中考化学一轮复习海洋化学专题

专题

海洋化学海洋资源(1)在海水中，溶解的盐的含量约占____％；海水中含量最多的物质是___，最多的金属离子是____，最多的非金属离子是____。(2)可燃冰的主要成分______，燃烧方程式________________________；(3)海水淡化的方法______________。

3.5Na+

Cl-CH4

水膜法、热法CH4+2O2====

CO2+2H2O点燃海水晒盐方法：盐田法（太阳能蒸发法）海水蒸发池结晶池母液粗盐流程：不饱和溶液饱和溶液思考：1.蒸发池和结晶池中的溶液是氯化钠的饱和溶液吗？2.母液中有氯化钠吗,有氯化镁吗?3.结晶池中的氯化钠是怎么变成的粗盐？粗盐提纯

除去难溶性杂质的步骤:_____、_____、____溶解过滤

蒸发

引流加速溶解防止液体飞溅大量晶体出现时，停止加热物理变化除去难溶性杂质重结晶法交流讨论1.说出各个步骤的名称、所需仪器。2.三个步骤都用到哪个仪器，作用分别是什么？3.各个步骤的实验目的是什么？粗盐提纯除去可溶性杂质海水中杂质：Na2SO4、MgCl2

、CaCl2，除杂试剂：BaCl2、NaOH、Na2CO3：①____________________________②____________________________③____________________________④____________________________Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl粗盐提纯除去可溶性杂质回答以下问题（1）除杂试剂为什么要过量？（2）添加除杂试剂时顺序有无要求？（3）除杂试剂CaCl2的作用？（4）过滤后滤渣有哪些物质？滤液的溶质有哪些物质？（5）加入稀盐酸的目的？使反应更充分先加BaCl2，再加Na2CO3除去CaCl2和BaCl2BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3NaCl、NaOH、Na2CO3NaOH+HCl=H2O+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑海水制镁反应原理①____________________________②____________________________③____________________________④____________________________⑤____________________________MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OMgCl2===Mg+Cl2↑通电CaO+H2O==Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑高温知识点：1、A是

。

2、石灰乳主要成分

。

3、③处的操作是

。

4、④处的试剂是

。

此处操作是

。5、C是

，状态是

。

CaO生石灰Ca(OH)2过滤盐酸蒸发结晶MgCl2熔融纯碱工业碳酸氢钠和碳酸钠碳酸氢钠作发酵粉2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑Δ碳酸氢钠俗称小苏打，白色晶体，可溶于水，水溶液呈碱性。碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠俗称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH2HCl

+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+BaCl2

==

2NaCl

+BaCO3↓碳酸钠和盐酸反应碳酸钠和氢氧化钙反应碳酸钠和氯化钡反应1.(2024·滨州)海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是(

)A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液C.海水淡化只能得到淡水,剩余物质不再有任何利用价值D.海水中溶有大量的盐类,其中含量最多的盐是氯化镁及时练习A2.(2024·滨州)海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是(

)A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液C.海水淡化只能得到淡水,剩余物质不再有任何利用价值D.海水中溶有大量的盐类,其中含量最多的盐是氯化镁及时练习A3.在不使用酸碱指示剂的前提下,欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸,得到纯的氯化钙溶液,最适宜选用的一种试剂是(

)A.硝酸银溶液 B.澄清石灰水C.生石灰粉末 D.石灰石粉末及时练习D4.复分解反应是四大基本反应类型之一,下列生活中的应用不涉及复分解反应的是(

)A.用小苏打治疗胃酸过多B.不能用铁桶装波尔多液C.用熟石灰改良酸性土壤D.用食醋除水垢B及时练习5.(2020·济宁)镁及其合金是一种用途广泛的金属材料,大量的金属镁是从海水或卤水中提取的,其主要步骤见下图：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用____________________。

(2)加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______。

(3)试剂②可以选用_______。

(4)通电后,MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学方程式：__________________。

氢氧化钙过滤稀盐酸MgCl2Mg+Cl2↑====通电氢氧化钠也行及时练习6.(2020·济宁)家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时,常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠),蒸制或烘焙食品过程中产生大量气体,使面团疏松、多孔,制作的食品松软或酥脆,易于消化吸收。阅读上面信息后,回答：(1)信息中提供的膨松剂是________(填化学式)。

(2)碳酸氢钠是一种_____(填“可溶”或“不溶”)性的化合物。

(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔,原因是_____________________________(用化学方程式解释)。NaHCO3可溶2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O====△7.(2024·宜宾)二水合氯化钙(化学式为CaCl2·2H2O)可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石(主要成分为CaCO3,含少量Fe2O3和MgCO3等杂质)为原料生产CaCl2·2H2O的主要流程如下图。及时练习及时练习已知：pH>9.5时,Fe3+和Mg2+完全转化为沉淀。问答下列问题：(1)将石灰石粉碎的目的是________________________________________。

(2)“酸溶”时,CaCO3发生的反应属于___________(填基本反应类型)。

(3)“滤渣”的成分有Mg(OH)2和_________(填化学式)。

(4)“系列操作”依次为蒸发浓