内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册 第一章 大家都来学化学 1.4 物质性质的探究教学设计 （新版）粤教版

内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册第一章大家都来学化学1.4物质性质的探究教学设计（新版）粤教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教材分析嘿，亲爱的同学们，今天我们要一起探索化学的奇妙世界！这节课，我们将从粤教版九年级化学上册第一章《大家都来学化学》中的1.4节《物质性质的探究》开始。这本书里，我们会发现，化学其实离我们很近，它就在我们的生活中，就在我们的身边。我们要通过这节课的学习，了解物质的性质，学会如何探究这些性质，让化学变得更有趣，更有用！🎉🎓核心素养目标同学们，通过本节课的学习，我们希望你们能够培养以下几方面的核心素养：首先，增强你们的科学探究能力，学会如何提出问题、设计实验、分析数据和得出结论；其次，提高你们的科学思维，学会从化学的角度看待生活中的现象，形成科学的世界观；最后，培养你们的合作精神和创新意识，在小组讨论和实验操作中，学会与他人合作，激发自己的创新思维。这样，你们就能在化学的海洋中畅游，发现更多的奥秘！🌊🧪💡学习者分析同学们，在开始今天的化学之旅之前，我们先来了解一下自己。首先，你们已经掌握了一些基础的化学知识，比如元素周期表、原子结构以及一些常见的化学用语。这些基础是今天学习物质性质探究的基石。

其次，大家对化学的兴趣和能力各不相同。有的同学可能对化学实验充满好奇，动手能力较强；有的同学可能更擅长理论分析，喜欢从书面上理解化学知识。在课堂上，我们会有不同的学习风格，有的同学喜欢独立思考，有的同学则更喜欢在小组中交流合作。

当然，学习过程中可能会遇到一些困难和挑战。比如，如何设计合理的实验方案，如何正确地收集和分析实验数据，以及如何将实验结果与理论知识相结合。这些都是在探究物质性质时需要克服的难关。

因此，我们需要在课堂上通过互动、讨论和实践活动，帮助大家逐步克服这些困难，提升你们的化学探究能力。让我们一起加油，向着更广阔的化学世界前进！🚀🌟教学资源准备为确保本节课的顺利进行，我已经准备好了以下教学资源：首先，确保每位同学人手一册粤教版九年级化学上册教材，这是我们学习的根本。其次，我会准备一些与物质性质探究相关的图片、图表和视频，这些多媒体资源将帮助我们直观地理解抽象的概念。此外，如果本节课涉及实验操作，我会提前检查并准备好所有实验器材，确保它们的安全性和完整性。最后，我会根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区和实验操作台，以便同学们能够更好地进行互动和学习。📚🌟🔬教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：在课前，我会通过班级微信群发送预习PPT和视频，让学生提前了解物质的基本性质和分类。

-设计预习问题：围绕“物质的物理性质和化学性质”这一主题，设计问题如“如何区分物质的物理变化和化学变化？”和“举例说明常见的物理性质和化学性质”。

-监控预习进度：通过查看学生提交的预习笔记和问题，监控他们的预习情况。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生根据预习任务，阅读相关资料，对物质的性质有一个初步的认识。

-思考预习问题：学生针对预习问题进行独立思考，记录下自己的理解和疑问。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：通过预习，学生培养自主学习的能力。

-信息技术手段：利用微信群和在线平台进行预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解物质性质的基础知识，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过展示生活中常见的物质变化图片，引出本节课的主题。

-讲解知识点：详细讲解物质的物理性质和化学性质的区别，并结合实例如水的沸腾和铁的生锈。

-组织课堂活动：设计小组讨论，让学生分析生活中物质的性质，如区分食盐和糖。

学生活动：

-听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师的问题。

-参与课堂活动：学生积极参与小组讨论，分享自己的观点。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过讲解，帮助学生理解抽象的化学概念。

-实践活动法：通过小组讨论，让学生在实践中应用所学知识。

-合作学习法：通过小组合作，培养学生的团队协作能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解物质的性质，掌握区分物理变化和化学变化的方法。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：布置课后作业，如设计一个简单的实验来验证物质的某种性质。

-提供拓展资源：推荐相关的化学实验视频和在线教程，供学生课后进一步学习。

学生活动：

-完成作业：学生按照作业要求，完成实验报告或小论文。

-拓展学习：利用老师提供的资源，进行更深入的学习。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：通过完成作业和拓展学习，学生巩固所学知识。

-反思总结法：通过反思作业和实验过程，学生总结经验，提出改进建议。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的知识点和技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。知识点梳理1.物质的分类

-物质可以分为纯净物和混合物。

-纯净物分为单质和化合物。

-单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气、氢气等。

-化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。

-混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，如空气、盐水等。

2.物质的性质

-物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、溶解性等。

-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

-物理变化：没有新物质生成的变化，如物质的形状、状态、大小、颜色等的变化。

-化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、腐蚀、氧化等。

3.物质的化学变化

-化学变化的特征：有新物质生成、伴随着能量的变化（如发光、放热、吸热等）、生成物具有新的性质。

-化学方程式的书写：遵循质量守恒定律，平衡反应物和生成物的原子数目。

4.物质的化学计量

-物质的量：用于描述物质所含粒子数目的多少，单位为摩尔（mol）。

-物质的量的计算：根据化学方程式，计算反应物和生成物的物质的量。

-物质的量浓度：描述溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值，单位为mol/L。

5.物质的反应速率

-反应速率：表示化学反应进行的快慢，通常用单位时间内反应物消耗量或生成物生成量来表示。

-影响反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂、反应物接触面积等。

6.物质的氧化还原反应

-氧化还原反应：物质在化学反应中失去或得到电子的过程。

-氧化剂：使其他物质失去电子的物质。

-还原剂：使其他物质得到电子的物质。

-电极反应：氧化还原反应在电极上发生的电子转移过程。

7.物质的电解质与非电解质

-电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐等。

-非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如糖、酒精等。

8.物质的溶解度

-溶解度：在一定温度下，某物质在一定量的溶剂中达到饱和状态时的溶解量。

-溶解度的影响因素：温度、溶剂、溶质本身的性质等。

9.物质的电离

-电离：电解质在水溶液中或熔融状态下分解成自由离子的过程。

-强电解质与弱电解质：强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中只部分电离。

10.物质的酸碱性质

-酸：在水溶液中能产生H+离子的化合物。

-碱：在水溶液中能产生OH-离子的化合物。

-酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的化学反应。教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生在课堂上的参与度是评价学生学习效果的重要指标。我会观察学生是否能够积极回答问题，参与讨论，以及是否能够集中注意力听讲。

-例如，我会记录学生在实验操作中的规范性，是否能够按照实验步骤正确进行操作，以及是否能够安全使用实验器材。

2.小组讨论成果展示：

-小组讨论是培养学生合作能力和沟通技巧的有效方式。我会评估每个小组的讨论是否围绕主题展开，讨论是否深入，以及小组成员是否能够有效地表达自己的观点。

-例如，我会观察小组讨论时的互动情况，小组成员是否能够互相尊重，以及最终是否能够达成共识并提出有价值的结论。

3.随堂测试：

-随堂测试可以帮助我了解学生对知识点的掌握程度。我会设计一些针对性的问题，测试学生对物质性质、化学反应等方面的理解。

-例如，我可能会出一些选择题、填空题或简答题，让学生在规定时间内完成，以此来评估他们的知识掌握情况。

4.学生自评与互评：

-学生自评和互评是提高学生自我反思能力的重要环节。我会鼓励学生在课后对自己的学习过程和成果进行评价，并与其他同学进行互评。

-例如，我会让学生填写自我评价表，包括对课堂表现的反思、对实验操作的满意度以及对知识的理解程度。同时，我也会安排同学之间的互评，以促进相互学习和成长。

5.教师评价与反馈：

-教师评价是对学生学习成果的总结和指导。我会根据学生的课堂表现、小组讨论成果、随堂测试成绩以及自评和互评的结果，给予学生具体的评价和反馈。

-例如，我会对学生的实验报告进行批改，并在报告中指出他们的优点和需要改进的地方。对于课堂表现，我会给予正面的鼓励，同时指出需要改进的地方，并提供相应的建议。

-针对学生的实验操作，我会强调实验安全的重要性，并指出操作中存在的问题，如不正确的操作步骤或安全措施不到位。

-对于学生的讨论成果，我会鼓励他们提出创新性的观点，同时指出讨论中可能存在的逻辑错误或事实错误，并引导他们如何纠正。

-针对随堂测试的成绩，我会分析学生的强弱项，并针对性地提供额外的辅导资源。

-针对学生自评和互评的结果，我会鼓励学生接受他人的意见，并鼓励他们设定个人学习目标，为下一阶段的学习做好准备。内容逻辑关系①物质的分类与性质

-重点知识点：纯净物、混合物、单质、化合物、物理性质、化学性质

-重点词句：纯净物是由同种元素或化合物组成的，混合物是由不同物质组成的；物质的物理性质是不需要化学变化就能表现出来的，化学性质是在化学变化中表现出来的。

②物质的化学变化与反应

-重点知识点：物理变化、化学变化、化学方程式、物质的量、化学反应速率

-重点词句：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成；化学方程式要遵循质量守恒定律；化学反应速率受多种因素影响。

③物质的量与浓度

-重点知识点：物质的量、摩尔、物质的量浓度、质量守恒定律

-重点词句：物质的量是描述物质所含粒子数目的多少，摩尔是物质的量的单位；物质的量浓度是描述溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。

④物质的反应速率与影响因素

-重点知识点：反应速率、影响因素、催化剂、接触面积

-重点词句：反应速率表示化学反应进行的快慢；催化剂可以改变反应速率，但不参与反应；反应物接触面积越大，反应速率越快。

⑤物质的氧化还原反应

-重点知识点：氧化还原反应、氧化剂、还原剂、电极反应

-重点词句：氧化还原反应是物质在化学反应中失去或得到电子的过程；氧化剂使其他物质失去电子，还原剂使其他物质得到电子。

⑥物质的电解质与非电解质

-重点知识点：电解质、非电解质、电离、酸碱性质

-重点词句：电解质在水溶液或熔融状态下能导电，非电解质不能导电；电解质在水中分解成离子，非电解质不分解。

⑦物质的溶解度与影响因素

-重点知识点：溶解度、影响因素、温度、溶剂、溶质性质

-重点词句：溶解度是在一定温度下，某物质在一定量的溶剂中达到饱和状态时的溶解量；溶解度受温度、溶剂和溶质性质的影响。

⑧物质的电离与酸碱性质

-重点知识点：电离、酸碱性质、酸、碱、酸碱中和反应

-重点词句：电解质在水中分解成离子，非电解质不分解；酸在水溶液中产生H+离子，碱在水溶液中产生OH-离子；酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水的化学反应。课后作业1.实验设计题

题目：设计一个实验来验证金属铁在空气中生锈的条件。

答案：实验步骤如下：

（1）取两块相同的铁片，分别标记为A和B。

（2）将铁片A暴露在潮湿的空气中，铁片B则置于干燥的空气中。

（3）每天观察并记录两块铁片的表面变化。

（4）分析实验结果，得出铁生锈的条件。

2.物质性质比较题

题目：比较下列物质的物理性质和化学性质，并说明原因。

物质1：水

物质2：二氧化碳

答案：水（物理性质：无色、无味、液体；化学性质：不易燃、不可燃、可溶于大多数有机溶剂）；

二氧化碳（物理性质：无色、无味、气体；化学性质：不易燃、不可燃、不可溶于大多数有机溶剂，但可溶于水）。

原因：两者的物理性质不同是因为分子构成不同，而化学性质不同是因为分子间的相互作用不同。

3.化学反应方程式题

题目：根据以下反应，写出反应的化学方程式，并注明反应类型。

反应类型：置换反应

反应物：锌（Zn）和硫酸铜溶液（CuSO4）

答案：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

反应类型：置换反应

4.物质的量计算题

题目：计算下列反应中，反应物A的物质的量是多少？

反应方程式：2A+3B→4C

已知：反应后C的物质的量为0.6mol，B的物质的量为0.9mol。

答案：根据化学方程式，反应物A和B的物质的量比为2:3，所以A的物质的量为：

(0.6molC)×(2molA/4molC)=0.3mol

5.溶解度比较题

题目：比较下列物质的溶解度，并说明原因。

物质1：氯化钠（NaCl）在水中的溶解度

物质2