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文档简介
溶液2025年中考总复习之01单元知识结构02重点知识讲解03重点知识典例溶液学习内容导览溶液知识结构不同物质分散在水中溶液悬浊液乳浊液物质“消失”物质“没有消失”1.特征2.组成3.作用溶解溶质溶剂组成表示方法溶质质量分数含义计算一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制溶解性的影响因素溶解时的吸热放热现象溶解的限度饱和溶液与不饱和溶液定义判断转化固体物质的溶解度气体物质的溶解度含义表示应用溶解度表溶解度曲线含义影响因素结晶粗盐中难溶性杂质的去除溶液知识结构不同物质分散在水中溶液悬浊液乳浊液物质“消失”物质“没有消失”1.特征2.组成3.作用溶解溶质溶剂溶解性的影响因素溶解时的吸热放热现象泥土振荡泥土没有“消失”植物油振荡植物油没有“消失”氯化钠振荡氯化钠“消失”蔗糖振荡蔗糖“消失”溶液悬浊液乳浊液蔗糖分子Cl-、Na+不同物质分散在水中2.物质分散在另一物质中溶液悬浊液乳浊液物质“消失”物质“没有消失”固体液体物质就溶解了物质就没有溶解了溶液与悬浊液、乳浊液有什么不同呢?以分子或离子分散不同物质分散在水中请同学们归纳溶液具有什么特征?混合物均一稳定3.溶液的特征不同物质分散在水中(1)下列物质不属于溶液的是()A、糖水
B、蒸馏水C、植物油与水的混合物
D、植物油与汽油的混合物2.溶液一定无色吗?注意事项1.蒸馏水均一、稳定,它是溶液吗?不是,蒸馏水是纯净物,溶液是混合物。溶液不一定是无色的,如CuSO4溶液呈蓝色,KMnO4溶液呈紫红色。溶液的形成(1)在溶液中进行的化学反应通常比较快。溶液的应用(2)溶液更有便于动植物的组织吸收。溶解时的吸热或放热现象1.
溶解时,既不吸热也不放热,溶液温度基本
。2.
溶解时,吸热,溶液温度
。3.
溶解时,放热,溶液温度
。知识点典例1.如图,向锥形瓶中加入少量水,气球变小,则锥形瓶中的固体可能是()A.氢氧化钠B.生石灰C.硝酸铵D.氯化钠C知识点典例2.向图所示烧杯内加入一种物质,轻轻搅拌溶解后,发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起,则加入的物质可能是()A.氢氧化钠B.氧化钙C.硝酸铵D.氯化钠C影响溶解性的因素碘+水碘+汽油高锰酸钾+汽油高锰酸钾+水溶质溶剂现象碘水
碘汽油
高锰酸钾水
高锰酸钾汽油几乎不溶于水溶解,溶液棕色溶解,溶液紫红色不溶于汽油相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同。不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同。1.AB或CD对比说明:2.AC或BD对比说明:知识点典例1.下列有关溶液的说法中正确的是()A.溶液由溶质和溶剂组成B.溶液中的溶质只能是一种C.饱和溶液降温一定析出晶体D.均一、稳定的液体一定是溶液A知识点典例2.农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是()A.溶液是混合物B.溶液一定是无色的C.植物油和水可以形成溶液D.溶液是稳定的,溶质均匀分散在溶剂中且静止不动A溶液知识结构不同物质分散在水中溶液物质“消失”物质“没有消失”溶解溶解性的影响因素溶解的限度饱和溶液与不饱和溶液定义判断转化固体物质的溶解度气体物质的溶解度含义表示应用溶解度表溶解度曲线含义影响因素结晶粗盐中难溶性杂质的去除蔗糖氯化钠水水酒精水面粉通过溶液的形成,我们知道并不是所有物质都能在水中溶解形成溶液,请判断下列物质哪些能在水中溶解形成溶液?蔗糖、氯化钠、酒精能在水中溶解,那么,在一定的条件下,它们能不能无限度地溶解在一定量的水中呢?不饱和溶液饱和溶液①增加溶质②蒸发溶质①增加溶剂③改变温度,减小溶解度②改变温度,增大溶解度20℃氯化钠的溶解度为36g.溶解度的意义在20°C100g的水中最多只能溶解36g的NaCl在20°C100g的水溶解36g的NaCl就达到饱和状态在20°C溶解36g的NaCl至少需要100g的水20°C时在10g的水中NaCl最多只能溶解3.6g20°C时在200g的水中KNO3最多只能溶解63.2g20°C时在100g的水中NaCl最多只能溶解
g×10×10÷220°C时NaCl的溶解度为36g20°C时在100g的水中KNO3最多只能溶解
g20°C时KNO3的溶解度31.6g3631.6换算换算20℃氯化钠的溶解度为36g.20℃,10g水中氯化钠的溶解限度为
.在20°C100g的水中最多只能溶解36g的NaCl20℃,40g水中氯化钠的溶解限度为
.20℃,50g水中氯化钠的溶解限度为
.溶解度的意义20℃,200g水中氯化钠的溶解限度为
.20℃,300g水中氯化钠的溶解限度为
.(1)20℃氯化钠的溶解度为36g。20℃时,100g的水中放入了20g的氯化钠,充分搅拌后,氯化钠
(是\否)完全溶解、溶质
g、溶剂
g、溶液
g、
是否饱和.
(2)20℃氯化钾的溶解度为34g。20℃时,100g的水中放入了40g的氯化钾,充分搅拌后,氯化钾
(是\否)完全溶解、溶质
g、溶剂
g、溶液
g、
是否饱和.
(3)60℃硝酸钾的溶解度为110g。60℃时,20g的水中放入了25g的硝酸钾,充分搅拌后,硝酸钾
(是\否)完全溶解、溶质
g、溶剂
g、溶液
g、
是否饱和.(4)60℃硝酸钾的溶解度为110g。60℃时,溶解25g的硝酸钾,至少需要
g水.
3.溶解度的应用二、溶解度随温度变化的表示方法1.溶解度数据表一个温度都有一个对应的溶解度2.溶解度曲线(4)溶解度曲线的变化:
①曲线上升型:物质的溶解度随温度
而
,
②曲线平行型:物质的溶解度随温度
而
,
③曲线下降型:物质的溶解度随温度
而
。A①40℃时氯化铵的溶解度为______,
68℃时硝酸钠的溶解度为____。②在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序_______________________。⑤交点A的意义为:
。③由氯化铵、硝酸钾两种物质的溶解度曲线可判断,溶解度受温度影响较大的是
。④由氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙三种物质的溶解度曲线可判断,溶解度受温度影响变化规律是
。(5)溶解度曲线的应用根据溶解度曲线说出不同物质的结晶方法。结晶蒸发结晶冷却热饱和溶液适用于所有固体溶质从溶液中析出固体晶体适用于溶解度随温度升高而增大较大的固体溶质从溶液中析出固体晶体练习:(1)氯化钠溶液中析出氯化钠晶体
。(2)硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体
。结晶蒸发结晶冷却热饱和溶液适用于所有固体溶质从溶液中析出固体晶体适用于溶解度随温度升高而增大较大的固体溶质从溶液中析出固体晶体①从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到硝酸钾。②从混有少量硝酸钾的氯化钠中得到氯化钠。*根据溶解度曲线判断混合物的分离方法。采用的方法是:
溶解混合物→蒸发浓缩→降温结晶→过滤采用的方法是:
溶解混合物→蒸发结晶(不能蒸干)→趁热过滤(1)定义:在压强为101KPa、一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体物质的溶解度例如:在0℃时,氮气的溶解度为0.024意义是:在压强为101kPa、温度为0℃时,1体积水里最多能溶解为0.024体积的氮气。
在压强为101kPa、温度为0℃时,1L水里最多能溶解为0.024L的氮气。(2)影响气体溶解度的因素:①打开汽水盖时,汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关?②喝了汽水以后,常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关?知识点典例1.(2023·金华)20℃时,取一定量硫酸铜固体溶解在水中,按如图所示进行操作。回答下列问题:(1)甲、乙、丙三种溶液,一定属于饱和溶液的是_______。(2)甲、乙、两三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为_____________。甲丙>乙>甲知识点典例2.(2024·文山二模)我国有许多的盐碱湖,湖里含有大量的氯化钠和纯碱,氯化钠和纯碱的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.碳酸钠微溶于水B.10℃时碳酸钠的溶解度为10C.30℃时,两物质的溶液中溶质质量分数一定相等D.Na2CO3中混有少量NaCl时通常采用降温结晶的方法提纯Na2CO3D知识点典例043.如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是()A.KNO3的溶解度受温度影响较大B.NaCl溶液中有少量的KNO3,采用降温结晶的方法提纯NaClC.t1℃时,50g水中加入10gKNO3形成饱和溶液D.t2℃时,KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数不一定相等B知识点典例4.为探究硝酸钾的溶解度,进行如图1所示的三次实验,实验过程中温度不变。通过多次实验,绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。回答下列问题:(1)图1三次实验中所得溶液饱和的是______(填序号),该温度下硝酸钾的溶解度为__________。②③20g知识点典例4.为探究硝酸钾的溶解度,进行如图1所示的三次实验,实验过程中温度不变。通过多次实验,绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。回答下列问题:(2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是_______(用“>”“<”或“=”连接)。①<②=③知识点典例4.为探究硝酸钾的溶解度,进行如图1所示的三次实验,实验过程中温度不变。通过多次实验,绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。回答下列问题:(3)若要使③中固体溶解,采用的方法可以是___________或_____________。增加溶剂升高温度溶液知识结构溶液2.组成溶质溶剂组成表示方法溶质质量分数含义计算一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、浓溶液和稀溶液2.有色溶液,可根据溶液颜色的深浅来判断溶液的浓、稀。1.溶液的浓稀可以粗略地表示溶液中溶质含量的多少。组成表示方法3.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系①饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系②同一温度下,同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓二、溶液中溶质质量分数溶质质量溶液质量
100%
溶液中溶质质量分数=10%20%每100g溶液是由10g的溶质90g的溶剂每100g溶液是由20g的溶质80g的溶剂2.溶质质量分数的意义如何体现溶液的组成每100g溶液中含有溶质10g每100g溶液中含有溶质20g每100份质量的溶液中所含溶质质量二、溶液中溶质的质量分数某溶质的质量分数为36%3.溶质质量分数与溶解度的区别是指:100g溶液中含有36g溶质。是指:在t0C时,100g水(溶剂)中最多溶解该溶质36g。
在t0C时某溶质溶解度为36g
已知20℃时,氯化钠的溶解度是36g。有人说:“20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?例:从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。1、直接计算溶液中溶质的质量分数三、有关溶质质量分数公式的计算
例1在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?2.求溶质质量。3.求溶液的质量
现有50g的氯化钠固体,可以配制成10%的氯化钠溶液多少克?要用多少水?公式:有关溶液稀释的计算:Aa%Bb%m水溶液稀释过程中:溶剂质量,溶液质量
,(增加的就是加入水的质量)(增加的就是加入水的质量)
A×a%=B×b%溶质质量
。例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液有多少,需要多少克水?解:设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%
X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答:需要水的质量为195g。五、溶液的配置方法1:固体溶质溶于水配制溶液方法2:浓溶液加水稀释配制一定质量分数的稀溶液实验活动6——课本55页1:(溶质为固体)用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的食盐水(一)固体溶质溶于水配制溶液(二)浓溶液加水稀释配制一定质量分数的稀溶液
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