化学反应中的质量关系（第一课时）-九年级化学（2024）上册

4.2化学反应中的质量关系（第一课时）第4章认识化学反应2024沪教版化学九年级上册【精做课件】授课教师：********班级：********时间：********4.2化学反应中的质量关系（第一课时）教案​一、教学目标​（一）知识与技能目标​阐述质量守恒定律的内容，通过实验事实说明化学反应前后物质的总质量保持不变。​运用原子的观点，从微观角度解释质量守恒定律，说明化学反应中质量守恒的本质原因。​（二）过程与方法目标​通过设计并实施探究化学反应前后质量关系的实验，培养学生定量研究化学问题的能力，以及分析、归纳和总结的能力。​在对实验数据和现象的分析过程中，培养学生逻辑推理能力，学会从宏观现象深入到微观本质进行思考。​（三）情感态度与价值观目标​通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神，激发学生对化学实验的兴趣。​让学生体会化学理论在揭示自然规律方面的重要作用，感受化学学科的魅力，增强对化学学习的热情。​二、教学重难点​（一）教学重点​质量守恒定律的内容及其实验验证。​从微观角度理解质量守恒定律的本质。​（二）教学难点​设计并实施探究化学反应前后质量关系的实验，对实验结果进行准确分析。​运用微观粒子的知识，解释质量守恒定律在各种化学反应中的普遍适用性。​三、教学方法​实验探究法、讲授法、讨论法、多媒体辅助教学法​四、教学过程​（一）导入（5分钟）​故事引入：讲述拉瓦锡在研究氧化汞分解和合成实验时，发现化学反应前后物质总质量不变的故事。​提问引导：提出问题“在其他化学反应中，反应前后物质的总质量是否也会保持不变呢？”引发学生的思考，从而导入本节课的主题——化学反应中的质量关系。​（二）实验探究（20分钟）​提出问题：化学反应前后物质的总质量是否发生变化？​作出假设：学生分组讨论，提出假设，可能有反应前后总质量不变、增加或减少等不同观点。​设计实验：引导学生设计实验方案，选择合适的实验药品和仪器。确定两组实验：​实验一：白磷燃烧前后质量的测定。在锥形瓶底部铺一层细沙，放入一小粒白磷，用带玻璃管的橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管上端系一个小气球，将装置放在托盘天平上称量。然后用放大镜聚光引燃白磷，待冷却后，再次称量。​实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。将盛有硫酸铜溶液的小烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录质量。然后将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象，待反应一段时间后，再次称量。​进行实验：学生分组进行实验，教师巡视指导，提醒学生注意实验操作规范和安全。​收集证据：学生记录实验数据和现象，分析得出实验结论。​（三）质量守恒定律的讲解（10分钟）​总结定律：引导学生对实验结果进行分析归纳，得出质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。​案例分析：列举一些常见的化学反应，如碳酸钙与盐酸反应、氢气在氧气中燃烧等，运用质量守恒定律进行分析，加深学生对定律的理解。​（四）微观解释（10分钟）​动画演示：通过多媒体动画展示化学反应中分子的破裂和原子的重新组合过程，如氢气与氧气反应生成水的微观过程。​原理分析：从微观角度分析质量守恒的原因，化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变，所以化学反应前后物质的总质量保持不变。​知识拓展：引导学生思考在有气体参加或生成的化学反应中，如何正确验证质量守恒定律，培养学生的知识迁移能力。​（五）课堂小结（5分钟）​回顾要点：与学生一起回顾本节课的主要内容，包括质量守恒定律的内容、实验验证以及微观解释。​强调意义：强调质量守恒定律在化学学习和研究中的重要地位，鼓励学生在今后的学习中运用这一定律解决实际问题。​（六）课堂练习（5分钟）​出示一些与质量守恒定律相关的选择题、填空题和简答题，如根据质量守恒定律推断化学反应中某物质的化学式、计算反应中物质的质量等，让学生巩固所学知识。​对学生的答题情况进行点评，针对学生存在的问题进行讲解，强化学生对重点知识的理解。​五、教学反思​在本节课教学中，通过实验探究和多媒体辅助，学生较好地理解了质量守恒定律。但部分学生在实验操作的规范性和对微观原理的理解上仍存在不足。后续教学中，需加强实验指导，设计更多互动活动帮助学生理解抽象概念。5课堂检测4新知讲解6变式训练7考试考法8小结梳理学习目录1复习引入2新知讲解3典例讲解纸张燃烧后只余下少许灰烬酒精燃烧最后连灰烬都没有留下课堂导入物质发生化学变化时都有新物质生成，同时还伴随着能量的释放或吸收。物质发生化学变化时，质量是否发生变化？★

17世纪70年代，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。因此他认为化学反应前后物质的总质量不相等。★

18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的生成与分解时，却发现化学反应前后物质的总质量相等。提出问题：物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？猜想与假设：设计实验：__________________________________。参加反应的各物质质量总和生成的各物质质量总和=一、质量守恒定律的探索实验探究一、质量守恒定律的探索实验方案一实验方案二氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定碳酸钙与盐酸反应前后质量的测定设计实验：探究实验一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应一、质量守恒定律的探索1.现象：产生蓝色沉淀，天平仍然保持平衡2.

原理：氢氧化钠

+硫酸铜

→

硫酸钠+氢氧化铜NaOH+

CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)23.天平仍然平衡的原因：反应前物质的总质量

=

反应后物质的总质量探究实验一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应一、质量守恒定律的探索探究实验二：碳酸钙与盐酸反应一、质量守恒定律的探索1.现象：石灰石表面产生气泡，天平仍然保持平衡2.

原理：碳酸钙

+盐酸

→

氯化钙+水

+二氧化碳3.天平仍然平衡的原因：反应前物质的总质量

=

反应后物质的总质量探究实验二：碳酸钙与盐酸反应一、质量守恒定律的探索CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2

交流讨论：所有化学反应前后质量都不变吗？1.现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生2.原理：碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳3.天平示数变小的原因：Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2

开放体系反应生成的CO2气体逸散到空气中了盐酸与碳酸钠粉末反应实验交流讨论：

在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。

实验反思：敞口失败密闭成功参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。1.内容：参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和二、质量守恒定律（2）质量守恒定律仅适用于化学变化。

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）参加：没有参加反应的剩余部分的质量不应计算在内

（化学反应是按一定比例关系进行的）。2.理解注意点：二、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（3）各物质：所有参加反应的反应物和所有的生成物。（4）质量守恒定律的“守恒”指的是“质量”守恒，其它不一定守恒（不能任意扩展到其他物理量）。二、质量守恒定律2.理解注意点：氢气

+

氧气

水氢原子个数：氢分子和氧分子反应生成水分子3.成立的原因：二、质量守恒定律点燃

2H2O22H2O氢原子个数：氧原子个数：氧原子个数：相对质量：相对质量：44222×2+32=362×（2+16）=36化学反应过程六不变两个一定改变两个可能改变微观宏观

原子种类不变

原子数目不变

原子质量不变

反应物和生成物的总质量不变

元素种类不变宏观微观物质的种类分子的种类定律成立的原因

元素总质量不变二、质量守恒定律4.化学反应前后的“变”与“不变：宏观微观元素的化合价分子的数目1.化学反应前后肯定没有变化的是(

)①原子数目

②分子数目

③元素种类④物质种类

⑤原子种类

⑥物质的总质量A.①③④⑥ B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥ D.②③⑤⑥B返回【点拨】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，分子的种类、物质的种类发生了变化，分子的数目可能不变。2.小超和小婷两位同学分别设计了如图两个实验来验证质量守恒定律。(1)小超同学设计的实验如图1所示。反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是____________________________________________。石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出CD(2)小婷同学设计的实验如图2所示。根据实验目的，小婷必须测量的数据是________(填字母)。A.锥形瓶的质量B.注射器的质量C.反应前整个反应装置(包括里边的物质)的质量D.反应后整个反应装置(包括里边的物质)的质量(3)小婷同学通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量________。(4)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应，一定要在__________装置中进行实验。不变密闭返回A3.下列不能用质量守恒定律解释的是(

)A.将3g食盐放入3g水中完全溶解，得到6g溶液B.将铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量大于原铜丝的质量C.加热高锰酸钾，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量D.红磷在氧气中燃烧，生成的固体质量大于原红磷的质量【点拨】食盐溶解在水中是物理变化，而质量守恒定律研究的是化学变化。返回4.为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X＋2O2=====CO2＋2H2O。其中X的化学式为________，推断的依据是________________________________________________。点燃CH4质量守恒定律(或化学反应前后原子的种类和数目不变)【点拨】由反应的化学方程式可知，反应前已知的碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为CH4。返回D5.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法中，正确的是(

)A.x＝2 B.d是催化剂C.c不是化合物 D.反应前后原子的数目不变物质abcd反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2x6.82.8【点拨】分析表中数据可知，反应后a的质量减少了1.2g，是反应物，参加反应的质量为1.2g；同理可以确定c是生成