上海市浦东新区2024学年度第二学期高中教学质量检测化学+答案

浦东新区2024学年度第二学期高中教学质量检测2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号),并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量：0-16Mg-24Ca-40氮及其化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分。N₂N₂(大气)硝化细菌氨化作用动植物蛋白同化作用NO₃1.下列变化过程不以N₂为原料的是A.工业合成氨B.雷雨发庄稼C.根瘤菌固氮D.氨化作用2.反硝化细菌可以将NO₃变成N2。下列四种物质在自然界中都能天然产生，其产生环境与反硝化细菌工作环境相似的是A.沼气B.氧气C.二氧化碳D.二氧化硫高三化学试卷第1页共10页高三化学试卷第2页共10页NH₃与Cl₂反应制得的一氯胺(NH₂Cl)是一种长效缓释消毒剂。已知N-Cl间共用(不定项)A.漂白性B.氧化性C.还原性D.酸性6.NH₂Cl在水中会水解生成2种物质，其中1种具有杀菌作用，NH₂Cl水解的化学方程式为o实验室可用滴定法测定NH₂Cl溶液的浓度7.溶液配制：准确称取一定质量的硫代硫酸钠晶体，用蒸馏水溶解后，配制并标定，最终得到250mL0.0228mol·L-INa₂S₂O₃的标准溶液。配制时，下图仪器中一定不需要的是o·取过量的KI溶液，加入适量的冰醋酸，再加入20.00mLNH₂Cl溶液，充分反应(反应原理：NH₂Cl+2I-+2CH₃COOH=NH₄++2CH₃COO-+Cl-+I·用0.0228mol·L-¹Na₂S₂O₃溶液滴定(反应原理：I₂+2S₂O₃²-=2I-+S₄O₆²-)。(1)若滴定时用淀粉作指示剂，判断到达终点的现象为o(2)若最终消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该溶液中NH₂Cl的物质的量浓度为9.误差分析：若滴定过程消耗时间过长，对测定结果的影响是oA.偏大B.偏小C.无影响高三化学试卷第3页共10页GPU芯片的主要成分是硅，纯硅(晶体结构如下图所示)的导电性较差，在硅中引入特定的元素(如磷、硼等),可以增强其导电性。2.下列关于硅和磷的性质比较中，正确的是。(不定项)C.熔点：Si>P₄(白磷)D.酸性：H₂SiO₃>H₃PO₄3.当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成导电性较好的n型半导体。请从结构的角度解释导电性增强的原因。2024年诺贝尔化学奖授予了利用AI设计蛋白质和预测结构的科学家们，利用AI模拟出的血红蛋白的部分结构如下图所示(~~表示蛋白质的其他部分)。4.已知血红素中铁的存在形式为Fe²+,有关Fe²+的化学用语正确的是_oA.中子数为30的Fe²+:26Fe²+B.电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶5.上图虚线框的结构中，含有。(不定项)A.σ键B.π键C.配位键D.离子键6.上图中键角∠C-S-C为1026',介于92°6'(H₂S键角)和109°28'(CH₄键角)之间，某同学采用AI技术结合计算化学方法，模拟预测了熔融的CaO和MgO冷却结晶的产物结构，得到一种类似NaCl晶胞的结构，如下图所示。7.该结构中Ca²+周围最近的Mg²+有个。9.用AI输出的另一种晶胞结构是：上图晶胞体心的O²-被替换为Mg²+,判断这种新晶高三化学试卷第4页共10页三、盐酸班布特罗的合成盐酸班布特罗是一种治疗支气管哮喘、慢性哮喘性支气管炎的有效药物，它的一种合成路线如下：1.盐酸班布特罗中含有手性碳原子个。A.0B.1C.2A.质谱B.核磁共振氢谱C.碳酸氢钠粉末D.氯化铁溶液4.E的分子式为_o5.G的结构简式为o高三化学试卷第5页共10页6.反应④~⑧中涉及的反应类型有。(不定项)A.取代反应B.消去反应C.氧化反应D.还原反应7.有机物K中含有的叔丁基[(CH₃)₃C—]是一种疏水基团，但有机物K却是溶于水的，请解释原因8.B的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。①属于芳香族化合物②1mol最多与4molNaOH发生反应③能发生银镜反应④不同化学环境的氢原子个数比为1:1:2:69.参照上述流程，设计以为原料合成的合成路线。高三化学试卷第6页共10页“高压氢还原法”能直接从金属的盐溶液中提取金属，工业上由硫化铜精矿(主要成分CuS,含FeS、ZnS等杂质)制备铜粉的流程如下：硫化铜精矿浸取调pH过滤高压H₂滤液不同金属离子的沉淀pH范围如下表：1.“浸取”时的主反应为：CuS+H₂SO₄CuSO₄+H₂S。该反应在常温下很难发生，通入高压O₂后使该反应得以发生，分析其中的原因。2.调pH时，氨水与稀H₂SO₄反应的离子方程式为。为使Fe³+沉淀完全，需要利用氨水将pH控制在_oA.1.9~3.2B.3.2~4.5C.4.5~6.23.检验Fe³+沉淀完全的方法是o4.上述流程中，能替代氨水起到调节pH作用的试剂是oA.CuB.CuOC.CuS5.“还原”步骤中，溶液中离子浓度变化幅度最大的是_oA.Cu²+B.Zn²+C.H+已知常温下，单独使用氨水或(NH₄)₂S₂O₈不能有效溶解硫化铜精矿，联合使用氨水和(NH₄)₂S₂Og溶液溶解硫化铜精矿，效率可大大提高。反应原理如下：①CuS(s)Cu²+(ag)+S²-(aq)Ksp=6.3③s2-+S₂O₈²-+H₂O=SO₄²-+H+(未配平)高三化学试卷第7页共10页6.通过计算说明为什么单独使用氨水不能有效溶解硫化铜精矿?(写出计算过程)7.配平反应③的方程式。8.已知(NH₄)₂S₂O₈在水中浓度较大时会分解成NH₄HSO₄和O₂。为研究氨水存在下(NH4)₂S₂O₈的用量对硫化铜精矿中铜提取率的影响，在10mL氨水中，加入1.000g硫化铜精矿，溶液中的含铜量随着加入的(NH₄)₂S₂O₈固体的质量变化如下表。请解释含铜量先增大后减小的原因。组号含铜量1025345高三化学试卷第8页共10页五、氯气的工业制法随着有机氯化工的快速发展，氯气的需求量与副产品氯化氢的产量迅速增长。氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为：1.Deacon法的总反应可按下列催化过程进行：△H=。(用含有△H、△H₂和△H₃的式子表示)实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如下图。2.图中曲线①代表A.1B.4作出以上判断的依据是o高三化学试卷第9页共10页A.高温下才能自发进行B.保持不变则反应达到平衡C.一定温度下，催化剂能改变反应方向D.增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加4.400℃时，若HCl初始浓度为2mol·L-¹,进料浓度,反应10min后达到平衡，根据图中数据计算v(Cl₂)=;总反应的平衡常数K=_°5.曲线①②表明100℃时HCl平衡转化率已经接近100%,但在工业生产中通常采用的温度为400~450℃,原因可能是科学家设计了一种新的氯化氢制氯气工艺方案，采用了碳基电极材料和水系电解液，质子交换膜6.阳极上发生的电极反应式为;Fe²+转化为Fe³+时发生的离子反应方程式为 8.已知：Ka(HCIO)=3.0×10-8,Ka(CH₃COOH)=1.8×10-⁵。NaOH溶液中至恰好完全反应，得到一种消毒液。向其中滴入稀醋酸(CH₃COOH),可提高消毒效率，当所得溶液中[C10-]=[CH₃CO0-]=0.05mol·L-¹时，A.大于B.小于C.等于D.不能确定高三化学试卷第10页共10页浦东新区2024学年度第二学期高中教学质量检测一、氮及其化合物(共20分)4.(2分)分)。(2)0.0114mol·L(2分)二、化学与人工智能(共20分)件下可以定向移动而导电(2分，合理即给分)6.三种物质中的S原子和C原子都是sp³杂化，S的价层电子对数为4,其中有2个孤电子电子对数也为2,但因为氢原子体积较小，不如S上连的两个基团间的排斥力大S中键角更小。(4分，合理即给分)8.3.32(2分)三、盐酸班布特罗的合成(20分)3.醚键、酰胺基(各1分，共2分)4.CoH₂Os(2分)5.(CH)₂NCOCl(2分)7.K中有一NH₂,可与水分子之间形成氢键而溶于水(或一NH₂是亲水基团)(2分，合理(2分)(4分，合理即给分)四、硫化铜精矿的湿法冶炼(共20分)铁离子剩余)(2分，合理即给分)。4.B(2分)5.C(2分)6.①②相加可知单独使用氨水时：CuS(s)+4NH(aq)=[CuK(氨溶)=K,×K=6.3×10⁻×2.1×10²=1.323×10-"<