浙江省中考科学一轮复习课件第十五讲物质的构成与组成专题

第十五讲物质的构成与组成专题一、物质、元素、分子、原子、离子之间的关系二、化合价与化学式1.

化合价记忆方法一：通过背口诀巧记化合价，化合价口诀可自

编，尽量押韵即可，例如下列口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二

价；三铝四硅三五磷，二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，变价元素氯

溴碘；通常氧是负二价，单质元素价为零。2.

化合价记忆方法二：通过常见的系列化合物进行实例记忆，如：HCl、Cl2、HClO（次氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO3（氯

酸）、HClO4（高氯酸）中氯元素的化合价分别为-1、0、+1、+

3、+5、+7。NH3、N2、N2O、NO、N2O3[或HNO2（亚硝酸）]、NO2、N2O5[或

HNO3（硝酸）]中氮元素的化合价分别为-3、0、+1、+2、+3、+4、

+5。H2S（硫化氢或氢硫酸）、S、SO2[或H2SO3（亚硫酸）]、SO3[或H2SO4

（硫酸）]中硫元素的化合价分别为-2、0、+4、+6。Mn、MnCl2、MnO2、K2MnO4（锰酸钾）、KMnO4（高锰酸钾）中锰

元素的化合价分别为0、+2、+4、+6、+7。H2O、Al2O3等氧化物中的氧元素均为-2价，H2O2、Na2O2等过氧化物

中的氧元素均为-1价等。3.

化合价记忆方法三：结合元素周期表进行记忆。氢、钠、钾等第

ⅠA族元素均为+1价；镁、钙、钡等第ⅡA族元素均为+2价；氟、氯、

溴、碘等第ⅦA族元素均有-1价，其中氯、溴、碘元素还有+1、+3、+

5、+7价；氧、硫等第ⅥA族元素均有-2价，其中氧元素还有-1价，硫

元素还有+4、+6价等。

部分物质是由原子构成，原子又是由电子、质子和中子等更微小

的粒子构成。若以“

”“

”“

”分别代表电子、质子和中子，则下列各微粒模

型图中，带正电的是（

）。

A.B.C.D.

原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构

成，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电。核外电子发生得失

后，原子将变成带电粒子。原子得到电子后带负电成为阴离子，原子失

去电子后带正电成为阳离子。

C

本题判断粒子是否带电，只要观察结构示意图中外部的

电子数和内部的质子数是否相等即可。当核外电子数少于核内质子数

时，粒子带正电。

不能将示意图中的中子与质子相混淆。

图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1~18号元素原子

最外层电子数与原子序数的关系如图所示。试回答问题：（1）第三周期11~18号元素原子最外层电子数的变化趋势是

。（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每一周

期的结尾处，从原子结构上分析其原因：

。（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目与元素的化学

性质有密切关系。

（1）由图示可知，11~18号元素原子最外层电子数依次增

加1，所以最外层电子数依次递增。（2）由一层电子构成的，最外层

电子数是2的属于相对稳定结构；由多层电子构成的，最外层电子数是

8的属于相对稳定结构，氦核外有2个电子，氖最外层有8个电子，氩最

外层有8个电子，都达到了相对稳定结构。（3）最外层电子数少于4个

易失去电子，最外层电子数多于4个易得到电子，钠原子的核内质子数

是11，最外层电子数是1，易失去1个电子，由于钠元素显+1价，氯元

素显-1价，正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以它们组成的

化合物的化学式是NaCl。

（1）依次递增

（2）都达到了相对稳定结构

（3）11个

失

NaCl

解答本题的关键是要知道最外层电子数为8时，属于相对

稳定结构（1个电子层的最外层电子数是2）。最外层电子数少于4个，易

失去电子；最外层电子数多于4个，易得到电子。熟悉化学式的书写方

法。

氯化钠的读法是氯在前钠在后，但是书写化学式时要符

合“正前负后，金前非后”的原则。

1~18号元素中X元素的原子的最外层只有1个电子，Y元素的原子

的第三层有6个电子，Z元素的原子的第二层也有6个电子，在由这三种元

素组成的化合物中只有Z元素的化合价为负，则该化合物的化学式可能是

（

）。A.

XYZ4B.

X2YZ3C.

X3YZ4D.

XYZ3

由题中信息可知：X元素的化合价为+1，Y元素的化合价为

+4或+6，Z元素的化合价为-2。XYZ4的化合价的代数和为（+1）+（+4）+（-2）×4=-3或（+1）+（+6）+（-2）×4=-1；X2YZ3的化合价的代数和为（+1）×2+（+4）+（-2）×3=0；X3YZ4的化合价的代数和为（+1）×3+（+4）+（-2）×4=-1或（+1）×3+（+6）+（-2）×4=+1；XYZ3的化合价的代数和为（+1）+（+4）

+（-2）×3=-1或（+1）+（+6）+（-2）×3=+1。

B

X元素的原子的最外层只有1个电子，在反应中容易失

去，化合价为+1，Y元素的原子的第三层有6个电子，是硫元素，在化合

物中的化合价常常表现为+4、+6，Z元素的第二层有6个电子，是氧元

素，在化合物中的化合价为-2。根据在化合物中元素化合价代数和为零

这一原则，可以确定物质的化学式。

弄清最外层电子与化合价之间的关系，不要混淆。

下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数都不变的

是（

）。A.

HClO4、KClO3B.

NaClO、KClC.

KClO、KClD.

NaCl、KCl

只有两种物质中氯元素的质量分数相同，以任意比例混合

时才能使混合物中氯元素的质量分数不变。上述物质中，每个化学式中

氯原子个数均为1，实际计算时只要分别求得每个化学式的相对分子质

量再进行比较即可。由计算可得HClO4和KClO3的相对分子质量分别为

100.5、122.5；NaClO和KCl的相对分子质量分别为74.5、74.5；KClO和KCl的相对分子质量分别为90.5、74.5；NaCl和KCl的相对分子质量分别为58.5、74.5，所以只有NaClO和KCl两种物质中氯元素的质量分数相同。

B

解此类题时，首先要理解题意，观察各物质的化学式，

找出其中的规律再计算。

解答本题时如果每种物质中氯元素的质量分数都进行分

别计算，既费时间又容易出现计算错误。

1.用“

”“

”和“

”分别表示质子、中子和电子，如图所示为四种原子结构模

型，下列有关说法中正确的是（

B

）。A.

甲、乙互为同位素B.

乙、丁为同一种元素C.

甲、丙的核电荷数不同D.

甲、丙为同一种原子B2.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的

粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一

种元素的原子，它一定是放射了（

C

）。A.

电子B.

中子C.

质子D.

该原子的原子核C3.2017年，科学家利用约488万个大气压制成了世界首个金属氢，如图所

示。下列有关叙述中正确的是（

C

）。A.

氢气是由两个氢元素组成的B.

氢气和金属氢都是由氢原子构成的C.

金属氢中氢元素的化合价是0D.

金属氢中的原子含有质子、中子和电子各1个C4.【桂林】对下列化学用语中数字“2”的含义描述中准确的是

（

B

）。A.

2O——“2”表示两个氧分子B.

2NO——“2”表示两个一氧化氮分子C.

Mg2+——“2”表示镁元素的化合价为+2D.

H2SO4——“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素B5.在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中

比较稳定的而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质的命名中正确的是（

A

）。A.

BaMnO4：锰酸钡B.

Na2FeO4：铁酸钠C.

Hg2Cl2：氯化汞D.

CaHPO4：亚磷酸氢钙6.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比为

21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是

（

C

）。A.

11∶20∶5B.

5∶6∶53C.

18∶40∶33D.

2∶5∶3AC7.【荆门】如图所示为某粒子（原子或离子）的结构示意图，请回答下

列问题：（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为

。

（2）若该粒子带2个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为

⁠。（3）若m-n<10，则该粒子是一个

（填“原子”“阳离子”或

“阴离子”）。NaS2-阴离子8.利用化学符号所表示的量分析并回答下列问题：（1）类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如：水（H2O）→过氧

化氢（H2O2），氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）。由此推断，过氧

化钡的化学式为

⁠。

BaO2（1-9y）

⁠（3）某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其他杂质）而显黄色，经测

量知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88∶97，则其中Fe3+和Cl-的个数比

为

⁠。

3∶97

1.【潍坊】科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四

中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。下列

有关该粒子的说法中不正确的是（

B

）。A.

不显电性B.

失去一个中子后显+1价C.

质量相当于一个氦（He）原子的质量D.

在现有的周期表中不可能有它的位置2.下列物质中一定属于混合物的是（

A

）。A.

含碳12%的碳酸钠B.

含氮21.2%的硫酸铵C.

冰和水的混合物D.

含铁70%的氧化铁BA3.根据如图所示提供的信息，下列判断中错误的是（

B

）。A.

元素所在的周期数等于其原子的电子层数B.

钠离子核外有三个电子层C.

第二、第三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D.

在化学变化中，镁元素容易失去最外层的2个电子形成镁离子，其离子

符号是Mg2+B

A.

所含物质的质量和质子数相等B.

含有相同数目的质子和中子C.

含有相同数目的中子和原子D.

含有相同数目的电子和中子C5.【启东市校级自主招生】如果一个碳-12原子的相对原子质量规定为

120，那么不会改变的是（B）。A.

氧原子的相对原子质量B.

10g二氧化碳所含的分子个数C.

硫酸的相对分子质量D.

10g铁中所含原子的相对质量6.【黄州区校级自主招生】根据下表中所列物质的命名规律推测，K2CS3

应命名为（

A

）。名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2A.

三硫代碳酸钾B.

多硫碳酸钾C.

过硫碳酸钾D.

超硫碳酸钾BA【解析】Na2S2O3可看作硫酸钠（Na2SO4）中一个氧原子被一个硫原子代

替，故命名为硫代硫酸钠。CaSx可看作硫化钙（CaS）中硫原子数目增

加，故命名为多硫化钙。BaO2可看作氧化钡（BaO）中增加一个氧原

子，故命名为过氧化钡。K2CS3可看作K2CO3中三个氧原子被三个硫原子代

替，和Na2S2O3命名原理一样。故K2CS3与Na2S2O