俗称，汞是由原子构成的，不是由分子构成的，量体温时汞柱上升是因为汞原子间的间隔变大，A解释错误。B选项，金刚石和石墨物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，B正确。C选项，硫酸钠溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的钠离子和硫酸根离子，C正确。D选项，金秋时节丹桂飘香是因为分子在不断运动，使人们能闻到桂花的香味，D正确。

例2.（2024黑龙江）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式，对下列宏观事实的微观解释，错误的是（

）A.量体温时，水银温度计汞柱上升，解释：汞分子间隔变大B.金刚石和石墨，物理性质差异大，是因为原子的排列方式不同C.硫酸钠溶液能导电，溶液中存在自由移动的离子D.金秋时节，丹桂飘香，解释：分子在不断运动A【解析】A选项，分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，如氧气由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，A正确。B选项，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，B错误。C选项，物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化，如燃烧反应会放出热量，C正确。D选项，控制反应条件可以促进或抑制化学反应，如通过控制温度、催化剂等条件可以改变反应的速率，D正确。

例3.（2024济南）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是（

）A.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子B.化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变C.物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化D.控制反应条件可以促进或抑制化学反应B二.分类思想1.概念：分类思想是根据物质的组成、结构、性质、用途等方面的特征，将化学物质、化学反应或化学现象等按照一定的标准进行归类，以便更好地认识和研究它们。（1）.物质分类2.常见应用

①根据物质的存在状态：将物质分为气态物质、液态物质和固态物质。②根据物质的导电性：将物质分为导体、半导体和绝缘体。③根据物质在水中的溶解性：将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。④根据物质的组成和性质，可以对物质进行分类化学中常根据物质的组成分类物质根据所含物质的种类数混合物纯净物根据组成元素的种类数单质化合物根据元素的性质非金属单质金属单质根据是否有碳骨架无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐……反应类型反应物种类生成物种类反应表达式化合反应两种或两种以上一种A+B+‧‧‧→X分解反应一种两种或两种以上X→A+B+‧‧‧置换反应一种单质、一种化合物一种单质、一种化合物A+BC→B+AC复分解反应两种化合物两种化合物AB+CD→AD+CB（2）.化学反应分类

①.按反应物和生成物的种类及数目分类

②.按反应的热效应分类

a.吸热反应：吸收热量的化学反应，如C+CO22CO。

b.放热反应：放出热量的化学反应，如CH4+2O2CO2+2H2O。

③.按反应中是否有化合价的升降分类a.氧化还原反应：反应中有化合价发生变化的反应。如CuO+H2Cu+H2O，氢元素和铜元素的化合价发生变化。

b.非氧化还原反应：反应中没有元素化合价不发生变化的反应，如CaO+H2O=Ca(OH)2。

(3)材料的分类日常生活中常见的材料金属材料纯金属合金无机非金属材料陶瓷、玻璃、水泥有机合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶复合材料定义：两种或者两种以上的材料复合而成常见复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢等【解析】啤酒、河水、生铁是由不同物质组成的，属于混合物；氮气是由氮元素组成的单质，属于纯净物。

例4.（2024青岛）下列物质属于纯净物的是（

）A.啤酒B.生铁C.河水D.氮气经典例题D【解析】水、生石灰、五氧化二磷都含有氧元素和其他一种元素，属于氧化物；火碱、熟石灰属于碱，纯碱属于盐；煤、食盐水属于混合物，冰水混合属于纯净物；塑料、合成橡胶属于合成材料，羊毛属于天然纤维。

例5.（2024德州）分类是一种重要的探讨方法。以下对常见物质的分类正确的是（

）A.氧化物：水、生石灰、五氧化二磷B.碱：火碱、熟石灰、纯碱C.混合物：煤、食盐水、冰水混合物D.合成材料：羊毛、塑料、合成橡胶A【解析】甲醇是可燃物，根据“目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域”可知，能替代汽油作为汽车燃料，A不符合题意；燃烧放热，将化学能转化为热能等，燃烧过程中伴随着能量变化，B不符合题意；甲醇含有碳元素，完全燃烧时产生二氧化碳，C符合题意；反应的原料有二氧化碳，所以生产过程实现了二氧化碳的资源化利用，D不符合题意。

例6.（2024安徽）阅读下列材料，完成题目。杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇（CH₃OH）”备受瞩目。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氧气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的。有关“零碳甲醇”的说法，错误的是（

）A.能替代汽油作为汽车燃料B.燃烧过程中伴随着能量变化C.完全燃烧时不产生二氧化碳D.生产过程实现了二氧化碳的资源化利用C【解析】糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，选A

例7.（2024湖北）糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于（

）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素A【解析】胶水属于合成材料；铁丝属于金属材料；彩纸属于天然材料；蜡烛属于有机材料。

例8.（2024湖南）下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是（

）A.胶水B.铁丝C.彩纸D.蜡烛B三.守恒思想

1.概念：守恒思想是指在化学反应中，存在某些特定的量在反应前后保持不变。利用这一思想可以简化化学问题的解决过程，帮助学生更好地理解化学反应的本质。2.类型及应用

（1）.质量守恒：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学方程式的书写、配平及相关计算中经常用到。如根据反应2H2+O22H2O，已知氢气和氧气的质量，可利用质量守恒定律计算生成水的质量。（2）.元素守恒：化学反应前后元素的种类和质量都不变。在物质组成的推断、化学计算等方面有广泛应用。如通过燃烧某有机物生成二氧化碳和水，可根据元素守恒推断该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。（3）.原子守恒：化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。常用于化学方程式的配平及复杂反应体系中物质含量的计算等。如在4NH3+5O2=4NO+6H2O中，根据氮原子守恒可知NH3与NO的化学计量数之比为1:1。（4）.电荷守恒：在电解质溶液或离子反应中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。在解决溶液中离子浓度关系、离子方程式的书写及正误判断等问题时经常用到。如在NaCl溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。例9.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中错误的（

）

A.

丁一定是化合物B.

乙可能是这个反应的催化剂C.

生成的甲、丙两物质的质量比为8:1

D.

参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

【解析】A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，不符合题意；B.乙可能是这个反应的催化剂，不符合题意；C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，符合题意；D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，不符合题意。故答案为：C。C经典例题例10.中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3用于进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是()A．该反应前后原子数目发生改变 B．该反应前后元素的种类不变C．空气中物质丁的质量分数为78% D．反应后生成的丙和丁微粒数之比为1:1【解析】A、由质量守恒定律的微观解释可知，该反应前后原子数目不变，故A说法错误；B、由质量守恒定律可知，该反应前后元素种类不变，故B说法正确；C、丁为氮气，空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故C说法错误；D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D说法错误；故选B。B例11.在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。下列关于此反应的认识，正确的是()A．物质A不可能是单质 B．参加反应的A与B的质量比为1：5C．m的数值为40 D．该反应为化合反应【解析】】A、根据质量守恒，可知12+m+6+5=4+2+32+27，解得m=42，则该反应中，A、B质量减少，C、D质量增加，则不能确定四种物质的种类，则物质A可能为单质，也可能为化合物，错误；B、参加反应的A与B的质量比为（12g-4g）：（42g-2g）=1：5，正确；C、根据分析可知，m的数值为40，错误；D、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，错误。故选B。B物质ABCD反应前质量/g12m65反应后质量/g423227【解析】有机物在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自该有机物，而氧元素可能来自有机物，也可能来自空气中的氧气。根据元素守恒，该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，答案选B

例12.某有机物在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，该有机物的组成中一定含有（

）A.碳、氢、氧三种元素B.碳、氢两种元素C.碳、氧两种元素D.氧、氢两种元素B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的化合物的质量为4.4g+1.8g-3.2g=3.0g，A正确。4.4g二氧化碳中碳元素的质量为41.2g，1.8g水中氢元素的质量为0.2g，碳、氢元素的质量之和为1.2g+0.2g=1.4g＜3.0g，所以该化合物中一定含有氧元素，B正确。氧元素的质量为3.0g-1.4g=1.6g，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为1:2:1，C错误。该化合物中碳元素的质量分数是40%，D正确

例13.一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（

）A.该化合物的质量为3.0gB.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素C.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2:4:1D.该化合物中碳元素的质量分数是40%C【解析】根据电荷守恒，溶液中所有阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和。K⁺带1个单位正电荷，Mg²⁺带2个单位正电荷，Cl⁻带1个单位负电荷，SO₄²⁻带2个单位负电荷，所以电荷守恒式为a×1+b×2=c×1+d×2，即a+2b=c+2d

例14.现有一混合溶液，其中离子及个数如下表所示：则该混合溶液的电荷守恒可表示为（

）A.a+b=c+dB.a+2b=c+2dC.2a+b=2c+dD.2a+2b=c+dC【解析】设SO42-的个数为x。因为Na+的个数为3a，且Na+、Mg2+

、Cl-的个数比为3:7:5，所以Mg2+

的个数为7a，Cl-的个数为5a。由电荷守恒可得3a×1+7a×2=5a×1+2x，解得x=4a

例15.某溶液中含有Na+、Mg2+

、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Mg2+

、Cl-的个数比为3:7:5，若Na+的个数为3a，则的SO42-个数为（

）A.aB.2aC.3aD.4aD例16.根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习科学的有效的方法。请回答：（1）盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中电离出的阳离子都是

。（2）某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系：C→CO2→H2CO3→Na2CO3。请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：Ca→

→Ca(OH)2→CaCO3。【答案】（1）H+（2）CaO【解析】（1）酸是电离时阳离子只有H+的化合物；故答案为：H+；（2）C→CO2→H2CO3→Na2CO3,由关系可知，C是单质，CO2是氧化物；H2CO3是酸；Na2CO3盐；而钙的不同物质，Ca是单质，Ca（OH）2是碱，CaCO3是盐，所以中间的是氧化物：CaO；故答案为：CaO；故答案为：（1）H+；（2）CaO。

例17.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为

]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O.。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：

。(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：

。(3)写出④⑤的化学方程式：④

；⑤

。(4)上述转化过程中属于化合反应的是

(填序号，下同)，属于复分解反应的是

，属于分解反应的是

。

【答案】(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)(2)(3)(4)

①

②③

④【解析】（1）“铜绿”是

与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，反应的化学方程式为.（3）反应④是氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，反应方程式为;反应⑤是用氢气还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为

（4）铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成，多种物质生成1种物质，属于化合反应；

跟盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，属于复分解反应；氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，属于分解反应；属于化合反应的是①，属于复分解反应的是②③，属于分解反应的是④。例18.某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。（1）甲同学用A装置实验，在瓶中先铺一层细沙，其作用是________，此实验中气球的作用是________。

（2）乙同学用B装置实验，发现天平的指针________（填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）

（3）丙同学用C装置实验，观察到的现象是________。

（4）丁同学完成如图D实验时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁的质量轻，联系实验现象，可能的原因___。（5）综上所述，A，B，C，D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是________（填字母）。

【答案】（1）防止锥形瓶底部受热不均而炸裂；缓冲气压，形成密闭（2）偏右（3）铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色，天平平衡（4）部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中（或坩埚钳上残留部分氧化镁）（5）ABCD

【解析】（1）白磷燃烧放出大量的热，故在瓶底先铺一层细沙，其作用是：防止锥形瓶底部受热不均而炸裂；此实验中气球的作用是：缓冲气压，形成密闭；（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应产生的气体逸散到空气中，烧杯中物质变轻，故向右偏转；（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体生成，故现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色，天平平衡；（4）部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中（或坩埚钳上残留部分氧化镁），故一定质量的镁完全燃烧后留