山西省临汾市2024届高考化学三模试卷含解析

山西省临汾市2024届高考化学三模试卷

注意事项:

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、近日，中国笫36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是（）

A.外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2・4e-+2H2O=4OIT

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接

D.科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力

2、下列化学用语表示正确的是。

A.中子数为16的硫原子：SB.的结构示意图：

■

C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCHjD.氢氧化钠的电子式：Na:0:H

••

3、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（）

废气

A.X可能含有2种盐B.Y可能含有（NH4）2SO4

C.a是SChD.（NH4）2S2OB中S的化合价不可能为+7

4、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂■•氮二次电池，将可传递Li+的醛类作电解质，电池的总反应为

6Li+N2'2Li3No下列说法正确的是

T用电器卜

寓产交换氯

雒类电解质

A.固氮时,锂电极发生还原反应

+

B.脱氮时,钉复合电极的电极反应：2Li3N-6e=6Li+N2t

C.固氮时,外电路中电子由钉复合电极流向锂电极

D.脱氮时,Li，向钉复合电极迁移

5、香豆素3较酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨酸经多步反应合成;

Qj/HOQMCOOC：HS)2QI个人°℃2地①NaOH_个^OOI।

^X)HQH’9。与②

水杨姓中间体A香豆素-3-段酸

下列说法正确的是()

A.水杨醛苯环上的一元取代物有4种

B.可用酸性高钵酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛

C.中间体A与香豆素・3-瘦酸互为同系物

D.1mol香豆素-3•竣酸最多能与1molFh发生加成反应

6、下列有关物质性质的叙述正确的是()

A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成A1(OH)3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CCh

C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜

D.向饱和氯化钠溶液中先通入N%至饱和，冉通入C(h,可生成NaHCCh

7、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()

A.电极b为阴极

B.a极的电极反应式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.电路中每转移3moi电子，生成lmolFe(OH)3胶粒

8、下列操作或原理正确的是()

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值

B.装Na2c。3溶液的试剂瓶塞用玻璃塞

C.蒸储操作时先通冷却水再加热

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

9、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是

A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.乳酸I?H)通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,—CH—COOH

c.“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的

10、下列有关实验的图示及分析均正确的是()

选项实验目的实验图示实验分析

实验室用酸性高铳酸—摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使

A

钾溶液滴定草酸溶液瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出

石油分馆时接收谯出为收集到不同沸点范围的馆出物,需要不断

B

物2更换锥形瓶

测定锌与稀硫酸反应实验中需测定的物理量是反应时间和生成

C

生成氢气的速率1氢气的体积

A

用四氯化碳萃取碘水充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层

D

中的碘液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出

A.AB.BC.CD.D

11、在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是

A.出还原三氧化筲(W()3)B.铝与氧化铁发生铝热反应

C.锌粒投入硫酸铜溶液中D.过氧化钠吸收二氧化碳

12、如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c,d均是热和电的良导体。下列说法不

正确的是

A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B.d单质对应元素原子的电子排布式：Is22522P63s23P2

C.b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键

D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含2个。键，2个江键

13、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

V是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用

14、垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是

A.厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料

R.旧报纸等废纸回收再生产纸

C.电池等电子产品有毒需特殊处理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋处理

15、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<0o

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

Itminh一T9~

n(Y)mol0.12-pi0.100.10

A.反应前2min的平均速率v(Z)<2.0xl0-3molL_,min",

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时，c(Z：>0.24moI・Lr

D.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

16、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()

ABC

D

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC；-、A2Cf

D.A、R、C、D的单质常温下均不导电

二、非选择题（本题包括5小题）

r

17、已知：R-CH=CH-O-RH2o/HR-CHZCHO+R'OH（炫基烯基酸）

炫基烯基酸A的分子式为Ci2Hl60。与A相关的反应如下：

A[-二。次]（A4-60）

（H3c2cH2OH）

完成下列填空：

43、写出A的结构简式________________________________

44、写出C-D化学方程式_______________________________________________________

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式o

①能与FeCh溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙块（H3C—C=CH）的合成路线。

（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

HBrNaOH溶液

H：C=CH2CII,CII:Br-------/G-ACH3C!UOH

18、有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

②ImolB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应

NH?i易被氧化）

IICI

CH,

催化剂

O+CHJ-CH=CH2△•

请回答下列问题：

(1)化合物A的结构简式,A-B的反应类型为。

(2)下列有关说法正确的是____________(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B.化合物W的分子式为GiHi6N

C.化合物Z的合成过程中，D-E步骤为了保护氨基

D.Imol的F最多可以和4molHz反应

(3)C+D-AV的化学方程式是________________________o

(4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：o

①遇FeCh溶液显紫色：

0

②红外光谱检测表明分子中含有||结构；

—NH-C—

③iH・NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)设计一D合成路线(用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机过剂及溶剂任选)

。27at

示例：CHCHO-CH3COOH—CH3COOCH2CH3

3催化剂公A浓硫酸，公

19、三氯乙醛(CCbCHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图［加热装置未画出)

和有关数据如下:

①制备反应原理：C2H5OH+4C12^CChCHO+5HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性

C2H50H46-114.178.3与水互溶

CChCHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇

CChCOOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5CI64.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇

（1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____,盛放KMnO4仪器的名称是

⑵反应过程中C2H50H和HC1可能会生成副产物C2H5CI,同时CChCHO（三氯乙醛）也能被次氯酸继续氧化生成

CChCOOH（三氯乙酸），写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：。

（3）该设计流程中存在一处缺陷是_____,导致引起的后果是_____,装置B的作用是______o

（4）反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行

（填是或否），原因是o

⑸测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol・LT碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2cO3溶液,

反应完全后，加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol・LTNa2s2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均

消耗Na2s2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为（计算结果保留四位有效数字）。滴定原理：

+22

CChCHO+OH=CHCh+HCOO\HCOO+I2=H+2I+CO2>I2+2S2O3-2I+S4O6'

20、乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下:

《/>NH2（笨时CH3COOH；=±《（乙.簟

+H2O

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105C,保持液

体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。

已知：有关化合物的物理性质见下表:

密度熔点沸点

化合物溶解性

(g,cm3)CC）CC）

乙酸1.05易落于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于热水，易溶

—114304

胺于乙醇

请回答：

(1)仪器a的名称是

⑵分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是

⑶装置甲中分储柱的作用是______________

(4)下列说法正确的是__________

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在118c以上，反应效果会更好

(5)甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)

一———一—一—过滤一洗涤f干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过漉d活性炭脱色e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有一

A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是______________。

A.蒸馆水B.乙醇C.5%Na2c溶液D.饱和Na。溶液

21、倍他乐克是一种治疗高血压的药物，其中间体F合成路线如下:

()()()

回答下列问题:

（1）A的分子式为一oD中官能团的名称是一。

（2）B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为一。

（3）D-E的反应类型为0

（4）反应⑤加入试剂X反应后只生成中间体F,则X结构简式为一.

（5）满足下列条件的C的同分异构体有种。

①能发生银镜反应；

②与NaOH溶液反应时JmolC最多消耗3molNaOH;

③苯环上只有4个取代基，且直接与苯环相连的煌基处于间位。其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢，且峰面积比

为1：6：2：1的可能是—（写结构简式）。

（6）根据已有知识及题目相关信息,完成以和CH3OH、CMONa为原料制备

：H,OH

的合成路线流程图（无机试剂任选）.

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.科考船外壳主要成分为Fe提高抗腐蚀能力，可以镶嵌比Fe活泼的金属如Zn等，Pb金属性比铁弱，会形成原电池,

加速Fe的腐蚀，故A错误；

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2+4e-+2H20=4OH-，故B错误；

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接，故C正确；

D.除电化学保护法防腐蚀外，还有涂层保护法等，故D错误；

故答案选：Co

【题目点拨】

防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

2、C

【解题分析】

A.S原子的质子数是16,中子数为16的硫原子S,故A错误；

\\\

B.C1-的质子数是17,核外电子数是18,cr的结构示意图是硒161，故B错误；

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3,故C正确；

D.氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是故D错误。

•・

3、C

【解题分析】

流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢核，然后与过量硫酸反应生成气体a为二氧化疏，Y为硫酸核、

硫酸氢铁。

【题目详解】

A.废气少量时生成X为亚硫酸铁，废气过量时生成X为亚硫酸氢筱，或二者均有，A正确；

B.X中加过量硫酸生成硫酸铁或硫酸氢钱，B正确；

C.亚硫酸氨或亚硫酸氢钺，与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，C错误；

D.(NH。2s2。8中为连二硫酸铉，S最外层有6个电子，最高价为+6价，则S的化合价不可能为+7,D正确；故答案

为：Co

4、B

【解题分析】

据总反应6U+N2、2氯2“3N可知:放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li・6e=6Li+,Li+移向正极，氮

气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e=2Li3N,充电是放电的逆过程，据此解答。

【题目详解】

A.固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；

+

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li3N-6e=6Li+N2T，故B正确；

C固氮时，外电路中电子由锂电极流向钉复合电极，故C错误；

D.脱氮时，Li+向锂电极迁移，故D错误；

答案：B

【题目点拨】

明确原电池负极：升失氧；正极：降得还，充电:负极逆反应为阴极反应，正极逆反应为阳极反应是解本题关键，题目

难度中等，注意把握金属锂的活泼性。

5、A

【解题分析】

A.水杨醛苯环上的四个氢原子的环境不同，即苯环上有4种等效氢，苯环上的一元取代物有4种，故A正确；

B.水杨醛中含有醛基和酚羟基，具有酸和酚的性质；中间体中含有酯基、碳碳双键，具有酯和烯烧性质，二者都能

被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高钵酸钾溶液褪色，现象相同，不能用酸性高镒酸钾溶液鉴别，放B错误；

C.结构相似，在分子组成上相差一个或n个（出原子团的有机物互称同系物，中间体中含有酯基、香豆酸・3-竣酸中

含有酯基和竣基，二者结构不相似，所以不是同系物，故C错误；

D.香豆酸-3.拨酸中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，则Imol各物质最多能和4moi氢气发生加成反应，故D

错误；

故答案为Ao

6、I）

【解题分析】

A.向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t，不会生成氢氧化铝，A项错

误；

B.因酸性比较：H2c苯酚〉HCO〃则向苯酚溶液中滴加Na2c03溶液，不会生成只会生成苯酚钠与碳酸氢

钠，B项错误；

C.蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；

D.向饱和氯化钠溶液中先通入N%至饱和，再通入C（h,因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式

析出，发生的反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO3l,D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

A项是易错点，学生要理解并准确掌握铝三角的转化关系，铝单质的特性。铝单质与酸反应会生成正盐铝盐，而与碱

反应生成偏铝酸盐，铝单质不能直接转化为氢氧化铝沉淀。

7、D

【解题分析】

根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e=Fe2\所以a为阳极，b电极为阴极，发生还原反应，

2H20+2e'=H2+20Ho

【题目详解】

A.根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A

正确；

B.由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2&=Fe2+,B正确；

C.Fe2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+,氧气得到电子变为OH。，Fe3+与OH•结合形成Fe(OH)3,

2+

根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正确；

D.Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3mol电子，生成Fc(OH)3胶粒的物质的量小于1mol,

D错误；

故合理选项是Do

8、C

【解题分析】

A.依据氯水成分及性质漂白性判断；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液；

C.后先通冷却水，一开始产生的水蒸气没有得到冷却；

D.多余的钠应放回试剂瓶。

【题目详解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测试氯水的pH值，故A错误；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，将玻璃塞与试剂瓶粘到一起，故B

错误；

C.先通冷却水，保证冷凝管的管套中充满水，再开始加热，否则一开始产生的水蒸气没有得到冷却，故C正确；

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠能放回原试剂瓶中，故D错误；

故选：Co

【题目点拨】

本题考杳化学中仪器的使用及试剂的保存，解题关键：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本

操作的注意事项，易错点A,注意氯水的漂白性。

9、A

【解题分析】

A.流感疫苗属于蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，A选项正确；

B.乳酸।?H)通过缩聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料，B选项错误；

CH,—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCO3,属于无机盐，不属于有机高分子化合物，C选项错误；

D.水泥是由黏土和石灰石烧制而成的，D选项错误；

答案选A。

10、A

【解题分析】

A.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作

合理，故A正确；

B.锥形瓶不能密封，难以接收微分，故B错误；

C.气体可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故C错误；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则分层后，先把下层液体从下口流出，再让上层液体从上

口倒出，故D错误；

故答案为A。

11、D

【解题分析】

A、出还原三氧化筲(W03),固体由WO3变成W,质量减少，故A错误；B、铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和

铁，固体质量不变，故B错误；C、锌粒投入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸锌，相对原子质量锌为65,铜为64,由锌变

成铜质量减小，故C错误；D、过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，2Na2024-2C02=2Na2C034-02,ImolNazd变成

ImolNazCO?质量增大，故D正确；故选D。

12、B

【解题分析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C

单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可

知a为H,b为N,c为Na,d为Cu,e为Si,f为C。

【题目详解】

A选项，e为Si,f为C,对应的单质为原子晶体，存在共价键，熔化时破坏共价键，故A正确；

B选项，d为Cu,铜单质对应元素原子的电子排布式：Is22s22P63s23P234。44故B错误：

C选项，b为N,N元素形成的气态氢化物氨气，易与水分子之间形成氢键，故C正确；

D选项，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN,结构式为H-ON,分子中含2个。键，2

个江键，故D正确；

综上所述，答案为B。

13、C

【解题分析】

从18^"的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误，核电站把核能经过一

系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。

14、D

【解题分析】

A.厨房菜蔬与残差成分为有机物.同收发酵处理后可作有机肥料，故A正确：

B.旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B正确；

C.电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C正确；

D.塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D错误。

故选D。

15、D

【解题分析】

A.反应前2min内Y的改变量为1.14moL则Z改变量为1.18mol,2min内Z的平均速率

v(Z尸An/At=―:---------=4xll-3niob(L*niin)-1,故A错误；

B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B错误；

C.充入气体X和气体Y各l.16moL平衡时Y的物质的的量为LHmol,则改变量为L16moL此时Z的物质的量为

1.Umol,浓度为1.112mol・LT,保持其他条件不变向容器中充入L32moi气体X和1.32moi气体Y,用建模思想,

相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2倍，即c(Z)=l.124mol・LT,故C错误；

D.平衡时，Y的物质的量为LlmoLX的物质的量为Llmol,Z的物质的量为1.12mol,该温度下此反应的平衡常数

(半了

K=10=1.44,故D正确；

vz・JVz■，

——X——

1()1()

答案选D。

16、C

【解题分析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、Si。

【题目详解】

A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误；

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；

C.A与C形成的阴离子可能有CO:、CzO：,C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、。的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、HC-O^CH=CH-0-CHCHCH

3223CH3CH2CHO+2Ag(NHj)2OH_:CH3CH2COONH4+

HjC-O-OH或

2Agi+3NH3+H2O

rc%

HJC-Q-CHJCH.OHH,C-0-CH=(ll,

J催化剂

->N1OH*溶液AHjC—C=CH

BrBr△X—Z

【解题分析】

由信息可知，A反应生成B为醇，E为醛，由B的相对分子质量为60,则B为CH3cH2cH2OH,B-C发生催化氧化

反应，所以C为CH3cH2CHO,CTD为银镜反应，贝ljD为CH3cH2COONH4;由B、E及A的分子式可知，燃基烯

基酸A结构简式为HaC-Q^CH=CH-O-CH2cH2cH3；有机物E为：H3CH^-CH2CHO；由E转化为对甲基

苯乙焕（H3CC三CH），先发生・CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与澳发生加成引入两个溟原子,

最后发生卤代煌在NaOH醇溶液中的消去反应生成C三C,然后结合物质的结构与性质来解答。

【题目详解】

43.结合以上分析可知，A的结构简式为：WcOcH=CH0CH2CH?Clh；

1.C-D反应的化学方程式为CH3cH2CHO+2Ag(NH3)2OH—>CH3CH2COONH4+2Agi+3NIL+H2O；

故答案为：CHjCH2CHO+2Ag(NH3)2OH—.三：CH3CH2COONH4+2Agi+3NM+H2O；

2.分子式和有机物F相同，①光能与FeCh溶液发生显色反应，属于酚类；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物

不能发生消去反应，说明CI直接相连的C原子的邻位C上没有H原子，③分子中有4种不同化学环境的氢原子，要

求结构具有一定的对称性，满足这三个条件的F的同分异构体可以有：HjC-O-OH或

故答案是：HjC-O-OH或

rcH：

46.由H)C口可以将醛基先与％加成得到醇，再进行醇的消去引进碳碳双

键，再与Bn进行加成，最后再进行一次卤代垃的消去就可以得到目标产物了。具体流程为:

HjC-O-CH：CH0

HJC-O-CH2CH0H吧L?

催化剂加热

NaOH1溶液1

~~Z

H3c"OCHzCHO志HJC-O-CH2CH,0H^^H3C-O-CH=CH2

故答案为：。

H,C-O-C«CHHC-O-CH-fH

-。732

BrBr

18、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反应C

OHOH

/=\?沔/=\QlQI

+、

H2N-4^—CH2CH3+CH3-C-CH3--------►CH3-C=N-<JHCH2CH3H202=0K

NHc=0

II

BrBr

0黑5cH^CH3^V^CH2cH3舟HzNyHCH2cH3

【解题分析】

A的分子式为C6Hnd,为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B为烯点，ImolB发

生信息①中氧化反应生成2moic且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烧，且不饱和C原子没有H原子，故B

CH3

为(CH3)2C=C(CH3)2,C为II,逆推可知A为(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由Wf^C-C=N-^^-CHCH.进行

CH3YYH3r

CZH5

I

逆推，可推知D为叱NTQ^CH2cH3,由E后产物结构，可知D与乙酸酊发生取代反应生成E,故E为(]|,

NHCOCH3

然后E发生氧化反应。对、比F前后物质结构，可知生成F的反应发生取代反应，而后酰胺发生水解反应又重新引入

COOH

I

氨基，贝!F为Q)_Br，D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化,

NHCOCH]

【题目详解】

根据上述分析可知:A为(CH3)2CH-CC1(CH3)2,B为(CH3)2C=C(CH3)2,C为-H-，D为归,

C2H5COOH

11

E为「为(〕^。则

NHCOCHjNHCOCHa

(1)根据上述分析可知，化合物A的结构简式为：(CH3)2CH-CCI(CH3)2,A与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去

反应，产生B：(CH3)2C=C(CH3)2,乙醇AfB的反应类型为：消去反应；

⑵A.化合物B为(CH3)2C=C(CH3)2,可看作是乙烯分子中4个H原子分别被4个-CM取代产生的物质，由于乙烯

分子是平面分子，4个甲基C原子取代4个H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子处于同一个平面，

A错误；

B.由W的结构简式可知化合物W的分子式为CnHisN,B错误；

C.氨基具有还原性，容易被氧化，开始反应消耗，最后又重新引入氨基，可知D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化,

C正确；

COOH

I

D.物质F为C,_Br，苯环能与氢气发生加成反应，Imol的F最多可以和3moi%反应，D错误，故合理选项是

NHCOCHj

C;

r=\0CH3

⑶

C+D-W的化学方程式是：H2N-4^—CH2CH3+CH3-C-CH3-----►CH3-C=N-{^—CH2CH3+H2O；

0

(4)Z的同分异构体满足：①遇FeCh溶液显紫色，说明含有酚羟基；②红外光谱检测表明分子中含有|；结

NII—C-

构；③TNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明分子结构对称，则对应的同分

OHOH

异构体可为LJ、0.

f=0NH

NHC=0

II

BrBr

⑸由信息④可知，苯与乙烯发生加成反应得到乙苯©-CH2cH3,然后C>-CH2cH3与浓硝酸、浓硫酸在加热

50c〜60c条件下得到对硝基乙苯，最后阻与Fe在HC1中发生还原反应得到

对氨基乙苯H2N<^^CH2cH3,故合成路线流程图为：

0急5C^CH2cH302NV^CH2cH3舟H2N^HCH2CH3.

【题目点拨】

要充分利用题干信息，结合已经学习过的各种官能团的性质及转化进行合理推断。在合成推断时要注意有机物的分子

式、反应条件、物质的结构的变化，采取正、逆推法相结合进行推断。

19、浓盐酸圆底烧瓶CC13cHO+HClOfCC13coOH+HC1无干燥装置副产物增加除去氯气

中的氯化氢否三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液73.75%

【解题分析】

根据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题，考查的面比较综合，但是整体难度一般，按照实验题的解题

思路去作答即可。

【题目详解】

(1)根据反应原理我们发现原料需要氯气，因此装置A就应该是氯气的发生装置，所以恒压漏斗里装的是浓盐酸；

盛放KMnO4的装置是蒸储烧瓶；

(2)按照要求来书写方程式即可，注意次氯酸的还原产物是氯化氢而不是氯气：

CC1.CHO+HC1O-»CC13COOH+HC1；

(3)制得的氯气中带有氯化氢和水分，氯化氢可以在装置B中除去，但是缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去

水分，氯气和水反应得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物；

(4)该方案是不行的，因为三氯乙酸是有机物，会溶于乙醇和三氯乙醛，根据题目给出的沸点可知此处用蒸储的方法

最适合；

(5)根据n=c.V=0.02x0.02=4K104mcl算出消耗的Na2s2O3的物质的量，根据2:1的系数比，这些Na2s2。、对应

着过量的2K10，mol单质碘，而一开始加入的碘的物质的量为n=c・V=0.1K0.02=2k10-3moi,因此整个过程中消耗

了1.8xl(Tmoi单质碘，再次根据化学计量数之比发现CC13cH。：I?为LL也就是说产品中有1.8x［。4口。］三氯

乙醛，质量为m=nxM=1.8xl()3xl47.5=0.2655g,因此产品的纯度为丝变x1()()%=73.75%。

0.36

20、直形冷凝管将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产

物利用分馈柱进行多次气化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分离，或“可提高引储体与外部空气热交换效率，从

而使柱内温度梯度增加，使不同沸点的物质得到较好的分离。"ABCedca将玻璃漏斗放置

于铜制的热漏斗内，热漏斗内装有热水以维持溶液的温度，进行过滤(即过滤时有保温装置)或趁热用减压快速过滤

ADA

【解题分析】

两套装置都是用来制备乙酰苯胺的，区别在于甲装置使用分储柱分离沸点在100C至105c左右的蛆分，主要是水，考

虑到制备乙酰苯胺的反应可逆，这种做法更有利于获得高的转化率；题干中详细提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理

性质.通过分析可知.二者溶解性和熔点上存在较明显的差异，所以从混合溶液中获得乙酰苯胺粗品的方法就是利用

溶解性和熔点差异实现的；在获取乙酰苯胺粗品后，再采用合适的方法对其进行重结晶提纯即可得到纯度较高的乙酰

苯胺。

【题目详解】

⑴仪器a的名称即直形冷凝管；

(2)由于乙酸与水混溶，乙酰苯胺可溶于热水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔点114C,而乙酸和苯胺的熔点

分别仅为17。和-6℃；所以分离乙酰笨胺粗品时，可将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有热水的烧杯中，冷却后，乙酰

苯胺固体析出，再将其过滤出来，即可得到乙酰苯胺粗品；

(3)甲装置中温度计控制在100C至105C,这与水和乙酸的沸点很接近，因此甲装置中分馆柱的作月主要是将体系内

的水和乙酸有效地分离出去；

(4)A.增加乙酸的投料，可以使平衡正向移动获得更高的产率，A项正确；

B.由于甲装置中的分储柱能够有效地将产物中的水从体系内分离出去，水被分离出去后，对于乙酰苯胺制备反应的

正向进行更有利，因此甲装置可以获得更高的转化率，B项正确；

C.冷凝管水流的方向一般是下口进水，上口出水，C项正确；

D.甲装置中温度计示数若在118c以上，那么反应物中的乙酸会大量的气化溢出，对于反应正向进行不利，无法获得

更高的产率，D项错误；

答案选ABC；

⑸①乙酰苯胺可以溶解在热水中，所以重结晶提纯乙酰苯胺粗品，首先要把粗品在热水中溶解，然后加入活性炭吸附

杂质以及其他有色物质，过宽的时候为了避免乙酰苯胺的析出，应当趁热过漉，过漉后的漉液再冷却结晶，将结晶再

过滤后，对其进行洗涤和干燥即可；趁热过滤时为了维持温度，可