浙江省中考科学一轮复习课件第五讲建构分子模型与原子模型

第五讲建构分子模型与原子模型

一、模型与符号1.

模型的作用：能使人们所研究的客观对象变得直观、生动，帮

助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或复杂的现象。一个模

型可以是一幅图、一张表或一幅计算机图像，也可以是一个复杂的对

象或过程。2.

符号的作用：用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物

外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。二、建构分子模型1.

分子：分子由原子构成，分子的种类由原子的种类和数目决定。

在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。注意点：“由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微

粒”，这句话的前提不能少，没有前提，单独后半句话是错误的，因为并

不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的，所

以也可以说：分子是保持物质化学性质的一种微粒。2.

原子：原子也是构成物质的一种微粒。同种原子构成不同物质时

结构是不一样的，如金刚石和石墨。原子具有一定的质量和体积，原子

半径一般在10-10m数量级，不同种类的原子质量不同，体积也不同。

三、建构原子模型

1.

原子结构模型的建立过程：1808年道尔顿的“实心原子结构模型”

（又称为“铅球模型”）→1897年汤姆生的“汤姆生模型”（又称为“葡萄干

面包模型”或“西瓜模型”）→1911年卢瑟福的“核式结构模型”（又称为“行

星模型”）→……注意点：第一个提出原子概念的人是道尔顿，第一个发现电子的人

是汤姆生。

4.

原子结构示意图是表示原子质子数（原子序数或核电荷数）和核

外电子分层排布的图示形式。如图所示为镁原子结构示意图。

注意点：相对原子质量是一个比值，书写时，相对原子质量是不带

单位的，但国际上规定相对原子质量实际上是有单位的，其单位为“1”。

除氯元素的相对原子质量保留一位小数为35.5外，其他元素的相对原子质

量一般取整数。6.

离子。（1）离子是带电的原子或原子团，阳离子带正电，阴离子带负电。（2）原子得失电子后形成离子，如钠原子失去电子后形成带正电的

钠离子，氯原子得到电子后形成带负电的氯离子。（3）阴、阳离子相互吸引，按照一定比例结合得到由离子构成的物

质，如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，硫酸铜是由硫酸根离子和铜

离子构成的。易考点：①模型与符号的作用及两者的区别。②分子、原子的关系

及两者的区别。③电解水实验的现象、结论及相关实验分析。④原子结

构模型的建立过程，卢瑟福实验的分析与解释及其模型的特点。⑤相对

原子质量概念的理解及简单计算。⑥原子的内部结构特点，原子内部质

子、中子、电子之间的相互关系，离子的形成过程。

知识点一

保持物质化学性质的一种微粒——分子的模型

通过电解水的实验，我们发现水分子最终变成了氢分子和氧分

子，它们不再保持水的化学性质了。若用“

”表示氢原子模型，用“

”表示氧原子模型，则保持水的化学性质的微粒模型是（

C

）。 CA.

B.

C.

D.

水由水分子构成，所以水的化学性质是由水分子保持的，

而且1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

理解分子的结构和分子是保持物质化学性质的一种微

粒。由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。

注意水分子的结构，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原

子构成的。知识点二

构成物质的微粒

下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（）。A.

氯化钠是由氯化钠离子构成的B.

原子的质量主要集中在原子核上C.

分子、原子、离子都是不显电性的粒子D.

分子和原子的区别是分子可分，原子不可分

氯化钠是由钠离子与氯离子按一定比例构成的，A错误；与

质子和中子相比，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，

B正确；分子、原子都不显电性，离子是带电的原子或原子团，C错

误；分子和原子的区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分，D错

误。

理解分子、原子、离子的概念及其区别与联系。

解答本题时，如果审题不仔细，很容易出错，如氯化

钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是由氯化钠离子构成的；分子和

原子都是由更微小的粒子——夸克构成的，但在化学变化中，分子可

分，原子不可分。

B知识点三

原子结构模型

原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在

仍在探索中。其中，核式结构模型的提出标志着原子结构的现代模型的

问世，如图所示为锂原子结构的核式结构模型，图中原子核内有3个质

子、4个中子。下列结论中，不能根据原子结构的核式结构模型得出的是

（

）。A.

原子始终在做无规则的运动B.

原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分C.

构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D.

电子绕原子核沿一定轨道运动

图示模型展示了锂原子的内部结构和原子核的结构，无法

获得原子在做无规则运动的结论。

A

原子内部粒子（质子、中子、电子）的运动与整个原子

的无规则运动不能混淆。知识点四

相对原子质量

已知某氧原子的质量为m

g，其相对原子质量为16。有一种铕

原子的相对原子质量为152，则铕原子的质量为（）。A.

gB.

C.

D.

g

A

理解相对原子质量的概念，由相对原子质量的概念可

得出某原子的相对原子质量与该原子的质量成正比。

相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不

写。

为验证水的组成及探究水在通电时发生的变化，兴趣小组用

如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤一：向c中加水（含少量硫酸钠，增强导电性）至充满a管和b

管。关闭活塞，接通电源，a、b两管内分别有气体产生，一段时间后

关闭电源。步骤二：检验管中气体。（1）a管连接电源的

极。（2）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是

。（3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，观察到a管

口处

，则证明该气体为

，检验b管中气体的方法

是

。（4）实验结束后，测得a管与b管收集到的气体体积比大于2∶1，原因可能是

（答出一点即可）。

电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，且

氧气和氢气的体积比约为1∶2。氧气能使带火星的木条复燃；在点燃

条件下，氢气能燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰。

（1）负

（2）增强水的导电性

（3）气体燃烧，产

生淡蓝色火焰

氢气

将带火星的木条放在玻璃尖嘴口，打开活塞，观察

到带火星的木条复燃

（4）相同条件下，氧气比氢气更易溶于水（合理

即可）

熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等，

并充分理解所涉及的物质的组成、构成和性质等，根据所给的实验、

问题情景信息或图示信息，结合所学知识按照题目要求进行解答。

不知道实验中加入氢氧化钠溶液和稀硫酸的目的；对

于“测得a管与b管收集到的气体体积比大于2∶1”的原因，不知道从哪方

面进行分析。

电解水实验。

1.建立模型和符号是研究和学习科学的重要方法之一。下列各图中不属

于模型的是（

B

）。

A.DNA分子B.

触电危险C.

眼球结构D.

光线B2.下列关于原子及原子结构发现史的说法中不正确的是（

C

）。A.

汤姆生发现了电子，证实原子是可分的B.

原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子C.

所有的原子都有质子、中子和电子D.

汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建

构了原子模型C3.如图所示为电解水的简易装置示意图，下列说法中正确的是

（C）。A.

a与电源的正极连接，b与电源的负极连接B.

甲、乙两试管内的气体质量比约为2∶1C.

乙试管中的气体可以用带火星的木条检验D.

通过本实验可以得出水由氢气和氧气组成C4.如图所示为甲烷分子的模型。通过亲手制作甲烷分子模型的实验，我

们可以体会到下列说法中不正确的是（

A

）。A.

甲烷分子中的碳原子和各个氢原子都是排在同一平面上的B.

不同的原子大小不同，所以甲烷分子模型中大、小球是有一

定比例的C.

制作甲烷分子模型时大、小球之间可用牙签互相连接，可以

猜想构成分子的原子间有一定的相互作用力D.

1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的A5.

下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（B）。A.

B.

C.

D.

B6.英国化学家道尔顿在他的《化学哲学新体系》中提出下列有关物质构

成的观点：“一切物质是由大量的、极其微小的微粒（原子）构成，这些

粒子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也

不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的

原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学的发展起到巨

大的推动作用。阿伏伽德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点

做了如下修正，根据你的理解，下列说法中错误的是（

C

）。A.

“一切物质”应改为“有些物质”B.

“人们所能实现的变化”应限定为化学变化，不包括其他变化C.

“不能创造或分裂原子”应指“用任何方法都不能创造或分裂原子”D.

原子是构成物质的微粒之一C7.据报道，科学家发现了新型氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核（只

含质子）和2个电子构成的，这为解释宇宙演化提供了新的参考。对于这

种微粒，下列说法中错误的是（

A

）。A.

它一定含有三个中子B.

它比一个普通氢分子多一个氢原子核C.

它的内部结构模式图可用右图来表示D.

可以推测它的化学性质与氢气不同A8.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等粒子中找出符合

下列条件的粒子并填空：（1）能直接构成物质的是

。

（2）能保持物质化学性质的是

。

（3）化学变化中的最小粒子是

。

（4）一定带正电荷的是

。

（5）一定带负电荷的是

。

（6）不显电性的是

。

（7）决定原子质量大小的是

。

分子、原子、离子分子、原子、离子原子原子核、质子电子分子、原子、中子原子核（质子和中子）

10.金属钠在氯气中燃烧后得到一种白色晶体氯化钠。试回答下列问题：（1）钠是一种

色的金属，必须存放在装有

⁠的瓶子

中。氯气是一种

⁠色的气体，有毒。钠在氯气中剧烈燃烧时，产

生

⁠色的火焰。（2）从微观角度看，钠原子

⁠电子形成带正电荷的钠离子，氯

原子

⁠电子形成带负电荷的氯离子。（3）构成物质的微观粒子有原子、分子和离子。上述实验所涉及的三

种物质中，金属钠是由

构成的，氯气是由

⁠构

成的，氯化钠是由

⁠构成的。银白煤油黄绿黄失去得到钠原子氯气分子氯离子和钠离子11.人们为揭示原子结构的奥秘经历了漫长的探究过程。100多年来，科

学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过

不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。（1）如图甲所示的两种模型是汤姆生和卢瑟福分别于1897年和1911年

提出的，其中

（填字母）是由汤姆生提出的。

A（2）1909年起，著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进

行了如图乙所示的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的

高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改

变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极

少数α粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：现象①：

⁠。现象②：

⁠

⁠。原子核很小，原子内部有很大的空间原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改

变了运动方向现象③：

⁠

⁠。（3）下列关于原子结构理论的学说中，符合卢瑟福的原子核式结构观

点的是

⁠（填字母）。A.

原子是不可分的 B.

原子是可分的C.

原子好像一个大西瓜，在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中D.

带正电荷的原子核居于原子的中心E.

带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量F.

电子在原子核外很大的空间内高速运动金原子核的质量比α粒子大很多，当α粒子正好碰到金原子核

时会被弹回来BDEF

1.【巴中】我国探月工程“嫦娥五号”返回器曾携带1731g月壤样品返回地

球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1

个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（B）。A.

B.

C.

D.

B2.【威海】如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该

原子的三种不同粒子。下列说法中正确的是（

C

）。A.

决定该原子种类的粒子是bB.

原子中b与c的数目一定相同C.

原子中a与c的数目一定相同D.

原子的质量集中在a和c上3.【常州】作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量为1.993×10-26

kg，某种氢原子1个原子的质量为3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原

子质量约为（

B

）。A.

1B.

2C.

3D.

4CB4.【恩施】推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都

是反粒子，它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相

反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（

A

）。A.

由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B.

由一个质子和一个电子构成C.

由一个带负电的质子和一个电子构成D.

由一个质子和一个带正电的电子构成A5.【威海】科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观

点，纠正错误观点，形成科学理论。关于原子结构的学说有下列观点：

①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中；②原子是可分的；③原子呈球

形；④原子中有带负电的电子；⑤原子中有带正电的原子核；⑥原子核

很小，但集中了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成

的观点是（

A

）。A.

②③④⑤⑥B.

①②③④C.

④⑤⑥D.

⑤⑥A6.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如

图所示为该化学变化过程的微观示意图，其中不同颜色的球代表不同种

类的原子。下列说法中不正确的是（

C

）。A.

该反应前后都只有三种原子B.

该反应发生前只有两种分子C.

该反应前后原子个数发生了变化D.

该反应中分子可以再分，原子不能再分C7.2019年4月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合

氢离子（HeH+）。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演

化的最重要标记之一。下列说法中正确的是（

B

）。A.

1个HeH+只有1个原子核B.

1个HeH+共有3个质子C.

1个HeH+共有4个电子D.

1个HeH+的相对质量为3B8.（1）人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球

上却极为丰富的核聚变燃料——“氦-3”，以解决地球能源危机。氦-3原子

核里有2个质子，相对原子质量为3，其原子核内中子数为

⁠。（2）某元素的阳离子X2+核外有28个电子，相对原子质量为65，则X原

子核内中子数与质子数之差为

⁠。159.【金华】人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。

1911年，物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔。实验发现：多数α

粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，极少数α粒子发生了较大角度的

偏转。（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小

的

⁠。（2）当α粒子轰击金箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是

⁠

（填字母）。原子核C10.【衢州】用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。

1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为92，元素符

号为U），得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素，被

科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得

到的是56号钡元素，并用如图所示的模型来定义这一变化。费米知道

后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠

正了错误。（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的

⁠数，所以

得不到93号元素。

（2）结合材料分析，下列观点中正确的是

（填字母）。

A.

面对前人的观点要敢于质疑B.

科学结论的得出要依据客观事实C.

对科学的认识是一个不断修正、完善的过程质子ABC11.如图所示为电解水的简易装置，试回答下列问题：（1）图甲中①试管连接电源

极，管内气体对应图乙中的

⁠

（填“A”或“B”）气体。（2）用排水法收集氢气和氧气，这是根据气体

⁠

的性质。检验②试管中的气体，常用的方法是

⁠

⁠。负A难溶于水（或不易

溶于水）将带火星

的木条伸到试管中